z一定物質(zhì)的量濃度的配制.ppt

1、2.3 物質(zhì)的量濃度,第四課時,一定物質(zhì)的量濃度的配制,四、物質(zhì)的量濃度溶液的配制,溶解,稱量(量取),轉(zhuǎn)移,洗滌并轉(zhuǎn)移,定容,搖勻,流 程 回 顧,計算 （m固體）,計算 （V溶液）,稱量,量取,天平(含稱量紙)、藥匙,量筒,mnMcVM V1=c2V2/ c1,溶解,稀釋,燒杯、玻棒、洗瓶,溶解時不能加太多的水； 攪拌時玻璃棒用力擠壓或敲打藥品； 濃硫酸稀釋時，將濃硫酸緩慢加入到水中并不斷攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移,玻棒、容量瓶,待溶液冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移；玻棒引流時，上端不要靠到容量瓶,洗滌并轉(zhuǎn)移,玻棒、燒杯、洗瓶,用水洗滌燒杯、玻璃棒23次，每次不要用太多的水；距刻度線23cm時停止加蒸餾水,定容,

2、容量瓶、膠頭滴管,離刻度線23cm處，（搖勻）改用膠頭滴管加蒸餾水,搖勻,容量瓶,震蕩搖勻后，若發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加水。,問題討論,1.在準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中,你認(rèn)為關(guān)鍵是做好什么?,溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否準(zhǔn)確 溶液的體積是否精確,2.為達到上述目的,我們在配制過程中用了什么關(guān)鍵儀器?,電子天平 (一定體積規(guī)格的量筒) 一定體積規(guī)格的容量瓶,3.共用到哪些儀器?,電子天平(一定體積規(guī)格的量筒) 藥匙(滴管) 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 一定體積規(guī)格的容量瓶 (洗瓶),C=n/v,3、實驗所需儀器：電子天平、藥匙(量筒、滴管) 、燒杯、玻璃棒、一定體積的容量瓶、膠頭滴管 (洗瓶)

3、,1 、實驗?zāi)康模号渲颇骋欢w積一定物質(zhì)的量濃度的溶液,2 、實驗原理： C = n V,小結(jié),4、實驗步驟：配制某一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液,八字方針：,練習(xí),1若用98%的濃H2SO4(1.84 gcm-3)配制1000 mL物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的硫酸溶液，需怎樣進行配制?,計算需要濃硫酸 毫升；用 量取濃硫酸，將濃硫酸沿著 緩緩注入 中，用 不斷攪拌；待溶液冷卻至室溫，把所得溶液沿 注入 ，并用適量的水洗滌 2-3次，把洗滌液也移入 ，搖勻；再緩緩地加水到離刻度線 ，冷卻并改用 加水，使溶液的凹液面最低處與刻度線相切，然后 。,2如何配制80ml0.1mol/L的碳酸鈉溶

4、液?,3如何用膽礬配制250ml0.2mol/L的硫酸銅溶液?,5、誤差分析：,判斷：以下操作會使配制的溶液的濃度偏大或偏小或無影響？ 用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)，使量取溶液的體積偏大。（ ） 未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。（ ） 容量瓶洗滌后內(nèi)壁附有水珠。（ ） 濃硫酸稀釋后，沒有恢復(fù)至室溫即轉(zhuǎn)移。（ ） 定容時俯視讀數(shù)。（ ） 定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線。,總結(jié)：,在配制溶液的過程中，有哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？,偏大,思考與討論,1分析誤差時，要根據(jù)cn/v, 圍繞操作行為對n與V的影響來分析。,2由于操作不慎造成不可挽回的誤差,溶液須重新配制。,一忌用容量瓶進行

5、溶解（體積不準(zhǔn)確） 二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面） 三忌加水超過刻度線（濃度偏低） 四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高） 五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低） 六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,容量瓶的使用六忌,俯視,仰視,平視法,反饋練習(xí)：,1、下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度比理論值,A 偏高,B 偏低,C 無影響,（1）容量瓶用蒸餾水洗凈后，未干燥就用來配液 。,（2）燒杯中溶液在轉(zhuǎn)移到容量瓶時，操作中漏掉了一些液體 。,（3）用蒸餾水洗滌過的燒杯，未經(jīng)干燥就用來溶解溶質(zhì) 。,（4）定容時，俯視液面 。,C,B,A,C,2、 欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟： 用托盤天平稱取氫氧化鈉固體 克。 將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入 中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏 （高或低）。 向容量瓶內(nèi)加水至液面距離刻度線 時，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏 ，應(yīng)該