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1、貴陽市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題 (共23題;共46分)1. (2分) (2018高一上湖北期中) 有Ca(OH)2 (固體)、CuSO45H2O (固體)、CH3COOH (液態(tài))這些物質(zhì)歸為一類,下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類( ) A . 醫(yī)用酒精B . Fe(OH)3 膠體C . 液態(tài)HClD . 堿石灰2. (2分) (2018高二上煙臺(tái)期中) 下列觀點(diǎn)正確的是( ) A . 宏觀物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的,微觀粒子的種類和數(shù)量不同、彼此的結(jié)合方式多樣,決定了物質(zhì)的多樣性B . 某純凈物常溫常壓下為氣體,則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價(jià)鍵C . 儲(chǔ)
2、存在物質(zhì)中的化學(xué)能在化學(xué)反應(yīng)前后是不變的D . 在氧化還原反應(yīng)中,有一種元素被氧化,肯定有另一種元素被還原3. (2分) (2018高一上合肥期中) 下列敘述中,正確的是( ) A . H2SO4的摩爾質(zhì)量是98B . S2和S8的混合物共6.4 g,所含硫原子數(shù)為0.2NAC . 等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為711D . 98g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 molL14. (2分) (2016高一下臨川期中) 水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為 下列說法正確的是( )A . 將納米Fe3O4顆粒分散在水中沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象B . 將納米Fe3O
3、4顆粒分散在水中,F(xiàn)e3O4不能透過濾紙C . 每生成1molFe3O4 , 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4molD . 反應(yīng)物OH的化學(xué)計(jì)量數(shù)x=25. (2分) (2016高二下汕頭期末) 下列物質(zhì)中,屬于酸性氧化物但不溶于水的是( ) A . 二氧化硫B . 二氧化氮C . 二氧化硅D . 二氧化碳6. (2分) (2016高三上桓臺(tái)期中) 等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量濃鹽酸反應(yīng)(必要時(shí)可加熱),放出Cl2物質(zhì)的量最多的是( )A . KMnO4B . MnO2C . NaClO3D . NaClO7. (2分) 下列變化,加入還原劑可以實(shí)現(xiàn)的是( )A . AgAg+B . CuCuOC . Fe2O3
4、FeOD . NONO28. (2分) (2016高一上潮南期中) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是( )A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LO2和N2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.6NAB . 通常狀況下,8g O2和O3的混合氣體含有的分子數(shù)是0.5NAC . 常溫常壓下,2mol/L的100mL MgCl2溶液中,含有Cl 個(gè)數(shù)為0.4NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L He分子數(shù)為0.5NA9. (2分) 下列有關(guān)說法正確的是( ) A . 把過量新制的氯水滴加到石蕊試液中,溶液顏色先變藍(lán)后褪色B . 自來水廠用氯氣給水消毒,是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性C .
5、Cl2、Cl均有毒D . Cl2、HClO、H2O2都具有漂白性10. (2分) (2016高三上泰安期中) 茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成,各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是( ) A . 將茶葉灼燒灰化,選用、和B . 用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,選用和C . 過濾得到濾液,選用、和D . 檢驗(yàn)濾液中的Fe3+ , 選用、和11. (2分) 在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有無色無味氣體放出,將氣體通入澄清石灰水變渾濁則水溶液中含有( )A . Cl、SO42B . Cl、NO3C . Cl、CO32D . Cl、OH12. (2分
6、) (2015高一上濰坊開學(xué)考) 不能用2H+CO32CO2+H2O表示的反應(yīng)是( ) A . 醋酸溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)B . 稀硝酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)C . 稀硫酸與碳酸鉀溶液反應(yīng)D . 硫酸氫鈉溶液與碳酸鉀溶液反應(yīng)13. (2分) (2017高一上嘉興期末) 下列有關(guān)反應(yīng)原理與化學(xué)反應(yīng)方程式相符的是( ) A . 過量的鐵粉在氯氣中燃燒:Fe+Cl2 FeCl2B . 金屬鈉在空氣中燃燒:4Na+O2 2Na2OC . 高爐煉鐵中,還原鐵礦石:2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2D . 金屬鎂著火,不能用CO2滅火:2Mg+CO2 2MgO+C14. (2分) (2018黑龍江模擬) 氧氣性
7、質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,是濃鹽酸,是高錳酸鉀,至是濾紙條,依次滴有石蕊試液、淀粉KI試液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2幾種溶液,實(shí)驗(yàn)時(shí)滴幾滴濃鹽酸,下列說法錯(cuò)誤的是( ) A . 產(chǎn)生氯氣的離子方程式為:16H+10C1-+2MnO4-=2Mn2+5Cl2+8H2OB . 處變紅色,發(fā)生反應(yīng)為:2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1-,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3C . 處先變紅后褪色,能說明氯氣溶于水后,溶液有酸性和強(qiáng)氧化性D . 處變藍(lán),處變橙色能說明氧化性:Cl2Br2I215. (2分) 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法中,正確的是( ) Cl2有漂白性,可立接使干燥的有色布
8、條褪色;在“黑面包”實(shí)驗(yàn)中,濃硫酸體現(xiàn)脫水性和強(qiáng)氧化性;實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法:取樣一灼燒一溶解過濾一萃??;有實(shí)驗(yàn)室中,可用濃硫酸干燥二氧化硫:將濃硝酸加入盛水的量筒中進(jìn)行稀釋;硅酸鈉水溶液可作為木材防火劑;納米材料粒子直徑在109m與10-7m之間,因此納米材料屬于膠體A . B . C . D . 16. (2分) (2019高一上南昌期末) 實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O;關(guān)于該反應(yīng)的下列說法錯(cuò)誤的是( ) A . Na2NO2是氧化劑,NH4Cl是原劑B . N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物C . NH4Cl中氮元素被還原D .
