2017-2018學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)教學(xué)設(shè)計(jì)(人教版)

2017-2018學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)教學(xué)設(shè)計(jì)(人教版)學(xué)校授課教師課時(shí)授課班級(jí)授課地點(diǎn)教具教學(xué)內(nèi)容2017-2018學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)教學(xué)設(shè)計(jì)(人教版)

本章節(jié)主要內(nèi)容包括：1.化學(xué)反應(yīng)速率；2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；3.化學(xué)平衡；4.化學(xué)平衡移動(dòng)；5.化學(xué)平衡常數(shù)。通過學(xué)習(xí)這些內(nèi)容，使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的基本概念，掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，理解化學(xué)平衡及其移動(dòng)規(guī)律，并學(xué)會(huì)計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)。核心素養(yǎng)目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神，通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，提高觀察、分析、推理能力。增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的敏感性，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和實(shí)事求是的學(xué)習(xí)作風(fēng)。提升學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，培養(yǎng)跨學(xué)科思維和創(chuàng)新能力。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)：

-重點(diǎn)一：化學(xué)反應(yīng)速率的定義和表示方法。例如，通過具體反應(yīng)速率的計(jì)算，使學(xué)生理解反應(yīng)速率的概念，并掌握如何通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來表示反應(yīng)速率。

-重點(diǎn)二：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。例如，通過實(shí)驗(yàn)探究濃度、溫度、催化劑等因素對(duì)反應(yīng)速率的影響，使學(xué)生掌握這些因素如何通過改變反應(yīng)速率。

-重點(diǎn)三：化學(xué)平衡的建立和平衡常數(shù)的計(jì)算。例如，通過實(shí)例講解可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)，并指導(dǎo)學(xué)生如何根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物和生成物的濃度。

2.教學(xué)難點(diǎn)：

-難點(diǎn)一：化學(xué)反應(yīng)速率的概念理解。例如，學(xué)生可能難以理解反應(yīng)速率是如何與反應(yīng)物濃度、溫度等變量相關(guān)聯(lián)的，需要通過實(shí)際實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和圖像幫助學(xué)生建立直觀認(rèn)識(shí)。

-難點(diǎn)二：化學(xué)平衡的動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)。例如，學(xué)生可能難以理解在平衡狀態(tài)下，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)仍在進(jìn)行，需要通過動(dòng)態(tài)平衡示意圖來輔助理解。

-難點(diǎn)三：平衡常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用。例如，學(xué)生可能難以掌握如何從平衡常數(shù)的表達(dá)式推導(dǎo)出反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系，需要通過詳細(xì)的步驟和例題進(jìn)行指導(dǎo)。教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：確保每位學(xué)生都擁有人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)教材，以便查閱相關(guān)章節(jié)內(nèi)容。

2.輔助材料：準(zhǔn)備化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡相關(guān)的圖片、圖表、動(dòng)畫視頻等多媒體資源，以增強(qiáng)學(xué)生的直觀理解。

3.實(shí)驗(yàn)器材：準(zhǔn)備試管、滴定管、溫度計(jì)、秒表等實(shí)驗(yàn)器材，用于演示和進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)。

4.教室布置：設(shè)置分組討論區(qū)，確保學(xué)生可以自由交流；實(shí)驗(yàn)操作臺(tái)要安全、整潔，方便學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課

同學(xué)們，大家好！今天我們來學(xué)習(xí)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)的“化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡”這一章節(jié)。在此之前，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)的基本知識(shí)，那么，什么是化學(xué)反應(yīng)速率？又是什么決定了化學(xué)反應(yīng)的快慢呢？今天，我們就來一起探索這些問題。

二、新課講授

1.化學(xué)反應(yīng)速率

-首先，讓我們回顧一下化學(xué)反應(yīng)速率的定義?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量。請(qǐng)同學(xué)們打開課本，找到相關(guān)章節(jié)，閱讀并思考。

-接下來，我將通過一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來展示化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法。請(qǐng)大家觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并記錄數(shù)據(jù)。

2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

-現(xiàn)在，我們已經(jīng)了解了化學(xué)反應(yīng)速率的定義，那么，有哪些因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？

-我會(huì)列舉幾個(gè)常見的因素，如濃度、溫度、催化劑等，并請(qǐng)同學(xué)們思考這些因素是如何影響反應(yīng)速率的。

-為了讓大家更直觀地理解，我將進(jìn)行一系列對(duì)比實(shí)驗(yàn)，展示不同條件下反應(yīng)速率的變化。

3.化學(xué)平衡

-接下來，我們來學(xué)習(xí)化學(xué)平衡?；瘜W(xué)平衡是指在一定條件下，可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)。

