2024年中考化學真題分類匯編（全國）：專題07 酸堿鹽（第02期）（教師版）

專題07酸堿鹽

考點01常見酸、堿的性質(zhì)及用途

考點02常見鹽的性質(zhì)和用途

考點03常見鹽的性質(zhì)和用途

考點04化肥的分類、作用和鑒別

考點05酸堿鹽反應的探究

考點01常見酸、堿的性質(zhì)及用途

1．（2024·甘肅蘭州）中國古代文獻記載了豐富的化學知識。下列說法不正確的是

A．《周易》記載“澤中有火”，是指甲烷氣體在池沼水面上起火的現(xiàn)象

B．《為侯景叛移梁朝文》記載“抽薪止沸，翦草除根”，蘊含著滅火的原理

C．（神農(nóng)本草經(jīng)》記載“水銀…熔化（加熱）還復為丹”，其中水銀指金屬汞

D．《本草綱目拾遺》記載“強水性最烈，能蝕五金（金銀銅鉛鐵）”，強水為鹽酸

【答案】D

【解析】A、湖泊池沼中腐爛的植物能產(chǎn)生沼氣，沼氣主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，則《周易》記載

“澤中有火”，是指甲烷氣體在池沼水面上起火的現(xiàn)象，說法正確，不符合題意；

B、《為侯景叛移梁朝文》記載“抽薪止沸，翦草除根”，蘊含著滅火的原理，其滅火原理是隔離可燃物，說

法正確，不符合題意；

C、（神農(nóng)本草經(jīng)》記載“水銀…熔化（加熱）還復為丹”，其中水銀指金屬汞，說法正確，不符合題意；

D、《本草綱目拾遺》記載“強水性最烈，能蝕五金（金銀銅鉛鐵）”，根據(jù)金屬活動性順序可知，金、銀、

銅的金屬活動性比氫弱，因此金、銀、銅均不能與鹽酸反應，則該強水不是鹽酸，說法錯誤，符合題意。

故選：D。

2．（2024·山東菏澤）探究氫氧化鈉性質(zhì)時，涉及到的以下操作正確的是

A．取用固體B．加水溶解

C．測酸堿性D．滴加鹽酸

【答案】B

【解析】A、氫氧化鈉具有腐蝕性，不能直接用手拿取，要用藥匙取用，錯誤；

B、加水溶解氫氧化鈉固體時在燒杯中進行，同時用玻璃棒不斷攪拌加快溶解，玻璃棒不能碰到燒杯壁和底，

正確；

C、用玻璃棒蘸取少許待測液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照即可確定溶液的酸堿度，

不能直接把試紙浸入待測液中，這樣會污染試劑，錯誤；

D、滴加鹽酸時，膠頭滴管應豎直懸空于試管口的正上方，錯誤。

故選：B。

3．（2024·甘肅蘭州）為測定某氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，興趣小組同學取一定量的樣品配制成溶液，加入錐

形瓶中，再逐滴加入稀鹽酸至過量，并利用傳感器測定CO2的含量，如圖所示，下列結(jié)論中不正確的是

A．氫氧化鈉固體已變質(zhì)B．0-50s時段有中和反應發(fā)生

C．100s時溶液的pH>7D．200s時溶液中的溶質(zhì)只有一種

【答案】D

【解析】A、氫氧化鈉變質(zhì)實際上是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與稀鹽酸反

應生成氯化鈉、二氧化碳和水；由圖可知，二氧化碳的體積分數(shù)逐漸增大，說明有二氧化碳氣體生成，則

氫氧化鈉固體已變質(zhì)，說法正確，不符合題意；

B、由圖可知，0-50s時段二氧化碳的體積分數(shù)為0，說明此時發(fā)生的反應是氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化

鈉和水，氫氧化鈉屬于堿，稀鹽酸屬于酸，酸與堿的反應是中和反應，說法正確，不符合題意；

C、由圖可知，100s時二氧化碳的體積分數(shù)還在增加，說明碳酸鈉與稀鹽酸的反應正在進行中，則此時溶液

中含有氯化鈉和碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，因此100s時溶液的pH>7，說法正確，不符合題意；

