高一化學寒假作業(yè)(一)_6

1、高一化學 寒假作業(yè)（一）一、選擇題（下列每小題只有1個選項符合題意）1已知達菲(C16H28O4N2)是抗H1N1流感的藥物。莽草酸(C7H10O5)是合成達菲的原料之一，存在于我國盛產(chǎn)的香料八角茴香中。下列說法錯誤的是（ ）A達菲是含有四種元素的有機化合物 B從莽草酸合成達菲沒有發(fā)生化學變化C莽草酸分子中H、O原子個數(shù)比為21 D從莽草酸合成達菲肯定要用到含氮物質(zhì)2下列各組物質(zhì)中都屬于純凈物的一組是（ ）A液氨 氨水 B氫氧化鐵膠體 純凈的鹽酸C混有冰的水 干冰 D石灰石 金剛石3下列反應不屬于氧化還原反應的是（ ） A2HClO2HClO2 BZnCuSO4CuZnSO4CAlCl34Na

2、OH3NaClNaAlO2+2H2O DH2F22HF4科學家在2000年8月10日出版的英國自然雜志上報告，他們用DNA制造出了一種臂長只有7納米的納米級鑷子，以便能夠鉗起分子或原子并對它們隨意組合。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑與納米級鑷子臂長具有相同數(shù)量級的是（ ）A. 溶液 B. 懸濁液 C. 乳濁液 D. 膠體5張青蓮是我國著名的化學家，1991年他準確測得In的相對原子質(zhì)量為114.818，被國際相對原子質(zhì)量委員會采用為新的標準值。下列關(guān)于In的說法中，錯誤的是（ ）A. In原子核外有49個電子 B. In原子核內(nèi)有49個中子C. In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為115 D. I

3、n是In元素的一種核素6下列說法中，不正確的是 （ ） A可用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體 B生石灰溶于水的過程發(fā)生了化學變化C從物質(zhì)分類角度看，純堿既是堿又是正鹽 D有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應7下列物質(zhì)能導電且屬于電解質(zhì)的是（ ） A. 稀硫酸 B. 液態(tài)氯化鈉 C. NaCl晶體 D. 青銅8下列物質(zhì)既不屬于酸性氧化物也不屬于堿性氧化物的是（ ） A. CO B. CaO C. Fe2O3 D. SiO29以下轉(zhuǎn)化不能通過一步反應實現(xiàn)的是 （ ） A Al2O3Al(OH)3 BSO2Na2SO3 C FeFeCl2 DCaCO3Ca(NO3)210下列物質(zhì)中，在標準狀況下體積最大

4、的是（ ）A 48g O2 B71g Cl2 C 28g N2 D1000g H2O11下列電離方程式正確的是（ ） A. CaCl2=Ca2+Cl2 B. Na2SO4=Na+ +SO42-C. HNO3=H+NO3- D. KOH=K+O2-+H+ 12下列敘述中正確的是（ ）A標準狀況下，22.4 L H2SO4中含有6.021023個硫原子B常溫常壓下，O2和O3的混合物16g中含有6.021023個氧原子C500mL 0.5molL-1的Fe2(SO4)3溶液中SO42-濃度為0.75 molL-1D0.5mol OH中含有3.011023個電子13由石灰石、水、純堿為原料制燒堿，所

5、發(fā)生的反應類型不包含（ ）A.分解反應 B.置換反應 C.化合反應 D.復分解反應14下列實驗操作中錯誤的是（ ）A蒸發(fā)操作時，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱 B蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時，選擇的萃取劑的密度必須比水大15下列溶液中c(Cl-)與50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是（ ） A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B75 mL 3 molL-1 MgCl2溶液C150 mL 2 molL-1的KCl溶液 D75 mL 1 molL-

