第二章 化學反應速率與化學平衡【單元測試·考點卷】-2023-2024學年高二化學單元速記·巧練（人教版2019選擇性必修1）（解析版）

第二章化學反應速率與化學平衡考點卷核心知識1化學反應速率的計算和比較1．下列有關(guān)化學反應速率的說法中正確的是A．對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯B．化學反應速率通常用單位時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來表示C．某反應速率為0.5mol·L-1·s-1，就是指在單位時間內(nèi)反應物和生成物的濃度變化都為0.5mol/LD．化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的尺度【答案】D【解析】A．有些反應無明顯現(xiàn)象，如酸堿中和反應速率很快，但無明顯實驗現(xiàn)象，故A錯誤；B．在化學反應中，由于固體和純液體的濃度視為常數(shù)，其濃度變化值為0，故不能用它們表示化學反應速率，故B錯誤；C．由于化學計量數(shù)不一定相同，所以在該時間內(nèi)反應物和生成物的濃度變化不一定都為0.5mol/L，故C錯誤；D．化學反應有的快，有的慢，則使用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢，故D正確；答案選D。2．（2022·湖南·高二期末）在反應中，若反應速率分別用、、、表示，則下列關(guān)系正確的是A． B． C． D．【答案】B【分析】根據(jù)各反應速率與化學反應方程式的計量系數(shù)成正比，以此來解析；【解析】A．根據(jù)各反應速率與化學反應方程式的計量系數(shù)成正比，則=，可得3v(A)=v(B)，A錯誤；B．根據(jù)各反應速率與化學反應方程式的計量系數(shù)成正比，則=，可得2v(B)=3v(C)，B正確；C．根據(jù)各反應速率與化學反應方程式的計量系數(shù)成正比，則=，可得5v(C)=2v(D)，C錯誤；D．根據(jù)各反應速率與化學反應方程式的計量系數(shù)成正比，則=，可得5v(A)=v(D)，D錯誤；故選B；3．（2022·內(nèi)蒙古赤峰·高二期末）在2L容器中進行反應，2min后，B的物質(zhì)的量由5mol減少為3mol，在此2min內(nèi)反應速率表示正確的是A． B．C． D．【答案】C【分析】B的物質(zhì)的量由5mol減少為3mol，在此2min內(nèi)反應速率【解析】A．A為固體，一般不用其表示化學反應速率，A錯誤；B．由分析可知，，B錯誤；C．，C正確；D．A為固體，一，般不用其表示化學反應速率，D錯誤；故選C。4．在5L容器中發(fā)生3A+B2C的反應，若最初加入A、B都是4mol，6s內(nèi)B的平均速率是0.02，則6s末容器中A的物質(zhì)的量為A．1.8mol B．2.2mol C．2.8mol D．3.4mol【答案】B【解析】根據(jù)，知，所以6s內(nèi)B消耗0.6mol，則A消耗1.8mol，則剩余A為4-1.8=2.2mol，正確選項為B。核心知識2影響化學反應速率的因素5．100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量?？上蚍磻镏屑尤脒m量的A．碳酸鈉(固體) B．水 C．硫酸銅溶液 D．硫酸銨(固體)【答案】B【解析】A．碳酸鈉(固體)與硫酸反應生成二氧化碳和水，消耗氫離子，放出的氫氣量減小，故不選A；B．硫酸中加水，氫離子物質(zhì)的量不變，放出氫氣的量不變，氫離子濃度降低，放出氫氣的速率減慢，故選B；C．加入硫酸銅溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，鋅與硫酸反應速率加快，故不選C；D．硫酸銨和鋅反應放出氫氣，加入硫酸銨(固體)，放出氫氣的量增多，故不選D。故選B。6．（2022·湖南岳陽·高二期末）化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實與化學反應速率無關(guān)的是A．制造蜂窩煤時加入生石灰 B．家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥C．工業(yè)礦石冶煉前先將礦石粉碎 D．食品、蔬菜貯存在冰箱或冰柜里【答案】A【解析】A．加入生石灰除去二氧化硫，是因為二氧化硫可以和生石灰、氧氣生成穩(wěn)定的硫酸鈣，與反應速率無關(guān)，A項符合題意；B．潮濕環(huán)境中和C及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池而加速腐蝕，為防止家用鐵鍋、鐵鏟等餐具被腐蝕，應該保持干燥，與反應速率有關(guān)，B項不符合題意；C．反應物接觸面積越大，反應速率越快，C項不符合題意；D．冰箱或冰柜中溫度較低，減小活化分子百分數(shù)，則反應速率減慢，D項不符合題意；綜上所述答案為A。7．（2022·黑龍江·農(nóng)墾佳木斯學校高二期末）反應3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是A．將鐵片變成鐵粉B．將容器的容積縮小一半C．壓強不變，充入N2使容器容積增大D．保持容積不變，充入N2使容器壓強增大【答案】D【解析】A．將鐵片變成鐵粉，可以增大反應物的接觸面積，反應速率加快，A不符合題意；B．將容器的容積縮小一半，H2O(g)和H2(g)的濃度增大，反應速率加快，B不符合題意；C．壓強不變，充入N2使容器容積增大，H2O(g)和H2(g)的濃度減小，反應速率減慢，C不符合題意；D．保持容積不變，充入N2使容器壓強增大，H2O(g)和H2(g)的濃度不變，反應速率幾乎不變，D符合題意；綜上所述答案為D。8．