初三化學(xué)中考專題物質(zhì)的除雜、分離練習(xí)及答案

1、.專題十一物質(zhì)的除雜、分離1. 除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì) （括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì)） 所涉及的實(shí)驗(yàn)方案或操作中， 合理的是A. KNO3 晶體（ NaCl）：將固體溶于水配制成熱的飽和溶液，采用降溫結(jié)晶的方法B. CO2 氣體（ HCl）：將氣體通過盛有NaOH 溶液的洗氣瓶C. BaCl22）加入適量的稀硫酸，過濾溶液（ Ba(OH)D. O2（ N2）：將混合氣體通過熾熱的銅網(wǎng)2. 下列各組括號(hào)內(nèi)除雜質(zhì)的方法或試劑錯(cuò)誤的是A. CO2 中混有 CO（點(diǎn)燃）B. Cu 粉中混有 CuO（稀硫酸）C. CO中混有 CO2（氫氧化鈉溶液）D. Cu 粉中混有 Fe 粉（用磁鐵吸引）3. 除去下列

2、物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用方法正確的是A. CO2（ CO）通入氧氣點(diǎn)燃B. SO2（ HCl）通過足量的氫氧化鈉溶液C. KCl固體（ KClO3）加少量二氧化錳固體并加熱D. NaCl 溶液（ NaHCO3）滴加稀鹽酸恰好完全反應(yīng)4. 除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法不正確的是5. 欲除去氯化鈣溶液中的少量稀鹽酸，在沒有指示劑的條件下應(yīng)選用的試劑是A. 碳酸鈣粉末B.生石灰粉末C. 熟石灰粉末D.硝酸銀粉末6. 除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用的方法正確的是A. CO2 氣體（ CO氣體）通入氧氣點(diǎn)燃B. CaO固體（ CaCO3 固體

3、）加水充分溶解，過濾C. KCl固體（ MnO2 固體）加水充分溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶D. NaCl 溶液（ CaCl 溶液）滴加碳酸鉀溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾7. 分離氯化鐵、氯化鈉、硫酸鋇的固體混合物，得到三種純凈物，應(yīng)選用的一組試劑是A. 水、硝酸銀、稀硝酸B. 水、氫氧化鈉、鹽酸C. 水、氫氧化鈉、稀硝酸D. 水、氫氧化鉀、鹽酸8. 要收集得到較純凈的物質(zhì)，下列除去指定雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）方法正確的是 CO（ CO2 ）通過裝有燒堿溶液的洗氣瓶；CO2（ CO）導(dǎo)出，在空氣中點(diǎn)燃； O223固體（ NaCl 固體）溶于（水蒸氣、 CO ）通過裝有生石灰的干燥管；KNO.適量熱水中配成 K

4、NO3 的濃溶液，再降溫結(jié)晶；銅片（表面的氧化銅）用稀硫酸浸泡，再水洗、干燥；鐵粉（表面的鐵銹）用稀鹽酸浸泡，過濾、水洗、干燥。A. B.C. D.9. 除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及方法均正確的是10. （多選）除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法不正確的是11. （多選）下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中錯(cuò)誤的是12. （多選）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是A. 物質(zhì)： N2；雜質(zhì)： O2；試劑或方法：通過紅熱的銅絲B. 物質(zhì)： NaCl 固體；雜質(zhì)：泥沙；試劑或方法：加水溶解、過濾C. 物質(zhì)： KNO3 溶液；雜質(zhì)： Ba(NO3

5、)2 ；試劑或方法：滴加少量K2SO4 溶解、過濾D. 物質(zhì)： NaCl 溶液；雜質(zhì)： Na2 3；試劑或方法：滴加硫酸溶液至不再產(chǎn)生氣泡CO13. （多選）下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是.14. （多選）除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的試劑和方法均正確的是15. （多選）下列選用的除雜試劑和實(shí)驗(yàn)操作都正確的是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）16. （多選）除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的試劑、方法均正確的是17. （多選）下表為各物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)以及除雜時(shí)應(yīng)選用的試劑或操作方法，正確的為18. （多選）除去下列物質(zhì)中少量的雜質(zhì)，正確的是.19. （多選）如表中除去物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法不正確的是20. 【