D、由圖可知，200s前二氧化碳的體積分數(shù)達到最大且不再變化，說明碳酸鈉完全反應，由于加入的稀鹽酸

是過量的，所以此時溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和鹽酸，說法錯誤，符合題意。

故選：D。

4．（2024·天津）下列勞動項目與所涉及的化學知識相符的是

選項勞動項目化學知識

A給校園中的花草施用硝酸銨硝酸銨屬于復合肥料

B飯后洗凈鐵鍋并擦干鐵在潮濕環(huán)境中易生銹

C用含有氫氧化鈉的清潔劑擦拭灶具氫氧化鈉能去除油污

D用白醋除水垢(含碳酸鈣、氫氧化鎂)水垢與醋酸只發(fā)生中和反應

A．AB．BC．CD．D

【答案】BC

【解析】A、硝酸銨中只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的氮元素，屬于氮肥，故選項說法錯誤；

B、鐵在潮濕環(huán)境中易發(fā)生電化學腐蝕，形成鐵銹，所以餐后將洗凈的鐵鍋擦干以防生銹，故選項說法正確；

C、NaOH和油脂發(fā)生化學反應，生成可溶解于水的物質(zhì)，所以可用含有氫氧化鈉的清潔劑擦拭灶具，故選

項說法正確；

D、水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，氫氧化鎂和醋酸反應生成醋酸鎂和水，發(fā)生了中和反應；碳酸鈣

和醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，此反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復

分解反應，不屬于中和反應，故選項說法錯誤。

故選BC。

5．（2024·山東菏澤）某興趣小組利用圖1裝置，對“CO2和NaOH溶液是否反應”進行數(shù)字化實驗再探究。

實驗1：在盛滿CO2的燒瓶中滴加80mL蒸餾水；實驗2：在同樣的燒瓶中滴加80mLNaOH溶液。實驗得到

如圖2所示曲線。下列說法不．正．確．的是

A．由實驗1得到的圖像是A曲線

B．A曲線中ab段上升是因為加液體使燒瓶內(nèi)CO2分子數(shù)增多

C．該實驗能證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應

D．通過此實驗說明，利用數(shù)字化實驗可以實現(xiàn)對化學反應由定性到定量的研究

【答案】B

【解析】A、二氧化碳能溶于水，壓強減少，但二氧化碳的溶解度較小，所以壓強變化不大；二氧化碳和氫

氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳減少的更多，壓強變化更大，所以曲線A表示實驗1的變化，故A

正確；

B、A曲線中ab段曲線上升的原因是用注射器注入液體，壓縮了燒瓶內(nèi)的氣體，使壓強增大，故B錯誤；

C、曲線B二氧化碳減少更多，且二氧化碳與水的實驗可排除二氧化碳溶于水對實驗造成影響，上述實驗可

以證明氫氧化鈉與二氧化碳能發(fā)生反應，故C正確；

D、通過此實驗說明，由壓強的變化量對比可得出化學反應的發(fā)生，故利用數(shù)字化實驗可以實現(xiàn)對化學反應

由定性到定量的研究，故D正確。

故選：B。

6．（2024·湖南長沙）鹽酸（溶質(zhì)為HCl）是重要的化工產(chǎn)品，鹽酸屬于（填“純凈物”或“混合物”）。

鹽酸常用于除鐵銹，但鐵制品不宜在鹽酸中長時間浸泡，這是因為鹽酸會與鐵反應生成氯化亞鐵（FeCl2）

和氫氣，該反應的化學方程式為：。

【答案】混合物Fe2HCl=FeCl2H2

【解析】鹽酸是氯化氫的水溶液，是由氯化氫和水組成的物質(zhì)，屬于混合物。鹽酸會與鐵反應生成氯化亞

鐵（FeCl2）和氫氣，該反應化學方程式：Fe2HCl=FeCl2H2。

考點02常見鹽的性質(zhì)和用途

7．（2024·廣西）我國著名化工專家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為純堿工業(yè)的發(fā)展做出了杰出的貢獻。純堿

是指

A．NaOHB．Ca(OH)2C．Na2CO3D．CaCO3

【答案】C

【解析】A、氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，故A錯誤；

B、氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，故B錯誤；

C、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，故C正確；

D、碳酸鈣是石灰石、大理石的主要成分，故D錯誤。

故選C。

8．（2024·廣東）蛋殼的主要成分是CaCO3。關于CaCO3的說法正確的是

A．易溶于水B．可作補鈣劑C．高溫不分解D．屬于有機物

【答案】B

【解析】A、CaCO3基本上不溶于水，A選項錯誤；

B、CaCO3含有鈣元素，可作補鈣劑，B選項正確；

C、CaCO3高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，C選項錯誤；

D、有機物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有機物，含有碳元素但不屬于有機物的化合物

主要包括：碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽和碳酸氫鹽，碳酸鈣屬于無機物，D選項錯誤；

