●素能培養(yǎng)--高一化學(xué)教案

素能培養(yǎng)一、選擇題1.醫(yī)療上作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，俗稱“鋇餐”的物質(zhì)是A.BaCO3 B.BaO C.BaCl2 D.BaSO42.將下列物質(zhì)置于敞口容器中，經(jīng)過一段時間質(zhì)量將減小的是A.濃硫酸 B.氫氧化鈉固體 C.濃鹽酸 D.生石灰3.為了除去氫氣中含有的少量氯化氫和水蒸氣，應(yīng)選用的裝置是圖644.在足量的飽和CuSO4溶液中，投入1.6 g無水CuSO4，充分?jǐn)嚢韬?，析出晶體的質(zhì)量是A.等于1.6 g B.大于1.6 g小于2.5 gC.等于2.5 g D.大于2.5 g5.下列各組溶液中，可以用來鑒別SO、SO、CO和Cl的最好的一組是A.BaCl2、HNO3 B.BaCl2、HCl、Ca(OH)2C.AgNO3、BaCl2 D.BaCl2、HCl、品紅6.根據(jù)某種性質(zhì)，NaOH(s)、P2O5(s)、CaCl2(無水)可以歸為一類。據(jù)此，與這些物質(zhì)不可歸為一類的是A.濃H2SO4 B.NaCl C.堿石灰 D.CaO7.在下列說法中，錯誤的是A.亞硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液相混合，有白色沉淀生成，加稀鹽酸后沉淀消失B.將少量二氧化硫通入氫氧化鋇溶液中，有白色沉淀生成C.將二氧化硫通入氯化鋇溶液中，有白色沉淀生成D.在用硝酸酸化的氯化鋇溶液中，加入某溶液，有白色沉淀生成，此現(xiàn)象不足以判斷該溶液中一定存在SO離子8.已知HF氣體能嚴(yán)重腐蝕玻璃。能在燒瓶中跟過量濃硫酸共熱，產(chǎn)生無色而有刺激性氣味氣體的鈉的鹵化物是A.NaF B.NaCl C.NaBr D.NaI9.17.2 g CaSO4xH2O轉(zhuǎn)變成2CaSO4(x1)H2O時，質(zhì)量減少2.7 g，則x值是A.1 B.2 C.4 D.610.為方便某些化學(xué)計算，有人將98%的濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是A.H2SO4H2O B.SO3H2O C.H2SO4SO3 D.H2SO4H2O11.下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強氧化性，又表現(xiàn)酸性的是A.2NaCl(s)H2SO4=Na2SO42HClB.C+2H2SO4(濃)=CO22SO22H2OC.Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4SO22H2OD.2FeO+4H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3SO24H2O12.質(zhì)量為m 的銅與濃H2SO4完全反應(yīng)，得到標(biāo)況下SO2氣體 L，則被還原的硫酸是A. mol B. mol C. g D. 13.關(guān)于濃H2SO4、稀H2SO4的敘述中正確的是A.濃H2SO4、稀H2SO4都難揮發(fā)B.濃H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故濃硫酸、稀H2SO4都是氧化性的酸C.濃H2SO4、稀H2SO4在加熱時都能與銅反應(yīng)D.濃H2SO4、稀H2SO4在常溫下都能用鐵制容器貯存14.綠礬晶體加強熱，除結(jié)晶水蒸發(fā)出去外，還發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2FeSO4=Fe2O3SO2SO3如果將生成的氣體通入濃BaCl2溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是A.生成BaSO4和BaSO3混合沉淀B.生成BaSO4沉淀，有SO2氣體逸出C.生成BaSO4沉淀，有SO3氣體逸出D.有SO2和SO3兩種氣體同時逸出15.A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：A、C均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D； C、E 在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷A、B、C、D、E依次為A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Al、Cu、Mg、Ag、FeC.Mg、Cu、Al、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe二、填空題 圖6516.如圖65所示，安在雙孔塞上的小試管A和U形細(xì)管B與錐形瓶C構(gòu)成密封體系。小試管A內(nèi)盛有 3 mL 飽和CuSO4溶液，與錐形瓶連通的U形細(xì)管B管內(nèi)盛有少量水?，F(xiàn)沿小試管內(nèi)壁小心地慢慢加入約3 mL濃H2SO4，靜置半分鐘時可觀察到的現(xiàn)象是(根據(jù)需要填寫，可不填滿也可補充)：(1) ； (2) ； (3) 。17.欲檢驗?zāi)橙芤褐泻蠧l、SO、CO，其方法是 。18.Na2SO4溶液，NaCl溶液，NaOH溶液和Na2CO3溶液，這四種溶液都可以與某些物質(zhì)反應(yīng)，生成化合物A。(1)寫出A的化學(xué)式 。(2)寫出由Na2SO4溶液，NaCl溶液生成A的化學(xué)方程式： ， 。三、計算題19.有一硫酸和硝酸的混合溶液，取溶液10 mL，加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到9.32 g沉淀；濾液跟 4 molL1 NaOH 溶液反應(yīng)，消耗35 mL時恰好中和。求混合溶液中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度。20.Na2SO3在空氣中極易被氧氣所氧化，現(xiàn)有a 樣品，將其溶解后，加入足量BaCl2溶液，可得干燥的沉淀b。(1)若Na2SO3未被氧化，b a(2)若Na2SO3全部被氧化，b a(3)若Na2SO3部分被氧化，b相對于a的關(guān)系為 。參 考 答 案一、1.D 2.C 3.C 4.D 5.D 6.B 7.C 8.B 9.B 10.AB 11.CD 12.AC 13.A 14.B 15.C二、*16.(1)小試管A內(nèi)液體分成兩層，上層藍(lán)色，下層無色(2)U形細(xì)管內(nèi)左邊液面下降，右邊液面上升(3)小試管A中，兩層液體間有少量白色固體析出17.先加入HNO3，把生成的無色無味氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，證明有CO；然后再在溶液中加入Ba(NO3)2，有白色沉淀生成說明