-請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本中的化學(xué)平衡概念，并思考如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。

4.化學(xué)平衡移動(dòng)

-在化學(xué)平衡狀態(tài)下，如果改變反應(yīng)條件，平衡會(huì)發(fā)生怎樣的變化呢？這就是我們接下來要學(xué)習(xí)的化學(xué)平衡移動(dòng)。

-我會(huì)通過實(shí)例講解勒夏特列原理，并請(qǐng)同學(xué)們嘗試分析不同條件下平衡移動(dòng)的方向。

5.化學(xué)平衡常數(shù)

-最后，我們來學(xué)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)是衡量反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量。

-我會(huì)講解化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算方法，并請(qǐng)同學(xué)們通過實(shí)例進(jìn)行練習(xí)。

三、課堂練習(xí)

為了鞏固所學(xué)知識(shí)，我將進(jìn)行以下課堂練習(xí)：

1.請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，計(jì)算以下反應(yīng)的速率。

2.分析以下反應(yīng)在不同條件下，平衡移動(dòng)的方向。

3.計(jì)算以下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。

四、分組討論

為了提高同學(xué)們的團(tuán)隊(duì)合作能力和表達(dá)能力，我將在教室里設(shè)置分組討論區(qū)。請(qǐng)同學(xué)們以小組為單位，討論以下問題：

1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？

2.如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？

3.化學(xué)平衡常數(shù)在化學(xué)反應(yīng)中有何作用？

五、實(shí)驗(yàn)操作

為了加深同學(xué)們對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的理解，我將帶領(lǐng)大家進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)操作：

1.觀察不同濃度、溫度下的反應(yīng)速率。

2.通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。

六、課堂總結(jié)

1.化學(xué)反應(yīng)速率的定義和表示方法。

2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

3.化學(xué)平衡的建立和平衡常數(shù)的計(jì)算。

4.化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律。

七、布置作業(yè)

為了鞏固所學(xué)知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們完成以下作業(yè)：

1.閱讀課本相關(guān)章節(jié)，總結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的概念。

2.分析以下反應(yīng)在不同條件下，平衡移動(dòng)的方向，并計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)。

3.準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)報(bào)告，總結(jié)實(shí)驗(yàn)觀察結(jié)果。教學(xué)資源拓展1.拓展資源：

-化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)例分析：介紹一些生活中常見的化學(xué)反應(yīng)，如鐵銹的形成、食物的腐敗等，分析這些反應(yīng)的速率及其影響因素。

-化學(xué)平衡在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用：探討化學(xué)平衡在合成氨、煉油等工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，以及如何通過改變條件來提高產(chǎn)率。

-化學(xué)平衡常數(shù)的歷史背景：介紹化學(xué)平衡常數(shù)概念的起源和發(fā)展，以及科學(xué)家們?cè)谘芯炕瘜W(xué)平衡過程中的重要發(fā)現(xiàn)。

2.拓展建議：

-閱讀相關(guān)科普書籍：推薦學(xué)生閱讀《化學(xué)元素的故事》、《化學(xué)的奧秘》等科普書籍，了解化學(xué)知識(shí)在生活中的應(yīng)用。

-觀看化學(xué)實(shí)驗(yàn)視頻：推薦學(xué)生觀看《化學(xué)實(shí)驗(yàn)大全》、《化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的秘密》等視頻，通過直觀的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解。

-參與化學(xué)競(jìng)賽：鼓勵(lì)學(xué)生參加化學(xué)競(jìng)賽，如全國中學(xué)生化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽，提高學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)和實(shí)際操作能力。

-開展化學(xué)小實(shí)驗(yàn)：指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行一些簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，如酸堿中和反應(yīng)、燃燒實(shí)驗(yàn)等，通過實(shí)踐操作加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的掌握。

-探究化學(xué)現(xiàn)象：鼓勵(lì)學(xué)生觀察生活中的化學(xué)現(xiàn)象，如酸雨、霧霾等，思考這些現(xiàn)象背后的化學(xué)原理，提高學(xué)生的科學(xué)思維能力。

-參加化學(xué)講座：組織學(xué)生參加學(xué)?；蛏鐓^(qū)舉辦的化學(xué)講座，邀請(qǐng)化學(xué)專家為學(xué)生講解化學(xué)知識(shí)，拓寬學(xué)生的視野。

