青海省高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷(模擬)

1、青海省高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題(每題4分，共48分) (共12題；共48分)1. （4分） (2019高一上寧縣期末) 習(xí)主席在十九大報(bào)告中指出：“綠水青山就是金山銀山?！倍没瘜W(xué)知識(shí)降低污染、治理污染，改善人類居住環(huán)境是化學(xué)工作者當(dāng)前的首要任務(wù)。下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是（ ） A . 開發(fā)清潔能源B . 有效提高能源利用率C . 研制易降解的生物農(nóng)藥D . 對(duì)廢電池做深埋處理2. （4分） (2019高一下蛟河期中) 根據(jù)圖中的信息得出的結(jié)論正確的是（ ） A . 2C(s)O2(g) 2CO(g)H110.0 kJ/molB . C(s)O

2、2(g) CO2(g)H393.5 kJ/molC . CO(g)1/2O2(g) CO2(g)H283.0 kJ/molD . 36 g碳完全燃燒放出220.0 kJ熱量3. （4分） (2016高一下邯鄲期中) 在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3 ， 經(jīng)一段時(shí)間后NH3 的物質(zhì)的量增加了2.4mol，這段時(shí)間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol/（Ls），則這段時(shí)間為（ ） A . 6 sB . 4 sC . 3 sD . 2 s4. （4分） (2017高一下唐山期中) 如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖下列敘述與示意圖不相符合的是（ ） A . 反應(yīng)達(dá)平衡

3、時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B . 該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)C . 該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)D . 同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)濃度不相等5. （4分） (2019江西模擬) 化學(xué)在生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 2019年春節(jié)部分地方燃放的“煙花”應(yīng)用了某些金屬的焰色反應(yīng)B . 棉 麻 桑蠶絲均是天然有機(jī)高分子材料C . 鍋爐水垢中含有的CaSO4 ， 可先用Na2CO3溶液處理，后用稀硫酸反應(yīng)即可D . 醫(yī)院常用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液進(jìn)行消毒6. （4分） 反應(yīng)A2+B2 2A

4、B在不同溫度和壓強(qiáng)改變條件下，產(chǎn)物AB的生成情況，如圖所示：a為500，b為300時(shí)情況，c為300時(shí)從時(shí)間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是（ ） A . A2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱B . AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱C . AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱D . AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱7. （4分） 恒溫恒容下，反應(yīng)A（s）+2B（g）2C（g）的平衡常數(shù)為4，現(xiàn)向該容器中投入1mol的C物質(zhì)，平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率為（ ） A . 20%B . 33%C . 50%D . 89%8. （4分

5、） (2018高二上北京期末) 在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)： H=-213.5kJ/mol，達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下： 溫度/n（活性炭）/moln(CO2)/molT10.70T20.25下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . 上述信息可推知：T1T2B . T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9/16C . T2時(shí)，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積，c(N2):c(NO)不變D . T1時(shí)，若開始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小9. （4分） (2018寶雞模擬) 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 食品包裝袋中的生石灰包是為了防止食品

6、氧化變質(zhì)B . 食鹽可作調(diào)味劑，也可用作食品防腐劑C . “地溝油”禁止食用，但可用來(lái)制取肥皂或生物柴油D . 被蜜蜂或螞蟻蜇咬，可在傷口涂抹肥皂水消腫止痛10. （4分） 對(duì)于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正確的是（ ） A . 升高溫度，溶液的pH降低B . c(Na)=2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)C . c(Na)+c(H）=2 c(SO32)+ 2c(HSO3)+ c(OH)D . 加入少量NaOH固體，c(SO32)與c(Na)均增大11. （4分） (2018高三上唐縣期中) 關(guān)于下圖所示、兩個(gè)裝置的敘述中，正確的是（ ） A . 硫酸濃度變化：增

7、大，減小B . 裝置名稱：是原電池，是電解池C . 電極反應(yīng)式：中陽(yáng)極：4OH4e=2H2OO2；中正極：Zn2e=Zn2D . 離子移動(dòng)方向：中H向陰極方向移動(dòng)，中H向負(fù)極方向移動(dòng)12. （4分） (2017高二上濟(jì)南期末) 關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是（ ） A . 裝置中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B . 滴有酚酞溶液的裝置在電解過(guò)程中，b極先變紅C . 可以用裝置在鐵上鍍銅，d極為銅D . 裝置中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕二、 填空題(共52分) (共4題；共52分)13. （12.0分） (2017高二下商丘期末) KMnO4具有強(qiáng)氧化性，在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上常用作氧化劑。某化學(xué)興趣小組采用標(biāo)準(zhǔn)的

