二氧化硫和三氧化硫

1、第四章非金屬及其化合物，第一課，硫和硫的氧化物，第三節(jié)硫和氮的氧化物，第二、第一、硫(s )，第一、硫在自然界中的存在：游離狀態(tài)，化合狀態(tài)，火山噴口，地殼巖層，硫化物：硫鐵礦和黃鐵礦(FeS2 )等，硫酸鹽：芒硝(Na2SO410H2O )，石膏(黃銅礦： (CuFeS2)、H2S SO2 SO3、硫粉、二氧化硫和三氧化硫、淡黃色結(jié)晶、質(zhì)脆、容易變成粉末。 不溶于水，溶于酒精，容易溶于二硫化碳。 熔融沸點低(112.8，444.6 )加熱容易熔化，通稱：硫，2，硫的物理性質(zhì)，二氧化硫和三氧化硫，3，硫的化學(xué)性質(zhì)，(1)還原性： S O2=SO2，點火時常聞到的鼻子的氣味，火柴頭成分中的硫燃燒產(chǎn)

2、生的二氧化硫在空氣中安靜地燃燒，發(fā)出淺藍(lán)色火焰的硫在純氧中燃燒藍(lán)紫色的火焰，二氧化硫和三氧化硫具有氧化性和還原性，與價數(shù)的變化金屬化合成廉價的硫化物(2)氧化性：與大部分金屬反應(yīng)的：fes2cs=cu2s(3) 自氧化還原反應(yīng)3s6naoh=2na2so3h2o (歧化)、， 、二.二氧化硫(SO2 )、二氧化硫和三氧化硫、一. SO2物理性質(zhì)、SO2、無色氣體、刺激性氣味、有毒、易溶于水(1:40 )、密度比空氣大、容易液化、二氧化硫和三氧化硫、二. SO2的化學(xué)性質(zhì)、SO2能與水反應(yīng)， 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物的通性二氧化硫和三氧化硫、SO2 H2O=H2SO3 H2SO3=SO2 H

3、2O (可逆反應(yīng))、可逆反應(yīng)、定義：在相同的條件下，在正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向都能進行的化學(xué)反應(yīng)。 特征： a .在相同條件下，同時進行b .用可逆號碼連接的c .反應(yīng)體系中，存在與化學(xué)反應(yīng)相關(guān)的各種物質(zhì)。 以下反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？ CO2 H2O=H2CO3，小供牛刀，H2CO3=CO2 H2O，na2co3h2o=2nahco3，2. SO2的化學(xué)性質(zhì)， SO2的漂白性，漂白原理： SO2能生成某些有色物質(zhì)和不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。 (暫時性)、現(xiàn)象：滴下品紅色溶液后，顏色消失加熱后恢復(fù)原來的紅色。 二氧化硫和三氧化硫，SO2的化學(xué)性質(zhì)，探討：你學(xué)到的什么物質(zhì)有漂白性？ 活性炭、H2O2、Na2O2

4、、HClO、物理吸附、氧化漂白、漂白原理相同嗎？ SO2的化學(xué)性質(zhì)(工業(yè)制硫酸的第二階段)，so2c l2h2o=h2so4h2x2h2o=h2so42hx (x代表cl、Br、I )，2H2S SO2=3S 2H2O， SO2具有氧化性和還原性，SO2使溴水褪色，脫色原因SO2的化學(xué)性質(zhì)，使二氧化硫和堿反應(yīng)(酸性氧化物)、SO2 Ca(OH)2=CaSO3 H2O、CaSO3 SO2 H2O=Ca(HSO3)2、澄清石灰水先混濁而澄清的氣體，除了二氧化碳之外，也許還有二氧化硫。 少量、過剩、SO2的化學(xué)性質(zhì)，二氧化硫和堿性氧化物反應(yīng)的酸性氧化物的共性，大氣污染防止，石灰法脫硫，SO2 Na2O=Na2SO3，SO2的化學(xué)性質(zhì)，熔點(16.8)沸點(44.8)低，工業(yè)上常用的3、三氧化硫SO3的化學(xué)性質(zhì)，so3Cao=caso4so3ca (oh )2=caso4h2o，4 .硫化氫，在混合氣體中含有CO2， 驗證含有SO2的方法驗證SO2和CO2混合氣體中的各成分時能使品紅色溶液褪色的是：干燥的Cl2 Na2O2 NaClO 活性炭HClO SO2 A以外的b.以外的C. D .全部可以回答： d，