故選：B；

9．（2024·廣東）關于蛋雕制作說法正確的是

A．石蠟熔化屬于化學變化B．鹽酸有腐蝕性，要做好防護

C．石蠟能與鹽酸發(fā)生化學反應D．鹽酸滴到蛋殼上有氫氣生成

【答案】B

【解析】A、石蠟熔化沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A選項錯誤；

B、鹽酸有腐蝕性，使用時要做好防護，B選項正確；

C、石蠟不與鹽酸發(fā)生化學反應，C選項錯誤；

D、鹽酸滴到蛋殼上，蛋殼的主要成分是CaCO3，鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，D選項錯

誤；

故選：B。

10．（2024·黑龍江龍江地區(qū)）下列各組離子在pH＝10的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是

222

A．Fe、Na、SO4、ClB．Mg、Ag、NO3、Cl

22

C．Ca、K、CO3、NO3D．Na、K、NO3、Cl

【答案】D

【分析】pH=10的溶液中含有大量的氫氧根離子。

【解析】A、亞鐵離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存，且亞鐵離子在溶液中顯淺

綠色，不符合題意；

B、鎂離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，銀離子能與氯離子結(jié)合生成氯化銀白色沉淀，不能大量

共存，不符合題意；

C、鈣離子能與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣，不能大量共存，不符合題意；

D、鈉離子、鉀離子、硝酸根離子、氯離子、氫氧根離子不能結(jié)合生成沉淀、氣體或水，可以大量共存，且

是無色溶液，符合題意。

故選D。

11．（2024·貴州）下列是粗鹽提純的部分實驗操作，其中正確的是

A．量取B．溶解

C．過濾D．蒸發(fā)

【答案】B

【解析】A、常用量筒量取一定體積的液體，讀數(shù)時，視線應與液體凹液面的最低處保持水平，圖中操作錯

誤，不符合題意；

B、溶解時，應用玻璃棒不斷攪拌，加速溶解，圖中操作正確，符合題意；

C、過濾時，應遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，不符合題意；

D、禁止用手去拿正在加熱的蒸發(fā)皿，防止燙傷，應用坩堝鉗，不符合題意。

故選B。

12．（2024·四川廣元）通過海水曬鹽可以得到粗鹽。粗鹽中除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以

及泥沙等雜質(zhì)。以下是一種由粗鹽制備較純凈NaCl晶體的實驗方案，請回答下列問題：

(1)操作X是。在操作Y中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是。

(2)甲、乙、丙分別是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三種試劑中的一種。請你寫出一組合理的試劑添加順序

(填序號)。

(3)加入適量的稀鹽酸，目的是除去濾液中的(填化學式)。

【答案】(1)過濾防止局部溫度過高，造成液體飛濺

(2)//

(3)②NaO③H①、N③a2②CO①3③①②

【分析】根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放

在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶

液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析解答。

【解析】（1）操作X能將沉淀和濾液分離，是過濾操作；操作Y是蒸發(fā)操作，在操作Y中，用玻璃棒不斷

攪拌的目的是防止局部溫度過高，造成液體飛濺。

（2）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，

加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用

碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入氯化鋇溶

液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，所以正確的順序為②③①或③②①或③①②。

（3）濾液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，加入適量的稀鹽酸，目的是除去濾液中的NaOH、Na2CO3。

【點睛】本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時，要考慮除雜的順序、后面

加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。

13．（2024·吉林省吉林市）化學活動小組對治療胃酸分泌過多的食物和藥物進行了分類整理。

食物饅頭、皮蛋、蘇打餅干、花生等

有效成分氫氧化鎂碳酸鎂氧化鎂食品級鐵粉

藥物

類別堿鹽氧化物單質(zhì)

