氧化劑還原劑

1、氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí),格致中學(xué) 張燕,2013年10月30日,某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4 、H3AsO4 、H2O和一種未知物質(zhì)X。 已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是 。 已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為 。 將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：,AsH3,Br2,氧化劑,還原劑,40e,-3,+5,+5,0,氧化產(chǎn)物,還原產(chǎn)物,4H2SO4 + 5 AsH3 8 KBrO3 5H3AsO4 + 4Br2 + 4K2SO4 + 4H2O,反應(yīng)物,本

2、質(zhì)且相等,表象特征,生成物,凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 氧化還原反應(yīng)的表觀特征是反應(yīng)前后元素化合價升降。,根據(jù)反應(yīng)物和部分生成物寫出離子方程式并配平： Cr2O72-(橙色)、乙酸、硫酸、乙醇、Cr3+(暗綠色),2 Cr2O72- + 3 C2H5OH + 16 H+ 4 Cr3+ + 3 CH3COOH + 11 H2O,生活中的氧化還原：酒精含量的定性檢測,得失電子守恒 反應(yīng)中還原劑失去電子總數(shù)與氧化劑得到電子總數(shù)相等 原子守恒 反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等 電荷守恒 在離子反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)前后離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相

3、等,生活中的氧化還原：削皮的蘋果為什么會變色？,如何證明維生素C的還原性強(qiáng)于亞鐵離子？,生活中的氧化還原：削皮的蘋果為什么會變色？,維生素C 和 FeCl3溶液反應(yīng),還原性： 氧化性：,氧化劑 + 還原劑 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物,失電子、化合價升高、被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng),得電子、化合價降低、被還原，發(fā)生還原反應(yīng),還原劑 還原產(chǎn)物,氧化劑 氧化產(chǎn)物,電子工業(yè)常用30的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2。 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是。,工業(yè)生產(chǎn)中的氧化還原：腐蝕印刷電路板,2FeCl3Cu

4、 2FeCl2CuCl2,KSCN溶液,印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會造成環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)。通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。 步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 濾渣的主要成分是，(填化學(xué)式)。 為了除去濾渣中的雜質(zhì)得到銅，需加入的試劑A是(填化學(xué)式)。,FeCu2+ Fe2+Cu,Fe2Fe3+ 3Fe2+,Fe,Cu,HCl,化學(xué)興趣小組甲、乙、丙三位同學(xué)分析某廠家的 一些數(shù)據(jù)及所得混合溶液（記為A）的組成。各取A 50.00mL進(jìn)行如下探究。結(jié)果如下： 該廠所使用的FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計） A中c(Cu2+)的取值范圍 若向乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中加入足量的稀硝酸，結(jié)果生成1.12L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A中Cu2+的物質(zhì)的量濃度,甲：向50.00mL A中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀86.1g 乙：向50.00mL A中試探性地加入1.40g鐵粉，結(jié)果全部溶解未見固體析出 丙：向50.00mL A中加入20.0m