化學人教版九年級下冊課題1 生活中常見的鹽（第1課時）.ppt

1、重點把握第十一單元鹽化學肥料、課題1生活中常見的鹽(第一課)、學習目標、1、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的用途2、鹽的化學性質和CO32-的檢驗3， 理解復分解反應的概念那些是堿還是鹽？h2o CaCO3HCl h2o2n a2co3ca (oh )2MnO2h2so4NaOH，酸：HCl H2SO4，堿：NaOH Ca(OH)2， 鹽：caco3金屬離子，生活中常見的鹽：氯化鈉NaCl碳酸鈉Na2CO3俗名鈉，純堿(顯堿)碳酸鈣NaHCO3俗名鈉(顯堿)碳酸鈣CaCO3高錳酸鉀KMnO4 攝取白色不透明晶體0.20.5 g會引起食物中毒(P72 )、(NaNO2)、一、氯

2、化鈉、NaCl、食鹽的主要成分。 白色固體容易溶于水，溶液有咸味。 海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中埋藏著食鹽，氯化鈉的主要分布在哪里？用什么方法從海水中提取食鹽？ 海水曬鹽法、海水曬鹽原理：用風曬使水分蒸發(fā)，得到粗鹽，含有砂土、MgCl2、CaCl2、MgSO4等雜質。 氯化鈉有什么用途？(1)重要的調味料；(2)人體正常生理活動不可缺少的物質；(3)醫(yī)療生理鹽水用氯化鈉配制；(4)農(nóng)業(yè)上可用氯化鈉溶液選擇；(5)工業(yè)上用氯化鈉配制碳酸鈉、氫氧化鈉、鹽(6)日常生活中使用腌制的食品，例如腌制蔬菜、魚、肉、雞蛋等；(7)道路積雪也可以用氯化鈉消除。 純堿蘇打、蘇打、大理石石灰石的主要成分用于生產(chǎn)玻璃、

3、造紙、紡織、洗滌劑、發(fā)酵粉的主要成分之一，治療胃酸過多癥的藥劑用于補鈣劑、石灰石、大理石作為建筑材料，二、 na2co3nah co3CaCO3CaCO32 HCl=CaCl2h2co 3，【討論】比較CaCO3、Na2CO3和NaHCO3的組合，推測Na2CO3和NaHCO3是否也會發(fā)生類似的反應。 觀察CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2 H2O、實驗111的影像，可以發(fā)現(xiàn)生成與鹽酸反應的CO2、【實驗111】、Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2、nahco3hcl=naahco3hcl的石灰水混濁含有co32或hco32的鹽與鹽酸反應產(chǎn)生CO2氣體，2、co32或hc

4、o32的檢查方法：取出少量的未知物，加入少量的稀鹽酸，看能否澄清石灰，產(chǎn)生白色沉淀，反應產(chǎn)生不溶于水的碳酸鈣沉淀觀察以下4個反應的反應物和生成物全部是單體還是化合物。反應物是怎樣生成的？ (1) HCl NaOH=h2o NaCl (2) CaCO 32 h cl=CaCl2h2o co2(3) na2co 32 h cl=2NaCl h2o co2(4) NaCl，探索，特征：離子交換，等級總結，1，4種鹽的用途2 .鹽的幾種1 .日常生活中常用作調味料和防腐劑的是a純堿b醇c食鹽d乙酸2 .用于鑒別碳酸根離子的試劑是a稀硫酸b鹽水c石灰水d稀鹽酸和清澄水3 .制堿法改善的科學家是a侯德榜b

5、拉巴斯c道爾頓d湯姆森，c，d，a，教室練習。 4 .以下反應中不屬于復分解反應的是() a、H2SO4 Ca(OH)2=CaSO4 2H2O B、H2SO4 BaCl2=BaSO4 2HCl C、2HCl Fe=FeCl2 H2 D、2hhcl，(3)作為鈣補充劑使用的是(4) 作業(yè)，教科書P78第一題，第五題，P76資料卡中國制堿工業(yè)的先驅侯德榜，在中國化工史上，有優(yōu)秀的科學家，他為祖國的化工事業(yè)奮斗一生，以獨創(chuàng)的制堿技術聞名世界，他堅實的基礎一樣的侯德榜對終身化工技術做出了三項貢獻。 第一，闡明了蘇爾比法的秘密。 其次，建立了中國人自己的堿制造技術侯氏的堿制造法。 第三，他對發(fā)展小型化肥工業(yè)的貢獻。 放學后，我想讓你查查關于他的資料和碳酸鈉為