黑龍江省大慶外國語2025屆高三11月期中考-化學(xué)試題（含答案）

大慶外國語學(xué)校高三期中考試化學(xué)試題考試時間：75分鐘；滿分100分出題人：梁月校對人：劉振注意事項：12.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息.請將答案正確填寫在答題卡上O：16Na：23H：1Cl：35.5C：12一、單選題（共45分，每題3分）1.化學(xué)與生活、科技等密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A.通過紅外光譜儀可檢測核酸結(jié)構(gòu)中是否存在氨基官能團B.量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯為同位素C.無磁鎳鉻鈦合金鋼常用于艦體材料，其強度高于純鐵D.“天和號”推進器上的氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料2.下列化學(xué)用語或表述正確的是（）A.BeCl2的空間結(jié)構(gòu)：V形B.4中的共價鍵類型：非極性鍵C.基態(tài)原子價電子排布式：D.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：3.20個質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個質(zhì)子的镅元素，結(jié)果4次成功制成4個第115號元素的原子。這4個原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。前者的一288X。下列有關(guān)敘述正確的是（種核素為）1288X288XB.核素的質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為173A.核素的質(zhì)量數(shù)為2881C.113號元素屬于非金屬元素.下列方程式與所給事實相符的是（D.115號元素的最高正化合價是+64）Ca2COHOCaCO2HA.漂白粉溶液吸收CO2后產(chǎn)生白色沉淀：223B.明礬凈水：3O3H23高溫C.紅熱的粉和水蒸氣反應(yīng)生成黑色固體：2Fe3H2OO232D.苯酚鈉溶液中通入CO2后變渾濁：-5.用下列實驗裝置能達到相關(guān)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD實驗裝置實驗?zāi)康?膠配制溶液1NaCl實驗室灼燒除去OH收集SO并吸收尾氣NaCO10HO2體中的NaCl溶液232.我國科學(xué)家合成了一種深紫外非線性光學(xué)晶體新材料，晶體中陰離子為MXZ。元素M、3611193X、Y、Z均為短周期元素，M、Y與Z同周期，M的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1，Z為電負性最強的元素，Y是地殼中含量最高的元素，X的軌道有3個電子。下列說法中不正確的是（）A.電負性：YXB.簡單離子半徑：YZC.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZD.M最高價氧化物對應(yīng)水化物能與鹽酸反應(yīng)7.燒，有白煙生成。下列分析不正確的是（）A.鈉熔化后體積增大，說明鈉原子間的平均距離增大B.反應(yīng)過程中，Cl2的pp鍵斷裂C.NaCl的形成過程可表示為D.該實驗說明的氧化性比O的強228.奧司他韋是目前治療流感的最常用藥物之一，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是（）A.分子中既含有鍵，又含有π鍵B.該物質(zhì)可以使溴的四氯化碳溶液褪色C.該物質(zhì)可以與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.分子中有2種官能團可以發(fā)生水解反應(yīng)9.南海是一個巨大的資源寶庫，海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.物質(zhì)X可以選用CaOB.操作1中玻璃棒的作用是引流C.第①步中，蒸發(fā)結(jié)晶、高溫烘干可以得到干燥的MgCl6HO固體22D.第②步反應(yīng)的離子方程式為：1SO2HOSO22Br4H22240.用如圖所示裝置進行實驗，下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是（）選項試劑甲濃氨水試劑乙試劑丙丙中的現(xiàn)象CaO溶液3A有白色沉淀生成Na2SO3MnO2BaCl2溶液BCD濃硫酸過氧化氫濃鹽酸有白色沉淀生成溶液變?yōu)樗{色酸性淀粉溶液KMnO4Na2S溶液有淡黃色沉淀生成11.下列有關(guān)不同價態(tài)含硫化合物的說法中錯誤的是（）A.工業(yè)接觸法制備硫酸涉及到的轉(zhuǎn)化為2XYZB.實驗室制備乙炔中的硫化氫雜質(zhì)可用M溶液除去C.黃鐵礦的主要成分為FeS2，該化合物中陰陽離子個數(shù)比為1:1D.硫在過量氧氣中燃燒能夠生成Y12.有氧條件下，在基催化劑表面，NH3還原的反應(yīng)機理如圖所示。該反應(yīng)能夠有效脫除煙氣中的，保護環(huán)境。下列說法不正確的是（）4A.在酸性配位點上，與H通過配位鍵形成NH3B.