9、每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol17. (2分) (2018高三上西安開學(xué)考) 將22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中,如反應(yīng)只收集到0.2molNO2和0.3molNO,下列說法正確的是( ) A . 反應(yīng)后生成的鹽只有Fe(NO3)3B . 反應(yīng)后生成的鹽只有Fe(NO3)2C . 反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)2和Fe(NO3)3 , 其物質(zhì)的量之比為1:3D . 反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)2和Fe(NO3)3 , 其物質(zhì)的量之比為3:118. (2分) (2018高一上惠州期末) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(S-32O-16 ) ( ) A .
10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣含有2NA個(gè)氦原子B . 在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAC . 常溫常壓下,64g SO2中含有的氧原子數(shù)為2NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA19. (2分) 實(shí)驗(yàn)室中需要配制0.1mol/L的CuSO4溶液960ml,以下操作正確的是( ) A . 稱取15.36 g CuSO4 , 加入1000 mL水B . 稱取24.0 g CuSO45H2O,配成1000 mL溶液C . 稱取16.0 g CuSO4 , 加入1000 mL水D . 稱取25 g CuSO45H2O,配成1000 mL溶液20. (2分
11、) 下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知:2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論A a處變藍(lán),b處變紅棕色 氧化性:Cl2Br2I2B c處先變紅,后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色7氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色 還原性:Fe2+Cl-A . AB . BC . CD . D21. (2分) (2018朝陽模擬) 我國科技創(chuàng)新成果斐然,下列成果中以制備非金屬單質(zhì)為主要目的的是( )A
12、BCD低溫制備H2成功開采可燃冰(CH4nH2O)研制出超高強(qiáng)鋼合成全氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4ClA . AB . BC . CD . D22. (2分) (2016高一上綿陽期中) 下列變化,需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( ) A . H2SO4SO2B . H2SSO2C . SSO2D . SO32SO223. (2分) 容量瓶上需標(biāo)有:溫度濃度容量 壓強(qiáng)刻度線五項(xiàng)中的( )A . B . C . D . 二、 填空題 (共8題;共51分)24. (6分) (2018高二下寧波期末) (1) 檢驗(yàn)火柴頭中氯元素的其中一種方法是將火柴頭浸于水中,片刻后取少量溶液于試管中,加
13、AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,說明含氯元素。寫出上述檢驗(yàn)原理的總離子方程式:_。 (2) 肼(N2H4)作為一種重要的氮?dú)浠衔?,氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)高達(dá)12.5%,完全分解產(chǎn)物為H2和N2,是一種理想的液體氫源。N2H4分解過程中發(fā)生完全分解和不完全分解。 完全分解:N2H4(g) N2(g)+2H2(g)H1=-50.6kJmol-1 I不完全分解:3N2H4(g) 4NH3(g)+N2(g)H2II反應(yīng)II的焓變不易測(cè)量,現(xiàn)查表得如下數(shù)據(jù):2NH3(g) N2(g)+3H2(g)H3=+92kJmol-1(該反應(yīng)實(shí)際未發(fā)生)反應(yīng)II在_(填高溫、低溫或任意溫度)條件下可以
14、自發(fā)進(jìn)行。(3) 在體積固定的密閉容器中,以Ir/Al2O3為催化劑,在不同溫度下(催化劑均未失活)分解等量N2H4(一開始體系中無其他氣體),測(cè)得反應(yīng)相同時(shí)間后的N2H4、NH3和H2體積分?jǐn)?shù)如圖1所示: 圖1 圖2 下列說法正確的是_A據(jù)圖可知200時(shí),反應(yīng) I的活化能低于反應(yīng)II的活化能B.300后N2H4的體積分?jǐn)?shù)略有提高,可能由于反應(yīng)II逆向移動(dòng)導(dǎo)致C.換用選擇更高的Ni/Ir復(fù)合催化劑可提高N2H4的平衡轉(zhuǎn)化率D.400是該制氫工藝比較合適的生產(chǎn)溫度若某溫度下在1L體積固定的密閉容器中加入1molN2H4,反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)H2與NH3的物質(zhì)的量均為0.4mol。請(qǐng)計(jì)
15、算該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)KC=_(Kc為用氣體的濃度表示的平衡常數(shù))若在6001000C下進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),請(qǐng)預(yù)測(cè)并在上圖中補(bǔ)充H2體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì)_。(4) 近期,來自四位非洲的女孩打造了一臺(tái)靠尿液驅(qū)動(dòng)的發(fā)電機(jī),其原理是把尿液以電解的方式分離出提供設(shè)備發(fā)電使用的氫氣的技術(shù),同時(shí)將尿液脫氮(轉(zhuǎn)化為大氣循環(huán)的無污染氣體)減輕生活污水處理。以純尿液為電解液(以NH4+表示尿液中氮元素的存在形式),寫出該電解過程的總反應(yīng)方程式:_25. (13分) (2015高一上濰坊開學(xué)考) 根據(jù)要求填空: (1) 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是_,通??捎迷鼗蟽r(jià)的升降來判斷氧化劑、還原劑所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是_劑
