硫酸 ppt【行業(yè)特制】

1、硫 酸,1,一類(lèi)薈萃,與指示劑反應(yīng)： 使紫色石蕊變紅，無(wú)色酚酞不變色 與H前的金屬反應(yīng)置換出氫氣： FeH2SO4FeSO4H2 與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水： Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O 與堿反應(yīng)生成鹽和水： 2Fe(OH)33H2SO4Fe2(SO4)36H2O 與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸： Na2CO3H2SO4Na2SO4H2O CO2 ,一、稀硫酸:酸的通性,2,一類(lèi)薈萃,硫酸是_色、 _。,_揮發(fā).,比水_，且濃度越大，密度越_,(1) 顏色、狀態(tài):,大,_，并_熱。,(2) 密度:,(4)熔、沸點(diǎn)：,(3) 溶解性:,難,無(wú),粘稠油狀液體,與水以任意比混溶,大

2、,放,二、硫酸的重要物理性質(zhì),3,一類(lèi)薈萃,討論一： 利用濃、稀硫酸物理性質(zhì)上的差異 如何鑒別稀硫酸和濃硫酸？,方法三：取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣硫酸，如能放出大量熱量則為濃硫酸，反之為稀硫酸。,方法一：觀察狀態(tài)，粘稠狀液體為濃硫酸，而粘稠度較小的液體為稀硫酸。,方法二：取相同體積的濃硫酸和稀硫酸，濃硫酸的質(zhì)量大得多。因?yàn)闈饬蛩岬拿芏容^大（1.84g/cm3)。,4,一類(lèi)薈萃,方法一、少量試樣，分別投入膽礬晶體 （CuSO45H2O)，若顏色改變（藍(lán)色變?yōu)榘咨﹦t為濃硫酸，另一為稀硫酸,方法二、露置于空氣中一段時(shí)間后，質(zhì)量增加的為濃硫酸，另一為稀硫酸。,討論二： 利用濃硫酸的特性吸水性

3、如何鑒別稀硫酸和濃硫酸？,5,一類(lèi)薈萃,方法一：用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫(xiě)字，變黑的為濃硫酸 ，另一為稀硫酸。（濃硫酸也能使木屑、火柴梗、棉花等炭化）,討論三： 利用濃硫酸的特性脫水性 如何鑒別稀硫酸和濃硫酸？,方法三：向盛有蔗糖的燒杯中分別加入濃硫酸和稀硫酸，蔗糖變黑的是濃硫酸，另一為稀硫酸。,方法二：用玻璃棒醮取試液滴在藍(lán)色石蕊試紙的中間先變紅后變黑的是濃硫酸，只變紅的是稀硫酸。,6,一類(lèi)薈萃,方法一：取少量試樣，向其中投入鐵片，若產(chǎn)生 大量氣體則為稀硫酸（Fe+2H+=Fe2+H2）， 若無(wú)明顯現(xiàn)象則為濃硫酸（鈍化） 。,方法二：取少量試樣，分別投入一小塊銅片，加熱有使品紅褪色的氣體產(chǎn)生的

4、為濃硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象的是稀硫酸。,方法三：取少量試樣，分別投入一小塊灼熱的焦炭，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生為濃硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象的是稀硫酸。,討論四： 利用濃硫酸的特性強(qiáng)氧化性 如何鑒別稀硫酸和濃硫酸？,7,一類(lèi)薈萃,三、濃硫酸的三大特性, 吸水性, 脫水性,常用來(lái)干燥中性氣體和酸性氣體如： 不能干燥的氣體如(堿性和還原性氣體）：,例子：往濾紙上滴幾滴濃硫酸溶液，濾紙變成黑色；,能把有機(jī)物中的氫、氧元素按2：1脫去,H2、CO2、HCl等,NH3 H2S HI HBr,（水蒸氣、結(jié)晶水）,8,一類(lèi)薈萃,（3）強(qiáng)氧化性,9,一類(lèi)薈萃,2.1molCu與足量濃硫酸反應(yīng),被還原的濃硫酸是多少?,3.1mo

5、lCu與足量濃硫酸反應(yīng)和足量Cu與2mol濃硫酸反應(yīng)相比較,實(shí)際產(chǎn)生的SO2誰(shuí)多?為什么?,1.濃硫酸在反應(yīng)中的作用是什么？,4.將足量的銅與100mL18mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，可生成氣體 0.9mol 。（小于，等于或者大于）,酸性，強(qiáng)氧化性,1mol,前者多,小于,能力提高,5.將足量的鋅與100mL18mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，可生成氣體 0.9mol 。（小于，等于或者大于）,大于,10,一類(lèi)薈萃,思考并完成下表。,濃H2S04,酸性,Zn+ H2S04=ZnS04+H2,濃H2SO4,NaCl+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl ,難揮發(fā)性、酸性,Na2SO3+H2SO4