增大壓強有利于與O2吸附在Fe3配位點上形成NO2C.在反應(yīng)過程中，基可以提高的轉(zhuǎn)化率D.該反應(yīng)的總方程式為：4NH2NO2O3N6HO322213.工業(yè)煙氣含有SO，可以用SO溶液進行綠色化處理后再排放。設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下223A列說法正確的是（）A.6.4gSO2含有的電子數(shù)目為0.3NAB.1Na2SO溶液中Na的數(shù)目為2NA3C.22.4LSO2（標準狀況）與足量氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAD.1Na2SO3溶液最多能吸收SO的數(shù)目為0.1NA214.室溫鈉--鈉箔置于聚苯并咪唑膜上作為一個電極，表面噴涂有硫黃粉末的炭化纖維素紙作為另一電極。工作時，在12112xx8eS2，2eS42NaS221eNa2S，84x244述錯誤的是（）A.充電時Na從鈉電極向硫電極遷移B.放電時外電路電子流動的方向是abxC.放電時正極反應(yīng)為：2Na82e2Sx8D.炭化纖維素紙的作用是增強硫電極導(dǎo)電性能15.中國科學(xué)家首次用C改性銅基催化劑，將草酸二甲酯加氫制乙二醇的反應(yīng)條件從高壓降至常壓。草酸60二甲酯加氫的主要反應(yīng)有：①CHOOCHCOOCHg2HgCHOOCCHgCHg32草酸二甲酯3232乙酸二甲酯3②③CHOOCCHOHg2HgHOCHCHOHgCHOHg322223HOCHCHOHgHgCHOHgHOg222252其他條件相同時，相同時間內(nèi)溫度對產(chǎn)物選擇性的影響結(jié)果如圖。n生成所用的草酸二甲酯已知：ⅰ.物質(zhì)B的選擇性SB100%n轉(zhuǎn)化的草酸二甲酯ⅱ.450500K，反應(yīng)③的平衡常數(shù)遠大于反應(yīng)①和反應(yīng)②的平衡常數(shù)下列說法不正確的是（）A.制乙二醇適宜的溫度范圍是470480KB.實驗條件下反應(yīng)③的活化的最高，升溫更有利于反應(yīng)③C.減壓可提高乙二醇的平衡產(chǎn)率D.銅基催化劑用C改性后反應(yīng)速率增大，可以降低反應(yīng)所需的壓強60二、填空題（共55分）16.（14分）KMnO在生產(chǎn)和生活中有著廣泛用途，某化學(xué)小組在實驗室制備KMnO并探究其性質(zhì)。44（一）KMnO4的制備，分步驟Ⅰ、Ⅱ兩步進行。步聚Ⅰ.先利用如圖所示裝置制備KMnO。稱取7.0gKOHs和s放入容器A中，加熱，243待混合物熔融后，加入5.0gMnO2s，待反應(yīng)物干涸后，加大火焰強熱4，得墨綠色的錳酸鉀。（①1）A可選用__________石英坩堝②瓷坩堝③鐵坩堝（Ⅱ2）實驗中發(fā)生反應(yīng)生成KMnO的化學(xué)方程式為__________。24.由KMnO制備KMnO。已知：KMnO易溶于水，水溶液呈墨綠色。主要過程如下：24424①②待A處物料冷卻后，用20mL4%KOH溶液重復(fù)浸取，合并浸取液便得墨綠色的錳酸鉀溶液。向濾液中通入足量CO，使KMnO歧化為KMnO和MnO，過濾出生成的MnO。224422③再將濾液進行一系列處理，得KMnO4晶體。3）過程②向濾液中通入足量CO，可觀察到的現(xiàn)象為__________；檢驗KMnO歧化完全的實驗方法（224是__________。（二）KMnO的性質(zhì)。已知：KMnO具有強氧化性，可與草酸（HCO）反應(yīng)：4422420KMnO5HCOSOKSO2MnSO10CO8HC。某化學(xué)小組選用硫酸酸化的42242424422/L高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)，探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下三組實驗：[實驗內(nèi)容及記錄的數(shù)據(jù)]室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min編號1HCO4H2O0.05mol1KMnO4溶液3mol1稀硫酸22溶液1233.02.01.01.02.03.04.04.04.02.02.02.04.05.26.4（4）配制250mL0.05mol1的高錳酸鉀溶液肯定不需要的儀器是__________A.蒸發(fā)皿b.容量瓶c.玻璃棒d.燒杯e.坩堝f.膠頭滴管（（5）為達到實驗?zāi)康?，HCO溶液的物質(zhì)的量濃度不低于__________。2246）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，04min內(nèi)，用KMnO的濃度變化表示的反應(yīng)速率：vKMnO44_1_________。7.（12分）工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分為CrO，含少量O、CuO雜質(zhì)]為主要原料制備紅礬鉀2232（KCrO）的工藝流程如圖所示：227請回答下列問題：（①1）已知“高溫連續(xù)焙燒”階段元素轉(zhuǎn)化為CrO2。4焙燒時采取“多層逆流焙燒，即將固體粉末從爐頂投料，氧氣從爐底鼓入，這樣做的優(yōu)點為__________。