江西省十校協(xié)作體2025屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試題及答案

江西省十校協(xié)作體2025屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.2025年我國迎來了首個(gè)“非遺版”春節(jié)，央視春晚節(jié)目精彩紛呈，下列說法正確的是()A.景德鎮(zhèn)“春碗”：釉料中的二氧化硅是兩性氧化物B.《迎?！分参锶炯妓囀褂玫闹癫?纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體C.軍歌《青春奔赴》中士兵服飾材質(zhì)：聚四氟乙烯（PTFE）具有極強(qiáng)的耐化學(xué)腐蝕性D.《星漢耀江城》煙花：金屬粉末在燃燒時(shí)會發(fā)出耀眼的光，是因?yàn)榘l(fā)生了焰色反應(yīng)O，其結(jié)構(gòu)可表示為下列有關(guān)綠礬的說法正確的是()A.綠礬晶體中含有離子鍵、配位鍵、氫鍵等化學(xué)鍵B.電負(fù)性：O>S>H>FeC.1個(gè)[Fe(H2O)6]2+離子中有12個(gè)σ鍵D.鍵角：SO42—>SO33.《哪吒2之魔童鬧?！分刑艺嫒耸褂门悍蹫槟倪负桶奖厮苋馍?。尼克酸是藕的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示與苯環(huán)相似)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.尼克酸分子中有兩個(gè)手性碳原子B.尼克酸的分子式為C6H5NO?C.尼克酸的所有原子可能共平面D.尼克酸能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)4.氨基磺酸(H2NSO3H)可作漂白助劑。氨基磺酸在常溫下穩(wěn)定，高溫能完全分解：。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.該反應(yīng)生成0.5molSO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB.將產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液，溶液褪色C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO?所含原子數(shù)為4NAD.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為SO2和H25.2024年《自然》雜志上報(bào)道了一種含有碳—碳單電子σ鍵的化合物，其化學(xué)式為C38H30I3，豐富了經(jīng)典化學(xué)鍵理論。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如下圖，虛線和圓點(diǎn)表示僅有1個(gè)共用電子的σ鍵。(其中：-Ph表示)，下列說法不正確的是()A.該化合物中有離子鍵和共價(jià)鍵B.從化學(xué)鍵角度解釋左側(cè)離子帶正電荷可能是因?yàn)樘?碳單電子σ鍵少了一個(gè)電子C.該碳-碳單電子σ鍵鍵長應(yīng)比普通碳-碳單鍵鍵長要短D.依據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，負(fù)離子[I-I-I]-的中心碘原子孤電子對數(shù)為36.用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.制備CuSO4B.制備無水FeCl3C.除去CO2中少量的HClD.可用于Cl2制備7.CO2的資源化利用有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”。利用CO2為原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路線如下列說法不正確的是()A.高分子P的主鏈含酯基結(jié)構(gòu)，因此具有可降解性B.反應(yīng)①是加成反應(yīng)，反應(yīng)②是縮聚反應(yīng)C.P可以利用碳碳雙鍵進(jìn)一步交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)D.P完全水解得到的產(chǎn)物的分子式和Y的分子式不相同江西省十校協(xié)作體2025屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷第1頁共4頁8.氯化亞銅(CuCl)是一種微溶于水、難溶于乙醇、易被氧化的白色粉末。以黃銅礦(主要成分為CuFeS2)為原料制取CuCl的流程如圖所示。下列說法不正確的是()A.[CuCl3]2—中加水可使平衡[CuCl3]2—(aq)≈CuCl(s)+2Cl—(aq)逆向移動B.加入濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為CuCl(s)+2Cl—=[CuCl3]2—C.過濾、洗滌、干燥等過程不可在空氣中進(jìn)行D.洗滌CuCl時(shí)可用乙醇9.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向5mL1mol·L－1FeI2溶液中先滴加幾滴新制氯水，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性：Cl2>Fe3+B測量0.1mol·L－1CH3COONH4溶液的pH比較Kb(NH3·H2O)與Ka(CH3COOH)的大小C驗(yàn)證蔗糖未發(fā)生水解D0.1mol.L1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol.L1KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀，說明10.