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文檔簡介
1、貴陽市高二上學期化學期末考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題;共40分)1. (2分) 如圖表示反應M (g)+N (g)2R(g)過程中能量變化,下列有關敘述正確的是( )A . 由圖可知,2molR的能量高于1molM和1molN的能量和B . 曲線B代表使用了催化劑,反應速率加快,M的轉(zhuǎn)化率:曲線B曲線AC . 1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能D . 對反應2R(g)M (g)+N (g)使用催化劑沒有意義2. (2分) (2016高二上邯鄲開學考) 化學反應A2+B22AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是( ) A . 該反應是吸熱
2、反應B . 斷裂1mol AA鍵和1mol BB鍵能放出xkJ的能量C . 斷裂2mol AB鍵需要吸收ykJ的能量D . 2mol AB的總能量高于1 mol A2和1mol B2的總能量3. (2分) 物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途下列因果關系不成立的是( )A . 因為紅磷燃燒能產(chǎn)生大量白煙,所以可用于制作煙幕彈B . 因為銅的化學性質(zhì)不活潑,所以可鍍在某些鐵制品表面防止鐵生銹C . 因為氮氣的化學性質(zhì)不活潑,所以常用于食品包裝袋內(nèi)防變質(zhì)D . 因為CO有可燃性,所以常用于冶煉金屬4. (2分) 中學化學課本中有大量的數(shù)據(jù)材料,下列各項對數(shù)據(jù)的應用中正確的是( )A . 利用溶解度數(shù)據(jù)判斷水垢
3、的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 , 而不是CaCO3和MgCO3B . 利用鍵能數(shù)據(jù)判斷晶體的熔點高低C . 根據(jù)相對原子質(zhì)量判斷元素的原子序數(shù)D . 根據(jù)反應熱的大小判斷反應進行速率的快慢5. (2分) 下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是( )醋酸與水能以任意比互溶;醋酸溶液能導電;醋酸稀溶液中存在醋酸分子;常溫下,0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大;醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2;0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9;大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應,醋酸產(chǎn)生H2速率慢;pH=a的溶液的物質(zhì)的量濃度等于pH=a+1的溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍A .
4、 B . C . D . 6. (2分) 已知反應:CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反應:H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2 , 該溫度下反應:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K則下列說法正確的是( )A . 反應的平衡常數(shù) B . 反應的平衡常數(shù)K= C . 對于反應,恒容時,溫度升高,H2 的濃度減小,則該反應的焓變?yōu)檎礑 . 對于反應,恒溫恒容下,增大壓強,H2 的濃度一定減小7. (2分) K與Na金屬性相近,用K與鈉鹽共熔時,很難將Na從混合物中分離。若調(diào)整溫度到一定程度,則可
5、用Na與KCl反應制取金屬K。已知四種物質(zhì)的熔沸點如下:KNaKClNaCl熔點()63.6597.8770801沸點()774882.91500(升華)1431根據(jù)平衡移動原理,可推知,用Na與KCl反應制取K的適宜溫度是( )A . 97.8770B . 770774C . 774882.9D . 141315008. (2分) (2018高二上北侖開學考) 在鋁與稀硫酸的反應中,已知10s末硫酸的濃度減少了0.6molL-1 , 若不考慮反應過程中溶液體積的變化,則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應速率是( ) A . 1.2molL-1min-1B . 1.8molL-1min-1C . 0
