江蘇省阜寧中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題

1、2018 年秋學(xué)期高一年級(jí)期中學(xué)情調(diào)研化學(xué)試題時(shí)間： 100 分鐘滿分： 100 分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:h-1 c-12 n-14 0-16 na-23 mg-24 ai-27 s-32 ci-35.5 fe-56 cu-64說(shuō)明：試卷題號(hào)后標(biāo)有“阜中”的題目表示要求阜中學(xué)生做，標(biāo)有“其他?！钡谋硎疽罂h一高、東中、陳中、實(shí)驗(yàn)高中學(xué)生做，沒(méi)有標(biāo)注的所有同學(xué)都要做。第卷 ( 選擇題，共50 分）一、選擇題：本題包括25 小題，每小題2 分，共 50 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. 下列各組物質(zhì)，前者屬子電解質(zhì)，后者屬子非電解質(zhì)的是a. nacl 晶體、 baso4b. 銅、二氧化硫c.

2、 硫酸溶液、 hcld.熔融的 kn03、酒精2. 下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法，正確的是a. 堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物b. 由一種元崠組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)，兩種元素組成的物質(zhì)一定是化合物c. 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物d. 硫酸、純堿、石膏是按酸、堿、鹽排列的3.c0 2 的摩爾質(zhì)量為a. 44g b. 44c.44g/mol d.22.4l/mol4. 判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是a. 酸：電離出的陽(yáng)離子全部為b. 純凈物與混合物：是否僅含有 . 種元素c. 強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小d. 溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是能

3、否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)5. 化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是原子數(shù)目原子的種類分子數(shù)目分子的種類元素的種類物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類a. b. c. d. 6. 等物質(zhì)的里的fe、 mg、al 分別與足量的物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體- 1 - / 6積比為a.2:3:l b.2:2:3 c.1:3:2d.3:2:l7. 下列敘述正確的是a. lmol 任何氣體的體積一定是22.4lb. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4l 任何氣體所含分子數(shù)都約為6.02 10 23 個(gè)c. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為 22.4l的物質(zhì)都是 lmold. 在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何氣體的體積不可能是22.4l8. 下

4、列實(shí)驗(yàn)中均爾要的儀器是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液?使用試紙測(cè)定溶液的ph過(guò)濾蒸發(fā)a. 試管b.膠頭滴管c. 玻璃棒d. 漏斗9. 下列選項(xiàng)不正確的是a. 從碘水中提取換的方法是萃取b. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移c. 物質(zhì)的里濃度常用單位是 mol/ld. 用含有 o.4molhcl 的鹽酸和足量二氧化碳反應(yīng)，生成的氯氣為o.lmol10. 在甲、乙、丙三種溶液中各含一種鹵素離子，往甲中加淀粉和氯水溶液變藍(lán)色，往丙中加淀粉和氯水無(wú)明顯現(xiàn)象。則甲、乙、丙依次含有a. br- 、 i -、 cl-b.i- 、 cl - 、 br -c. i- 、 br-、 cl-d.br- 、cl - 、 i

5、 -11. 下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示鈉原子的是12. 根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的判斷正確的是：13. 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行有關(guān)鹵素性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)有以下有關(guān)操作，其中所用裝置正確的是a. 氯氣的收集b.氯- 2 - / 6氣的吸收c.氯化氫的吸收d. 食鹽水的蒸發(fā)14. 下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾和摩爾質(zhì)量的敘述中正確的是a. 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)原子（分子）質(zhì)量b. 物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位c. 0.012kg 12c 中所含的碳原子數(shù)為 nad. lmol 任何物質(zhì)都含有 na個(gè)原子15. 將氯水滴入ki 溶液中，用力振蕩，再加入少量ccl4，振蕩后靜置，看到的現(xiàn)象為a. 液體呈紫紅色b. 液體分

6、層，上層接近無(wú)色，下層為紫色c. 液體分層，上層為紫色，下層接近無(wú)色d. 液體無(wú)色16. 從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下：下列關(guān)于海水制碘的說(shuō)法，不正確的是a. 實(shí)獫室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌b. 含 / 的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)c. 在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色d. 碘水加入ccl4 得到 i 2 的 ccl4 溶液，該操作為“萃取”17. 某溶液中含有較大量的-2-種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3cl、co3、oh等 3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是滴加 mg(n03) 2 溶液；過(guò)濾；滴加agn03 溶液；滴

7、加ba(n03) 2 溶液a.b.c. d. +-、 so42-四種離子 ( 不考慮水的電離) ，它們的物質(zhì)的量之比為18. 某溶液中只含有 k 、 na、no31:6:3:2,該溶液所含的溶質(zhì)可能是a.kno、 nasob.kso、 nan0、 kn03242433c.kn03、 na2so4、 na2n03 d.k2so4、 na2s04、 kn0319. 現(xiàn)有b n+a m+a 為x和 y 兩種離子，它們的電子數(shù)相同，則a. b-m-nb.b+m+nc. b-m+nd. b+m-n20. 某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制 cl 2 時(shí)可能進(jìn)行如下操作：連接好裝置，檢查氣密性；緩緩加熱；加入mn02 粉末

8、；從裝有濃鹽酸的分液漏斗中向燒瓶里滴加濃鹽酸；多余的cl 2 用 naoh溶液吸收；用向上排空氣法收集cl 2。其中正確- 3 - / 6的操作順序是a. b. c. d. 21. 23592u 是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法正確的是a.235u 與238u 的相對(duì)原子質(zhì)量相同b.235u 原子核外有143 個(gè)電子929292c.23592u 原子核中含有92 個(gè)中子d.23592u 與 23892u 是同位素22. 下列有關(guān)敘述正確的是a. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液和萃取實(shí)驗(yàn)前，都必須檢驗(yàn)所用儀器是否漏水b. 將 4gnaoh融入準(zhǔn)確量取的 100ml 水中，可制得濃度為 1mol/l 的

9、naoh溶液c. 如果不慎將稀鹽酸沾到皮膚上，應(yīng)先用naoh溶液涂抹，再用水沖洗d. 分離 ccl4 和水的混合物的最佳方法是蒸餾23( 其他校 ). 下列好“焰色反應(yīng)”的理解正確的是a. 只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng)b.只有金屬化合物才有焰色反應(yīng)c. 焰色反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)d. 金屬不定都產(chǎn)生焰色反應(yīng)23 ( 阜中 ). 下列說(shuō)法正確的是：a. 氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是：2h+ + 0 2-= h 20b. 硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式是+42+2+-42:h+so +ba +oh = baso +h o+2+2-c.h 、 mg 、so4、hc03 在溶液中能大量共存d. cu2+2-

10、在溶液中能大量共存、 mg2+、s04、n0324( 其他校 ). 欲將碘水中的碘萃取出來(lái)，所用棘劑除不溶于水外還必須具備的性質(zhì)是a. 易與碘發(fā)生化學(xué)破b.比水密度小c. 比水密度大d.碘在其中更易溶解24 ( 阜中）海水中含有戰(zhàn)的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程正確的是25 ( 其他校 ). 實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a. 還原劑是hcl，氧化劑是mn02b. 每生成 lmolcl 2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molc. 每消耗 lmolmn02，起還原劑作用的消耗4mol- 4 - / 6d. 生成的 cl 2 中，除含有一些水蒸氣外，還含有hcl 雜質(zhì)25 ( 阜中 ). 在甲

11、、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入o.lmol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入looml水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是a. 甲 己丙 丁 b. 丁甲乙 丙 c. 丁 甲 乙 =丙 d. 甲 =丁 乙 =丙第卷 ( 非選擇題，共50 分）26.(20分） i. 下列物質(zhì)： h2；鋁； cucl 2； c02；稀硝酸；ba(oh)2 固體；熔融氯化鈉；蔗糖。（ 1）能導(dǎo)電的是 ( 填序號(hào)，下同）；屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是。（ 2）的電離方程式為 _ 。（ 3） c02 屬于 _ _ 氧化物（填“酸性”“堿性”、“兩性”）。 . (1)原子的種類由決

12、定（填“質(zhì)子數(shù)”、“中子數(shù)”、“電子數(shù)”或他們的組合，下同）； (2) 元素種類由_決定。 . 干燥的氯氣(填“有”或“沒(méi)有”）漂泊作用；濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙可用于檢驗(yàn)氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；實(shí)驗(yàn)室一般用_ 溶液吸收到制取氯氣的尾氣。27.(16 分）某次實(shí)驗(yàn)需用0.4mol ?l-1 naoh溶液 480ml，配制方法如下：(1)托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱量固體naoh；(2) 將稱量好的 naoh固體放在燒杯中，加入適量的蒸餾水并用玻璃棒攪拌拌使固體全部溶解，待 后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；(3) 用少量蒸餾水洗滌燒杯一次，洗滌后的溶液一起轉(zhuǎn)入容量瓶中，輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻；(4) 向

13、容量瓶中加入蒸餾水，直到液面距刻度線_ _ 處，改用滴加蒸餾水至溶液的正好號(hào)刻度線相切，再蓋好瓶塞上下顛倒混合均勻。(5) 若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的naoh溶液的濃度偏高的是，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是_(填各選項(xiàng)的序號(hào)）。a. 所用的 naoh中混有少量na2o；b. 用托盤(pán)天平稱量時(shí)，藥品和砝碼放置顛倒（沒(méi)有使用游碼) ；c. 配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干；d. 溶解時(shí)，沒(méi)待溶液冷卻就進(jìn)行后續(xù)操作；e. 轉(zhuǎn)移時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容；- 5 - / 6f. 定容時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線；g.搖勻靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于剡度線，再補(bǔ)加蒸餾水至刻度線。28 ( 其他校 ). （14 分）（ 1）反應(yīng) kcl0 3 + 6hcl= kcl + 3cl2 +3h 20 中氧化劑是，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 _。（ 2）和的關(guān)系是；由和組成的水的摩爾質(zhì)量為_(kāi)。等物質(zhì)的量濃度的nacl、 mgcl2、 alcl 3 溶液與足量的溶液完全反應(yīng)，若產(chǎn)生相同質(zhì)量的沉淀，則消耗 nacl、 mgcl 、 alcl3溶液的體積之比為 _。228 ( 阜中 ).(14分)（ 1）向碳酸鈉溶液（含o.olmol 碳酸鈉）中逐滴加入鹽酸并不斷振蕩，當(dāng)所加入的鹽酸中共含有 0.002molhcl 時(shí)，此前反應(yīng)的離子方程式為 _；當(dāng)所加入的鹽酸中共含有 0.0