高一化學(xué)下冊(cè) 5.2《認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量濃度》課件2 滬科版

1、5.2 物質(zhì)的量濃度,一.質(zhì)量百分比濃度,(C%),(一)定義:,(二)公式:,C%,=,m質(zhì),m液,100%,(無(wú)單位),以溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液的質(zhì)量的百分比來(lái)表示的濃度.,二.物質(zhì)的量濃度,(C),(一)定義:,(二)公式:,C,=,n質(zhì),V液,(mol),(L),(有單位: ),mol/L,變形,n質(zhì),=,C,V液,(mol/L),(L),(mol),28gKOH配成400mL溶液,求C,C,=,n質(zhì),V液,=,28,56,400,=1.25,mol/L,標(biāo)況下,5.6LHCl氣體配成500mL溶液,求C,C,=,n質(zhì),V液,=,5.6,22.4,500,=0.5,mol/L,三.有關(guān)物

2、質(zhì)的量濃度的計(jì)算,(一)利用2個(gè)公式進(jìn)行C, n質(zhì),V液三者之 間的換算,將23.4g氯化鈉溶于水配制成200mL的溶液。求溶液的濃度。,C,=,n質(zhì),V液,=,23.4,58.5,0.2,=2,mol/L,配制500mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c多少克？,m(NaOH)=,nM,=,0.10.5,40,=2g,(二)有關(guān)離子濃度的計(jì)算,把含有0.4克NaOH的堿液與含有1.71克Ba(OH)2的堿液混合，測(cè)得溶液的體積是500毫升，這種溶液中OH-離子濃度是多少？,C(OH-),=,n (OH-),V液,=,+,0.4,40,1,1.71,171,2,0.5,=0.06,m

3、ol/L,已知C(Na2SO4)=1mol/L,求C(Na+),C(SO42-),Na2SO4,Na+,+,SO42-,2,1,2,1,由于電離是在同一溶液中進(jìn)行,設(shè)Na2SO4溶液的體積為1L,則Na+和SO42-所處溶液的體積也為1L,C(Na+),=,n (Na+),V液,=,1,1,2,1,=2,mol/L,C(SO42- ),=,n (SO42- ),V液,=,1,1,1,1,=1,mol/L,由于電離是在同一溶液中進(jìn)行的,電離方程式中的系數(shù)比既可表示n之比,又可表示C之比.,已知C(FeCl3)=3mol/L,求C(Fe3+),C(Cl-),FeCl3,Fe3+,+,Cl-,3,1

4、,1,3,(C之比),3mol/L,3mol/L,9mol/L,已知Fe2(SO4)3溶液中,C(Fe3+)=4mol/L,求 CFe2(SO4)3,C(SO42-),Fe2(SO4)3,Fe3+,+,SO42-,2,3,1,2,3,4mol/L,6mol/L,2mol/L,(1)100mL0.1mol/LAl2(SO4)3中C(SO42-)=_,(2)50mL0.3mol/LNa2SO4中C(SO42-)=_,(3)兩者的比值是多少?,0.3mol/L,0.3mol/L,(與100mL無(wú)關(guān)),(與50mL無(wú)關(guān)),1:1,書(shū)練習(xí)1/(1)(2)(3),(三)較復(fù)雜的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,抓住公式

5、:,C,=,n質(zhì),V液,(mol),(L),S.T.P下,用1體積水吸收560體積的NH3,所得氨水的密度為0.89g/mL,求氨水的C,C%.,解:,設(shè)水為1L,NH3為560L,C,=,n質(zhì),V液,=,n(NH3),=,560,22.4,=25,mol,V液,=,1+560,L,m液,=,m質(zhì),+,m劑,=,560,22.4,17,+,1000,1,=1425,(g),25,V液,=,m液,液,=,1425,0.89,10-3,=1.60L,1.60,=15.6mol/L,解:,設(shè)水為1L,NH3為560L,C,=,n質(zhì),V液,=,560,22.4,560,22.4,17,+,1000,1

