初中化學溶液課件(一章全)ppt

1、第 七 章 溶 液,教學目標 1認識溶液的基本特征，建立溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念 2認識溶解現(xiàn)象（吸熱與放熱、影響溶解快慢的因素、有些溶液能導電等） 3了解溶液在生活中的應用 4從微觀角度初步認識溶質(zhì)在溶液里以分子或離子的形式存在,7.1 溶解現(xiàn)象,一、可溶與不可溶,不可溶,可溶,溶質(zhì),溶劑,溶液,溶液是一種混合物，它是由一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的。 它具有均一、穩(wěn)定的特點。 如：硫酸銅溶液 （俗稱膽礬溶液）,溶液是由溶劑和溶質(zhì)組成。 能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑 被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。 如：糖水（溶液） 是由蔗糖（溶質(zhì)）溶于水（溶劑）中形成的。,氯化鈉溶于水中形成溶液,溶質(zhì),溶劑,a. 溶解

2、前,b. 溶解中,c. 溶解后,思考，回答對錯，錯的要舉反例,（1）水是唯一的溶劑。 （2）溶質(zhì)只能是固體。 （3）溶液都是無色的。 （4）硫酸銅溶液中溶質(zhì)是銅，溶劑是硫酸。 （5）二氧化碳溶于水后，二氧化碳是溶質(zhì)，水是溶劑。,溶液的用途,1、溶液的兩個基本特征是_和_。 從物質(zhì)分類看，溶液屬于_。 2、溶液可以分為兩部分，分別是_ 和_。,重要知識回放,1、寫出名稱或化學式 碘酒中的溶質(zhì)是（），溶劑是（）。 75%的醫(yī)用消毒酒精中溶質(zhì)是（），溶劑（）。 鐵與適量硫酸反應后溶液中溶質(zhì)是（），溶劑（） 白磷的二硫化碳溶液中溶質(zhì)是（）。 魚能在水中生存，說明（）中溶解了（），其中溶質(zhì)是（），溶劑是

3、（）。,2、下列說法，正確的是 () A1g食鹽完全溶解在100g水中，得到101g食鹽水溶液 B把1g碳酸鈣放入100g水里攪拌，得到101g碳酸鈣溶液 C10mL酒精與20mL水混合后，得到30mL酒精水溶液 D把碘放到水中充分的攪拌一會，便得到碘的溶液,1、同一種物質(zhì)在不同的溶劑里的溶解性相同嗎?你能舉例嗎? 2、不同的物質(zhì)在同一溶劑里的溶解性相同嗎?你能舉例嗎?,二、影響溶解的因素,影響硫酸銅晶體在水中溶解快慢的因素是什么?（根據(jù)家庭實驗內(nèi)容回答）,根據(jù)實驗得出的結(jié)論,討論與交流,1、燒杯的體積和形狀相同 2、溶劑的體積相同 3、溶質(zhì)的質(zhì)量相同 4、攪拌的時間相等,1、日常生活中用熱水

4、洗手比冷水洗手效果好，其原因是（） A 一般情況下水的溫度越高溶質(zhì)的溶解速度越快 B 水的溫度越低溶解物質(zhì)越多越快 C 水在高溫時是溶劑低溫就不作溶劑了 D 熱水比冷水體積膨脹，所以溶解物質(zhì)既快又多,2、影響溶解的因素有（ ） 溫度溶質(zhì)顆粒的大小攪拌或振蕩容器的大小玻璃棒的粗細溶質(zhì)的多少 A B C D ,四、溶液的導電性探究,問題：H:化學視頻水的導電性實驗！加鹽會怎樣？_高清.mp4 1、銅等金屬導電的原因是什么? 2、溶液能夠?qū)щ姷母鶕?jù)是 . 3、溶液不能導電的根據(jù)是 .,溶液中沒有能夠自由移動的離子,溶液中存在能夠自由移動的離子,金屬內(nèi)部有大量的自由電荷,你知道溶液導電的原因嗎?,物質(zhì)

