第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)

1、莆田媽祖初中李建明，蓋斯定律應(yīng)用節(jié)目(復(fù)習(xí)課)高二級學(xué)院蘇焦班選擇4專題1單元化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)，格斯定律應(yīng)用節(jié)目，介紹：為了減少溫室氣體CO2的排放，化工廠采用CH4和CO2進行高溫改造，適用蓋斯的法則，課堂要求，1，告示點內(nèi)容：蓋斯的法則及其應(yīng)用，2，內(nèi)容解釋：理解蓋斯的法則，應(yīng)用蓋斯的法則，對焓變化進行計算。3，命題特點：考試難度：難度中等，考試成績：一般2-4分，考試題型：一般鄭智薰選擇題，主題基本穩(wěn)定在27題或28題，經(jīng)常與化學(xué)平衡、工藝過程一起綜合問題。應(yīng)用蓋斯的定律，1，必需的知識，第3步：明確反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚合狀態(tài)，固體(S)，液體(L)，氣體(G)，溶液(AQ)。步驟1:創(chuàng)建反應(yīng)

2、的化學(xué)方程式并將其展平，例如，已知C和CO的燃燒熱分別為-393.5kJ/mol、-283.0kJ/mol。請寫下燃燒的熱化學(xué)方程式。第四步：反應(yīng)的焓變化(H)，從熱化學(xué)方程式中可以看出物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不同，反應(yīng)的H也不同。第二階段：明確反應(yīng)的溫度和壓力(25，101kpa以下的反應(yīng)可以不明確)?？焖贉蚀_地應(yīng)用熱化學(xué)方程式，應(yīng)用蓋斯的定律，第二，核心能力，化學(xué)反應(yīng)，一次完成，分幾個階段完成，其總熱效應(yīng)是一樣的。1，蓋斯的定律內(nèi)容，即化學(xué)反應(yīng)焓變化(H)，只與反應(yīng)的開始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)相關(guān)，與反應(yīng)的路徑無關(guān)。c (s) O2 (g)，CO2 (g)，co (g) O2 (g)，h，h1，H2

3、，應(yīng)用蓋斯的法則，2，核心能力，已知C(s)O2(g)=CO2(g)；h1=-393.5 kj/mol；已知CO(s)O2(g)=CO2(g)；H2=-283.0 kj/mol；請求：C(s)CO2(g)=2CO(g)；h=kJ/mol；應(yīng)用蓋斯的定律，第3步，學(xué)科素養(yǎng)，第1步：創(chuàng)建目標熱化學(xué)方程式，第1步，構(gòu)建模型，第3步：更改疊加變化熱化學(xué)方程式，第2步：更改已知熱化學(xué)方程式，第1步，查找唯一性，第2步，確定方向，第3步，第3題回答以下問題： (2)SiHCl3催化下的反應(yīng)3360 2 SiH cl 3(g)SiH 2 cl 2(g)sic l4(g)h1=48 kJmol-1 3sih 2 cl 2(g)，表1-3部分物質(zhì)的標準燃燒熱(25)，應(yīng)用蓋斯的定律，4，核心價值，CH4(g)2 O2(g)=CO2(g)2 H2O(l)；H1=-890.3kj/mol，co(g)O2(g)=CO2(g)；H2=-283.0 kj/mol，H2(g)O2(g)=H2O(l)；H3=-285.8 kJ/mol，目標：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2h 2(g)；H=kj/mol，CH4 (g):CO2 (g):2co (g) :2h2 (g) :h=247.3kj/c-h 3360413 kj mol-1h-h