高中化學《醇酚》教案5 新人教版選修

1、第三章 第一節(jié) 醇酚【教學目的】知識與技能：1、分析醇的結(jié)構(gòu)，了解性質(zhì)的過程中使學生獲得物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間關(guān)系的和科學觀點。2、使學生掌握苯酚的分子結(jié)構(gòu)特征、重要性質(zhì)、了解苯酚的用途；掌握苯酚的檢驗方法。3、學會由事物的表象分析事物的本質(zhì)、變化，進一步培養(yǎng)學生綜合運用知識、解決問題的能力。過程與方法： 1、通過分析表格的數(shù)據(jù)，使學生學會利用曲線圖分析有關(guān)數(shù)據(jù)并且得出正確的結(jié)論找出相關(guān)的規(guī)律2、培養(yǎng)學生分析數(shù)據(jù)和處理數(shù)據(jù)的能力3、利用假說的方法引導學生開拓思維，進行科學探究情感、態(tài)度和價值觀：對學生進行辯證唯物主義教育，即內(nèi)因是事物變化的依據(jù)，外因是事物變化的條件，從而使學生了解學習和研究問題

2、的一般方法和思維過程，進一步激發(fā)學生學習的興趣和求知欲望?！窘虒W重點】醇的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點，苯酚的化學性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特征。【教學難點】醇、苯酚的化學性質(zhì)【課時安排】3課時【教學過程】第1-2課時乙醇和乙酸是生活中常見的兩種有機化合物，它們的結(jié)構(gòu)可以看作是烴分子里的氫原子被含有氧原子的原子團取代而衍生成的，它們被稱為烴的含氧衍生物。烴的含氧衍生物種類很多，可分為醇、酚、醛、羧酸和酯等。烴的含氧衍生物的性質(zhì)由所含官能團決定。利用有機物的性質(zhì)，可以合成具有特定性質(zhì)而自然界并不存在的有機物，以滿足我們的需要?！景鍟?第三章 烴的含氧衍生物第一節(jié) 醇 酚烴分子中的氫原子可以被羥基(-OH）取代二

3、衍生出含羥基的混合物：羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的混合物稱為醇，羥基和苯環(huán)直接相連而形成混合物稱為酚。最簡單的脂肪醇甲醇，最簡單的芳香醇苯甲醇，最簡單的酚苯酚?！景鍟恳?、醇1、概念：醇是鏈烴基與羥基形成的化合物。與醚互為同分異構(gòu)體。通式為CnH2n+2Ox，飽和一元醇的通式為CnH2n+1OH2、分類：(1)按烴基種類分；(2) 按羥基數(shù)目分：多元醇簡介：乙二醇：分子式：C2H6O2 結(jié)構(gòu)簡式：物理性質(zhì)和用途：無色粘稠有甜味的液體，沸點198，熔點-11.5，密度是1.109g/mL，易溶于水和乙醇，它的水溶液凝固點很低，可用作內(nèi)燃機的抗凍劑。同時也是制造滌綸的重要原料?！景鍟勘?/p>

4、醇： 分子式：C3H8O3 結(jié)構(gòu)簡式：物理性質(zhì)和用途：俗稱甘油，是無色粘稠有甜味的液體，密度是1.261g/mL，沸點是290。它的吸濕性強，能跟水、酒精以任意比混溶，它的水溶液的凝固點很低。甘油用途廣泛，可用于制造硝化甘油（一種烈性炸藥的主要成分）。還用于制造油墨、印泥、日化產(chǎn)品、用于加工皮革，用作防凍劑和潤滑劑等。醇的命名原則：1、將含有與羥基(OH)相連的碳原子的最長碳鏈作為主鏈，根據(jù)碳原子數(shù)目稱為某醇。2、從距離羥基最近的一端給主鏈上的碳原子依次編號定位。3、羥基的位置用阿拉伯數(shù)字表示，羥基的個數(shù)用“二”、“三”等表示?！景鍟?、醇的命名 【隨堂練習】閱讀課本P48“資料卡片”，用系