5、溶解于水后產(chǎn)生了自由移動的離子. 為什么不要用濕布擦拭電器? 在電解水的實驗中,為什么要在水中加入少量的硫酸或氫氧化鈉? 金屬導電與溶液導電有什么不同?,三、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象,氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉溶解時是吸熱還是放熱呢? 實際是探究_. 你能設(shè)計實驗證明嗎？需要用哪些儀器呢？ 實驗證明 溶解時吸熱的是_，因為它溶于水溫度_. 溶解時放熱的是_ ，因為它溶于水溫度_. 溶解時溶液溫度基本不變的是_.,溶液溶解時的能量變化,硝酸銨,降低,氫氧化鈉,升高,氯化鈉,物質(zhì)溶于水后的溫度變化,有的溫度升高（放熱反應），有的溫度降低（吸熱反應）。這取決于物質(zhì)的性質(zhì)。如：,7.2 物質(zhì)溶解的量,1了

6、解飽和溶液含義，能通過實驗鑒別飽和溶液與不飽和溶液 2了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化 3認識溶解性與溶解度的區(qū)別，了解固體溶解度和氣體溶解度的差別 4初步學會查閱溶解度曲線（會查找物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，能比較不同物質(zhì)在不同溫度的溶解度，直到溫度對溶解度的影響不同） 5知道影響氣體溶解度的因素，能利用有關(guān)知識解釋生活中的現(xiàn)象,一、飽和溶液與不飽和溶液,練習：1、在談飽和溶液和不飽和溶液時一定要指明_和_,2、填出能使飽和溶液和不飽和溶液之間轉(zhuǎn)化的方法。,飽和溶液,不飽和溶液,增加溶劑、減少溶質(zhì)、 改變溫度,增加溶質(zhì)、減少溶劑、 改變溫度,練 習： 1、室溫下有一杯接近飽和的蔗糖溶液,一定

7、能將其變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ鞘裁? 2、如果是飽和溶液要將其轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，一定可行的方法是什么？ 3、你認為“相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液濃”這句話對嗎？ 4、你認為“濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液”這句話對嗎？,飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系,蔗糖溶液與熟石灰溶液哪一個濃?,同種物質(zhì)飽和溶液和不飽和溶液的判別：,一定溫度下，一定量的溶劑里，有未溶物，并且未溶物的質(zhì)量不再減少飽和溶液,飽和溶液一定是該物質(zhì)在該溫度下最濃的溶液。,拓展判斷正誤,同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。 在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該

8、溶液是飽和溶液。 同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。 兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。 一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。,二、 固 體 的 溶 解 度,1、重點掌握溶解度的概念，它是物質(zhì)的屬性，影響它的因素只是溫度。 2、靈活運用溶解度來解題 3、掌握物質(zhì)溶解性能的不同 4、熟悉溶解度曲線及三種代表性物質(zhì)的溶解度曲線。（硝酸鉀、氯化鈉、氫氧化鈣）,1、在一定量的溶劑里溶解溶質(zhì)的量是有限的 2、溫度影響物質(zhì)的溶解狀況,一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,四要素,一定溫度；100g溶劑；飽和；克（單位）,說明：如果不指明溶

9、劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水中的溶度。,固體的溶解度,20時，硝酸鉀的溶解度是31.6g的含義是什么？,2、20時，把40克硝酸鉀放到100克水中，是否所有硝酸鉀都溶解？所得溶液的質(zhì)量是_,1、20時，100g水_能溶解31.6克硝酸鉀; 20時，100g水溶解31.6克硝酸鉀就能達到_; 20時，能溶解31.6克硝酸鉀的飽和溶液的質(zhì)量是_;,固體溶解性的分類,注：上表只適用于固體物質(zhì),.,.,.,.,50,10,20,30,40,0,60,70,808,90,100,50,10,20,30,40,80,60,70,8 0,90,100,110,180,170,160,150,140,13

10、0,120,190,200,硝酸銨,硝酸鉀,硝酸鈉,氯化銨,氯化鉀,氯化鈉,硼酸,.,硝酸鉀,.,.,.,.,硝酸鉀在不同溫度時的溶度：,13.3,31.6,20.9,45.8,63.9,85.5,110,138,168,202,246,溶解度的表示方法：,（1）列表法：,（2）溶解度曲線,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,溫度/,熟石灰的溶解度曲線：,討論： 固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況：,50,10,20,30