6、.02molL-1min-1D . 0.18molL-1min-19. (2分) 下列物質(zhì)中,屬于強電解質(zhì)的是A . NaOHB . CH3COOHC . H2OD . CO210. (2分) (2015高二上中原期末) 已知某溫度下,Ksp(AgCl)=1.561010 , Ksp(Ag2CrO4)=11012 下列關于該溫度下的敘述正確的是( ) A . 向氯化銀的懸濁液中加入氯化鈉溶液,Ksp(AgCl) 減小B . 飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag+)大C . 若向0.0008 molL1的K2CrO4溶液中加入等體積0.002 molL1的AgNO3溶液,
7、則CrO42完全沉淀(提示:沉淀完全c(CrO42)105 molL1)D . 若將0.001 molL1 AgNO3溶液滴入濃度均為0.001 molL1的KCl和K2CrO4混合溶液中,則先產(chǎn)生AgCl沉淀11. (2分) (2017高一下洛陽期中) 關于如圖所示的原電池,下列說法正確的是( ) A . 電流從鋅電極通過電流表流向銅電極B . 鋅電極發(fā)生還原反應,銅電極發(fā)生氧化反應C . 當有13 g Zn溶解時,外電路中就有0.4 mol電子通過D . 銅電極作正極,發(fā)生的電極反應為2H+2eH212. (2分) (2016高二上臨川期中) 在一定條件下,能使A(g)+B(g)C(g)+
8、D(g)正反應速率增大的措施是( ) A . 減小C和D的濃度B . 增大D的濃度C . 減小B的濃度D . 增大A和B的濃度13. (2分) 下列實驗過程中曲線變化正確的是( )A . 表示Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸B . 表示溴水中滴入Na2SO3溶液C . 表示AgNO3溶液中滴入氨水D . 表示一定條件下2SO2+O22SO3H0達平衡后,升高溫度14. (2分) (2018高三上唐縣期中) 關于下圖所示、兩個裝置的敘述中,正確的是( ) A . 硫酸濃度變化:增大,減小B . 裝置名稱:是原電池,是電解池C . 電極反應式:中陽極:4OH4e=2H2OO2;中正極:Zn2e=Zn2
9、D . 離子移動方向:中H向陰極方向移動,中H向負極方向移動15. (2分) (2016高二上吉安期中) 下列做法與鹽的水解無關的是( ) A . 實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B . 施肥時,草木灰(有效成分為K2CO3)不能與碳銨混合使用C . 廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D . 配制FeCl2溶液時常常要在溶液中加入少量鐵粉16. (2分) (2017高二上廣州期中) 對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0,下列各項對示意圖的解釋與圖象相符的是( )A . 壓強對反應的影響(p2p1)B . 溫度對反應的影響C . 平衡體系增加N2對反應的
10、影響D . 催化劑對反應的影響17. (2分) (2016高一下株洲期中) 下列說法不正確的是( ) A . 原電池負極被氧化B . 任何化學反應都能設計成原電池C . 化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變D . 化學反應達到平衡狀態(tài)時,只要條件不改變,各物質(zhì)的濃度就不再改變18. (2分) (2018高二下欽州港期末) 下列物質(zhì)的水溶液能在蒸發(fā)皿中加熱濃縮到原物質(zhì)的是( ) NaAlO2FeCl3明礬綠礬KNO3H2SHCl蛋白質(zhì)Na2SO3CaCl2A . B . C . D . 19. (2分) 一定溫度下,某NaCl稀溶液中c(H+)為110-6 molL-1 , 下列說
11、法正確的是A . 該NaCl溶液顯酸性B . 該NaCl溶液中Kw=110-14C . 該NaCl溶液稀釋10倍后pH=7D . 該NaCl溶液中Kw=110-12 20. (2分) (2017高二上延安期末) 用惰性電極電解下列溶液,電解一斷時間后,陰極質(zhì)量增加,電解液的pH下降的是( ) A . CuSO4B . HClC . BaCl2D . Na2SO4二、 填空題 (共2題;共20分)21. (13分) (2018高二上成都期中) (1) 下列物質(zhì):石墨三氧化硫液態(tài)氯化氫氯氣熔融的硫酸鉀食鹽晶體硫酸溶液乙醇冰醋酸NH3H2O,其中能夠?qū)щ姷氖莀,強電解質(zhì)是_,弱電解質(zhì)是_,非電解質(zhì)是