向四個體積相同的密閉容器(甲、乙、丙、丁)中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小排列順序正確的是(甲)在500oC時，10molSO2和5molO2反應；(乙)在450oC時，8molSO2和5molO2反應；(丙)在500oC時，8molSO2和5molO2反應；(丁)在500oC時，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應A．甲、丙、丁、乙B．丁、甲、丙、乙C．丙、甲、乙、丁D．乙、丁、丙、甲【答案】B【分析】溫度越高，反應速率越快，且使用催化劑可加快反應速率，濃度越大反應速率越大，以此來解答?！窘馕觥坑蓽囟瓤芍业姆磻俾首钚?；由物質(zhì)的量可知，丙的反應速率小于甲和丁；由催化劑可知，丁的反應速率大于甲，則反應速率由大到小排列順序為丁、甲、丙、乙。故選B。9．在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ?qū)Ψ磻挠绊?，各物質(zhì)濃度c隨反應時間t的部分變化曲線如圖，下列說法正確的是A．無催化劑時，反應不能進行B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應活化能更低C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D．使用催化劑Ⅰ時，內(nèi)，【答案】D【解析】A．由圖可知，無催化劑時，隨反應進行，生成物濃度也在增加，說明反應也在進行，故A錯誤；B．由圖可知，催化劑I比催化劑II催化效果好，說明催化劑I使反應活化能更低，反應更快，故B錯誤；C．由圖可知，使用催化劑II時，在0~2min內(nèi)Y的濃度變化了2.0mol/L，而a曲線表示的X的濃度變化了2.0mol/L，二者變化量之比不等于化學計量數(shù)之比，所以a曲線不表示使用催化劑II時X濃度隨時間t的變化，故C錯誤；D．使用催化劑I時，在0~2min內(nèi)，Y的濃度變化了4.0mol/L，則(Y)===2.0，(X)=(Y)=2.0=1.0，故D正確；答案選D。10．在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)=2HI(g)(1)保持容器容積不變，向其中充入1molH2，反應速率_________。(2)升高溫度，反應速率________。(3)擴大容器體積，反應速率______。(4)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)，反應速率________。(5)保持容器體積不變，向其中充入1molN2，反應速率________。(6)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中充入1molN2，反應速率________?！敬鸢浮吭龃笤龃鬁p小不變不變減小【解析】(1)在容器容積不變時，充入1molH2即c(H2)增大，反應物濃度增大，化學反應速率增大；(2)升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率增大；(3)擴大容器體積，相當于減小各成分濃度，反應速率減小，(4)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，保持充入1molH2(g)和1molI2(g)，壓強未變，體積增大，濃度也不變，則速率不變；(5)保持容器容積不變，充入1molN2，N2不參與反應，參與反應的各成分濃度未變，則反應速率不變；(6)保持容器壓強不變，充入N2，體積增大，各成分濃度減小，則反應速率減小。11．某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(此反應為放熱反應)來探究“條件對化學反應速率的影響”，并設計了如下的方案記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。物理量編號V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/L酸性KMnO4溶液)/mLm(MnSO4)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.5a4.0025④2.004.00.125已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答下列問題：(1)KMnO4溶液用___________酸化(填名稱)；寫出上述反應的離子方程式：___________；(2)上述實驗①②是探究___________對化學反應速率的影響；上述實驗②④是探究___________對化學反應速率的影響。(3)若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為___________；表格中的“乙”填寫t/s，其測量的是___________?！敬鸢浮苛蛩?MnO＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O溫度催化劑0.5酸性KMnO4溶液褪色的時間【解析】(1)高錳酸鉀具有強氧化性，鹽酸具有還原性，KMnO4溶液用硫酸酸化；H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應生成二氧化碳、錳離子和水，則反應的離子方程式為2MnO＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O；(2)實驗①②是在相同濃度，不使用催化劑的條件下進行的，但反應溫度不同，則為探究溫度對速率的影響；而實驗②④是在相同濃度、相同溫度的條件下進行的，但②不使用催化劑，而④使用催化劑，則為探究催化劑對反應速率的影響；(3)上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則混合液的總體積必須相同，實驗②溶液總體積為6mL，則實驗③中所需水的體積a=6mL-1.5mL-4.0mL=0.5mL；反應速率需要通過時間的快慢來體現(xiàn)，則乙中需要測量的是酸性KMnO4溶液褪色的時間。