11、,40,0,60,70,808,90,100,50,10,20,30,40,80,60,70,8 0,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,硝酸銨,硝酸鉀,硝酸鈉,氯化銨,氯化鉀,氯化鈉,硼酸,100,硼酸,硝酸銨,硝酸鈉,硝酸鉀,氯化銨,氯化鉀,氯化鈉,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,溫度/,固體的溶解度曲線：,1、橫坐標60，縱坐標110 的交點表示什么意義？,思考：,

12、2、40時氯化銨的溶解度為_, 70時氯化銨的溶解度為_。 70時氯化鉀的溶解度為_。,46g,44g,60g,A.,溶解度/g,熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低,溶解度與溫度的變化關(guān)系,1、大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大.例如 硝酸鉀。,2、少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大， 例如氯化鈉。,3、極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小， 例如熟石灰。,思考題 4、從溶解度曲線中，你能得到哪些信息？,（1）某物質(zhì)在某溫度時的溶解度；,(2)同一物質(zhì)在不同溫度時的溶解度是不同的；,(3)不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度可能不同；,（4）曲線的交點所表示某一溫度下不同物質(zhì)的溶解度相同的。,練習題 1

13、、20時，A的溶解度是_ 2、90ABC的溶解度大小順序是_ 3、隨著溫度的升高，溶解度下降的物質(zhì)是_ 4、P點表示的意義是_,P,5、把溫度從80降低到20，有溶液變?yōu)椴伙柡偷氖莀有晶體析出的是_，溶液質(zhì)量減少的是_,6、把溫度從80降低到20,等質(zhì)量的AB飽和溶液析出晶體的質(zhì)量比較多的是_,在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。,五要素： 1、壓強為101kPa 2、一定溫度 3、1體積水 4、達到飽和 5、氣體的體積,分析比較： 氣體溶解度的表達方式與固體溶解度的表達方式有什么不同點與相同點？,想一想,“在0時，氮氣的溶解度為0.024g的含義是

14、什么？,常見氣體的溶解度（常溫）,影響氣體溶解度的因素?,壓強對氣體溶解度的影響,溫度對氣體溶解度的影響,燒水時水沒有沸騰,水中為什么會冒氣泡?,打開啤酒瓶,為什么會產(chǎn)生大量氣泡?,氣體溶解度的影響因素,1、溫度。 溫度高，溶解少。,2、壓強。 壓強大，溶解多。,為什么要向魚缸中通入空氣？,為什么要把水噴向空中？,增加水與空氣的接觸面積，增加氧氣溶解的量。,1、一木塊漂浮于50的硝酸鉀的飽和溶液中（燒杯底部有少量未溶解的固體），若要讓木塊排開水的體積變大，應如何改變溫度？此時觀察到燒杯底部的晶體變_（填“多”或“少”） 2、燒開水時水沒有燒開就冒氣泡，為什么？這些氣泡是什么物質(zhì)？,7.3 溶液

15、濃稀的表示方法,教學目標 1掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表示方法 2能進行關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算 3初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液,討論：,如何區(qū)分濃糖水和稀糖水？ 如何區(qū)分濃硫酸銅溶液和稀硫酸銅溶液？,如何準確的定量的表示溶液的組成呢？,一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量比。,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算： 一、已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，求溶質(zhì)和溶劑的量 例1、生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000g生理鹽水給病人輸液，進入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為多少？水的質(zhì)量是多少？,練習：配制500mL質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶 液（密度為1.1g/cm3）需要氫氧化鈉和水

16、各多少克？,請?zhí)羁眨?190,10%,4%,24,126,135.7,26.3%,4,二、有關(guān)溶液稀釋的計算,例2：現(xiàn)在需要20%氯化鈉溶液500克，問用氯化鈉80%的溶液質(zhì)量是多少克？需要加水的質(zhì)量是多少？ 練習：1、把100毫升98%的濃硫酸（密度為1.84克/毫升）稀釋成10%的稀硫酸，需要加水多少克？ 2、配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20的H2SO4溶液需要質(zhì)量分數(shù)為98的H2SO4多少毫升？ （已知20H2SO4的密度是1.72g/cm3， 98H2SO4的密度是1.84g/cm3。）,加水前后，濃溶液和稀溶液中溶質(zhì)的含量不變。所以我們可以根據(jù)這個原理來列方程。而且，加水的質(zhì)量等于稀溶液