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的一種單質(zhì)可用于殺菌、消毒，Z的第一電離能大于同周期的相鄰元素；四種元素形成的物質(zhì)R受熱易分解，結(jié)構(gòu)如圖，其中五元環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是()A.R中陰離子可促進(jìn)水的電離B.簡單離子的半徑：W>ZC.氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>ZD.五元環(huán)中若形成了大π鍵，則環(huán)上Z的雜化方式只有一種11.電解法能同時(shí)處理含多種有害物質(zhì)的廢水，以提高處理效率。下圖為雙極膜電解池中通過電解產(chǎn)生極強(qiáng)的氧化能力的羥基自由基(.OH)，來處理含苯酚廢水和含甲醛廢水的工作原理。已知：雙極膜中間層中的H2O解離為H+和OH—。下列說法正確的是()A.N極連接電源負(fù)極，電極反應(yīng)式為：OH--e-=·OHB.雙極膜b為陽離子膜,.OH由H2O得電子直接生成C.處理含甲醛廢水時(shí)，該處每生成4.4g二氧化碳，理論上消耗雙極膜中0.4molH2OD.通電一段時(shí)間后，理論上苯酚和甲醛轉(zhuǎn)化生成CO2的物質(zhì)的量之比為7:612.二氧化鈰(CeO?)可作脫硝催化劑，其立方晶胞如圖甲所示。CeO?催化脫硝時(shí),能在Ce4+和Ce3+之間改變氧化狀態(tài)，將NO氧化為NO?,并引起氧空位的形成,得到Ce?O15(圖乙)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.CeO?晶胞中，O2－填充在Ce4+形成的四面體空隙中B.若CeO?理想晶胞邊長為ɑnm，則CeO?晶胞中Ce4+與最近的O2－的核間距為ɑnmD.已知Ce3+占據(jù)原來Ce4+的位置，若得到n(CeO?):n(Ce2O3)=8:1的晶體，則此晶體中O2－的空江西省十校協(xié)作體2025屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷第2頁共4頁13.某試液中只可能含有K+、NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(+),4)、Fe2+、Al3+、Cl-、SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)—、COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)—、[Al(OH)4]-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol?L-1，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是()A.氣體A遇空氣變?yōu)榧t棕色B.原試液中一定不含有K+C.沉淀C為BaCO3D.原試液中存在的陽離子有NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(+),4)、Fe2+和Al3+14.25℃時(shí)向10mL某濃度新制氯水中滴入0.1mol.L—1的NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。已知次氯酸的電離平衡常數(shù)為Ka=2.5×10—8。下列說法正確的是()A.該實(shí)驗(yàn)過程可以用PH試紙測量溶液的PH值B.甲點(diǎn)溶液中存在：n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=0.01NAD.氯水中存在平衡：)≈H+(aq)+Cl(aq)+HClO(aq)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)量級為10-6二、簡答題：本大題共4小題，共58分。15.（14分）某小組用40%乙醛溶液制備無水乙醛，并對乙醛的性質(zhì)進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)裝置如下。已知：乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃,易揮發(fā)、易被氧化?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器N的名稱是，M裝置的作用(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)水浴溫度超過40℃,乙醛溶液才開始沸騰，試從結(jié)構(gòu)的角度分析該溫度明顯高于乙醛沸點(diǎn)的主要原因可能是。(3)向溴水中滴加足量的乙醛溶液，觀察到溴水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量NaHSO3溶液至終點(diǎn)，整個(gè)過程涉及以下反應(yīng)：3CHO+NaHSO3→CH3CH(OH)SO3Na；Ⅱ：NaHSO3+I2+H2O=2HI+NaHSO①滴定所用的指示劑為(填名稱)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。