核心知識3活化能12．下列說法不正確的是A．能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子B．其他條件不變時，濃度增大不能增大活化分子百分數(shù)C．催化劑能參與反應，可降低原反應所需活化能D．非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞【答案】D【解析】A．在化學反應中，只有能量比平均能量高的反應物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應。我們把能引發(fā)化學反應的碰撞稱為有效碰撞，發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，故A正確；B．增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應速率加快，故B正確；C．催化劑改變化學反應速率，降反應的活化能，故C正確；D．非活化分子不具備較高的能量，不能引發(fā)化學反應，不能發(fā)生有效碰撞，故D錯誤；故選：D。13．下列關(guān)于化學反應速率的說法正確有幾個①有氣體參加的化學反應，若增大壓強可增加活化分子數(shù)目，從而使反應速率增大②其他條件不變，溫度越高，化學反應速率越快③其他條件不變，升高溫度能增大反應物分子中活化分子的百分數(shù)④增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多⑤如果使用催化劑，可使反應物所有分子間的碰撞機會增多，則反應速率加快⑥如果使反應物分子的能量增加，則活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多⑦如果活化分子百分數(shù)未變，但增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，可以使有效碰撞次數(shù)增多A．3個 B．4個 C．5個 D．6個【答案】B【解析】①增大壓強，可增大單位體積的活化分子數(shù)目，但百分數(shù)不變，故錯誤；②其他條件不變，溫度越高，活化分子數(shù)目越多，有效碰撞的幾率越大，化學反應速率越快，故正確；③當升高溫度時，由于分子吸收能量，使原先不是活化分子的普通分子變?yōu)榛罨肿?，反應物分子中活化分子的百分?shù)增大，故正確；④增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，而不是增大活化分子的百分數(shù)，故錯誤；⑤使用催化劑，降低分子所需的能量，使有效碰撞頻率增大，反應速率加快，故錯誤；⑥如果使反應物分子的能量增加，則活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加快，故正確；⑦如果活化分子百分數(shù)未變，但增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，可以使有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加快，故正確；正確的有②③⑥⑦共4個；答案選B。14．臭氧層中O3分解過程如圖所示，下列說法不正確的是A．催化反應①②均為放熱反應B．E1是催化反應①對應的正反應的活化能C．(E2+E3)是催化反應②對應的逆反應的活化能D．總反應的ΔH=-E3(E3>0)【答案】A【解析】A．由圖可知，反應①中生成物能量高于反應物，則催化反應①是吸熱反應，A項錯誤；B．由圖可知，E1是催化反應①對應的正反應的活化能，B項正確；C．催化反應②對應的逆反應的活化能為(E2+E3)，C項正確；D．對于總分應，反應物能量高于生成物能量，則ΔH＜0，E3>0，所以ΔH=-E3，D項正確；答案選A。15．（2022·廣東佛山·高二期末）氫氣在氧氣中燃燒主要經(jīng)歷以下四步基元反應：①(慢反應)②(快反應)③(快反應)④(快反應)下列說法正確的是A．的電子式是B．在這四步反應中，第①步反應的活化能最高C．第②步反應中與的每一次碰撞都為有效碰撞D．和是反應的中間產(chǎn)物，能在體系中穩(wěn)定存在【答案】B【解析】A．不帶電，故其電子式為，A錯誤；B．在這四步反應中，第①步反應為慢反應，其余均為快反應，活化能越高反應速率越慢，故第①步反應的活化能最高，B正確；C．能夠發(fā)生化學反應的分子碰撞才是有效碰撞，故第②步反應中與的碰撞并不是每一次碰撞都為有效碰撞，C錯誤；D．由題干信息可知，反應②③④三步反應均為快反應，說明和是反應的中間產(chǎn)物，但不能在體系中穩(wěn)定存在，D錯誤；故答案為：B。核心知識4化學平衡狀態(tài)16．（2022·河北石家莊·高二期末）一定溫度下，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是A．氣體的壓強不再變化 B．COS的體積分數(shù)不再變化C．混合物的密度不再變化 D．H2S和H2的物質(zhì)的量相等【答案】B【解析】A．反應為氣體分子數(shù)不變的反應，氣體的壓強不再變化不能說明反應已達平衡，A錯誤；B．COS的體積分數(shù)不再變化，說明COS的物質(zhì)的量不再改變，平衡不再移動，正逆反應速率相等，能說明反應已達平衡，B正確；C．容器體積和氣體質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應已達平衡，C錯誤；D．H2S和H2的物質(zhì)的量相等，不能說明正逆反應速率相等，不能說明反應已達平衡，D錯誤；故選B。17．（2022·天津河北·高二期末）在一密閉容器中，充入1molN2和3molH2混合氣在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有關(guān)說法正確的是A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零B．當符合3v正(N2)=v正(H2)時，反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2D．當N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1：3：2，反應達到平衡狀態(tài)【答案】C【解析】A．當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0，A錯誤；B．當符合：3υ正(N2)=υ正(H2)時，都指正反應方向，不能判斷反應達到平衡，B錯誤；C．單位時間內(nèi)消耗amolN2同時生成3a