(1)胃酸的主要成分是，輕度胃酸過多時，可用饅頭、皮蛋等食物調(diào)理；

(2)使用藥物治療胃酸過多時，有些藥物與胃酸反應時有氣體生成，容易導致胃內(nèi)壓強變，引起不適。

應在醫(yī)生的指導下?lián)Q成上表中的一種藥物進行治療．這種藥物的有效成分可以是。

【答案】(1)鹽酸或HCl

大氫氧化鎂或氧化鎂或或

(2)MgOH2MgO

【解析】（1）胃酸的主要成分是鹽酸（或HCl）

（2）使用藥物治療胃酸過多時，有些藥物與胃酸反應時有氣體生成，容易導致胃內(nèi)壓強變大；碳酸鎂與

胃酸反應會產(chǎn)生二氧化碳氣體，鐵粉與鹽酸反應生成氫氣，容易導致胃內(nèi)壓強變大；應在醫(yī)生的指導下?lián)Q

成上表中的一種藥物進行治療，這種藥物的有效成分可以是氫氧化鎂或氧化鎂。因為氫氧化鎂和氧化鎂與

胃酸反應時，不會產(chǎn)生氣體。

考點04化肥的分類、作用和鑒別

14．（2024·貴州）合理使用化學肥料，可提高農(nóng)作物產(chǎn)量。下列物質(zhì)屬于磷肥的是

．．．．

ACONH22BMgSO4CK2CO3DCaH2PO42

【答案】D

【分析】含有鉀元素的化肥是鉀肥，含有磷元素的化肥是磷肥，含有氮元素的化肥是氮肥。氮、磷、鉀三

種元素中至少含有兩種的化肥是復合肥。

【解析】屬于氮肥，此選項不符合題意；

A.CONH22

B.MgSO4不屬于磷肥，此選項不符合題意；

C.K2CO3屬于鉀肥，此選項不符合題意；

屬于磷肥，此選項符合題意。

D.CaH2PO42

故選D。

15．（2024·廣西）某研學小組進入柑橘園勞動。農(nóng)技人員介紹，柑橘的產(chǎn)量和品質(zhì)受到肥效和土壤酸堿性等

因素的影響?；卮饐栴}：

(1)柑橘富含維生素C(C6H8O6)，維生素C分子中C、H、O原子個數(shù)比為。人體缺少維生素C會引起

(填“佝僂病”或“壞血病”)。

(2)研學小組給柑橘樹苗施肥時，對碳銨(NH4HCO3)、尿素[CO(NH2)2]的肥效進行比較，相同質(zhì)量的兩種氮肥

中，含氮量較高的是。

(3)研學小組測得某處土壤pH=4，說明該土壤呈性，不利于果樹的生長。某鉀肥既可以解決此問題，

又可以增強果樹的抗病蟲害能力，該鉀肥是(填字母序號)。

A．碳酸鈉B．氫氧化鈣C．碳酸鉀

【答案】(1)3：4：3壞血病

(2)尿素

(3)酸C

【解析】（1）分子中右下角的數(shù)字表示1個分子中原子的個數(shù)，維生素C(C6H8O6)分子中C、H、O原子個

數(shù)比為6：8：6=3：4：3；人體缺少維生素C會引起壞血病，兒童缺鈣會引起佝僂??；

14

（2）碳銨(NH4HCO3)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為100%17.7%，尿素[CO(NH2)2]中氮元素的

14512163

142

質(zhì)量分數(shù)為100%46.7%，相同質(zhì)量的兩種氮肥中，含氮量較高的是尿素；

12161422

（3）pH=4<7，說明該土壤呈酸性；

A、碳酸鈉不含鉀元素，不屬于鉀肥，故A錯誤；

B、氫氧化鈣不含鉀元素，不屬于鉀肥，故B錯誤；

C、碳酸鉀含鉀元素，屬于鉀肥，故D正確。

故選C。

考點05酸堿鹽反應的探究

16．（2024·黑龍江牡丹江）同學們通過調(diào)查實踐活動，深刻理解了海洋資源對人類社會生產(chǎn)、生活的意義。

(1)海洋中物種豐富。魚類富含的營養(yǎng)素是，食用含豐富碘元素的海帶可預防。

(2)膜分離技術能使海水淡化。分離膜能使水分子通過，而海水中各種離子不能通過。圖1中，給右側(cè)海水

加壓的目的是。目前我國正在研究核能海水淡化，核能電池是將核能直接轉(zhuǎn)化為的裝置，具

有安全、清潔、高效的優(yōu)點。

(3)鶯歌海鹽場是海南省最大的鹽場，陽光強烈，日照平均7小時以上、請結(jié)合圖2分析海水曬鹽利用的結(jié)