-制作化學(xué)模型：指導(dǎo)學(xué)生利用身邊的材料制作化學(xué)模型，如分子模型、晶體結(jié)構(gòu)模型等，幫助學(xué)生形象地理解化學(xué)知識(shí)。

-參與化學(xué)社團(tuán)活動(dòng)：鼓勵(lì)學(xué)生加入學(xué)校的化學(xué)社團(tuán)，與其他同學(xué)一起探討化學(xué)問題，共同進(jìn)步。

-撰寫化學(xué)小論文：指導(dǎo)學(xué)生撰寫化學(xué)小論文，如對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的研究、化學(xué)平衡在環(huán)境保護(hù)中的應(yīng)用等，提高學(xué)生的寫作能力和科研能力。典型例題講解1.例題：已知某化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A+2B→C+D。在相同條件下，A和C的濃度隨時(shí)間的變化如下表所示：

|時(shí)間（min）|A的濃度（mol/L）|C的濃度（mol/L）|

|-------------|-------------------|-------------------|

|0|0.1|0|

|1|0.08|0.05|

|2|0.06|0.1|

|3|0.04|0.15|

|4|0.02|0.2|

請(qǐng)計(jì)算：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)速率；

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K。

答案：

（1）反應(yīng)速率v(A)=Δ[A]/Δt=(0.1-0.08)/1=0.02mol/L/min

反應(yīng)速率v(C)=Δ[C]/Δt=(0.05-0.0)/1=0.05mol/L/min

由于A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1:1，因此v(A)=v(C)。

（2）在平衡狀態(tài)下，A的濃度為0.02mol/L，C的濃度為0.2mol/L。根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義：

K=[C][D]/[A][B]^2

由于B的濃度未給出，但根據(jù)反應(yīng)方程式，A與B的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1:2，因此在平衡狀態(tài)下，[B]=2[A]。代入已知值：

K=(0.2)^2/(0.02)^2*2^2=100

2.例題：在密閉容器中，反應(yīng)2A(g)?B(g)達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度為0.4mol/L，B的濃度為0.2mol/L。若在相同條件下，將容器的體積壓縮至原來的一半，請(qǐng)計(jì)算新的平衡時(shí)A和B的濃度。

答案：

根據(jù)勒夏特列原理，壓縮體積會(huì)導(dǎo)致平衡向減少氣體分子數(shù)的方向移動(dòng)，即向右移動(dòng)。因此，A的濃度會(huì)增加，B的濃度會(huì)減少。

設(shè)新的平衡時(shí)A的濃度為xmol/L，則B的濃度為2xmol/L。由于體積壓縮至原來的一半，濃度變?yōu)樵瓉淼膬杀?，所以?/p>

x=0.4*2=0.8mol/L

2x=0.2*2=0.4mol/L

3.例題：在某溫度下，反應(yīng)A(g)?B(g)的平衡常數(shù)K為10。如果起始時(shí)A的濃度為0.2mol/L，B的濃度為0mol/L，請(qǐng)計(jì)算平衡時(shí)A和B的濃度。

答案：

設(shè)平衡時(shí)A的濃度為xmol/L，則B的濃度為10xmol/L。根據(jù)平衡常數(shù)的定義：

K=[B]/[A]=10x/x=10

解得：x=1mol/L

因此，平衡時(shí)A的濃度為1mol/L，B的濃度為10mol/L。

4.例題：在密閉容器中，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達(dá)到平衡時(shí)，N2的濃度為0.1mol/L，H2的濃度為0.3mol/L，NH3的濃度為0.2mol/L。若在相同條件下，向容器中通入額外的0.1mol/L的N2，請(qǐng)計(jì)算新的平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度。

答案：

根據(jù)勒夏特列原理，增加N2的濃度會(huì)導(dǎo)致平衡向生成NH3的方向移動(dòng)。設(shè)新的平衡時(shí)N2的濃度為xmol/L，則H2的濃度為(0.3+3(x-0.1))mol/L，NH3的濃度為(0.2+2(x-0.1))mol/L。

根據(jù)平衡常數(shù)K的定義：

K=[NH3]^2/([N2][H2]^3)=2/(0.1*(0.3+3(x-0.1))^3)

解得：x=0.15mol/L

因此，新的平衡時(shí)N2的濃度為0.15mol/L，H2的濃度為0.3+3(0.15-0.1)=0.4mol/L，NH3的濃度為0.2+2(0.15-0.1)=0.3mol/L。