mol

H2，則正逆反應速率相等，說明該反應已達到平衡狀態(tài)，C正確；D．當體系達平衡狀態(tài)時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)化學平衡是動態(tài)平衡，D錯誤；答案選C。18．某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說法錯誤的是A．該反應的化學方程式為X＋3Y2ZB．2min時，反應達最大限度，但化學反應仍在進行C．反應開始至2min，Z的反應速率為0.05mol·L-1·min-1D．反應達到平衡時，壓強是開始時的0.9倍【答案】A【解析】A．根據(jù)圖示可知：隨著反應的進行，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，則X、Y是反應物，Z為生成物，0~2min內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量之比為0.3∶0.1∶0.2=3∶1∶2，反應2min后各種物質(zhì)都存在，且物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應為可逆反應，反應中各物質(zhì)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比，化學方程式為3X+Y2Z，A錯誤；B．根據(jù)圖示可知該反應為可逆反應，2min時反應達到最大限度，可逆反應達到最大限度時正、逆反應仍在進行，只不過此時正逆反應速率相等，B正確；C．反應速率為平均速率反應開始至2min，Z的反應速率為v(Z)==0.05mol·L-1·min-1，C正確；D．由圖可知開始混合氣體的總的物質(zhì)的量為2mol，平衡時混合氣體的物質(zhì)的量為(0.9+0.7+0.2)mol=1.8mol，反應在恒容密閉容器中進行，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，所以反應達平衡此時體系的壓強是開始時=0.9倍，D正確；故合理選項是A。核心知識5化學平衡常數(shù)19．下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法正確的是（）A．加入催化劑可能會改變平衡常數(shù)KB．改變反應物濃度能改變平衡常數(shù)KC．平衡常數(shù)K與反應本身及溫度有關(guān)D．K越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越小【答案】C【解析】化學平衡常數(shù)K與化學反應本身及溫度有關(guān)，加入催化劑、改變反應物濃度等均不能改變平衡常數(shù)K；平衡常數(shù)K越大，反應正向進行的程度越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越大，答案選C。20.（2022·四川內(nèi)江·高二期末）下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的是A．反應物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)一定增大B．反應：

，增加，該反應的平衡常數(shù)增大C．對于給定的可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數(shù)相等D．平衡常數(shù)的反應，其化學方程式可能為【答案】D【解析】A．化學平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度不變，則K不變，如果是改變濃度、壓強引起的平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率雖然增大，但K不變，如果是改變溫度引起的平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大，所以改變條件，反應物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不一定增大，故A錯誤；B．反應的平衡常數(shù)K只和溫度有關(guān)，增加，平衡左移，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C．對于給定的可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，但不一定相等，故C錯誤；D．K等于生成物濃度冪積與反應物濃度冪積之比，平衡常數(shù)為的反應，化學方程式為，故D正確；故選：D。21．下列反應的平衡常數(shù)的表達式錯誤的是A．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)K＝B．SO3(g)SO2(g)+O2(g)K＝C．I-(aq)＋AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq)K＝D．Cl2(g)＋H2O(l)HCl(aq)＋HClO(aq)K＝【答案】D【解析】A．