晶方法是曬鹽時不能將水全部蒸干，目的是保證大量的NaCl析出，而MgCl2、MgSO4等物質(zhì)基本不

析出，它們基本不析出的原因。

(4)海洋能吸收熱量，還能吸收空氣中的CO2，過程中發(fā)生反應的化學方程式為。海洋還可以將CO2封

存于海底深處，目前對CO2的封存、捕集和利用技術，可有效緩解問題。

【答案】(1)蛋白質(zhì)甲狀腺腫大

(2)更有利于得到更多的淡水電能

(3)蒸發(fā)結(jié)晶MgCl2和MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大

(4)CO2+H2OH2CO3溫室效應加劇

【解析】（1）動物肌肉、皮膚、毛發(fā)等富含蛋白質(zhì)，故魚類富含的營養(yǎng)素是蛋白質(zhì)；

食用含豐富碘元素的海帶可補充碘元素，預防甲狀腺腫大；

（2）給右側(cè)海水加壓，海水中的水分子就會通過淡化膜而進入到左邊，故目的是：更有利于得到更多的淡

水；

核能電池是將核能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，具有安全、清潔、高效的優(yōu)點；

（3）海水曬鹽是利用風吹日曬蒸發(fā)水分，從而得到粗鹽，故利用的結(jié)晶方法是：蒸發(fā)結(jié)晶；

氯化鎂和硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而增加，溫度較高時，氯化鎂、硫酸鎂的溶解度較大，故MgCl2、

MgSO4等物質(zhì)基本不析出；

（4）海洋吸收空氣中的二氧化碳，發(fā)生反應為二氧化碳和水反應生成碳酸，該反應的化學方程式為：

CO2+H2O=H2CO3；

目前對CO2的封存、捕集和利用技術，可以減少二氧化碳的含量，有效緩解溫室效應加劇。

17．（2024·天津）如圖所示，在白色點滴板上進行酸、堿、鹽性質(zhì)的實驗。

完成以下實驗報告：

目的操作現(xiàn)象分析或解釋

粉末逐漸溶解，

向A中滴加鹽酸鹽酸與氧化鐵反應

形成黃色溶液

探究酸的化學性質(zhì)

向B中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡B中的化學方程式為

向C中滴加稀硫酸溶液紅色褪去C中的化學方程式為

探究堿的向D中滴加氫氧化鈉溶液D中的現(xiàn)象為可溶性堿與指示劑作用

化學性質(zhì)

向E中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生藍色沉淀藍色沉淀的化學式為

探究鹽的

向F中滴加氯化鈣溶液溶液變渾濁兩種物質(zhì)發(fā)生反應的反應類型為

化學性質(zhì)

＝＝

【答案】Zn+2HClZnCl2+H2H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O溶液由紫色變?yōu)樗{色

Cu(OH)2復分解反應

＝

【解析】B：鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，化學方程式為Zn+2HClZnCl2+H2；

C：氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；

D：氫氧化鈉溶液顯堿性，能使石蕊變藍；

E：氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，藍色沉淀是氫氧化鈉，化學式為Cu(OH)2；

F：碳酸鉀和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，

屬于復分解反應。

18．（2024·吉林省吉林市）土壤是植物生長發(fā)育的基質(zhì)，研究土壤酸堿性對種植業(yè)及其發(fā)展具有重要意義。

吉林省西部地區(qū)的蘇打鹽堿地因鹽分重、堿化度高，一些作物難以優(yōu)勢生長?；瘜W活動小組對蘇打鹽堿地

的土壤樣本進行了項目式探究。

【活動目標】探究蘇打鹽堿地土壤的酸堿性及開發(fā)利用。

【活動設計與實施】

(1)任務一：測定蘇打鹽堿地土壤酸堿性

實驗步驟：

①選取一定量的上壤樣本與蒸餾水，按1∶5的質(zhì)量比在燒杯中混合，充分攪拌后靜置，過濾后得到土壤浸

出液。

②取少量土壤浸出液于試管中，滴加無色酚酞溶液，溶液變?yōu)樯?/p>

③用膠頭滴管吸取少量土壤浸出液，滴在上，與標準比色卡比較。

形成結(jié)論：蘇打鹽堿地土壤呈堿性，pH9，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可因地制宜選擇或改良作物。結(jié)合下表選出該