6、=Na2SO4+SO2+H2O,難揮發(fā)性、酸性,NaNO3+H2SO4(濃)= NaHSO4+HNO3,難揮發(fā)性、酸性,CH3CH2OH CH2=CH2+H2O,脫水性、催化劑,HCOOH H2O+CO,脫水性,170,11,一類(lèi)薈萃,吸水性、脫水性,與堿發(fā)生中和反應(yīng),與堿性氧化物反應(yīng),與某些鹽反應(yīng),使酸堿指示劑變色,與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣,12,一類(lèi)薈萃,蔗糖變黑，體積膨脹，有刺激性氣味的氣體生成，放出大量的熱,表現(xiàn)濃硫酸的吸水性脫水性與氧化性,現(xiàn)象：,在燒杯中放入少量蔗糖，加入幾滴水再注入硫酸，用玻棒攪拌。,脫水性,氧化性,吸水性,黑面包實(shí)驗(yàn),步驟：,結(jié)論：,13,一類(lèi)薈萃,1.下列過(guò)程中

7、應(yīng)用了硫酸的哪些性質(zhì)？,1、魔術(shù)師用玻璃棒蘸無(wú)色液體在白布上寫(xiě)字而變黑。 2、用濃硫酸除掉氯化氫中混有的水蒸氣。 3、實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸和鋅反應(yīng)制取氫氣。 4、濃硫酸和炭在加熱條件下反應(yīng)。 5、銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)。 6、某些罪犯用濃硫酸給人毀容。 7、用鐵制的容器盛裝濃硫酸。,酸性、氧化性、脫水性、吸水性,14,一類(lèi)薈萃,硫酸生產(chǎn)反應(yīng)式,四、硫酸的工業(yè)制法接觸法制硫酸,（1）主要原料：硫鐵礦（又稱黃鐵礦，主要成分是FeS2)、空氣、98.3濃硫酸。,(2) 生產(chǎn)原理,15,一類(lèi)薈萃,硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程動(dòng)畫(huà),硫酸的工業(yè)生產(chǎn),沸 騰 爐,接 觸 室,吸 收 塔,凈化,冷 卻,(3)生產(chǎn)流程,G

8、IF動(dòng)畫(huà),16,一類(lèi)薈萃,(4)尾氣的吸收,(1)工業(yè)上常用氨水吸收尾氣中的SO2,寫(xiě)出NH3H2O與少量SO2反應(yīng) NH3H2O與過(guò)量SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式.,2NH3H2O+ SO2=(NH4)2SO3+2H2O,NH3H2O+ SO2=NH4HSO3,（2）堿法： Na2CO3 Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2,尾氣的組成：SO2,O2,N2,17,一類(lèi)薈萃,討論：檢驗(yàn)硫酸根離子的方法有以下多種選擇，通過(guò)討論選擇最佳方法 先用稀硝酸酸化后再加入硝酸鋇溶液 先用稀硝酸酸化后再加入氯化鋇溶液 先用稀鹽酸酸化后再加入氯化鋇溶液 先加入硝酸鋇溶液，然后加入稀硝酸 先加入氯化鋇溶液，然后

9、加入稀硝酸 先加入硝酸鋇溶液，然后加入稀鹽酸 先加入氯化鋇溶液，然后加入稀鹽酸,五、硫酸根離子檢驗(yàn),18,一類(lèi)薈萃,2.關(guān)于SO2的下列說(shuō)法不正確的是（ ） A.是無(wú)色無(wú)味的氣體 B.易液化 C.一定條件下能與O2反應(yīng) D.具有氧化性和還原性 E.水溶液具有強(qiáng)酸性 F.能使品紅溶液褪色,3. 下列對(duì)硫酸說(shuō)法正確的是（ ） A.因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，故不能用它來(lái)干燥氫氣。 B.濃硫酸常溫下會(huì)與銅反應(yīng) C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸沒(méi)有氧化性 D.濃硫酸難揮發(fā)，所以通常聞不到濃硫酸味道,AE,D,19,一類(lèi)薈萃,4.一個(gè)城市的環(huán)保部門(mén)采集了一份雨水樣品,每隔一段時(shí)間測(cè)定一次pH值,其結(jié)果如下: 1.請(qǐng)你寫(xiě)出酸雨開(kāi)始呈酸性的化學(xué)方程式. 2.這種雨水的pH值逐漸減小,其原因何在? (提示:從硫元素的化合價(jià)和酸性強(qiáng)弱方面考慮),SO2+H2O=H2SO3,二氧化硫溶于水，生成的亞硫酸后被空氣中的氧氣氧化成硫酸。所以酸性增強(qiáng)。,O2+2H2SO3=2 H2SO4,20,一類(lèi)薈萃,（1）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 此實(shí)驗(yàn)證實(shí)了SO2水溶液顯 （2）中的品紅溶液 ，證明SO2 有 性。 （3）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，證明SO2 有 性。 （4）的作用是 反應(yīng)方程式是,變紅,酸性,褪色,漂白,溶液褪色,還原,吸收二氧化硫，防止其污染環(huán)境,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,