6、1的FeCl3溶液16在一定溫度和壓強下，10 L氣體A2跟20 L氣體B2化合生成20 L某氣體C，則氣體C化學式為 （ ） AAB2 BA2B CAB3 DAB 17體積相同的某植物營養(yǎng)液兩份，其配方分別如下。兩溶液成份（ ）第一份：0.3mol KCl、0.2mol K2SO4、0.2mol ZnSO4第二份：0.1mol KCl、0.3mol K2SO4、0.1mol ZnCl2A. 完全不同 B. 僅n（Cl）相同 C. 完全相同 D. 僅n（K）、n（Cl）相同18相同條件下，兩個容積相同的容器中，一個充滿NO氣體，另一個充滿由N2和O2組成的混合氣體。則兩容器中的氣體一定具有相同

7、的（ ）分子數(shù) 原子數(shù) 氧原子數(shù) 物質(zhì)的量 質(zhì)量 A B C D19濃度為0.01molL-1的HCl溶液V mL，加水稀釋到2V mL，取出10mL，這10mL溶液中含有H+物質(zhì)的量濃度（單位：molL-1）為 （ ） A0.005 B0.001 C0.002 D0.05 20科學家剛剛發(fā)現(xiàn)的某種元素的一個原子，其質(zhì)量是 g，一個12C的原子質(zhì)量是b g，用NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（ ） A該原子的摩爾質(zhì)量是NA gmol-1 BWg該原子的物質(zhì)的量是 CWg該原子中含有個原子 D由已知信息可得：21某溶液中含有大量的Cl、CO32、OH等三種陰離子，如果只取一次該溶液

8、就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作中，順序正確的是（ ）滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D二、填空題22根據(jù)下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，寫出相應的原子或離子符號： ， 23對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾 蒸發(fā)結(jié)晶 蒸餾 萃取 洗氣 加熱分解等。 選用合適的方法序號填空。(1)實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎?的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。(2)除去H2中的CO2，可用 的方法除去。(3)為了從氯化鉀和二氧化錳的混合物中獲得氯化鉀，可先加足量的水溶解，過濾，將得到的濾液 ，

9、就可得到氯化鉀晶體。(4)除去氧化鈣中的碳酸鈣，可用 的方法。(5)從溴水中提取溴單質(zhì)，可用 方法。(6)分離沸點相差較大的液體混合物，可用 方法。24（1）等物質(zhì)的量的CO與CO2之間：二者的質(zhì)量之比為 ，所含氧原子數(shù)之比為 。（2）在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為32g，體積為22.4L，則其中CO所占的體積為 ，CO2所占的質(zhì)量為 。25有一瓶無色澄清的溶液，溶質(zhì)由NH4NO3、KCl、CuCl2、Ba(NO3)2、Na2CO3、K2CO3中的一種或幾種配制而成。為了確定其中的溶質(zhì)，用該溶液做如下實驗：（1） 取少許溶液，加入足量的鹽酸有氣泡產(chǎn)生（2） 再向（1）的溶液中滴加硝

10、酸銀溶液有白色沉淀生成（3） 取原溶液少量，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，試紙變藍（4） 用鉑絲蘸取原溶液于煤氣燈上灼燒，火焰呈黃色根據(jù)以上事實判斷：肯定存在的溶質(zhì)是 ；肯定不存在的溶質(zhì)是 ； 不能確定是否存在的溶質(zhì)是 。寫出上述實驗（3）中產(chǎn)生刺激性氣味氣體的反應的化學方程式： 26某學生需要用燒堿固體配制0.5 molL-1的NaOH溶液500mL。實驗室提供以下儀器：100mL燒杯 100 mL量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盤天平（帶砝碼）。請回答下列問題：（1）計算結(jié)果：需要稱取NaOH固體 g；（2）配制時，

11、必須使用的儀器有_（填代號），還缺少的儀器是 、 。（填儀器名稱）（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次） _；A用少量水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于_、后用于_；（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是 ；（填下列編號）容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干定容觀察液面時俯視配制過程中遺漏了（