地區(qū)適合種植的作物是。

作物小麥燕麥大豆海水稻

適宜生長的pH范圍6.0~7.06.0~7.56.5~7.58.0~9.2

(2)任務二：探究蘇打鹽堿地土壤的成分

提出猜想：同學們結(jié)合已有知識，猜想蘇打鹽堿地土壤的成分中可能含有Na2CO3和NaHCO3。

查閱資料：NaHCO3與CaCl2不反應；Na2CO3與CaCl2能發(fā)生復分解反應，生成難溶于水的CaCO3。

進行實驗：

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

土壤浸出液中含有

步驟1：向土壤浸出液中滴加少量CaCl2溶液、充分反應后過濾，有白色沉淀

得到濾液產(chǎn)生Na2CO3。

土壤浸出液中含有

步驟2：向步驟1的濾液中滴加足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生

NaHCO3

交流反思：

①請寫出步驟2中任意一個反應的化學方程式。

②有的同學認為以上實驗操作不嚴謹，應在進行步驟1時滴加，才能確定土壤浸出液中含有NaHCO3。

改進實驗：小組同學調(diào)整方案后，重新進行了實驗。

形成結(jié)論：蘇打鹽堿地土壤中含有Na2CO3和NaHCO3。

(3)任務三：探索蘇打鹽堿地土壤的治理和綜合利用

治理：結(jié)合所學知識將下列蘇打鹽堿地土壤改良方法與改良原理連線。

綜合利用：吉林省推進蘇打鹽堿地綜合利用，曾經(jīng)顆粒無收的鹽堿地變成了沃土良田。

【答案】(1)紅pH試紙作物是海水稻

(2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2足量或過量的

CaCl2/BaCl2溶液

(3)

【解析】（1）②蘇打鹽堿地土壤呈堿性，滴加無色酚酞溶液，溶液變成紅色。

、③②pH的測量可以使用pH試紙，用膠頭滴管吸取少量土壤浸出液，滴在pH試紙上，與標準比色卡比較。

由題干信息得知，作物適宜生長的pH范圍包含pH=9的作物為海水稻。

（2）①浸出液中可能含有碳酸鈉和碳酸氫鈉，鹽酸均可和兩種物質(zhì)發(fā)生反應，鹽酸和碳酸氫鈉生成氯化鈉、

水和二氧化碳；鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；化學方程式為：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

②鹽酸與可能存在的兩種物質(zhì)均能發(fā)生反應，判斷是否存在碳酸氫根應排除碳酸根的因素，需要加入足量

或過量的CaCl2/BaCl2溶液，排除碳酸根的影響后，在滴加鹽酸后，觀察現(xiàn)象，可得出實驗結(jié)論。

（3）蘇打鹽堿地土壤改良方法中淡水澆灌排鹽堿，是增加溶劑的體積，降低鹽分的濃度。蘇打鹽堿地土壤

改良方法中混用南方酸性土，是利用酸堿中和，降低堿性，原理是與堿性物質(zhì)反應。

19．（2024·黑龍江綏化）實驗室有一瓶開封且久置的氫氧化鈉溶液，某化學小組設計如下方案對其變質(zhì)情

況進行探究。

【提出問題】該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分是什么？

【猜想假設】

(1)猜想一：氫氧化鈉猜想二：猜想三：碳酸鈉

【設計實驗】

(2)

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

步驟一：取適量樣品于試管中加入充分反應有產(chǎn)生

猜想二成立

步驟二：取步驟一試管中的物質(zhì)過濾，向濾液中加入CuCl2溶液有產(chǎn)生

【反思拓展】

(3)某同學提出可用Ca（OH）2溶液代替步驟一中加入的試劑進行實驗，大家一致認為此方案不可行，理由

是。

(4)氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學方程式表示），因此氫氧化鈉應保存。

(5)分別取兩份完全變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于試管中，向其中一份加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，另一份加入氫氧化

鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，然后將兩文試管中的所有物質(zhì)倒入同一廢液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶

質(zhì)一定有。

【答案】(1)氫氧化鈉和碳酸鈉

(2)過量的氯化鈣溶液白色沉淀藍色沉淀

(3)Ca（OH）2溶液和碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉，影響對氫氧化鈉的檢驗

(4)2NaOHCO2＝Na2CO3H2O密封

(5)氯化鈉和氯化鋇

【解析】（1）氫氧化鈉的變質(zhì)是二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水；

猜想一：若氫氧化鈉未變質(zhì)，則溶質(zhì)成分為氫氧化鈉；

猜想二：若氫氧化鈉部分變質(zhì)，溶質(zhì)成分為氫氧化鈉和碳酸鈉；

猜想三：若氫氧化鈉完全變質(zhì)，溶質(zhì)成分為碳酸鈉；

（2）步驟一：根據(jù)實驗結(jié)論是猜想二成立，即溶質(zhì)的成分是氫氧化鈉和碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應

