原電池和電解池比較與判斷解題技巧-高考化學(xué)考前三個月速記清單

原電池和電解池比較與判斷——高考化學(xué)考前三個月速記清單一、原電池、電解池的比較類型原電池電解池能量轉(zhuǎn)化化學(xué)能→電能電能→化學(xué)能形成條件①兩個活潑性不同的電極②電極插入電解質(zhì)溶液③形成閉合回路④能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)①兩電極接直流電源②電極插入電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）③形成閉合回路電極名稱負(fù)極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬或非金屬導(dǎo)體陰極：接電源負(fù)極陽極：接電源正極電極反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng)正極：還原反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)陽極：氧化反應(yīng)裝置判斷無外加電源有外加電源電子流向負(fù)極→導(dǎo)線→正極電源負(fù)極→導(dǎo)線→陰極陽極→導(dǎo)線→電源正極電流方向正極→導(dǎo)線→負(fù)極電源正極→導(dǎo)線→陽極陰極→導(dǎo)線→電源負(fù)極應(yīng)用化學(xué)電源、金屬的防護(hù)等電鍍、精煉銅、電冶金等解題技巧1、池型的判斷有外加電源一定為電解池，無外加電源一定為原電池；多池組合時，一般含活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動下的電解池。2、電極的判斷原電池，看電極材料，電解池看電源的正負(fù)極。3、電解池放電順序的判斷（1）陽極放電a.惰性電極：則溶液中陰離子放電。b.非惰性電極：電極材料首先失電子。（2）陰極放電電極材料受保護(hù)，溶液中陽離子放電。4、判斷溶液的pH變化：先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物。（1）如果只產(chǎn)生氫氣而沒有氧氣，只pH變大；（2）如果只產(chǎn)生氧氣而沒有氫氣，只pH變??；（3）如果既產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣a.若原溶液呈酸性則pH減??；b.若原溶液呈堿性pH增大；c.若原溶液呈中性pH不變。三、電解原理的應(yīng)用1、電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）陽極反應(yīng)式：2Cl－－2e－=Cl2↑(氧化反應(yīng))陰極反應(yīng)式：2H＋＋2e－=H2↑(還原反應(yīng))總反應(yīng)方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2、電解精煉銅(1)電極材料：陽極為粗銅；陰極為純銅。(2)電解質(zhì)溶液：含Cu2＋的鹽溶液。(3)電極反應(yīng)：陽極：Zn－2e－=Zn2＋、Fe－2e－=Fe2＋、Ni－2e－=Ni2＋、Cu－2e－=Cu2＋；陰極：Cu2＋＋2e－=Cu。(4)陽極泥的形成：在電解過程中，活動性位于銅之后的銀、金等雜質(zhì)，難以在陽極失去電子變成陽離子而溶解，它們以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底部，形成陽極泥。3、電鍍圖為金屬表面鍍銀的工作示意圖，據(jù)此回答下列問題：(1)鍍件作陰極，鍍層金屬銀作陽極。(2)電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液等含鍍層金屬陽離子的鹽溶液。(3)電極反