化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)復(fù)分解反應(yīng)1

1、復(fù)分解反應(yīng)的強(qiáng)化復(fù)習(xí)，宇章惠方初中真?zhèn)?，學(xué)習(xí)目標(biāo)：1。讓學(xué)生熟悉復(fù)分解反應(yīng)的原理和可執(zhí)行的條件。2.初步了解酸堿性相互作用，溶液中離子的變化。因此，在分解反應(yīng)中，產(chǎn)物必須有水、沉淀、氣體，才能知道反應(yīng)發(fā)生的原因。(先學(xué))3。記憶各種負(fù)離子會(huì)與正離子反應(yīng)。情感目標(biāo)：從本質(zhì)上要知道事物發(fā)展的規(guī)律。一，二入結(jié)果復(fù)習(xí)一般的原子團(tuán)離子?；蟽r(jià)為硝酸氧根負(fù)二硫酸碳酸根溴化物負(fù)一價(jià)氧硫全部為負(fù)鉀鈉，銀氫，鈣，鎂，銅，鋅，丁，鋁，正三鐵，2，3，3，3，3，2生成水2。生成氣體：CO2 NH3碳酸鈣和鹽酸：硝酸銨和氫氧化鈉：3。生成沉淀：硫酸鈉和氯化鋇：氯化鈉和硝酸銀：氫氧化鈣和碳酸鈉：氫氧化鈉和硫酸鎂：mg

2、so4 2 NaOH=mg (oh)離子反應(yīng)的角度，了解復(fù)雜分解反應(yīng)的本質(zhì)。1.寫下氯化鈉溶液中的微粒，Cl-，Na，H2O，2。在以下反應(yīng)中反應(yīng)前后溶液中含有的微粒。(假設(shè)你可以先反應(yīng)。溶液中有水，不使用水分子)CuSO4 2NaNO3=Cu (NO3)2 Na2SO4微粒：NaOH HCl=NaCl H2O微粒：Cu2 so42-na NO3-，Cu2 NO3-NO3我們應(yīng)該怎樣記??？1.先把離子分類吧。陽(yáng)離子氫離子、銨離子、金屬離子負(fù)離子氫氧根離子、碳酸根離子、硫酸根離子、硝酸根離子、氯離子。2.以負(fù)離子為主線歸納初中分解反應(yīng)的離子。離子兩種反應(yīng)一般是正離子和負(fù)離子之間的反應(yīng)。一，二入結(jié)

3、果復(fù)習(xí)一般的原子團(tuán)離子?；蟽r(jià)錢測(cè)定負(fù)硝酸氧根負(fù)二硫酸碳碳酸根溴負(fù)一價(jià)氧硫全部為負(fù)鉀鈉，銀氫，鈣，鎂，銅，鋅，丁，鋁，鐵，2，3分元素，加負(fù)價(jià)錢，負(fù)價(jià)錢，0，0，0與溴根離子沒(méi)有反應(yīng)。一些金屬離子反應(yīng)生成，(可溶性顆粒：)經(jīng)常生成的沉淀物：硫酸根離子：初中考察和溴離子反應(yīng)生成，(否，否)，水，氨，沉淀，溶解堿鉀鈉鈣，氫氧化鐵，氫氧化銅氯離子：同樣，鈉離子和鉀離子也不能與負(fù)離子發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生“三種茄子物質(zhì)”，因此硝酸根離子、鈉離子、鉀離子、硝酸鈉、硝酸鉀都可以用“行人甲”處理。氫離子：與氫氧根離子反應(yīng)生成，與碳酸根離子反應(yīng)生成。、山、氯化銀沉淀、水、CO2、3。下卷的反應(yīng)方程基本上可以用下圖全部

4、概括。(其中文體框架不是離子)，4，1。離子共存問(wèn)題(可徐璐反應(yīng)的離子不能共存)例如1:在無(wú)色透明的溶液中，以下各離子組可以大量共存：()A)H，Cl，Ba2，CO32 (B)Ag，K，NO3，Cl()溶液堿性，即氫氧根離子。a、b、2。消除其他問(wèn)題(從離子角度考慮)NaCl(Na2 so 4)NaCl(Na2 co 3)nan O3(AGN O3)kno 3 ba(NO3)2，認(rèn)為，實(shí)際上是消除碳酸離子，所以使用氫離子想法，實(shí)際上是去除銀離子，所以要使用氯離子，為了不引入新離子，應(yīng)用氯化鈉溶液。想，其實(shí)是去除鋇離子，所以使用硫酸根離子，不引入新離子，所以應(yīng)用硫酸鉀溶液。4、3。復(fù)分解化學(xué)方程

5、式寫程序：根據(jù)化合價(jià)和復(fù)分解反應(yīng)原理，寫各物質(zhì)的化學(xué)式，找出氣體或沉淀，并顯示箭頭。(決定是否可以反應(yīng))扁平(如果難以批評(píng)，則可以徐璐用其他顏色筆畫出“兩側(cè)”的反應(yīng)物和“中間”的反應(yīng)物)，氫氧化鈉和鹽酸氧化銅和硫酸碳酸鈣，鹽酸硝酸銨和氫氧化鈉，CuO H2SO4=CuSO4 H2O，氯NaCl agno 3 AgCl NaCl氯化鈣和碳酸鈉氯化鋇和碳酸鈉氯化鐵和氫氧化鈉氯化銅和氫氧化鈉硫酸銅和氫氧化鋇，cacl2na2co3=CaCO3 2nacl，bacl2na2co3=baco3 2nacl，fecl3naoh=Fe(CuSO4 Ba(OH)2=BaSO4 Cu(OH)2，硝酸銨和氫氧化鈣

6、：2 NH4 no 3 ca(OH)2=ca(NO3)2 2 NH3 2 H2O，氫氧離子；一些金屬離子反應(yīng)生成，(可溶性顆粒：)經(jīng)常生成的沉淀物：硫酸根離子：初中考察和溴離子反應(yīng)生成，(否，否)，水，氨，沉淀，溶解堿鉀鈉鈣，氫氧化鐵，氫氧化銅一樣，鈉離子和鉀離子氫離子：與氫氧根離子反應(yīng)生成，與碳酸根離子反應(yīng)生成。，溶于水，酸，沉淀，水，CO2，4。檢查溶液(或物質(zhì))中離子的存在，檢查溶液中是否含有碳酸根離子，結(jié)果傳遞氣體，改變石灰水，證明溶液中含有。檢查溶液中是否含有銨根離子，氣體在原溶液中必須含有。檢查溶液中是否含有硫酸根離子，然后將溶液加入溶液中。例如生成、添加、沉淀，溶液必須含有。檢查溶液中是否含有氯離子，在溶液中加入溶液。例如生成、添加、沉淀，溶液必須含有。5.反應(yīng)物，產(chǎn)物全部沉淀時(shí)，反應(yīng)為什么停止？例如：為什么不能二氧化碳到碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)？生成的硫鈣復(fù)蓋在碳酸鈣表面，妨礙附加反應(yīng)，因此當(dāng)產(chǎn)物沉淀時(shí)，選擇的反應(yīng)物必須能溶于水。溶解的銀鹽只有硝酸銀。為什么碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)劑二氧化碳、碳酸不能通過(guò)氯化鈣反應(yīng)