生成氯化鈉和白色沉淀碳酸鈣，則取適量樣品于試管中加入過量的氯化鈣溶液充分反應，可觀察到有白色

沉淀產(chǎn)生，過量的氯化鈣溶液可以檢驗并完全除去碳酸鈉，防止對后續(xù)氫氧化鈉的檢驗產(chǎn)生干擾；

步驟二：取步驟一試管中的物質(zhì)過濾，向濾液中加入CuCl2溶液，氫氧化鈉與CuCl2溶液反應生成氯化鈉和

藍色沉淀氫氧化銅，則可觀察到有藍色沉淀產(chǎn)生；

（3）由于Ca（OH）2溶液和碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉，影響后續(xù)對氫氧化鈉的檢驗，所以不能用Ca（OH）

2溶液代替步驟一中加入的試劑進行實驗；

（4）氫氧化鈉變質(zhì)的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：

2NaOHCO2＝Na2CO3H2O，因此氫氧化鈉應密封保存；

（5）分別取兩份完全變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于試管中，向其中一份加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，碳酸鈉與鹽酸反

應生成氯化鈉、二氧化碳和水，另一份加入氫氧化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成碳

酸鋇沉淀和氫氧化鈉，然后將兩支試管中的所有物質(zhì)倒入同一廢液缸中，得到澄清溶液，說明第一支試管

中過量的稀鹽酸與碳酸鋇反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，則溶液中一定有生成的氯化鈉和氯化鋇。

20．（2024·甘肅臨夏）化學興趣小組的同學以中和反應的實驗為主題進行探究活動，邀請你一起參與。

【發(fā)現(xiàn)問題】

取一定量氫氧化鉀溶液于試管中，向其中加入一定量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，那么稀硫酸和KOH溶液是

否發(fā)生了化學反應？

【分析討論】

(1)同學們討論后認為，可以用兩種思路探究上述反應是否發(fā)生。

思路Ⅰ：驗證反應物減少或消失；

思路Ⅱ：驗證有。

(2)甲同學向?qū)嶒灥氖Ｓ嗳芤褐校ㄈ鐖D2所示）滴加酚酞溶液，溶液為色，結(jié)論是稀硫酸和KOH溶

液發(fā)生了化學反應，判斷依據(jù)是溶液中（填離子符號）一定被完全消耗了。

【猜想與假設】

(3)乙同學對剩余溶液的溶質(zhì)成分作出如下猜想：

猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH。

根據(jù)甲同學的實驗，猜想一定錯誤。

【進行實驗】

(4)為驗證猜想，同學們選用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，進行如下探究并完善表格。

實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

方案一猜想二正確

方案二產(chǎn)生白色沉淀猜想二正確

【實驗結(jié)論】通過探究，同學們一致確定猜想二是正確的。

【評價與反思】

(5)分析上述反應，說明稀硫酸能與金屬氧化物、某些堿和某些反應。

(6)丙同學針對上述方案提出疑問，認為方案二是不合理的，理由（用化學方程式表示）。

(7)丁同學認為方案一中的Fe2O3粉末可以用鐵粉代替，也能得到同樣的實驗結(jié)論，其化學方程式為。

【答案】(1)新物質(zhì)的生成

(2)無OH-

(3)三

(4)溶液由無色變?yōu)辄S色

(5)鹽

(6)K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl

＝

(7)Fe+H2SO4FeSO4+H2

【解析】（1）若想證明反應物的發(fā)生，一方面可驗證反應物的減少或消失，另一方面可驗證有新物質(zhì)的生

成。

（2）氫氧化鉀能使酚酞溶液變紅色，但若滴入酚酞溶液后，溶液不變色，則說明氫氧化鉀被完全消耗，即

溶液中不含OH-，則能硫酸和氫氧化鉀發(fā)生了化學反應。

（3）結(jié)合前面分析可知，反應后溶液中不含氫氧化鉀，故猜想三不正確。

（4）氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，結(jié)論為猜想二正確，則現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)辄S色。