5、統(tǒng)命名法對下列物質(zhì)命名：2-丙醇 間位苯乙醇 1,2-丙二醇 【思考與交流】仔細研究課本P49表31數(shù)據(jù)，可以得出什么樣結(jié)論：表3-1相對分子量相近的醇與烷烴的沸點比較表：醇分子中的羥基的氧原子與另一之間醇分子中的羥基的氫原子相互吸引，形成氫鍵，使醇的沸點高于烷烴，同樣道理，使醇易溶于水。表3-2一些醇的沸點：名稱分子中的羥基數(shù)目沸點乙醇1785乙二醇219731丙醇l9721，2丙二醇21881，2，3丙三醇3259乙二醇的沸點高于乙醇、1,2,3-丙三醇的沸點高于1,2-丙二醇，1,2-丙二醇的沸點高于1-丙醇，其原因是：由于羥基數(shù)目增多，使得分子間形成的氫鍵增多增強?！景鍟?、醇的沸點

6、變化規(guī)律：（1）同碳原子數(shù)醇，羥基數(shù)目越多，沸點越高。（2）醇碳原子數(shù)越多。沸點越高?！景鍟?、醇的物理性質(zhì)和碳原子數(shù)的關(guān)系：（1）13個碳原子：無色中性液體，具有特殊的氣味和辛辣味道；（2）411個碳原子：油狀液體，可以部分溶于水；（3）12個碳原子以上：無色無味蠟狀固體，難溶于水?！具^渡】在醇分子中，氧原子吸引電子的能力比氫原子和碳原子強，OH鍵和CO鍵的電子對都向氧原子偏移，因而醇在起反應時，O-H鍵容易斷裂，氫原子可被取代，如乙醇和鈉反應；同樣，C一O鍵也易斷裂，羥基能被脫去或取代，如乙醇的消去反應和取代反應?！景鍟慷⒁掖嫉幕瘜W性質(zhì)1、消去反應【思考】什么是消去反應？【演示實驗】

7、實驗3-1 如圖34所示，在長頸圓底燒瓶中加入乙醇和濃硫酸(體積比約為l：3)的混合液20mL，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱時暴沸。加熱混合液，使液體溫度迅速升到170，將生成的氣體通入高錳酸鉀酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象?！就队啊可陕杂刑鹞稓怏w，該氣體能使高錳酸鉀酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。【探究】乙醇在濃硫酸的作用下，加熱到170時發(fā)生消去反應生成乙烯按課本P51圖34組裝好實驗裝置，開始反應，認真觀察現(xiàn)象，積極思考：（1）寫出反應的化學方程式： 反應中乙醇分子斷裂的化學鍵是 （2）如何配制反應所需的混合液體？（3）濃硫酸所起的作用是 ；（4）燒瓶中的液體混

8、合物為什么會逐漸變黑？（5）結(jié)合課本P51“資料卡片”思考：反應中為什么要強調(diào)“加熱，使液體溫度迅速升到170”？（6）氫氧化鈉溶液是用來除去乙烯氣體中的雜質(zhì)的，那么在生成的乙烯氣體中會有什么雜質(zhì)氣體呢？【板書】分子內(nèi)脫水：C2H5OH CH2=CH2+ H2O需要注意的是（1）迅速升溫至170（2）濃硫酸所作用：催化劑 脫水劑（3）配制濃硫酸與乙醇同濃硫酸與水?！緦W與問】溴乙烷與乙醇都能發(fā)生消去反應，它們有什么異同？都是從一個分子內(nèi)去掉一個小分子，都由單鍵生成雙鍵，反應條件不同，溴乙烷是氫氧化鈉醇溶液，而乙醇是濃硫酸，170。如果把乙醇與濃硫酸的混合液共熱的溫度控制在140，乙醇將以另一種方

9、式脫水，即每兩個醇分子間脫去一個水分子，反應生成的是乙醇【板書】分子間脫水：C2H5OH+HOC2H5 C2H5OC2H5+H2O（取代反應）取代反應：乙醇與濃氫溴酸混合加熱發(fā)生取代反應生成溴乙烷?！景鍟?、取代反應C2H5OH +HBr C2H5Br+ H2O 斷裂的化學鍵是C-O。【演示實驗】實驗3-2 在試管中加入少量重鉻酸鉀酸性溶液，然后滴加少量乙醇，充分振蕩，觀察并記錄實驗現(xiàn)象【板書】3、氧化反應：乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液和重鉻酸鉀溶液褪色，氧化過程：【隨堂練習】關(guān)于醇類物質(zhì)發(fā)生消去反應和氧化反應的情況分析：（1）以下醇類哪些可以在一定條件下發(fā)生消去反應？_ 那么，能發(fā)生消去反應