②O與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。23（（2）濾液Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。3）一系列操作包括：50C蒸發(fā)溶劑至有晶膜出現(xiàn)，停止加熱、__________抽濾、重結(jié)晶。（4）生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的KCrO酸性廢液可通過鋇鹽沉淀法處理，其過程為：先將KCrO酸性廢液堿227227化處理，再加入BaCl2。廢液需進行堿化處理的目的是__________[已知：1.21010]。2CrO42sKspBaCrO44（5）除了“一系列操作”中所得母液可循環(huán)利用外，上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)還有NaHCO3、_1_________8.（15分）低碳烯烴是基礎(chǔ)有機化工原料，工業(yè)上可利用合成氣直接或間接制取。主要反應(yīng)方程式如下。間接制取低碳烯烴：COg2HgCHlH1116kJmol123CHg2HOlH235kJmol12CHl3242直接制取低碳烯烴：2COg4HgCHg2HOgH32242回答下列問題：（（1）已知HOgHOlH44kJmol1，則H3__________kJ/。222N、CO和H以體積比為1:1:2充入密閉容器中直接制取乙烯，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系22如圖1P__________P“>“=M點的正反應(yīng)速率__________N12“><”或“=500K，壓強為P的條件下，該反應(yīng)的K__________1p圖13）已知反應(yīng)空速是指一定條件下，單位時間單位體積（或質(zhì)量）催化劑處理的氣體量。在常壓、450℃（為12nCO:nHCO轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性[選擇性2nCH24100%]的影響如圖2所示。隨著反應(yīng)空速的增加，乙烯的選擇性先升高后降低的nCHnCH2426原因是__________。圖2圖3（4）利用合成氣制取低碳烯烴時，需使合成氣吸附在催化劑表面的活性位點上。研究發(fā)現(xiàn)催化劑晶體的顆粒越小，催化效果越好，其理由是__________。（5）GaO是工業(yè)上利用合成氣制低碳烯烴的催化劑，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖3所示（O2之間緊密堆積，23Ga3位于O2O2半徑為羅常數(shù)的值為N，則GaO晶體的摩爾體積V__________m3/mol。A23m19.（15分）以可再生資源木質(zhì)素為原料制備醫(yī)藥中間體（H）的路線如圖所示：已知：（味喃）和苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)較為相近，如均為平面形分子，均具有芳香氣味等。（1）下列關(guān)于有機物A、B的敘述正確的是__________a.A和B互為同系物b.A和苯甲醛的性質(zhì)相似c.B與2易發(fā)生取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)（①2）C俗稱富馬酸。C中含有官能團的名稱為__________。②富馬酸與馬來酸（）的部分性質(zhì)如下表所示：熔點/℃299沸點/℃355.5水溶性溶于水富馬酸馬來酸136355.5微溶于水試分析，富馬酸與馬來酸熔點差別較大的原因可能是__________。（（3）寫出D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式：__________。4）有機物J是G的同分異構(gòu)體，J具有以下結(jié)構(gòu)：ⅰ.含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有三個取代基，其中兩個分別為CHCOOCHCH和OOCCHCH222ⅱ.除苯環(huán)外，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)則J__________與__________。（5）寫出以和為原料制備化合物__________（其--參考答案：1611.B2.B3.A8.C4.B5.D.D7.D12.C9.C10.B15.C1.D13.B14.A6.（131）③（1分）△（2）6KOH3MnO2KClO3MnOKClO（2分）242（3）墨綠色溶液變?yōu)樽霞t色，同時有黑色固體生成（2分）用玻璃棒蘸取溶液點到濾紙上，濾紙上只有紫色而無綠色痕跡，則歧化完全（2分）（4）ae（2分）.5molL1（5）0（6）0.005mol1min117.（121）增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率，從而提高原料的利用率（2分）高溫OCO2NaAlOCO（2分）232322（（（2）2Na2CrO42COHOCrO22NaHCO3（2分）22273）冷卻至室溫（2分）4）促進2O2轉(zhuǎn)化為CrO2CrO2，濃度升高，有利于與2生成沉淀（2分）4744（5）CO2（2分）18.（151）（2分）20.