6、,0.89,10-3,=15.6mol/L,C%,=,m質(zhì),m液,100%,=,560,22.4,17,560,22.4,17,+,1000,1,100%,=29.8%,S.T.P下,用1體積水吸收700體積的HCl,所得鹽酸溶液的密度為1.19g/mL,求氨水的C,C%.,解:,設(shè)水為1L,HCl 為700L,C,=,n質(zhì),V液,=,700,22.4,700,22.4,36.5,+,1000,1,1.19,10-3,=17.4mol/L,C%,=,m質(zhì),m液,100%,=,700,22.4,36.5,700,22.4,36.5,+,1000,1,100%,=53.3%,(四)C%與C的換算,

7、抓住公式:,C,=,n質(zhì),V液,C%,=,m質(zhì),m液,100%,求37%的鹽酸(密度為1.19g/mL)的物質(zhì)的量濃度,C,=,n質(zhì),V液,=,設(shè)37%的鹽酸溶液為100g,100,36.5,100,1.19,10-3,=12mol/L,C,=,n質(zhì),V液,設(shè)37%的鹽酸溶液體積為1L,=,1000,37%,1.19,37%,36.5,1,=12mol/L,解法一:,解法二:,63%的濃HNO3(=1.4g/mL)的物質(zhì)的量濃度為多少?,C,=,n質(zhì),V液,=,設(shè)63%的濃HNO3溶液為100g,100,63,100,1.4,10-3,=14mol/L,C,=,n質(zhì),V液,設(shè)63%的濃HNO3

8、溶液體積為1L,=,1000,63%,1.19,63%,63,1,=14mol/L,解法一:,解法二:,(五)化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)C的計(jì)算,抓住公式:,n質(zhì),=,C,V液,(L),要中和50mL0.2mol/L的NaOH溶液,需要1mol/L的H2SO4溶液多少mL?,解:,NaOH,+,H2SO4,Na2SO4,+,H2O,2,2,需要1mol/L的H2SO4溶液x mL,2,1,0.2,0.05,x,10-3,1,x=5mL,答:,1.06gNa2CO3與20mL鹽酸恰好反應(yīng),求鹽酸的濃度.,解:,Na2CO3,+,HCl,NaCl,+,H2O,+,CO2,2,2,設(shè)鹽酸的濃度xmol/L,1,

9、2,1.06,106,x,0.02,x=1mol/L,答:,在體積和濃度均相同的AgNO3(aq)中,分別加入物質(zhì)的量濃度相同的NaCl,MgCl2和AlCl3溶液,當(dāng)沉淀完全時(shí),消耗NaCl,MgCl2和AlCl3溶液的體積比?,解:,設(shè),C(AgNO3)=1mol/L,V(AgNO3)=1L,C(NaCl)=C(MgCl2)=C(AlCl3)=1mol/L,設(shè)當(dāng)沉淀完全時(shí),消耗NaCl,MgCl2和AlCl3溶液的體積分別為xL,yL,zL.,NaCl,+,AgNO3,AgCl,+,NaNO3,MgCl2,+,AgNO3,AgCl,+,Mg(NO3)2,2,2,AlCl3,+,AgNO3,

10、AgCl,+,Al(NO3)3,3,3,1,1,x,1,1,1,x=1L,1,2,y,1,1,1,y=0.5L,1,3,z,1,1,1,三種溶液的體積比:,=6:3:2,分別用2摩/升的硝酸銀溶液10毫升與相同體積的下列溶液恰好完全反應(yīng)，則下列溶液中物質(zhì)的量濃度最小的是？,（A）BaCl2 （B）MgCl2 （C）KCl （D）FeCl3,(六) 有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算,稀釋公式:,(1),(2),(3),m1C1%= m2C2%,(用于稀釋前后均出現(xiàn)C%),n1=n2,(用于稀釋前后分別出現(xiàn)C和C%),C1V1= C2V2,(用于稀釋前后均出現(xiàn)C),在100mL0.5mol/L的鹽酸溶液中,注入

11、蒸餾水至200mL,則稀釋后溶液的濃度為多少?,設(shè)稀釋后的濃度為xmol/L,C1V1= C2V2,0.5,0.1,=,x,0.2,x=0.25mol/L,將5gCuSO45H2O,6.84gAl2(SO4)3和2.84gNa2SO4混合后,配成1L溶液,求溶液中C(SO42-),若取出30mL稀釋至1L,求稀釋后C(SO42-).,C(SO42-),=,n (SO42-),V液,(1),=,5,250,1,+,6.84,342,3,+,2.84,142,1,1,=0.1,mol/L,(2),C1V1= C2V2,設(shè)稀釋后的C(SO42-) 為xmol/L,0.1,0.03,=,x,1,x=0