12、3）中步驟A加蒸餾水時不慎超過了刻度（6）若實驗過程中出現(xiàn)（5）中這種情況你將如何處理？ 。 三、計算題27用氫氣還原某二價金屬氧化物，使金屬元素成為單質(zhì)，每4.0g該金屬氧化物被還原時，有0.05mol的氫氣參與反應，則該金屬的相對原子質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）28兩燒杯中分別盛有鹽酸和稀硫酸，濃度和體積均為1 molL-1 200mL。往兩個燒杯中分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應后生成氫氣的體積比為23（同溫同壓下測定），則加入的鐵粉質(zhì)量為 。高一化學 寒假作業(yè)（二）一、選擇題1向NaBr、NaI、Na2SO4混合液中，通入足量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（

13、）ANaCl Na2SO4 BNaCl NaBr Na2SO4 CNaCl Na2SO4 I2 DNaCl NaI Na2SO42下列物質(zhì)中，同時含有氯分子，氯離子的是（ ）A氯酸鉀溶液 B液態(tài)氯化氫 C液氯 D氯水3下列金屬中，能與氯氣和鹽酸反應，且兩反應生成相同氯化物的是（ ）AFe BAl CCu DZn4已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+Fe2+ MnO4-Mn2+ Cl22Cl- HNO2NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）AFe3+ BMnO4- CCl2 DHNO25ClO2是一種殺菌效率高，二次污染小的水處理劑。

14、實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列說法正確的是（ ）AKClO3在反應中得到電子 BH2C2O4在反應中被氧化CClO2是氧化產(chǎn)物 D1mol KClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移6下列物質(zhì)放置在空氣中因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)的是（ ）ANaOH BNaCl CNa DCaO7下列物質(zhì)在水中部分電離且屬于電解質(zhì)的是（ ）ANaOH BCH3COOH CH2SO4 DCO28水作為氧化劑的反應是（ ）點燃A2Na+2H2O=2NaOH+H2 BSO3+H2O=H2SO4C2F2+2H2O=4HF+O2 D2H

15、2+O2=2H2O93mol SO32-離子恰好將2mol XO4-離子還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是（ ）A+1 B+2 C+3 D+410在MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O反應中，被氧化的HCl與參加反應的HCl質(zhì)量關(guān)系是（ ）A兩者質(zhì)量相等 B后者是前者的3倍C前者是后者的1/2 D前者是后者的1/411硫酸銨在強烈條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（ ）A1:3 B2:3 C1:1 D4:312關(guān)于次氯酸性質(zhì)的描述，錯誤的是（ ）A不穩(wěn)定，易分解放出氧氣 B能使潮濕的有色布條褪色C是一種很強的氧化劑 D是一

16、種比碳酸酸性強的酸13當周圍空間不慎有大量氯氣溢出時，處在該環(huán)境中的人可以用浸有一定濃度某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最適宜采用的物質(zhì)是（ ）ANaOH BKI CNH3H2O DNa2CO314將13.4g KCl和KBr的混合物，溶于水配成500mL溶液，通入過量的Cl2，反應后將溶液蒸干，得固體11.175g。則原來所配溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量之比為（ ）A3:2:1 B1:2:3 C1:3:2 D2:3:115將一塊鈉投入盛飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是（ ）A熔成小球并在液面上游動 B有氣體生成C溶液底部有銀白色物質(zhì)生成 D溶液變渾濁二、填空題1