6、實(shí)驗(yàn)一】除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)步驟一：用托盤天平稱取5.0g 粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止。稱量剩下的粗鹽質(zhì)量為1.4g步驟二：經(jīng)過過濾、蒸發(fā)，得到3.2g 精鹽（ 1）計(jì)算精鹽的產(chǎn)率（保留一位小數(shù)）（ 2）該小組測(cè)得的產(chǎn)率偏低，可能的原因是（答案不唯一）A. 溶解時(shí)未充分?jǐn)嚢鐱.蒸發(fā)時(shí)水分未蒸干C.蒸發(fā)時(shí)鹽粒濺出蒸發(fā)皿（ 3）步驟一、二的部分操作如圖所示，其中錯(cuò)誤的是（填字母序號(hào)） ?！緦?shí)驗(yàn)二】除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)經(jīng)實(shí)驗(yàn)一后，食鹽中還含有少量Na2SO4 、 MgCl2、 CaCl2 等可溶性雜質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常

7、用儀器對(duì)粗鹽樣品進(jìn)一步提純，提純步驟如下：請(qǐng)根據(jù)提純步驟回答下列問題：（ 1）步驟的操作名稱為.（ 2）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟中所涉及的化學(xué)方程式（ 3）步驟和步驟（填“可以”或“不可以”）顛倒21. 化學(xué)是研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)，請(qǐng)回答：（ 1）從組成角度看：氯化鈉是由組成。（ 2）從微粒角度看：氯化鈉是由構(gòu)成（用微粒符號(hào)表示）（ 3）從制備角度看： 將海水進(jìn)行可得到粗鹽。 除去粗鹽中含有的SO42- 、2+、Mg 2+等雜質(zhì)，常加入過量的 Na2 32CaCO溶液、 BaCl 溶液、 NaOH 溶液，三種試劑的加入順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)），然后再加入適量的鹽酸22. 實(shí)驗(yàn)室廢液中

8、含有硝酸銀、硝酸銅，實(shí)驗(yàn)小組利用稀硫酸和鐵粉分離回收銀和銅，設(shè)計(jì)如下方案：先在廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾渣A，其成分為銀、銅和鐵。再對(duì)濾渣A 按如下流程圖處理：（ 1）現(xiàn)在廢液中加過量的鐵粉，過量的目的是。 . 加快反應(yīng)速度. 鐵的金屬活動(dòng)性較強(qiáng) . 使反應(yīng)充分進(jìn)行（ 2）寫出 CuO 與 H2SO4 反應(yīng)的化學(xué)方程式（ 3）濾液 D 中溶質(zhì)的成分有（填化學(xué)式）。（ 4）含有硫酸亞鐵的濾液有（填框圖中字母）（ 5）如果在過濾操作中發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在儀器潔凈、濾紙未破損的前提下，你認(rèn)為濾液的渾濁的原因可能是23.某氯化鉀固體樣品中含有少量氯化鈣和硫酸鎂等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室提純氯化鉀流程如

9、下：（ 1）操作 A 的目的是使樣品。過濾時(shí)用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、。（ 2）加入過量Ba(OH)2 溶液除去的雜質(zhì)離子是（填離子符號(hào)） ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。X 溶液中溶質(zhì)是（填化學(xué)式） 。若先加過量 X 溶液，再加過量 Ba(OH)2溶液，則蒸發(fā)后所得固體中含有的雜質(zhì)是.1.A 2.A 3.D 4.D5.A 6.C 7.B 8.C9.D10.BD11.AB 12.BD13.AC 14.CD15.BC 16.BC 17.BC18.BC19.CD20.實(shí)驗(yàn)一（ 1）88.9%（ 2） AC（3）B實(shí)驗(yàn)二（ 1）蒸發(fā)結(jié)晶（2） BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4（ 3）不可以21.（1）鈉元素和氯元素（ 2）Na+、 Cl-（ 3）蒸發(fā)結(jié)晶或或22.（1）（ 2） CuO