《晶體常識(shí)公開課定》PPT課件.ppt

1、第三章晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，第一節(jié)晶體常識(shí)，觀察圖像，以下固體在外形上有什么區(qū)別：礬土、瑪瑙、1，定義：晶體具有規(guī)則幾何外形的固體非晶質(zhì)體不具有規(guī)則幾何外形的固體又稱為玻璃體，1，晶體又稱為非晶質(zhì)體，為什么晶體呈規(guī)則幾何外形，非晶質(zhì)體呈規(guī)則幾何2、分類、Cu晶體結(jié)構(gòu)示意圖、觀察圖：晶體和構(gòu)成非晶質(zhì)體的微粒子的空間排列如何不同？ NaCl晶體結(jié)構(gòu)的模式圖、3、特征和性質(zhì)： (1)自范圍性：晶體自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)是晶體中的粒子在微觀空間中呈周期性規(guī)則排列的宏觀表現(xiàn)；(2)物理性質(zhì)呈現(xiàn)各向異性現(xiàn)象(強(qiáng)度、導(dǎo)熱性、光學(xué)性質(zhì))也反映了晶體內(nèi)部的粒子排列的規(guī)定性。 你能列舉什么樣的東西？ 5、結(jié)晶形成的

2、途徑，(1)熔化狀態(tài)物質(zhì)凝固(2)不通過氣體物質(zhì)冷卻液直接凝固(凝固) (3)溶質(zhì)從溶液中析出，很多固體粉末用肉眼看不到結(jié)晶外形，而用光學(xué)顯微鏡可以觀察到規(guī)則的結(jié)晶外形、化學(xué)和詢問法、玻璃的結(jié)構(gòu)模式圖，可以列舉幾種有效的識(shí)別假寶石的方法。 1、一位同學(xué)在網(wǎng)站上發(fā)現(xiàn)玻璃結(jié)構(gòu)圖像，如右圖所示，這張圖表明玻璃是否結(jié)晶？ 觀察非晶質(zhì)體、對(duì)稱性、劃痕玻璃、加熱和x射線衍射，(1)外形、硬度、熔點(diǎn)，折光率(2)區(qū)分晶體和非晶質(zhì)體的最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行x射線衍射實(shí)驗(yàn)。 6 .鑒別晶體和非晶質(zhì)體總結(jié)：有晶體和非晶質(zhì)體的不同，有規(guī)則的幾何外形，粒子在三度空間上周期性地有規(guī)則排列，有各向異性現(xiàn)象，固定，沒有規(guī)

3、則的幾何外形，粒子排列相對(duì)無序，各向同性，不固定，微粒是否出現(xiàn)在三度空間上銅晶體， 銅晶體單元、晶體結(jié)構(gòu)、晶體單元圖像、NaCl晶體結(jié)構(gòu)和晶體單元、思考和交流： 1 .上述銅晶體、金剛石、CO2晶體、NaCl晶體的晶體單元的空間結(jié)構(gòu)是怎樣的形式？2 .在上述晶體中，晶體單元是如何排列的？ 單位單元之間沒有間隙嗎？ CO2晶體單元，長(zhǎng)方體，無間隙排列，2，特征：晶體單元都是長(zhǎng)方體，在晶體中“無間隙排列”，3，3種典型的立方晶體結(jié)構(gòu)、體心立方、簡(jiǎn)單立方、面心立方、體心： 1各單位單元相對(duì)于該原子的份額為1/x，1，現(xiàn)有的甲、乙、乙甲結(jié)晶中的a和b的絡(luò)離子個(gè)數(shù)比，乙結(jié)晶的化學(xué)式是丙結(jié)晶的化學(xué)式是 1

4、:1，C2D，EF，XY3Z，2，下圖是金屬納米金屬釷(Na )、金屬亞金屬鉛(Zn )、碘元素(12 )、金剛石(c )的結(jié)晶單元的示意圖，在圖中表示數(shù)一數(shù)、Na、Zn、I2、金剛石、3、鈣元素板鈦礦結(jié)晶單元的構(gòu)造。 觀察鈣元素-板鈦礦晶體單元的結(jié)構(gòu)，求出在該晶體中，鈣元素、鈦、氧的微粒個(gè)數(shù)比是多少，4 .碳單體的成員中有混合型晶體黑金屬鉛。 如圖所示。 這是層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間是通過作用力結(jié)合的。 各層的內(nèi)部碳原子和碳原子之間結(jié)合有作用力，其結(jié)合角為120。 解析圖的每個(gè)六邊形都含有碳原子。2，5，以下是NaCl晶體單元的示意圖，晶體單元中的Na和Cl的個(gè)數(shù)比是多少，(86 )3=12，6，下圖是CO2分子晶體的晶體單元結(jié)構(gòu)示意圖，其中有多少原子？ 7、最近發(fā)現(xiàn)了由鈦原子和碳原子組成的瓦斯氣體狀克拉星空衛(wèi)視分子。 如下圖所示，頂角和面心的原子為鈦原子，棱的中心和體心的原子為碳原子，其化學(xué)式為。 解析：本問題的克拉星空衛(wèi)視分子指的是一個(gè)分子的具體結(jié)構(gòu)，不是結(jié)晶中最小的重復(fù)單位，而是不能用均分法進(jìn)行分析，因此只需計(jì)算其結(jié)構(gòu)內(nèi)兩個(gè)原子的數(shù)量即可。 Ti14C13，總結(jié)：有晶體和非晶質(zhì)體的差異，有規(guī)則的