17、6稱取一定質(zhì)量的純堿，溶于水后與鹽酸完全反應出CO2，用“增多”或“減少”填空。(1)若純堿中含NaHCO3所需鹽酸用量 ，產(chǎn)生的氣體 ；(2)若純堿中含K2CO3所需鹽酸用量 ，產(chǎn)生的氣體 ；(3)若純堿中含NaCl所需鹽酸用量 ，產(chǎn)生的氣體 。17鈣和氫氣在一定溫度下可反應生成一種灰白色的化合物。該化合物在熔融狀態(tài)下能導電。取少量A投放水中劇烈反應放出一種無色無味氣體，并形成一種堿溶液。(1)鈣和氫氣反應的化學方程式： ，其中H2作 劑。(2)化合物A與水反應的方程式為： ，其中A作 劑。18根據(jù)反應：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列問題。(1)氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化劑

18、與還原劑的質(zhì)量比是 。(2)標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 。(3)當有68g NH3參加反應時，被氧化的物質(zhì)質(zhì)量是 g，生成的還原產(chǎn)物質(zhì)量是 g。三、實驗題19據(jù)圖提供的儀器裝置，完成提純并測定Na2CO3樣品的純度(其中含NaHCO3雜質(zhì))請回答下列問題：實驗一：測定Na2CO3樣品中NaHCO3的分解放出的CO2的體積(不考慮溶于水)。(1)裝置的正確順序是 。(2)完成實驗一尚缺少的儀器是 。(3)產(chǎn)生的氣體從裝置的 端進入，從裝置中 端進入。實驗二：測定經(jīng)實驗一后的殘留固體物質(zhì)與鹽酸反應放出的CO2的體積。(4)應將實驗一的裝置作哪些調(diào)整？ (5)實驗一不再產(chǎn)生氣體時，通過量筒內(nèi)的

19、水位讀數(shù)折算成標準狀況下產(chǎn)生aL CO2，實驗二中加鹽酸無氣體產(chǎn)生時，通過量筒內(nèi)水位讀數(shù)折算成標準狀況下產(chǎn)生bL CO2，則樣品中Na2CO3純度的實驗值為 。四、計算題20某研究性學習小組欲用化學方法來測量一個形狀極不規(guī)則的容器的體積。把35.1g NaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，再將溶液全部轉(zhuǎn)移到該容器中，用蒸餾水稀釋至溶液完全充滿容器。然后從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20mL 0.100molL-1 AgNO3溶液完全反應。試計算該容器的體積。五、1氫元素有11H、21H、31H三種核素，氯元素也有3517Cl、3717Cl兩種核素，它們

20、之間結(jié)合成不同的氯化氫分子的種類K1種， 分子相對質(zhì)量K2種。則K1、K2分別為（ ） A.5，4 B.5，5 C.6，5 D.6，6287克MnO2和含146克氯化氫的濃鹽酸共熱(不考慮損失)，得到Cl2為（ ）A1molB小于71克C71克142克D大于142克3體積之比為6：3：2,物質(zhì)的量濃度相同的BaCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液，分別與同濃度的H2SO4、NaOH、AgNO3三種溶液恰好完全反應，消耗H2SO4、NaOH、AgNO3三種溶液的之體積比為（ ）A1：2：3B1：1：1C. 3：2：1 D 6：3：24、將標準狀況下的 aLHCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸

21、密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ） A B C D 5混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為0.821 g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積比為（ ） A1：1 B1：4 C4：1 D1：2 6有一瓶14%的氫氧化鉀溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到28%的氫氧化鉀溶液80mL，所得溶液的濃度為 （ ） A5mol/L B6mol/L C6.25mol/L D6.5mol/L高一化學 寒假作業(yè)（三）一、選擇題：（每小題只有一個答案符合題意）1. 電解法煉鋁時，冰晶石的作用是 A. 助熔劑 B. 催化劑 C. 還原劑 D. 氧化劑2. 下列有關(guān)鋁及鋁合金

