實(shí)驗(yàn)二、氯化鈉的提純

1、最新資料推薦實(shí)驗(yàn)二氯化鈉的提純一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?掌握用化學(xué)方法提純氯化鈉的原理。2練習(xí)溶解、蒸發(fā)、濃縮、干燥、常壓過濾、減壓過濾等基本操作。2+2+2-3學(xué)習(xí) ca、mg、so4 的定性檢驗(yàn)方法。二預(yù)習(xí)提要1粗食鹽中一般含有那些雜質(zhì)？如何用化學(xué)方法除去這些雜質(zhì)？設(shè)計(jì)提純方案。2溶解、蒸發(fā)、濃縮、干燥、常壓過濾、減壓過濾等基本技能的正確操作規(guī)范。三實(shí)驗(yàn)原理1、不溶性雜質(zhì)（如泥、沙等）用過濾法除去。、可溶性雜質(zhì)（如2+、mg2+2-等）。ca、k和 so42ba2+ + so4 2- = baso4mg2+ + 2oh- = mg(oh) 2 ba2+ + co32- = baco3 （可能過量的 ba

2、2+）ca2+ + co32- = caco3過量 naoh 和 na2co3，可通過加 hcl 除去。co32- + 2h+ = co2 + h2oh+ + oh- = h2ok +量少且溶解度比nacl 大，在溶液蒸發(fā)、濃縮析出結(jié)晶時(shí)，絕大部分仍然會(huì)留在母液中，從而與氯化鈉分離。四實(shí)驗(yàn)用品儀器：臺(tái)秤，燒杯，普通漏斗，布氏漏斗，吸濾瓶，真空泵，蒸發(fā)皿，石棉網(wǎng)，酒精燈-1-1），bacl（2-1（3-1藥品：粗食鹽，hcl（ 2 mol l），naoh（2 mol ll mol l ），na2l mol l ），co4 2-12 4（0.5 mol l ），鎂試劑(nh )c o材料： ph

3、試紙，濾紙五實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（一）粗食鹽的提純1最新資料推薦1粗食鹽的溶解在臺(tái)秤上稱取 8 g 粗食鹽，放入小燒杯中，加入30 ml 蒸餾水，用玻璃棒攪拌，并加熱使其溶解。2so42-及不溶性雜質(zhì)的除去將溶液加熱至近沸，在不斷攪拌下緩慢逐滴加入l moll-1 的 bacl2 溶液（約 2 ml ），繼續(xù)小火加熱 5 分鐘，靜置陳化。待上層溶液澄清時(shí)，向上層清液中加入1 2 滴 bacl2 溶液，檢驗(yàn) so42-是否除凈。 若清液沒有出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明so42-已沉淀完全；若清液變渾濁，則表明 so42-尚未除盡，需再滴加 bacl2 溶液以除去剩余的 so42-。重復(fù)陳化、檢驗(yàn)步驟，直到so42-沉

4、淀完全為止。用普通漏斗過濾，棄去沉淀，保留濾液。3ca2+、mg 2+、ba2+的除去在上述濾液中加入-1-1的 na23 溶液，加熱l ml 2 mol l的 naoh 溶液和 3 ml 1 mol lco至近沸。待沉淀沉降后，仿照（2）中的方法用 na2co3 檢驗(yàn) ba2+等離子已沉淀完全后，繼續(xù)用小火加熱 5 分鐘，用普通漏斗過濾，棄去沉淀，保留濾液。4oh-、 co32-的除去在濾液中逐滴加入2 moll-1 hcl ，充分?jǐn)嚢瑁⒂脭嚢粽喝V液在ph 試紙上檢驗(yàn)，使濾液呈微酸性（ ph 3 4）為止。5蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶將調(diào)好酸度的濾液置于蒸發(fā)皿中，用小火加熱蒸發(fā)，濃縮至稀糊狀，但切

5、不可將溶液蒸干。冷卻到室溫后，用布氏漏斗抽濾，使結(jié)晶盡量抽干。6干燥將結(jié)晶重新置于干凈的蒸發(fā)皿中，在石棉網(wǎng)上用小火加熱烘干。7計(jì)算收率在臺(tái)秤上稱量產(chǎn)品質(zhì)量，計(jì)算收率。（二）產(chǎn)品純度的檢驗(yàn)稱取粗食鹽和提純后食鹽各1g，分別用 5ml 蒸餾水溶解，然后各分裝于三支試管中， 形成三個(gè)對(duì)照組。1so42-的檢驗(yàn)-1在第一組的兩種溶液中分別加入2 滴 l mol l bacl2 溶液，分別觀察有無白色沉淀產(chǎn)生。2ca2+的檢驗(yàn)2最新資料推薦-1在第二組的兩種溶液中各加入2 滴 0.5 mol l 的 (nh 4)2c2o4 溶液，分別觀察有無白色沉淀產(chǎn)生。3mg 2+的檢驗(yàn)在第三組兩種溶液中，各加入23

6、 滴 2 mol l-1 naoh 溶液，使溶液呈微堿性（用ph 試紙?jiān)囼?yàn)），再加入 23 滴鎂試劑，分別觀察有無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。通過定性的檢驗(yàn)結(jié)果，初步判斷提純后食鹽的純度。六.問題與思考1中和過量的 naoh 和 na2co3，為什么只選 hcl 溶液，用其它酸是否可以？2在除去 ca2+、mg 2+、so42-時(shí)，為什么先除去so42-？3為什么在濃縮、結(jié)晶nacl 時(shí)，大多數(shù)的 k +會(huì)留在母液中？4查閱文獻(xiàn)，了解加碘鹽的制備方法及劣質(zhì)鹽對(duì)人體的危害。注意事項(xiàng)：1. 為使沉淀完全，要求加入的bacl2、naoh、naco3 沉淀劑要稍過量，注意不能過量太多。2. 把握好檢驗(yàn) so42-、ba2+等是否除盡這一關(guān)，耐心認(rèn)真做好檢驗(yàn)工作。3. 濃縮結(jié)晶時(shí)，一定要用小火，切不可把溶液蒸干。4. 鎂試劑為對(duì)硝基苯偶氮間苯二酚，它在酸性溶液中呈黃色，在堿性溶液中呈紅色或紫色，但被 mg(oh) 2 沉淀吸附后，則呈藍(lán)色，因此可用來檢驗(yàn)mg2 的存在。重點(diǎn)掌握的操作技能：1、減壓過濾(1) 濾紙剪成直徑略小于布氏漏斗