8、酸性KMnO4溶液測(cè)定可能發(fā)生變質(zhì)的還原性物質(zhì)Na2SO3固體中Na2SO3的含量。 （1） 簡(jiǎn)述檢驗(yàn)Na2SO3已經(jīng)變質(zhì)的操作和現(xiàn)象：取少量樣品于試管中，加水溶解，_。 （2） 另取10.0 g試樣配成250 mL溶液，配制溶液時(shí)，可能用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_。取出25.00 mL所配制的Na2SO3溶液于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定，采用的指示劑是_(如果不需要，可寫“無(wú)”)。判斷滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是_。反應(yīng)的離子方程式為SO32-MnO4HSO42-Mn2H2O(未配平)。重復(fù)操作四次，消耗0.10 molL1 KMnO4溶液的體積如下：1234KMnO4(m

9、L)20.0119.0019.9920.00Na2SO3 (mL)25.0025.0025.0025.00求樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。（3） 操作時(shí)，若未用0.10 molL1的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。 14. （10.0分） (2016高三上六合期中) 數(shù)十年來(lái)，化學(xué)工作者對(duì)碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果如利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2），已知重整過(guò)程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： I、CH4（g）C（s）+2H2（g）H=+75.0kJmol1II、CO2（g）+H2（g）CO（g）

10、+H2O（g）H=+41.0kJmol1III、CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）H=131.0kJmol1（1） 反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）的H=_kJmol1 （2） 固定n（CO2）=n（CH4），改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲 同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率_（填“大于”或“小于”）CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是_高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常會(huì)因反應(yīng)I生成“積碳”（碳單質(zhì)），造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的原因是_（3） 一定條件下PdMg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖乙所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_;

11、（4） CO常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)gc（CO）/c（CO2）與溫度（t）的關(guān)系曲線圖下列說(shuō)法正確的是 A . 工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間，減少尾氣中CO的含量B . CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）C . 工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時(shí)較低的溫度有利于提高CO的利用率D . CO還原PbO2的反應(yīng)H0（5） 在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽(yáng)極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO2同時(shí)產(chǎn)生O2和新的能源CO，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2 2CO+O2，則其陽(yáng)極的電極反

12、應(yīng)式為_ 15. （18.0分） (2018高二上北侖開學(xué)考) NH3是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。 （1） 已知：共價(jià)鍵HHNNNH鍵能/ kJmol-1436946391注：拆開氣態(tài)物質(zhì)中1 mol某種共價(jià)鍵需要吸收的能量，就是該共價(jià)鍵的鍵能。N2 (g)3 H2 (g) 2 NH3 (g)H =_kJmol-1（2） 一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入N2和H2發(fā)生反應(yīng)：N23H2 2NH3，測(cè)得各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。 表示c(N2)的曲線是_（填“曲線A”、“曲線B”或“曲線C”）。 0t0時(shí)用H2表示的反應(yīng)速率：v(H2)=_molL-1min-1。 下列能說(shuō)

13、明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_。a混合氣體的壓強(qiáng)不再變化b2c(H2)=3c(NH3)c混合氣體的質(zhì)量不再變化dNH3的體積分?jǐn)?shù)不再變化（3） 潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖所示： 電極b名稱是_。 電解質(zhì)溶液中OH-離子向_移動(dòng)（填“電極a”或“電極b”）。 電極a的電極反應(yīng)式為_。 （4） 可通過(guò)NH3與NaClO反應(yīng)來(lái)制得火箭燃料肼（N2H4）。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。16. （12分） (2019高三上楊浦模擬) 工業(yè)上通過(guò)電解精制飽和食鹽水來(lái)制備NaOH、 、 ，再合成鹽酸。完成下列填空 （1） 粗鹽提純：為除去粗鹽中的 、 、 ，向粗鹽溶液中依次加入稍過(guò)量的NaOH溶液、_

14、，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入適量_，再蒸發(fā)。 （2） 電解飽和食鹽水： ，電解10L飽和食鹽水，若陰極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 _（填氣體化學(xué)式），則溶液 _（設(shè)溶液體積、溫度不變、忽略生成物間的反應(yīng)）。 工業(yè)制鹽酸：利用 和 化合，所得產(chǎn)物再溶于水的方法得鹽酸，生產(chǎn)流程如下：（3） 為確保 完全反應(yīng)，合成塔中 略大于 。寫出一條 必須反應(yīng)完全的理由：_（4） 鹽酸濃度測(cè)定；可用滴定法，用鹽酸滴定已知質(zhì)量 的溶液。過(guò)程如下：準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的 固體于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，滴加指示劑X，用待測(cè)鹽酸滴定，接近終點(diǎn)時(shí)，加熱錐形瓶，煮沸液體2min，冷卻至室溫，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，記錄消耗鹽酸的體積。重復(fù)上述過(guò)程三次，計(jì)算鹽酸濃度。 已知：指示劑X的變色范圍是 ； ，飽和 水溶液 本測(cè)定用的儀器有錐形瓶、燒杯、玻璃棒、_（5） 本測(cè)定的反應(yīng)原理是_（用化學(xué)方程式表示）。 （6） 接近終點(diǎn)時(shí)煮沸反應(yīng)混合物的目的是_（7） 盛放 固體的錐形瓶不干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是_（填“偏大”