22、說法錯誤的是 A. 氧化鋁是一種高硬度、高熔沸點的化合物。 B. 鋁是活潑的金屬，其合金抗腐蝕能力差。C. 鋁合金具有密度小、高強度及較好的可塑性。 D. 鋁合金可用于制飛機骨架等。3. 在MgO中混有少量的Al2O3雜質(zhì)，欲將雜質(zhì)除去可選用的試劑是A. 稀硫酸 B. 濃氨水 C. 稀鹽酸 D. 氫氧化鈉溶液4. 鋁硅合金（含Si13.5%）在凝固時收縮率很小，因而這種合金適合鑄造。有下列三種物質(zhì)：鋁 硅 鋁硅合金，它們的熔點由低到高的順序是A. B. C. D. 5. 從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關(guān)反應中，屬于氧化還原反應的是A. 鋁土礦溶于NaOH溶液中 B. 偏鋁酸鈉溶液的酸化C. 灼燒

23、氫氧化鋁固體 D. 電解熔融的氧化鋁6. 1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，而加以控制使用.鋁在下列應用時應加以控制的是制鋁合金 制電線 制炊具 銀色漆顏料 明礬凈水 明礬與蘇打制食品膨松劑 易拉罐 用Al（OH）3凝膠制胃舒平藥片 包裝糖果和小食品A. B. C. D. 7. 現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五種溶液，如果只用一種試劑就把它們鑒別開來，應選用的試劑是A. 氨水 B. AgNO3 C. 濃NaOH D. NaCl溶液8. 下列離子方程式書寫錯誤的是 A. 氯化鋁溶液與少量NaOH溶液反應Al33OHAl（OH）3B. Al（OH）3溶

24、于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2OC. NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2+ CO2+3H2O= 2Al（OH）3+CO32D. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O9. 向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，當硫酸根離子恰好沉淀完全時，鋁元素的存在形式是 A. 一部分為Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B. 一部分為Al（OH）3沉淀，一部分以AlO2形式存在于溶液中C. 全部為Al（OH）3沉淀D. 幾乎全部以AlO2形式存在于溶液中10. 下列各組離子能在同一溶液里大量共存的是 A. Na+、Al3+、Cl、A

25、lO2B. K+、H+、SO42、AlO2C. Na+、Al3+、NO3、OHD. K+、Na+、AlO2、CO3211. 在用H2SO4酸化過的Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W（g）與所加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖，其中正確的是12. 以硫酸鋁溶液為原料之一，在實驗室里制取少量Al（OH）3，并且易于分離，最好向溶液中加入A. 氫氧化鈉溶液 B. 氫氧化鋇溶液 C. 氨水溶液 D. 澄清的石灰水13. 下列五個圖中，橫坐標表示加入的物質(zhì)的量，縱坐標表示生成沉淀的量從AE中選擇各題要求的序號填入表中溶液加入的物質(zhì)答案序號飽和石灰水通CO2至過量AlCl3溶液通過量的NH3

26、含少量NaOH的NaAlO2溶液通過量的CO2NaAlO2溶液滴加稀HCl至過量MgCl2、AlCl3的混和液滴加NaOH至過量14. 等體積的AlCl3和NaOH兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁的質(zhì)量與溶液中含鋁的質(zhì)量相等，則AlCl3和NaOH兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 A. 13B. 21C. 14D. 2715. 在NaAlO2溶液中，通入amolHCl氣體，生成bmol沉淀后，又通入cmolHCl氣體時，沉淀恰好溶解，則原NaAlO2溶液中含NaAlO2的物質(zhì)的量是A. molB. mol C. molD. cmol或mol二、填空題：16. 在50mlbmol/LAlCl3溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液（1）當a3b時，生成Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量為 ；（2）當a，b滿足 條件時，無沉淀生成.（3）當a，b滿足 條件時，a增大，沉淀減少，此時Al（OH）3的質(zhì)量為 克.三、計算題：17.將質(zhì)量為32.1g部分氧化的鋁片放入足量的稀硫酸中，經(jīng)充分反應后測得溶液質(zhì)量增重29.1g，求原鋁片中氧化鋁的質(zhì)量為多少？18.超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3N23C2AlN3CO由于反應不完全，氮化