12、_。 (2) H2S溶于水的電離方程式為_。向H2S溶液中加入CuSO4溶液時,電離平衡向_移動,c(H+)_,c(S2-)_。向H2S溶液中加入NaOH固體時,電離平衡向_移動,c(H+)_,c(S2-)_。若將H2S溶液加熱至沸騰,c(H2S)_。若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入_。22. (7分) (2018高三上唐山期末) 工業(yè)上常用水鈷礦(主要成分為Co2O3 , 還含少量Fe2O3、 Al2O3、MgO、CaO等雜質(zhì)) 制備鈷的氧化物,其制備工藝流程如下:回答下列問題:(1) 在加入鹽酸進行“酸浸”時,能提高“酸浸”速率的方法有_(任寫一種)。 (2) “酸浸”后加入Na
13、2SO3,鈷的存在形式為Co2+,寫出產(chǎn)生Co2+反應的離子方程式_。 (3) 溶液a中加入NaClO的作用為_。 (4) 沉淀A 的成分為_。操作2的名稱是_。 (5) 已知:Ksp (CaF2)=5.310-9,Ksp(MgF2)=5.210-12,若向溶液c 中加入NaF溶液,當Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.010-5moI/L,此時溶液中c(Ca2+)最大等于_molL-1。 (6) 在空氣中煅燒CoC2O4 生成鈷的某種氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為12.05 g,CO2的體積為6.72 L(標準狀況),則此反應的化學方程式為_。 三、 綜合題 (共3題;
14、共11分)23. (2分) (2016高一下長春期中) 按要求填空 (1) 0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(分子式B2H6),在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ的熱量,則其熱化學方程式為_ (2) 又已知:H2O(g)=H2O(l);H=44kJ/mol,則5.6L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_ 24. (2分) (2015高三上海淀期末) 草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸,廣泛分布于動植物體中 (1) 人體內(nèi)草酸累積過多是導致結石(主要成分是草酸鈣)形成的原因之一有研究發(fā)現(xiàn),EDTA(一種能結合金屬離子的試劑)在一定條件下可以有效溶解結石,用
15、化學平衡原理解釋其原因:_ (2) 已知:0.1molL1KHC2O4溶液呈酸性下列說法正確的是_(填字母序號) a.0.1molL1KHC2O4溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+2c(C2O42)+c(OH)b.0.1molL1 KHC2O4溶液中:c(K+)c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)c濃度均為0.1molL1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中:2c(K+)=c(HC2O4)+c(C2O42)d.0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性:c(K+)c(Na+)25. (7分) 2014年1月12日,我國3名潛水員圓滿完成首
16、次300米飽和潛水作業(yè),實現(xiàn)“下五洋捉鱉”的壯舉 (1) 潛水員需要均衡的膳食結構多食富含維生素C 的蔬菜水果可增強人的免疫力維生素C具有的性質(zhì)是(填字母) A . 還原性B . 常溫下不溶于水C . 溶液顯堿性(2) 蛋白質(zhì)在酶的作用下水解生成氨基酸,氨基酸含有的官能團有氨基和_(填官能團名稱)人體中共有二十多種氨基酸,其中有幾種是人體自身不能合成的,稱為_氨基酸 (“必需”或“非必需”) (3) 潛水員乘坐的潛水鐘以鋼鐵為主要制造材料鋼鐵容易在海水中發(fā)生_腐蝕,腐蝕時的正極反應是_,請舉一種防止鋼鐵生銹的方法:_ 四、 解答題 (共1題;共4分)26. (4分) (2016高二上瓊海期中)
17、 研究化學反應中的能量變化有重要意義請根據(jù)學過的知識回答下列問題: (1) 已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示: 反應的熱化學方程式為_已知:C(s)+H2O (g)CO(g)+H2(g)H=+131kJmoL1則C(s)+CO2(g)2CO(g)H=_(2) 化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程:已知NN鍵的鍵能是948.9kJmol1,HH鍵的鍵能是436.0kJmol1;NH鍵的鍵能是391.55kJ/mol則 N2(g)+ H2(g)NH3(g)H=_ (3) 在25、101Pa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_; 第
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