5.例題：在25°C時(shí)，反應(yīng)2NO(g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)K為4.0×10^4。如果起始時(shí)NO的濃度為0.2mol/L，N2O4的濃度為0mol/L，請(qǐng)計(jì)算平衡時(shí)NO和N2O4的濃度。

答案：

設(shè)平衡時(shí)NO的濃度為xmol/L，則N2O4的濃度為2xmol/L。根據(jù)平衡常數(shù)的定義：

K=[N2O4]/([NO]^2)=4.0×10^4=(2x)/(x^2)

解得：x=0.02mol/L

因此，平衡時(shí)NO的濃度為0.02mol/L，N2O4的濃度為2x=0.04mol/L。教學(xué)評(píng)價(jià)與反饋1.課堂表現(xiàn)：

學(xué)生在課堂上的參與度很高，能夠積極回答問題，提出自己的觀點(diǎn)，并且在實(shí)驗(yàn)操作過程中表現(xiàn)出良好的觀察力和動(dòng)手能力。大部分學(xué)生能夠準(zhǔn)確地理解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的概念，并在教師的引導(dǎo)下進(jìn)行分析和討論。

2.小組討論成果展示：

在分組討論環(huán)節(jié)，學(xué)生能夠有效地合作，共同探討化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素。每組都展示了自己的實(shí)驗(yàn)結(jié)果和分析報(bào)告，其中包含了化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、影響速率的因素以及化學(xué)平衡的動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)等。通過展示，學(xué)生們能夠更深入地理解這些化學(xué)現(xiàn)象。

3.隨堂測(cè)試：

進(jìn)行了隨堂測(cè)試，測(cè)試涵蓋了化學(xué)反應(yīng)速率的定義、影響因素、化學(xué)平衡的概念、平衡常數(shù)計(jì)算以及平衡移動(dòng)等內(nèi)容。測(cè)試結(jié)果顯示，學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解較好，但化學(xué)平衡的計(jì)算和平衡移動(dòng)的分析方面存在一些困難。

4.學(xué)生個(gè)體評(píng)價(jià)：

對(duì)于學(xué)生的個(gè)體評(píng)價(jià)，重點(diǎn)關(guān)注以下幾個(gè)方面：

-知識(shí)掌握：評(píng)估學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度。

-能力培養(yǎng)：評(píng)價(jià)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)分析、問題解決等方面的能力。

-學(xué)習(xí)態(tài)度：觀察學(xué)生在課堂上的學(xué)習(xí)態(tài)度，包括是否積極參與、是否認(rèn)真聽講等。

5.教師評(píng)價(jià)與反饋：

針對(duì)學(xué)生在隨堂測(cè)試中出現(xiàn)的問題，我將提供以下評(píng)價(jià)與反饋：

-對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行回顧，強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)和難點(diǎn)。

-對(duì)于化學(xué)平衡計(jì)算和平衡移動(dòng)分析的問題，提供詳細(xì)的解題步驟和實(shí)例分析，幫助學(xué)生理解。

-鼓勵(lì)學(xué)生多進(jìn)行練習(xí)，特別是對(duì)易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)進(jìn)行針對(duì)性訓(xùn)練。

-對(duì)于實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)分析方面的問題，建議學(xué)生多觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄詳細(xì)數(shù)據(jù)，并嘗試獨(dú)立分析問題。

-強(qiáng)調(diào)課堂討論和合作的重要性，鼓勵(lì)學(xué)生在小組討論中積極分享自己的觀點(diǎn)，同時(shí)傾聽他人的意見。

-對(duì)于表現(xiàn)出色的學(xué)生，給予表揚(yáng)和鼓勵(lì)，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和動(dòng)力。

-對(duì)于學(xué)習(xí)上有困難的學(xué)生，提供個(gè)別輔導(dǎo)，幫助他們克服學(xué)習(xí)上的障礙。教學(xué)反思與總結(jié)哎呀，這節(jié)課上完之后，我坐在辦公室里，心里有點(diǎn)兒五味雜陳。咱們來聊聊這節(jié)課吧。

首先呢，我覺得這節(jié)課的教學(xué)方法上還是取得了一些成效的。我嘗試了分組討論和實(shí)驗(yàn)操作相結(jié)合的方式，讓學(xué)生們?cè)趧?dòng)手實(shí)踐中學(xué)習(xí)知識(shí)?？吹剿麄円粋€(gè)個(gè)聚精