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，固體參與的反應，固體不列入表達式中，且氣態(tài)水參加反應時，水列入表達式中，則K＝，故A正確；B．SO3(g)SO2(g)+O2(g)，氣體參加的反應，氣體列入表達式中，則K＝，故B正確；C．I-(aq)＋AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq)，固體參與的反應，固體不列入表達式中，則K＝，故C正確；D．Cl2(g)＋H2O(l)HCl(aq)＋HClO(aq)，在水溶液中進行的反應，水不列入表達式中，則K＝，故D錯誤；故選D。22．850K時，在一密閉反應器中充入一定量的SO2和O2，當反應達到平衡后測得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.0020mol?L-1、0.0025mol?L-1、0.0020mol?L-1.則該溫度下反應的2SO2+O22SO3平衡常數(shù)為：A．25 B．0.0025 C．40 D．400【答案】D【解析】對于反應2SO2+O22SO3，當反應達到平衡后測得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.0020mol?L-1、0.0025mol?L-1、0.0020mol?L-1，，故選D。23．已知反應2NH3?N2+3H2，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，在此條件下，氨的合成反應N2+3H2?2NH3的平衡常數(shù)為A．4 B．2 C．1 D．0.5【答案】A【解析】反應2NH3?N2+3H2，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，則，在相同溫度下，該條件下反應N2+3H2?2NH3的平衡常數(shù)，故A正確；故選A。24．在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：，已知，，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)，則此反應中的轉(zhuǎn)化量為（）A． B．C． D．【答案】C【解析】由平衡常數(shù)的定義：解得。故選C。25.（2022·陜西·寶雞市金臺區(qū)教育體育局教研室高二期末）已知298.15K時，可逆反應：Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常數(shù)K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.10mol·L-1，則此時反應進行的方向是A．正反應方向 B．逆反應方向 C．處于平衡狀態(tài) D．無法判斷【答案】A【解析】Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常數(shù)K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.10mol·L-1，Q=1<K，所以此時反應正向進行，故選A。26.（2022·河南濮陽·高二期末·節(jié)選）NOX隨意排放會造成霧霾、光化學煙霧等二次污染。汽車尾氣處理系統(tǒng)的催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H。)T°C時，在密閉容器內(nèi)充入一定量的NO和CO，發(fā)生上述反應，測得v(正)=k1·c2(NO)·c2(CO)、v(逆)=k2·c(N2)·c2(CO2)(k1、k2為速率常數(shù))。該反應的平衡常數(shù)K=_______(用k1、k2表示)?！敬鸢浮俊窘馕觥科胶鈺r，K=，v（正）=v（逆），即k1?c2（NO）?v2（CO）=k2?c（N2）?c2（CO2），=，故K=。27.（2022·黑龍江省饒河縣高級中學高二期末·節(jié)選）已知化學反應①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其化學平衡常數(shù)為K1；化學反應②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其化學平衡常數(shù)為K2，反應③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，寫出該反應平衡常數(shù)K3表達式：K3=_______。并且根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為_______【答案】

K3＝【解析】化學平衡常數(shù)K=；反應①-反應②=反應③，所以K3=28．（2022·重慶市巫山大昌中學校高二期末·節(jié)選）在10L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，某溫度下，c(CO2)=2mol/L，c(H2)=3mol/L，開始反應，達到平衡時CO2轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡常數(shù)K=___________?！敬鸢浮?由題意列三段式如下：，則平衡常數(shù)K=；核心知識6影響化學平衡的因素29．下列說法正確的是①增加水的量或升高溫度，都可以加快鎂跟水的反應速率②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應制取氫氣的速率③在可變體積的容器中進行3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)反應，充入氦氣化學反應速率一定不改變④對于反應3KSCN(aq)+FeCl3(aq)?Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KCl固體，逆反應速率瞬時增大，隨后正反應速率增大A．