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1、氯氣的性質(zhì),一、氯氣的物理性質(zhì),色 味 態(tài), 溶于水,密度 、 毒等,可貯存于 中。,思考(1)求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的密度?,(2)怎樣聞氣體的氣味?,聞氯氣的方法是: 用手輕輕的在瓶口扇動,僅使極少量的氯氣飄進鼻孔,二、氯氣的化學(xué)性質(zhì):,化學(xué)性質(zhì)活潑,具有較強的氧化性。,1、與金屬反應(yīng)(生成高化合價),;產(chǎn)生大量棕褐色的煙(但無火焰), 實驗現(xiàn)象,劇烈燃燒,放出熱量,(1)與鐵反應(yīng):,水溶液呈(棕)黃色,黃色火焰,白色的煙,,劇烈燃燒,棕黃色的煙,溶于水后,溶液呈藍綠色(濃溶液綠色,稀溶液藍色),劇烈燃燒,,放出熱量,,放出熱量, 實驗現(xiàn)象, 實驗現(xiàn)象,(2)與鈉反應(yīng),(3)與銅反應(yīng),2. 與
2、非金屬反應(yīng):,安靜燃燒,蒼白色火焰,瓶口有白霧,有刺激性氣味氣體生成,H2 和 O2混合點燃會發(fā)生爆炸, H2 和 Cl2 混合點燃會發(fā)生爆炸嗎?,思 考,爆炸,瓶口有白霧, 實驗現(xiàn)象,工業(yè)上制鹽酸,應(yīng)用上述哪個反應(yīng)條件?,(1)與氫氣反應(yīng),結(jié)論,燃燒不一定需要氧氣參加,許多氧化劑(如:O2、 Cl2、CO2等)都能支持某些物質(zhì)的燃燒。,任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫做燃燒。,3、與水反應(yīng):,Cl2 + H2O = HCl + HClO,(1)次氯酸的性質(zhì):,強氧化性,弱酸性,不穩(wěn)定性,酸性比碳酸還弱,可用做漂白劑,也可用于自來水的殺菌、消毒。,現(xiàn)象:溶液顏色逐漸變淺直至褪去,有氣泡冒出,燒瓶
3、中液面下降,能將有機色質(zhì)氧化而褪色,氯氣具有強氧化性,它具有漂白性嗎?,(2)氯水的成分:,新制氯水:,若將氯水久置,會發(fā)生什么反應(yīng)?其組成微 粒性質(zhì)有什么變化?,Cl2、 HClO、 H2O、 Cl-、 H+ 、 ClO-、 OH-,(呈黃綠色),含有的微粒有哪些?,稀鹽酸,氧化性減弱,酸性增強,思考,1、新制的氯水應(yīng)如何保存?,棕色瓶、陰暗處、密封保存,2、氯水與液氯有何異同?,混合物,純凈物,Cl2、HClO、H2O、Cl-、H+ 、ClO-、OH-,Cl2,黃綠色溶液,能導(dǎo)電,具有氯氣的性質(zhì)、酸性、漂白性,黃綠色液體,不導(dǎo)電,具有氯氣的性質(zhì),常溫常壓下可存在,不宜久置,必須隨用隨制,常
4、溫常壓下不能存在,棕色瓶盛裝,放在陰涼處,特制耐壓鋼瓶中,3、完成下列方程式: (1)HClO+NaOH (2)NaClO+HCl (3) NaClO+CO2+H2O (4)次氯酸見光分解 (5)氯氣與水的反應(yīng),4、與堿反應(yīng),2NaOH+Cl2= NaClO + NaCl + H2O,2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,說明,(1)工業(yè)上根據(jù)此原理用Cl2和石灰乳為原料制漂白粉。,(2)漂白粉的主要成分:Ca(ClO)2、CaCl2,有效成分:Ca(ClO)2,(3)漂白原理:,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,思考,1、漂白粉長期暴露在空氣中會失效,請用方程式解釋原因。,2、漂白粉應(yīng)怎樣存放?,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,避光、干燥處密封保存,、與還原
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