10、的醇類必須具備的結(jié)構(gòu)特點是_；（2）以上醇類哪些可以在一定條件下發(fā)生氧化反應（燃燒除外）？那么，能發(fā)生氧化反應的醇類必須具備的結(jié)構(gòu)特點是什么醇的性質(zhì)主要表現(xiàn)在羥基上，與乙醇的性質(zhì)相似。當其與活潑金屬反應時，羥基與氫氣的定量的關(guān)系是2個羥基對應1個氫氣?！倦S堂練習】相同質(zhì)量的下列醇分別跟適量的鈉作用，放出H2最多的是( )A.甲醇 B.乙醇 C.乙二醇 D.丙三醇醇羥基在一定條件下(Cu或Ag作催化劑)可發(fā)生催化氧化反應，其反應如下：【板書】三、醇的化學性質(zhì)規(guī)律1、醇的催化氧化反應規(guī)律羥基(-OH)上的氫原子與羥基相連碳原子上的氫原子脫去，氧化為含有( )雙鍵的醛或酮。醇的催化氧化(或去氫氧化)

11、形成 雙鍵的條件是：連有羥基(-OH)的碳原子上必須有氫原子，否則該醇不能被催化氧化?！景鍟颗c羥基(-OH)相連碳原子上有兩個氫原子的醇(-OH在碳鏈末端的醇)，被氧化生成醛。2R-CH2-CH2OH+O2 2R-CH2-CHO+2H2O與羥基(-OH)相連碳原子上有一個氫原子的醇(-OH在碳鏈中間的醇)，被氧化生成酮。與羥基(-OH)相連碳原子上沒有氫原子的醇不能被催化氧化。不能形成 雙鍵，不能被氧化成醛或酮。【隨堂練習】下列各種醇不能被氧化成醛或酮的是(提示：酮的結(jié)構(gòu)為)( )醇分子內(nèi)脫去的水分子是由 羥基所在的碳原子的相鄰位上碳原子上的氫原子結(jié)合而成，碳碳間形成不飽和鍵?！景鍟?、消

12、去反應發(fā)生的條件和規(guī)律：醇分子中，連有羥基(OH)的碳原子必須有相鄰的碳原子且此相鄰的碳原子上還必須連有氫原子時，才可發(fā)生消去反應而形成不飽和鍵。表示為：除此以外還必須有濃H2SO4的催化作用和脫水作用，加熱至170才可發(fā)生。含一個碳原子的醇(如CH3OH)無相鄰碳原子，所以不能發(fā)生消去反應；與羥基(-OH)相連碳原子相鄰的碳原子上沒有氫原子的醇也不能發(fā)生消去反應。如：【小結(jié)】在這一節(jié)課，我們通過乙醇一起探究了醇的結(jié)構(gòu)特點和化學性質(zhì)，從斷成鍵的角度了解了醇發(fā)生化學反應的原理，我們應該更加清楚的認識到結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這樣規(guī)律?！咀鳂I(yè)布置】按時完成創(chuàng)新設計中的練習?！窘虒W反思】1、本設計是一節(jié)中規(guī)中矩

13、的邊講邊實驗的新授課教學，注重教師的導和學生的學。2、設計中也符合由結(jié)構(gòu)到性質(zhì)這一化學研究方法。3、教師在設計中也把醇和酚的結(jié)構(gòu)不同提到這來作了一個教學內(nèi)容整合。4、由于本節(jié)內(nèi)容較多，比較復雜，不建議把醇和酚的結(jié)構(gòu)比較放在這進行。本設計應從醇和烷烴的不同對比引出醇的官能團。然后圍繞OH這一官能團，以斷鍵的可能性，進行預測、實驗、分析、歸納總結(jié)。最后由乙醇再推廣到其它醇類的性質(zhì)及醇的分類等。第3課時【引入】上一節(jié)課我們介紹了含有羥基的兩類有機化合物：醇和酚中的醇類的有關(guān)知識，這節(jié)課我們以代表物來學習酚的性質(zhì)?！景鍟克?、苯酚【板書】1分子式：C6H6O；結(jié)構(gòu)式：略；結(jié)構(gòu)簡式： 苯酚樣品，指導學生