①② B．①④ C．②④ D．無【答案】D【解析】①水為純液體，濃度為定值，增大水的量不影響鎂跟水的反應速率，故①錯誤；②增加硫酸的濃度，若為濃硫酸，與鋅反應不生成氫氣，不一定加快鋅與硫酸反應制取氫氣的速率，故②錯誤；③在可變體積的容器中進行3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)反應，充入氦氣，若容器的體積增大，參加反應的氣體的濃度減小，反應速率減慢，故③錯誤；④對于反應3KSCN(aq)+FeCl3(aq)?Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，氯離子和鉀離子不參與反應，加入KCl固體，參與反應的各離子濃度不變，速率不變，平衡不移動，故④錯誤；沒有正確的，故選D。30．（2022·河北石家莊·高二期末）下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．在HCl的氣流中加熱MgCl2?6H2O制備無水MgCl2B．一定條件下，當反應2NO2N2O4達到平衡后，縮小容積，氣體顏色加深C．通過飽和NaHCO3溶液洗氣的方法除去CO2氣體中混有的SO2D．分別用等體積的蒸餾水和稀鹽酸洗滌AgCl沉淀，后者AgCl損失少【答案】B【解析】A．氯化鎂水解生成氫氧化鎂和氯化氫，通入氯化氫氣體可以使水解平衡逆向移動，抑制水解，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B．縮小容積，所有物質(zhì)的濃度均變大，導致氣體顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，B符合題意；C．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，氫氧根離子和二氧化硫反應導致水解正向進行生成二氧化碳氣體，能吸收除去二氧化碳氣體中混有的二氧化硫，能用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；D．氯化銀沉淀中存在沉淀溶解平衡，鹽酸中氯離子濃度較大，導致氯化銀沉淀溶解平衡逆向移動，減少了氯化銀損失，能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故選B。31．（2022·山西晉中·高二期末）乙烯可由乙烷脫氫制得：，在一定條件下反應于密閉容器中達到平衡。下列各項措施中，既能加快化學反應速率又能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是A．升高溫度 B．縮小容器體積C．分離出部分乙烯 D．恒容條件下通入氦氣【答案】A【解析】A．溫度升高，化學反應速率增大，這是一個吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率增大，A正確；B．這是一個反應前后氣體分子數(shù)增加的反應，縮小容器體積，化學反應速率增大，但平衡逆向移動，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率降低，B錯誤；C．分離出部分乙烯，產(chǎn)物濃度降低，平衡正向移動，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率增大，但化學反應速率減小，C錯誤；D．恒容條件下通入氦氣，參與反應各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動，化學反應速率不變，D錯誤；答案選A。32．有一處于平衡狀態(tài)的反應X(s)+3Y(g)2Z(g)(正反應是放熱反應)。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是①升高溫度②降低溫度③增大壓強④降低壓強⑤加入正催化劑⑥分離出ZA．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥【答案】C【分析】該反應為氣體體積減小的放熱反應，根據(jù)外因?qū)瘜W平衡的影響效果分析?！窘馕觥竣僬磻欠艧岱磻邷囟?，平衡向逆反應向移動，不利于Z的生成，故①不符合題意；②正方應是放熱反應，則降低溫度平衡向正反應方向進行，有利于Z的生成，故②符合題意；③正反應是體積減小的可逆反應，則增大壓強平衡向正反應方向進行，有利于Z的生成，故③符合題意；④降低壓強平衡向逆反應方向移動，不利用Z的生成，故④不符合題意；⑤加入正催化劑不能改變平衡狀態(tài)，平衡不移動，故⑤不符合題意；⑥分離出Z平衡向正反應方向進行，有利于Z的生成，故⑥符合題意；符合題意的是②③⑥；答案選C。33．據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實，其反應的化學方程式為2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列敘述正確的是A．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量B．當v(CO2)=2v(CH3CH2OH)時，反應一定達到平衡狀態(tài)C．移去水蒸氣，可增大正反應速率D．恒壓，充入惰性氣體，化學反應速率增大【答案】A【解析】A．氫原子結(jié)合生成氫氣分子，氫原子之間形成化學鍵釋放能量，則2mol氫原子所具有的能量高于1mol氫分子所具有的能量，A正確；B．未指出反應速率的正、逆，因此不能判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，B錯誤；C．移去水蒸氣的瞬間，正反應速率不變，逆反應速率減小，由于正反應速率大于逆反應速率，化學平衡正向移動，反應物濃度減小，正反應速率減小，C錯誤；D．恒壓，充入惰性氣體，則容器體積增大，反應體系中各氣體物質(zhì)的濃度減小，反應速率減慢，D錯誤；答案選A。34．在固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，其化學平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：T/℃70080090010001200K0.60.91.31.82.7對該反應而言，下列說法正確的是A．增大壓強，平衡向正反應方向移動B．溫度不變，增加X的量，K增大C．達平衡后，加入催化劑，反應物轉(zhuǎn)化率增大D．該反應的正反應為吸熱反應【答案】D【解析】A．反應2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)中，Y為固體，則反應前后氣體總物質(zhì)的量不變，則增大壓強平衡不移動，故A錯誤；B．K只受溫度的影響，和物質(zhì)的量的增加沒關(guān)系，即溫度不變，增加X的用量，K不變，故B錯誤；C．達平衡后，加入催化劑，但平衡不移動，反應物轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；D．根據(jù)表格數(shù)據(jù)知：溫度越高，反應的K越大，說明正反應是吸熱反應，故D正確；答案為D。35．高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=，恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A．該反應的化學方程式為CO+H2O?CO2+H2B．恒溫恒容下，增大H2濃度平衡常數(shù)K減小C．平衡移動時，K值一定變化D．該反應的正反應是吸熱反應【答案】D【解析】A．根據(jù)該反應的平衡常數(shù)K=表達式可知該反應的化學方程式為CO2+H2CO+H2O(g)，A錯誤；B．平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，B錯誤；C．平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故只有改變溫度引起的平衡移動，K值一定變化，其余條件引起的平衡移動，K值不變，C錯誤；D．由題干信息可知，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，即CO2+H2CO+H2O(g)平衡正向移動，故該反應的正反應是吸熱反應，D正確；故答案為：D。36．（2022·江蘇泰州·高二期末）下列說法錯誤的是A．圖甲可表示：恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡后，充入惰性氣體后正反應速率隨時間變化的曲線B．圖乙可表示：恒溫恒容的密閉容器中，和發(fā)生反應時，的體積分數(shù)隨時間變化的曲線C．圖丙可表示：恒容密閉容器中，發(fā)生反應，反應相同時間時，的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線D．圖丁可表示：反應，在不同溫度、不同壓強下的平衡常數(shù)變化的曲線【答案】D【解析】A．圖甲可表示：恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡后，充入惰性氣體后，容器體積變大，濃度減小，正、逆反應速率減小，因此圖象是正反應速率隨時間變化的曲線，故A正確；B．圖乙可表示：恒溫恒容的密閉容器中，和發(fā)生反應時，甲烷不斷生成，因此的體積分數(shù)隨時間不斷增大直至不變，圖中曲線能描述，故B正確；C．圖丙可表示：恒容密閉容器中，發(fā)生反應，反應相同時間時，從左到最高點，隨溫度升高，速率轉(zhuǎn)化率增大，從最高點到后面，溫度升高，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，因此圖中是反應相同時間時，的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線符合客觀實際，故C正確；D．圖丁可表示：反應，看其中一條曲線，從左到右，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，畫一條與y軸相平的平行線，增大壓強，平衡正向移動，但平衡常數(shù)不變，故圖中不同壓強下的平衡常數(shù)變化的曲線不對，故D錯誤。綜上所述，答案為B。37．已知化學反應①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其化學平衡常數(shù)為K1②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其化學平衡常數(shù)為K2在溫度973K和1173K的情況下，K1、K2的值分別如下：K溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)現(xiàn)有反應③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的表達式：K3=_______。推斷出反應③是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有_______(填寫字母序號)。A．縮小反應容器的容積B．擴大反應容器的容積C．升高溫度D．使用合適的催化劑E.設法減小平衡體系中的CO的濃度(4)圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是_______。②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是_______?！敬鸢浮?1)吸熱(2)

吸熱(3)CE(4)

增大壓強或使用催化劑

