高中化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第3課時(shí)課時(shí)課后同步作業(yè)布置新人教版必修

1、名校名 推薦第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 （第 3 課時(shí)）一、選擇題1設(shè) n代表阿伏加德羅常數(shù)（N ）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）AAA.22.4 L Cl2中含有 n 個(gè) Cl2分子AB.1 L 0.1 molL -1 Na2SO4 溶液中有 0.1 n A個(gè) Na+C.1 mol H2 與 1 mol Cl2 反應(yīng)生成 nA 個(gè) HCl 分子D.1 mol Ca變成 Ca2+時(shí)失去的電子數(shù)為2nA2下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（）3在配制物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，最后用膠頭滴管定容后，液面正確的是（）AB CD 4配制 100mL1.0molL123Na CO溶液，下列

2、操作正確的是( )A稱取 10.6g 無(wú)水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B稱取 10.6g 無(wú)水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C轉(zhuǎn)移 Na2CO3 溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻5下列敘述正確的是（用NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A 2.4g 金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 ANB 1molHCl 氣體中的粒子數(shù)與 0.5 mol L-1 鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4LCH4 與 18gH2O所含有的電子數(shù)均為 10NAD CO和 N 為等電子體， 22.4L 的 CO氣體與 1mol N所含的

3、電子數(shù)相等226將 5molL 1鹽酸 10mL稀釋到 200mL，再取出 5mL，這 5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是 ( )A0.05mol L1B0.25mol L 1C0.1mol L 1D0.5mol L 17設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/LBa(NO 3) 2溶液的說(shuō)法中不正確的是（）1名校名 推薦A 2L溶液中陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為0.8NAB 500mL溶液中 NO3 的濃度為 0.2mol/LC 500mL溶液中 Ba2+的濃度為 0.2mol/LD 500mL溶液中 NO3 的總數(shù)為 0.2N A8.關(guān)于 0.2mol L1 的 NaOH溶液，下列說(shuō)法不正確的是

4、( )A 100mL該溶液中含0.8gNaOHB 200mL該溶液可與100mL0.2molL 1 的硫酸溶液恰好完全反應(yīng)C 100mL該溶液中約含0.2 6.02 1023 個(gè) NaD配制含 1L 水的該溶液，需 NaOH的質(zhì)量為 8g9用 10mL,0.1molL-1的 BaCl 2 溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀。則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）A 3 2 2B 12 3C 1 3 3D 31 110. 下列敘述中，指定粒子的數(shù)目約為6.02 10 23 的是 ( )A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H 2 和 CO混合氣體中的

5、原子數(shù)B.1.6 gCH 4 中含有的電子數(shù)C.24 g 金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)D.1 mol L-1 的稀硫酸100 mL 中含有 H+的數(shù)目二、非選擇題11在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作使得到的溶液的濃度偏高、偏低或不變？用量筒量取液體溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)俯視量筒刻度，所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度。稱取樣品樣品時(shí)所用的托盤(pán)天平的砝碼被污染，所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度。定容搖勻后，有少量溶液外流，所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度。在配制定容時(shí)，俯視容量瓶刻度，所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度。參考答案1 D2BC解析 NaOH固體不應(yīng)直接在托盤(pán)上稱量；濃 H2SO4的稀稀應(yīng)將濃H2SO4沿著

6、燒杯內(nèi)壁緩緩加入，并不斷用玻璃棒攪拌。2名校名 推薦3B 解析 在配制物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，定容后， 溶液凹液面最低點(diǎn)應(yīng)該與刻度線平齊。4 D解析 10.6g無(wú)水碳酸鈉應(yīng)加入燒杯中，加適量水，用玻璃棒攪拌溶解，不能直接加入到 100mL容量瓶中。 溶解后的溶液要用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中。然后要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23 次，并把洗滌液都轉(zhuǎn)移到容量瓶中。溶解及洗滌所用水的總體積不能超過(guò)100mL。5 C 解析 A 項(xiàng)中鎂為0.1mol ，失去的電子數(shù)為0.2 NA； B 項(xiàng)中鹽酸無(wú)體積，不能計(jì)算出粒子數(shù)； D選項(xiàng)中使用氣體摩爾體積不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。6B 解析 根據(jù)稀釋定律： c( 濃

7、溶液 ) V(濃溶液 ) c( 稀溶液 ) V(稀溶液 ) 列式，5molL 1 10mL=C(稀溶液 ) 200mL，解得： c( 稀溶液 )=5mol L 1 10mL=0.25mol L 1，從中取 200mL出5mL，濃度不變。7 AB 解析 據(jù)電離方程式：2+)=2n(Ba2+Ba(NO3) 2 Ba 2NO3，知： n(NO3)=2nBa(NO 3) 2,2L溶液中陰、陽(yáng)離子的總數(shù) 2L0.2mol/L 3N=1.2N的總數(shù)為AA， 500mL溶液中 NO30.5L 0.2mol/L 2N A=0.2N A，而離子濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只與化學(xué)式中的角碼（或角標(biāo)）有關(guān)，所以 c(NO

8、3)=2c(Ba 2 )=2cBa(NO 3) 2=2 0.2mol/L 。8 CD解析 利用物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、粒子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系來(lái)求解。n(B) =c(B) V，m(NaOH)=c(NaOH)VM(NaOH)；根據(jù) 2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O，可知 1molH2SO4 與 2molNaOH恰好完全反應(yīng)；N(Na)=n(Na ) NA；含 1L 水的這種溶液，溶液的體積肯定不是1L,NaOH的質(zhì)量就不能以1L 溶液來(lái)計(jì)算了。9 C解析：此題雖給出BaCl2 溶液的量，但求的是硫酸鹽的物質(zhì)的量之比，為簡(jiǎn)化運(yùn)算，可拋開(kāi) BaCl2 的給出量而設(shè)BaCl2 為 1mol；由 Fe2(SO4) 3、ZnSO4、K2SO4 的化學(xué)式可看出，能沉淀2+2-1/3mol 、 1mol、 1mol，又因三種鹽1molBa 需 SO 1mol，而需三種鹽的物質(zhì)的量分別是4的體積相同，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，為1/3 1 1=13 3。10B 解析 A 項(xiàng) H 和 CO都是雙原子分子， 所以應(yīng)為23102326.02 10 ，C應(yīng)為 26.02，2D應(yīng)為 0.2 6.02 10 23。11答案：偏低偏高不變偏高 解析 正確的讀數(shù)方法是視線和量筒的刻度保持水平，俯視的結(jié)果使量取液體的體積小于計(jì)算值，溶質(zhì)的量減少了，使配制的溶液的濃度偏低。3名校名 推薦托盤(pán)天平的砝碼被污染，