17、的質(zhì)量減去濃溶液的質(zhì)量。,練一練,1、將200g含氯化鈉1的食鹽溶液變成含鹽為2的溶液，應蒸發(fā)掉水 g。若改為加鹽的方法來改變含鹽量，則需要加入氯化鈉的質(zhì)量為 。 2、一份溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2%的氯化鈉溶液，蒸發(fā)掉40g水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，則原溶液的質(zhì)量為（ ） A. 200g B. 150g C. 100g D. 50g,100,D,2.04g,三、有關(guān)化學方程式的溶液計算,例：32.5g鋅粒與245g稀硫酸溶液恰好完全反應，求（1）生成氫氣的質(zhì)量（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),1、使30克某鹽酸A與6.5克鋅反應，鋅有剩余；再加40克7.3

18、%的鹽酸，恰好跟剩余的鋅完全反應。計算： （1）鹽酸A中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)； （2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,(1)14.6% (2)17.8%,練一練:,2、取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13.6g，與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應，得到10%的氯化鈉溶液147g。計算： （1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)； （2）生成二氧化碳的質(zhì)量； （3）該鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) （Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）,（1）77.9% （2）4.4g （3）5.3%,3、 5.6克的鐵粉與100克稀鹽酸剛好反應，求： （1） 生成氫氣的質(zhì)量是多少？ （2） 稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？ （3）

19、 反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？ 4、 200毫升38%的鹽酸與足量的大理石反應，可生成二氧化碳多少升？（38%的鹽酸的密度是1.19g/cm3,二氧化碳的密度是2.8g/L ）,配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液,方法與步驟:（明確各儀器） 計算 稱量(量取) 溶解,練習,（07無錫）實驗室要配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液。配制步驟為： （1）計算：需氫氧化鈉_g，水_mL （2）稱量：稱量氫氧化鈉，并將其放在天平的_盤，并且還需放在_(填儀器)上。 （3）溶解：將氫氧化鈉溶于水，用_攪拌，此時溶液的溫度_。 （4）裝瓶，貼標簽。,食鹽晶體,7.4 晶體的生長,教學目標 1了解結(jié)晶現(xiàn)象（

20、知道飽和溶液在什么情況下結(jié)晶，結(jié)晶以后的溶液是否飽和） 2初步學會用過濾、蒸發(fā)的方法對混合物進行分離,常見的晶體,石英晶體,明礬晶體,膽礬,氯化鈉,硝酸鉀晶體,你能談?wù)剢幔?1、晶體是什么？什么叫結(jié)晶？ 有規(guī)則幾何形狀的固體叫晶體。 溶液中的溶質(zhì)已晶體析出的現(xiàn)象叫結(jié)晶。 2、晶體的形成方法有哪些？ 冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶） 蒸發(fā)溶劑,混合物的分離方法,對于固、液混合物，通常采用過濾法進行分離 對于含有雜質(zhì)的可溶性固體混合物，一般采用結(jié)晶法進行分離。 1、冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶） 2、蒸發(fā)溶劑,原理分析,2、硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大,1、氯化鈉溶解度受溫度變化影響較小,海水曬鹽 把海水引入鹽田，利用日光、風力蒸發(fā)濃縮海水，使其達到飽和，并進一步使食鹽結(jié)晶出來，這種方法稱為太陽能蒸發(fā)法，又稱為鹽田法。,拓展 視野,1、從海水提取食鹽的方法是什么？ 2、當 硝酸鉀中含有少量的氯化鈉時，選用什么方法提純硝酸鉀？當氯化鈉中含有少量硝酸鉀時，用什么方法提純？ 3、用鋅和稀硫酸反應制取氫氣的實驗中，得到硫酸鋅晶體的方法呢？ 4、如何除掉硝酸鉀中的碳酸鈣？ 5、如何分離酒精和水？,青海某鹽堿湖素有“夏天曬鹽、冬天撈堿”的說法，你知道其中的道理？,（07達州）除去下列混合物中的雜質(zhì)，其操作能按照溶解、過濾