②經(jīng)多次滴定，平均消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL，則乙醛的純度為(填寫含c、V計(jì)算式)。16.（14分）LiCoO2(鈷酸鋰)難溶于水，具有強(qiáng)氧化性，可用作鋰電池正極材料，某鋰離子二次電池的正極材料主要為LiCoO2，還含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物。通過如下流程利用廢舊鋰離子電池制取Co3O4。已知：常溫下，該工藝條件下，有關(guān)金屬離子沉淀完全(c=1×10-5mol·L-1)的pH見下表離子Co2+Fe3+Fe2+Al3+Mn2+Ni2+pH9.43.29.04.78.9(1)“酸浸還原”時(shí)為減少環(huán)境污染，應(yīng)如何滴入Na2S2O3溶液？。(2)“酸浸還原”時(shí)，LiCoO2發(fā)生的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為硫酸鹽的化學(xué)方程式為。(3)水解凈化過程中生成“濾渣”的離子方程式為。在調(diào)好pH后，加入NaClO溶液，隨著錳和鐵的沉淀率逐漸增大，鈷的損失量也隨之增大，可能的原因(5)萃取、反萃?。涸摴に囋O(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是。(6)制Co3O4：CoC2O4.2H2O在空氣中加熱時(shí)固體殘留物質(zhì)質(zhì)量與溫度關(guān)系如右圖所示，寫出900°C時(shí)，殘留固體的化學(xué)式為______。江西省十校協(xié)作體2025屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷第3頁共4頁17.（15分）“氫能源”的開發(fā)利用意義重大。請回答下列問題：Ⅰ.鑭鎳合金（LaNi5，La-鑭、Ni-鎳）被稱為會“呼吸”的金屬，是解決氫儲存問題的重要材料。儲氫原理為LaNi5(s)+3H2(g)≈LaNi5H6(s)ΔH=—31.77kJ.mol—1。恒壓時(shí)，使鑭鎳合金“呼出”氫氣的方法Ⅱ.乙醇與水催化重整制“氫”發(fā)生如下反應(yīng)。反應(yīng)Ⅰ：C2H5OH(g)+H2O(g)≈2CO(g)+4H2(g)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+H2O(g)≈CO2(g)+H2(g)ΔH2=—41.2kJ.mol—1反應(yīng)Ⅲ：C2H5OH(g)+3H2O(g)≈2CO2(g)+6H2(g)ΔH3=+173.3kJ.mol—1回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ的ΔH1=,該反應(yīng)(填“高溫”或“低溫”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。（2）上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有____________。A.增大CO濃度，反應(yīng)①、②的正反應(yīng)速率都增加B.加入反應(yīng)①的催化劑，可提高C2H5OH的平衡轉(zhuǎn)化率C.降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)①②③的正、逆反應(yīng)速率都減小速率常數(shù)。降低溫度時(shí)lgk正—lgk逆(填“增大”“減小”或“不變”)。（4）壓強(qiáng)為100kPa下，1molC2H5OH(g)和3molH2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)CO2和CO的選擇性、乙醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖。EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up9(n生),CO)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up10(CO),n生成)①表示CO2選擇性的曲線是(填標(biāo)號)；②573K時(shí)，生成CO的物質(zhì)的量為；EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up29(θ),O)、p(CO)和p(H2O)為各組分的平衡分壓，則反應(yīng)Ⅲ的Kθ=____________(列出計(jì)算式即可)。18.（15分）度魯特韋可以用于治療HTV-1感染，M是合成度魯特韋的一種中間體。合成M的路線如下：(部分反應(yīng)條件或試劑略去)已知：I.已知：I.3II3II.R1CH=CHR2→R1COOH+R2COOHNaIO44(1)芳香族化合物A的名稱是。(2)B→C的反應(yīng)條件是。(3)F→G的反應(yīng)類型是。(4)E不能與金屬Na反應(yīng)生成氫氣，麥芽酚生成E的化學(xué)方程式是。(5)X的分子式為C3H9O2N，X中的官能團(tuán)的名稱是。(6)有機(jī)物E的同分異構(gòu)體中，遇Fe3+顯紫色且核磁共振氫譜為4：4：2：1：1的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式為___________________（寫出一種即可）(7)K→M轉(zhuǎn)化的一種路線如圖，中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式分別是