降低溫度或從體系中分離出H2【解析】(1)由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，反應①的平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱，故答案為：吸熱。(2)依據(jù)反應③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，根據(jù)平衡常數(shù)的概念，該反應的平衡常數(shù)K3=；已知：①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)；根據(jù)蓋斯定律將①-②可得③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，則K3===，依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分析，溫度升高，增大，說明平衡向正反應方向移動，則反應③正反應吸熱，故答案為：；吸熱。(3)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應是吸熱反應，反應前后氣體體積不變，要使反應在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，則A．縮小反應容器的容積實質(zhì)是增大壓強，反應前后氣體體積不變，平衡不移動，故A不符合；B．擴大反應容器的容積，壓強減小，反應前后氣體體積不變，平衡不移動，故B不符合；C．反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱反應方向進行，平衡正向移動，故C符合；D．使用合適的催化劑，催化劑只改變反應速率，不能使平衡發(fā)生移動，故D不符合；E．設法減小平衡體系中的CO的濃度，減小生成物濃度平衡正向移動，故E符合；故答案為：CE。(4)①圖甲中t2時刻正逆反應速率同等程度增大，平衡不移動，所以改變的條件是增大壓強或使用催化劑，故答案為：增大壓強或使用催化劑；②圖乙中t2時刻CO2濃度增大，而CO的濃度降低，即平衡向逆反應方向移動，所以改變的條件是降低溫度或從體系中分離出H2，故答案為：降低溫度或從體系中分離出H2。核心知識7化學反應的方向38．下列不屬于自發(fā)進行的變化是A．紅墨水加到清水使整杯水變紅 B．冰在室溫下融化成水C．電解飽和食鹽水 D．鐵器在潮濕的空氣中生銹【答案】C【解析】A．擴散現(xiàn)象，是熵增加的自發(fā)過程，A不符合題意；B．冰的熔點為0℃，水常溫是液體，冰在室溫下融化成水，是熵增加的自發(fā)過程，B不符合題意；C．電解飽和食鹽水，是在外電場的作用下強制發(fā)生的氧化還原反應，不是自發(fā)過程，C符合題意；D．鐵在潮濕的空氣中生銹是發(fā)生了自發(fā)的氧化還原反應，屬于電化學腐蝕，是自發(fā)進行的化學過程，D不符合題意；綜上所述答案為C。39．下列過程中熵變?yōu)樨撝档氖?)A．液態(tài)溴蒸發(fā)變成氣態(tài)溴 B．SnO2(s)+2H2(g)=Sn(s)+2H2O(l)C．電解水生成H2和O2 D．公路上撒鹽加快冰融化【答案】B【解析】熵值是描述混亂度的物理量，ΔS＞0說明反應過程中熵值增大，混亂度增加；ΔS＜0說明反應過程中熵值減少，混亂度降低。A．對于同一物質(zhì)，氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)次之，因此液體溴轉(zhuǎn)化為氣態(tài)溴，熵值增加，A項錯誤；B．反應SnO2(s)+2H2(g)=Sn(s)+2H2O(l)的發(fā)生導致體系內(nèi)混亂度降低，熵值減小，ΔS＜0，B項正確；C．電解水生成氫氣和氧氣，會使體系內(nèi)混亂度增加，熵值增大，ΔS＞0，C項錯誤；D．冰融化成水，會使熵值增大，ΔS＞0，D項錯誤；答案選B。40．下列說法正確的是A．非自發(fā)的反應一定可以通過改變條件使其成為自發(fā)反應B．相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最小，固態(tài)時熵值最大C．反應在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的D．恒溫恒壓下，且的反應一定不能自發(fā)進行【答案】C【解析】A．且的反應，即使改變條件也不能自發(fā)進行，A錯誤；B．熵是指體系的混亂程度，相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)：，B錯誤；C．反應能自發(fā)進行的判據(jù)是，由反應方程式可知，該反應的，要使，必須滿足，C正確；D．恒溫恒壓下，且的反應，，反應一定可以自發(fā)進行，D錯誤；選C。41．（2022·浙江臺州·高二期末）已知(設、不隨溫度變化)，當時反應能自發(fā)進行。反應的自發(fā)情況是A．高溫下能自發(fā)進行 B．任意溫度下都不能自發(fā)進行C．低溫下能自發(fā)進行 D．任意溫度下都能自發(fā)進行【答案】A【解析】該反應為吸熱反應，>0，反應之后分子數(shù)增加>0，T增大時，因此該反應高溫下能自發(fā)進行，故A正確；故選：A。42．（2022·甘肅·張掖市第二中學高二期末）下列說法中，正確的是A．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應吸熱，因此該反應在室溫下是非自發(fā)反應B．某反應2AB(g)C(g)＋3D(g)在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應在低溫時能自發(fā)進行，則該反應的正反應的ΔH＞0、ΔS＞0C．合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，高溫有利于其自發(fā)進行D．O2轉(zhuǎn)化變?yōu)镺3時，熵增加【答案】B【解析】A．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應室溫下就可進行，所以該反應在室溫下是自發(fā)反應，故A錯誤；B．若反應2AB(g)?C(g)+3D(g)在高溫下