16、,發(fā)生_反應(yīng) (2) 寫出用稀氫氧化鈉吸收氯氣反應(yīng)的離子方程式:_; (3) 0.1mol/L的Na2CO3溶液的含義是 (填字母) A . 1L水中含有0.1mol Na2CO3B . 1L溶液中含有10.6g Na2CO3C . 將10.6g Na2CO3溶于1L水配成的溶液D . 1L溶液中含有0.2mol Na+(4) 關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是 (填字母) A . 鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在B . 鈉著火時(shí)可以用濕布蓋滅C . 實(shí)驗(yàn)室少量的鈉應(yīng)保存在煤油或石蠟油中D . 實(shí)驗(yàn)中剩余的過氧化鈉粉末可以用紙包裹好后,放入垃圾桶內(nèi)(5) 下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是 (填字
17、母) A . 氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng):Ca2+CO32=CaCO3B . 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):Ba2+SO42=BaSO4C . 氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng):Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2OD . 氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng):OH+H+=H2OE . 銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2+AgF . 碳酸鈣溶于稀鹽酸中:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO226. (2分) (2016高二上湖北期中) 氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w 已知:CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)H=akJmol1(a0)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2C
18、O2(g)H=bkJmol1(b0)若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng)),整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_,放出的熱量為_kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)27. (1分) 核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+ , 質(zhì)量數(shù)為A,則ng它的同價(jià)態(tài)氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為_ 28. (7分) 某同學(xué)應(yīng)用如圖1所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)其中氣體C的主要成分是氯氣,還含有少量空氣和水蒸氣請(qǐng)回答下列問題: (1) 該項(xiàng)研究的主要目的是探究氯氣與水反應(yīng)后生成的物質(zhì)具有_性 (2) 濃硫酸的作用是_ (3) 觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中_,C中_ (4) 從物質(zhì)性質(zhì)方面來看,這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患
19、,事故表現(xiàn)在_要克服該事故隱患,選擇的操作是下圖中的_,并寫出與解決隱患相關(guān)的離子方程式表示:_ 29. (8分) (2018高一上江蘇期中) 已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋.100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問題: (1) 該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_molL1(計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。 (2) 某同學(xué)取100mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中n(Na)_mol. (3) “84消毒液”與稀硫酸混合用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組用98%(=1.84gcm-3)的濃硫酸配制2L 2.3molL-1的稀硫酸,用于增強(qiáng)“84消毒液
20、”的消毒能力,需用濃硫酸的體積為_mL。 (4) “84消毒液”與“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)一起使用反而會(huì)弄巧成拙,產(chǎn)生有毒的氣體,造成中毒事件。實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25gmL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸配制0.1molL-1的鹽酸240mL。 配制240mL 0.1molL-1的鹽酸應(yīng)選用_mL的容量瓶。下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。A定容時(shí),俯視刻度線,濃度_;B.用量筒量取濃鹽酸時(shí),仰視刻度線,濃度_;C.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線,加水至刻度線,濃度_。D.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水,濃度_。30. (6分) (2015高一上簡(jiǎn)陽月考) 在四個(gè)脫落標(biāo)簽的試劑瓶中,分別盛有鹽酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液,為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號(hào)為A、B、C、D并兩兩混合,其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:A+B能產(chǎn)生無色氣體;B
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