14、觀察苯酚的色、態(tài)、氣味。（若苯酚顯粉紅色，應解釋原因）【演示】在試管中放入少量苯酚晶粒，再加一些水，振蕩，加熱試管里的物質(zhì)，然后將試管放入冷水中?！驹O問】描述實驗現(xiàn)象，試做出結(jié)論.認真觀察、積極思考，描述現(xiàn)象，并得出結(jié)論：常溫下苯酚在水中的溶解度不大，加熱可增大其在水中的溶解度?！就队啊勘椒拥奈锢硇再|(zhì)：無色晶體、有特殊氣味、易溶于有機溶劑。告誡學生：使用苯酚要小心，如果不慎沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌。放置時間長的苯酚往往是粉紅色，因為空氣中的氧氣就能使苯酚慢慢地氧化成醌?！景鍟?、苯酚的化學性質(zhì)苯酚的化學性質(zhì)，主要是由羥基和苯環(huán)之間的相互影響所決定。【板書】（1）跟堿的反應苯酚的酸性【演示

15、實驗】（實驗33（2）觀察描述現(xiàn)象：溶液由渾濁變?yōu)橥该鞒吻??！狙菔緦嶒灐浚▽嶒?-3（3）向一支盛有苯酚鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸；向另一支苯酚鈉溶液試管中通入二氧化碳?，F(xiàn)象：溶液又重新變渾濁。結(jié)論：苯酚的酸性很弱，比碳酸的酸性還要弱。苯酚和乙醇均為烴的羥基衍生物，但性質(zhì)不同，主要是因為苯酚分子中由于苯環(huán)對羥基的影響，使羥基中的氫原子部分電離出來，因此顯示弱酸性?！景鍟浚?）苯環(huán)上的取代反應前面我們學過，苯與液溴在鐵粉催化條件下發(fā)生取代反應，而乙烯又可以與溴發(fā)生加成反應，苯酚與溴水呢？如果發(fā)生取代反應，產(chǎn)物除了有機物，還有什么，如果發(fā)生加成反應，產(chǎn)物可能是什么？【演示實驗】指導實驗（實驗34）

16、現(xiàn)象：有白色沉淀生成。實驗說明，向苯酚稀溶液中加入濃溴水，既不需要加熱，也不用催化劑，立即生成白色的三溴苯酚沉淀。引導學生寫出化學方程式。（強調(diào)三溴苯酚中三個溴原子的位置）。值得注意的是，該反應很靈敏，常用于苯酚的定性檢驗和定量測定?！居懻摗勘椒优c苯發(fā)生鹵代反應有何不同？試用分子結(jié)構(gòu)加以分析。引導學生從反應條件、試劑和產(chǎn)物幾方面，對比苯和苯酚與溴的取代反應，并從結(jié)構(gòu)入手進行分析。積極思考，認真討論。在苯酚分子中，由于羥基對苯環(huán)的影響使苯環(huán)上羥基的鄰、對位氫原子性質(zhì)較活潑，容易被其它的原子或原子團取代。苯酚還可以與硝酸、硫酸發(fā)生取代反應，請學生寫出苯酚發(fā)生硝化反應的化學方程式。苦味酸【小結(jié)】在苯酚分子中，羥基與苯環(huán)兩個基團，不是孤立的存在著，由于二者的相互影響，使苯酚表現(xiàn)出自身特有的化學性質(zhì)。【過渡】檢驗苯酚的存在也可利用苯酚的顯色反應。向盛有少量苯酚溶液的容器中滴加幾滴FeCl3溶液，可以看到溶液呈此色?！景鍟浚?）顯色反應：苯酚跟三氯化鐵溶液作用能顯示紫色。利用這一反應也可以檢驗苯酚的存在?！景鍟?、苯酚的用途苯酚是一種重要的化工原料，可用來制造酚醛塑料（俗稱電木）、合成纖維（如錦綸）、