金屬化合物典型例題

1、二、本章典型題剖析1、滴加順序不同, 實驗現(xiàn)象不同（ 1）稀 n 2co3 溶液與稀鹽酸間得反應向 a2co3 溶液中逐滴加入稀鹽酸，開始時無氣體產(chǎn)生, 達到一定量后才有氣泡冒出，由少到多得過程中依次發(fā)生下列反應： a2c +cl= nacl+n hco3 aho +hcl= acl+co ho向稀鹽酸中逐滴加入稀n 2 o3 溶液立即有氣泡冒出, 由少到多只發(fā)生下列反應：2 cl+nac = nacl c +h ( )稀 al 3 溶液與稀na溶液間得反應向 al 溶液中滴加ao溶液直至過量時發(fā)生得反應依次為：al + a( oh)+ h o+3oh al ( oh)3=al 2現(xiàn)象：白色沉

2、淀逐漸增多, 繼續(xù)加 nao溶液沉淀逐漸溶解, 直至完全消失。向 n h溶液中滴加al l 溶液至過量時發(fā)生得反應依次為:al +o al3 +3 l 6h o=4al ( h) 4oh = o322現(xiàn)象：開始時無沉淀，接著產(chǎn)生沉淀, 繼續(xù)滴加 lcl 3溶液，沉淀量不變 .（ )稀 naalo2 溶液與稀鹽酸間得反應：向鹽酸溶液中滴加a lo2 溶液 , 直至過量時發(fā)生得反應依次為：+=a3+ +4h + lo2+2ho a +al 2+6h2o =4a （ o ) 3 現(xiàn)象：開始無沉淀，接著產(chǎn)生白色沉淀，逐漸增多至達到最大值, 繼續(xù)加入naal 溶液 , 沉淀量不變 .向 nal 2 溶液

3、中滴加鹽酸直至過量時發(fā)生得反應依次為： h+ +h2o= al ( oh） 3 a l ( h) 3 + h+=a 3 + h2o現(xiàn)象：白色沉淀逐漸增多至最大值, 繼續(xù)加鹽酸，沉淀逐漸減少, 最后完全消失。三、本章專題講座有關金屬及其化合物得有關計算1、基本計算方法（ 1）代數(shù)方程組法-解決混合物問題得基本方法投影 例將 7克由na2 與 n 2組成得混合物跟98 克h2充分反應后， 所得naoh溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分數(shù)為5，試分別寫出n2 2 與n 2o跟h2o反應得化學方程式, 并計算原混合物中na2o2 與 a2o得質(zhì)量.解：設混合物中有na2 2得物質(zhì)得量為x l，na2o得物質(zhì)得量為ym

4、ol2na o+2o=4na h+o22241x2x0、 x2h2o =2n ohyy2y由題意可得，7 62y=70解得 ,x= 0、 5 m l y= 、 5 ol則混合物中na2o2 得質(zhì)量為 39 克 , 2o得質(zhì)量為31 克 。 點擊試題 1 、今有 na2co3 與 nah o3 混合物 1、3克，加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，殘余物與足量鹽酸反應后，得到co 氣體 0、 4 克，求原混合物中 n 2co 得質(zhì)量分數(shù)為多少？、差量法講 差量法就是依據(jù)化學變化前后物質(zhì)得量得變化, 找出所謂“理論差量 ，再根據(jù)題目提供得“實際差量”列出比例式，求出答案。板書數(shù)學原理：投影 例 2將一定量2

5、與 uo 10 克共熱， cuo部分被還原 , 得到固體粉末質(zhì)量為8、 4 克，有多少克 cu 生成 ?參加反應得2 有多少克？解： cuo +h2 m u + h o80 264 0- 4 16yx10 8、4=1。 6解得 x=6 g y=.2g 投影 例 3加熱 10 克 a c 3 與 na co3混合物至質(zhì)量不再變化 , 剩余得固體質(zhì)量為、 4 克，求混合物中23na co得質(zhì)量分數(shù)就是多少 .322解 : 2 n hco84 210684 21 =62x1 8、 4= .6x= 4.34g（ n 2c 3） =56、6222克，求生成 o2得 點擊試題、將 o 氣體通過78 克 n

6、a o 固體 , 一段時間后測得固體質(zhì)量增至92質(zhì)量22充分反應后，固體質(zhì)量增加了36 克, 求原混合2、2 , 1克 co 與o（ g）與足量 na物氣體中 o 、 h o質(zhì)量各就是多少克？板書 ( ）假設法 - 快速擊破選擇型計算題 平均值法講 當 xyf3+ ?，F(xiàn)將 30g鐵粉 ( 過量）與44 0ml濃硫酸在加熱條件下充分反應, 共收集到112（標準狀況）氣體，其質(zhì)量為19。 6。試計算： 1 ）濃硫酸得物質(zhì)得量濃度；( ）反應后剩余鐵粉得質(zhì)量. ? 解：設參加反應得鐵粉得物質(zhì)得量為 x，由題意知 , 混合氣體得成分應為s 、 h 得混合氣 , 物質(zhì)得量總與為1 2l 22。 4l o

7、22 1=0。 5，則混合氣體得平均摩爾質(zhì)量為：? 9.6g 0。 5 l=39 。 2 l 1所以,混合氣體中得、 體積比(即物質(zhì)得量之比）為：.2 。 2,即生成得so224 8o 、h2 得物質(zhì)得量分別為。3mo與 0. mo。 ? 2 f?h 4 2 ?2h 2 2 ?根據(jù)電子守恒原理可得：?2 =0.3 o 20 2mol2=1 0解得 : =。 ol實際參加反應得鐵粉質(zhì)量為. m 6g l 28，由質(zhì)量守恒原理知剩余鐵粉質(zhì)量為 30 -2 g 2。?又由鐵元素守恒知最后溶液中e o 得物質(zhì)得量也應為0.5mol 。又據(jù)硫元素守恒知：?n(h2 4） =（ f so4） +n（ s 2) 0。 l l 0 8mol濃硫酸得物質(zhì)得量濃度為：0.8m l 0 4 8。 m