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文檔簡介

1、化學方程式,質量守恒定律,參加化學反應,質量總和,磷+氧氣 五氧化二磷,鐵+硫酸銅 銅+硫酸亞鐵,鎂+氧氣 氧化鎂,種類,數(shù)目,質量,質量總和,探究:化學反應前后物質的質量關系。,【提出問題】化學反應中反應前各反應物的質量總和與反應后各生成物的質量總和相比較,存在什么關系? 【猜想與假設】分組討論、交流。 假設1:參加反應的各物質的質量之和_生成的各物質的質量之和。 假設2:參加反應的各物質的質量之和_生成的各物質的質量之和。 假設3:參加反應的各物質的質量之和_生成的各物質的質量之和。,大于,等于,小于,【收集證據(jù)】化學反應的特征就是生成了其他物質,蠟燭燃燒生成二氧化碳和水,蠟燭漸漸變短;鐵

2、生銹后質量會增加;紅磷在空氣中燃燒會生成五氧化二磷。 【設計實驗】 組內(nèi)探究交流如下問題并分析原因、進行展示。,答案：,錐形瓶底部應預先裝少量細沙,目的是防止白磷燃燒產(chǎn)生的熔融物使錐形瓶炸裂;玻璃管口要系牢一個小氣球,目的是防止錐形瓶中的氣體受熱逸散到空氣中。,答案：,鐵釘在放入硫酸銅溶液之前要用砂紙打磨干凈。,【進行實驗】,白磷燃燒;有白煙 生成,鐵絲上附著紅色物質;溶液由藍色 變?yōu)闇\綠色,前后質量相等,前后質量相等,【得出結論】參加反應的各物質的質量總和_反應后生成的各物質的質量總和。 【交流反思】,等于,答案：,五個不改變:原子的種類、元素的種類、原子的數(shù)目、原子的質量、反應前后各物質的質量總和;兩個一定改變:物質的種類、分子的種類;一個可能改變:分子的個數(shù)。,答案：,【提出新問題】是不是所有的化學反應都遵循質量守恒定律呢? 各小組進行課本P94【實驗5-1】,并仔細觀察老師演示【實驗5-2】,【進行實驗】,有氣泡產(chǎn)生,發(fā)出耀眼的白光,產(chǎn)生 大量的白煙,質量減小,質量增加,【得出結論】鹽酸與碳酸鈉粉末反應后燒杯中物質的質量_;鎂帶燃燒后固體的質量_。,減少,變大,【交流反思】各小組交流上述實驗。 這兩個實驗與質量守恒定律的內(nèi)容相違背嗎?為什么? 如果

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