2020高考總復習課件_化學（蘇教版）_化學家眼中的物質世界_核心素養(yǎng)提升_剖析溶解度曲線、破解審題障礙

1、素養(yǎng)說明：固體溶解度的概念屬于初中知識體系，氣體的溶解度屬于知識拓展內容，與之有關的溶度積屬于高中知識，本素養(yǎng)屬于知識銜接部分。設計本素養(yǎng)，可以進一步強化學生學習化學的科學方法，真正做到“從生活到化學，從化學到社會”，所以通過圖表，讓學生進一步得到物質溶解度的變化規(guī)律，從而培養(yǎng)學生識圖能力，閱讀查找數(shù)據(jù)能力和比較分析能力。,1.溶解度,2.溶解度曲線,(1)定義：溶解度曲線是同種物質在不同溫度下的溶解度繪制出來的曲線，一般隨著溫度的升高而升高，但是少部分物質會隨著溫度的升高而降低。由于固體物質的溶解度隨溫度變化而變化，該變化可以用溶解度曲線來表示；用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，繪出固體物

2、質的溶解度隨溫度變化的曲線就叫做溶解度曲線。,(2)曲線舉例,(3)應用：利用溶解度曲線選擇不同的物質分離方法 溶解度受溫度影響較小的物質(如NaCl)采取蒸發(fā)結晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，應采取蒸發(fā)結晶，趁熱過濾的方法。 溶解度受溫度影響較大的物質(或帶有結晶水)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，應采取加熱濃縮、冷卻結晶、過濾的方法。,題型專練,題型一溶解度曲線概念的理解,1.(安徽高考)蔗糖是生活中常用的調味劑其溶解度曲線如下圖。下列說法正確的是(),A.蔗糖在熱水中的溶解度比在冷水中的小 B.將蔗糖飽和溶液蒸發(fā)溶劑后恢復至原溫度，有結晶現(xiàn)象 C.溫度

3、升高，溶液中蔗糖的質量分數(shù)一定增大 D.t1和t2時的兩份蔗糖溶液，所含溶質的質量不可能相等,解析A.由于蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大，故A錯誤；B.給蔗糖的飽和溶液蒸發(fā)溶劑再恢復到原來的溫度，則原來溶解在這部分溶劑中的溶質就會結晶析出，故B正確；C.如果只是單純的溫度升高，在不考慮溶劑蒸發(fā)的情況下，溶液中若沒有未溶解的溶質存在，則溶液中溶質的質量分數(shù)則不發(fā)生變化，故C錯誤；D.由于溫度越高溶解度越大，只能說這兩個溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)不可能相等，但溶液所含溶質的質量可能相等，故D錯誤。 答案B,2.(2014新課標卷，11)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列

4、說法錯誤的是(),A.溴酸銀的溶解是放熱過程 B.溫度升高時溴酸銀溶解速度加快 C.60 時溴酸銀的Ksp約等于6104 D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純,答案A,題型二根據(jù)溶解度及溶解度曲線選擇分離、提純方法,3.(2018山東德州一中三模)已知四種鹽的溶解度(S)曲線如圖所示，下列說法不正確的是(),A.將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體 B.將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體 C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質，可用重結晶法提純 D.可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2,解析因NaCl的溶解度受溫度的影響不大，所以將NaCl溶液蒸干可得NaCl

5、固體，故A正確；因MgCl2能夠水解，水解產生了氫氧化鎂和氯化氫，加熱水解平衡正向移動，氯化氫易揮發(fā)，所以將MgCl2溶液蒸干得到的固體為氫氧化鎂，故B錯誤；因Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響變化較大，NaCl的溶解度受溫度影響較小，所以Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質，可用重結晶法提純，故C正確；反應MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl類似于侯德榜制堿法生成NaHCO3的原理，因為NaCl溶解度小而從溶液中析出，使反應向生成Mg(ClO3)2的方向進行，故D正確。 答案B,4.(廣東化學)以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程

6、如下：,氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：,(1)欲制備10.7 g NH4Cl，理論上需NaCl_ g。 (2)實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有_、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。 (3)“冷卻結晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為_。 (4)不用其他試劑，檢查NH4Cl產品是否純凈的方法及操作是_。 (5)若NH4Cl產品中含有硫酸鈉雜質，進一步提純產品的方法是_。,解析根據(jù)氯守恒可列關系求m(NaCl)10.7 g58.5 g/mol53.5 g/mol11.7 g，氯化銨的溶解度隨溫度變化較大，而硫酸鈉在30100 變化不大，故可用冷卻結晶法。但溫度不能太低以防硫酸鈉析出。所以應大