12、.03mol/L,用多少mL37%密度為1.19g/mL鹽酸才能稀釋成250mL1mol/L的稀鹽酸.,n1=n2,解:,設(shè)需要xmL37%密度為1.19g/mL鹽酸,x,1.19,37%,36.5,1,0.25,=,x=20.7mL,四.配制一定濃度的溶液,(一)容量瓶,1.外觀:,圖5.9,2.標(biāo)明內(nèi)容:,(1)使用溫度:,20OC,(2)規(guī)格:,50mL,100mL,250mL,(3)刻度線:,一根,500mL等,3.使用注意點(diǎn):,使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水.,各種規(guī)格的容量瓶,容量瓶的外觀,常見(jiàn)規(guī)格的容量瓶,容量瓶的外觀,檢驗(yàn)容量瓶是否漏水的方法,往瓶?jī)?nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁

13、住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周圍是否有水漏出（如前圖所示）。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180OC。后塞緊瓶塞，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。,檢驗(yàn)容量瓶是否漏水的方法,(二)配制步驟,配制250mL0.1mol/LNa2CO3(aq),1.計(jì)算:,m(Na2CO3),=,0.1,0.25,106,=2.65g,2.取量:,若用固體配溶液,稱量,(天平,藥匙),若用液體配溶液,量體積,(量筒,膠頭滴管),3.溶解和冷卻,(燒杯,玻璃棒,洗氣瓶),4.移液,(玻璃棒,250mL容量瓶),和洗滌,(23次),(原則:少量多次),(洗氣瓶),5

14、.定容,(膠頭滴管),加到凹液面的最低處與刻度線相切,(平視),6.搖勻,上下顛倒,移液的操作,搖勻的操作,(三)注意點(diǎn),1.移液過(guò)程中,有液體濺落在外,最終配制的溶液的濃度_.,偏小,(偏小),(不變),(偏小),2.若沒(méi)有洗滌,最終配制的溶液濃度_.,偏小,(偏小),(不變),(偏小),3.若定容時(shí),凹液面最低處低于刻度線,最終配制的溶液濃度_.,凹液面最低處高于刻度線,最終配制的溶液濃度_.,偏大,偏小,4.若不搖勻,最終配制的溶液濃度_.,上下不均一,上小下大,怎樣用37%密度為1.19g/cm3的濃鹽酸來(lái)配制250mL1mol/L的稀鹽酸？,1.計(jì)算:,n1=n2,設(shè)需要xmL37%

15、密度為1.19g/mL鹽酸,x,1.19,37%,36.5,1,0.25,=,x=20.7mL,2.量體積:,(量筒,膠頭滴管),3.溶解和冷卻,(燒杯,玻璃棒,洗氣瓶),4.移液,(玻璃棒,250mL容量瓶),和洗滌,(23次),(洗氣瓶),5.定容,(膠頭滴管),6.搖勻,五、PH值,（一）水的離子積,（Kw）,1.水的電離方程式：,H2O,H+,+,2.水的電離程度：,很小,3.,25純水中，,=,=,mol/L,4.水的離子積,（1）定義：,P.11,（2）公式：,Kw,=,（3）單位：,（4） Kw與溫度的關(guān)系：,兩者成正比,（5）Kw與溶液酸堿性的關(guān)系：,與溶液的酸堿性無(wú)關(guān),只與溫度有關(guān),（6）記住：,常溫（25下），,任何溶液中，,Kw,=,=,5.溶液酸堿性，,（1）表格,（2）溶液的酸性與 成正比， 與 成反比,溶液的堿性與 成正比， 與 成反比,例1,填表（常溫下）,溶液,1.,2.,(mol/L),(mol/L),溶液的 酸堿性,1.010-2,1.010-5,練習(xí)1,練習(xí)2,常溫下，計(jì)算下列溶液的,（1）0.001mol/L的HCl溶液,（2）0.1mol/L的NaOH溶液,練習(xí)3,（1）常溫下，0.56gKOH溶于水配成100mL溶液，,（2）常溫下10g36.5%的濃HCl加水稀釋至200mL,練習(xí)4,1.判斷常