實驗三 有機酸摩爾質(zhì)量的測定

1、實驗三 有機酸摩爾質(zhì)量的測定一、實驗?zāi)康呐c要求1.掌握用基準物標定 NaOH 溶液濃度的方法。 2.了解有機酸摩爾質(zhì)量測定的原理和方法。 二、實驗原理絕大多數(shù)有機酸為弱酸，它們和 NaOH 溶液的反應(yīng)為： nNaOH + HnA = NanA + nH2O 當有機酸的各級離解常數(shù)與濃度的乘積均大于 10-8 時，有機酸中的氫均能被準確滴定。用酸堿滴定法，可以測得有機酸的摩爾質(zhì)量。測定時，n值須已知。由于滴定產(chǎn)物是強堿弱酸鹽，滴定突躍在堿性范圍內(nèi)，因此可選用酚酞作指示劑。 NaOH 不符合基準物的條件，必須用近似法配制，然后用基準物標定。本實驗采用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）為基準物，酚酞

2、為指示劑標定 NaOH 溶液的濃度，其反應(yīng)式為： OH- + HC8H4O4- = C8H4O42- + H2O 三、儀器與試劑 NaOH、鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）、有機酸試樣乙酰水楊酸（C9H8O4）、酚酞指示劑（0.2乙醇溶液）、量筒(10mL)、燒杯、試劑瓶、滴定管(50mL)、錐形瓶(250mL)、移液管、容量瓶。四、實驗步驟1. 0.10mol/L NaOH的配制用直接稱量法在臺秤上稱取2g NaOH于小燒杯中，溶解后，置于500ml戴橡皮塞的試劑瓶中稀至500ml搖勻。（需要定量嗎？）2. 0.10mol/L NaOH的標定在稱量瓶中用差減法平行稱量鄰苯二甲酸氫鉀7份，每

3、份約 0.40.6 g ，（分子式約204）分別倒入250 mL 錐形瓶中，加入 4050 mL 水使之溶解，加入 12 滴酚酞指示荊，用待標定的 NaOH 溶液滴定至呈現(xiàn)微紅色，保持 30 秒內(nèi)不褪色，即為終點。平行測定 3 次，計算 NaOH 溶液的濃度和相對平均偏差。3. 有機酸摩爾質(zhì)量的測定 用差減法準確稱取試樣乙酰水楊酸（C9H8O4）（分子式約為180） 0.50.7 g 于 100 mL 燒杯中，加 4050 mL 水溶解，定量轉(zhuǎn)入 100 mL 容量瓶中，用水沖洗燒杯數(shù)次，一并轉(zhuǎn)入容量瓶中，然后用水稀釋至刻度，搖勻。用移液管平行移取 25.00 mL 試液3份，分別放入 250

4、 mL 錐形瓶中，加酚酞指示劑 12 滴。用 NaOH 標準溶液滴定至溶液由無色變?yōu)槲⒓t色，半分鐘內(nèi)不褪色，即為終點。計算有機酸摩爾質(zhì)量及相對平均偏差。 五、實驗數(shù)據(jù)記錄與處理 1. KHC8H4O4標定NaOH溶液。稱量瓶+W基（g）傾出基準物質(zhì)后重 (g)W基（g）V NaOH(ml) C NaOH（mol/L）C NaOH（mol/L）平均值相對偏差%相對平均偏差%2. 測定有機酸試樣的摩爾質(zhì)量。稱量瓶+有機酸重（g）倒出有機酸后重 (g)W有機酸（g）V NaOH(ml)M有機酸（g/ mol）M有機酸平均值相對偏差%相對平均偏差%六、思考題1如NaOH標準溶液在保存過程中吸收了空氣的中CO2，用