（5）氯化鋇屬于鹽，則說明稀硫酸能和金屬氧化物、某些堿和某些鹽反應。

（6）反應后溶液中一定含有硫酸鉀，硫酸鉀能和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，則不能證明硫酸過

量，反應的化學方程式為：K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl。

＝

（7）鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H2SO4FeSO4+H2。

21．（2024·黑龍江齊齊哈爾）在某次化學社團的活動中，同學們?yōu)榱颂骄繗溲趸c的化學性質(zhì)，進行下圖所

示實驗。

(1)A試管中觀察到的實驗現(xiàn)象是，該反應的化學方程式為。

(2)B試管中反應的微觀實質(zhì)是。

(3)實驗后，將A、B兩支試管中所有物質(zhì)倒入同一個潔凈的燒杯，最終形成藍色溶液，由此現(xiàn)象可知B試

管中反應后所得溶液的溶質(zhì)是。

(4)為了確定燒杯內(nèi)藍色溶液中溶質(zhì)的成分，同學們進行了以下實驗探究：

【提出問題】燒杯內(nèi)藍色溶液中的溶質(zhì)是什么?

【進行猜想】猜想1．硫酸鈉、硫酸銅、硫酸；猜想2．。

【設計實驗】同學們設計如下實驗方案：

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，加入少量氫氧化鈉溶液猜想1成立

【反思評價】分析反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了要考慮生成物，還要考慮。

【答案】(1)產(chǎn)生藍．色．沉．淀．2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

(2)H和OH結(jié)合生成水分子

(3)Na2SO4和H2SO4（或硫酸鈉、硫酸）

(4)硫酸鈉、硫酸銅（或Na2SO4、CuSO4）無明顯現(xiàn)象（或無藍色沉淀產(chǎn)生）反應物是否

有剩余

【解析】（1）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀、硫酸鈉，則A試管中觀察到的實驗

現(xiàn)象是產(chǎn)生藍色沉淀，該反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。

（2）B試管中發(fā)生的反應為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，酸堿反應的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應

生成水分子，所以B試管中反應的微觀實質(zhì)是：H和OH結(jié)合生成水分子。

（3）實驗后，將A、B兩支試管中所有物質(zhì)倒入同一個潔凈的燒杯，最終形成藍色溶液，說明有硫酸銅溶

液，有硫酸銅溶液就沒有氫氧化鈉，由此現(xiàn)象可知B試管中反應后所得溶液的溶質(zhì)是Na2SO4、H2SO4。

（4）[進行猜想]猜想1．硫酸鈉、硫酸銅、硫酸；也可能無硫酸，所以猜想2．硫酸鈉、硫酸銅。

[設計實驗]因為實驗結(jié)論是猜想1成立，所以取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，加入少量氫氧化鈉溶液，發(fā)

生反應：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，則實驗現(xiàn)象是：無明顯現(xiàn)象（或無藍色沉淀產(chǎn)生）。

[反思評價]分析反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了要考慮生成物，還要考慮反應物是否有剩余。

22．（2024·遼寧）為實現(xiàn)氫氧化鈉溶液和鹽酸反應現(xiàn)象的可視化，某興趣小組設計如下實驗。

【監(jiān)測溫度】

(1)在稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應過程中，溫度傳感器監(jiān)測到溶液溫度升高，說明該反應（填“吸

熱”或“放熱”），化學方程式為。

【觀察顏色】

(2)在試管中加入2mL某濃度的氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞溶液作劑，再逐滴加入鹽酸，振蕩，

該過程中溶液的顏色和pH記錄如下圖所示。

(3)在①中未觀察到預期的紅色，為探明原因，小組同學查閱到酚酞變色范圍如下：

0pH8.2時呈無色，8.2pH13時呈紅色，pH13時呈無色。

據(jù)此推斷，①中a的取值范圍是________（填標號）。

A．0a8.2B．8.2a13C．a(chǎn)13

(4)一段時間后，重復（2）實驗，觀察到滴加鹽酸的過程中有少量氣泡生成，原因是。

【觀察沉淀】

(5)小組同學提出，可通過調(diào)控反應物濃度觀察生成的氯化鈉沉淀。向含8g溶質(zhì)的濃氫氧化鈉溶液中加入濃

鹽酸，恰好完全反應至中性，生成NaCl的質(zhì)量為g；恢復至室溫，稱得混合物的總質(zhì)量為36.7g，

其中NaCl沉淀的質(zhì)量為