必修2人教版第二章化學(xué)反應(yīng)與能量2.3化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第2課時(shí)）教案.doc

第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 2.3 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第2課時(shí)）課題：第二章 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度授課班級(jí)課 時(shí)第三課時(shí)教學(xué)目的知識(shí)與技能認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)限度的涵義，初步學(xué)會(huì)根據(jù)反應(yīng)速率判斷化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，初步了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素。過(guò)程與方法通過(guò)對(duì)“提高煤的燃燒效率”的討論，認(rèn)識(shí)控制外界反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的重要作用。情感態(tài)度價(jià)值觀1培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。2培養(yǎng)參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，有將化學(xué)能與熱能的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)，生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)能有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題做出合理的判斷，樹(shù)立正確的能源觀。 重 點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)限度的涵義和影響因素。反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的影響。難 點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)限度的涵義和影響因素。反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的影響。課型講授： 習(xí)題： 復(fù)習(xí)： 討論： 其他：集體備課教案?jìng)€(gè)人備課教案一、 化學(xué)反應(yīng)限度1、 化學(xué)平衡（1） 定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變的狀態(tài)（2） 特征：逆：可逆反應(yīng)等：v（正）=v（逆）動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡定：濃度保持一定變：條件改變，平衡改變2、 化學(xué)反應(yīng)的限度在給定條件下的化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度，即該反應(yīng)的最大反應(yīng)限度3、 影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素（1） 內(nèi)因：物質(zhì)的性質(zhì)（2） 外因：溫度、濃度、壓強(qiáng)等 二、化學(xué)反應(yīng)條件的控制事例一：定向爆破事例二：怎樣讓燃煤充分燃燒事例三：食品保鮮防腐事例四：工業(yè)合成氨的條件（簡(jiǎn)單說(shuō)明）學(xué)生討論總結(jié)：教師歸納提出見(jiàn)解：教材47頁(yè)知識(shí)點(diǎn)補(bǔ)充化學(xué)平衡的特征和平衡狀態(tài)的判斷方法1化學(xué)平衡的特征(1)“等”化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率相等，即同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等。注意：不同物質(zhì)的反應(yīng)速率不一定相等。(2)“動(dòng)”化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)從表面看好像反應(yīng)停止了，但從本質(zhì)上、微觀上看反應(yīng)并未停止，只不過(guò)是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，即v(正)v(逆)0，所以化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。(3)“定”一定條件下，在反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的混合物中，各組分的濃度及質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)保持一定(但不一定相等)，不再隨時(shí)間變化而變化。(4)“變”化學(xué)平衡是在一定條件下暫時(shí)的平衡，若外界條件發(fā)生改變，則化學(xué)平衡狀態(tài)可能隨之發(fā)生改變，即可能發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)。2化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷(1)v(正)v(逆)。(2)體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。(3)全是氣體參加的前后化學(xué)計(jì)量數(shù)改變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)保持不變。(4)全是氣體參加的前后化學(xué)計(jì)量數(shù)改變的可逆反應(yīng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變。(5)對(duì)于有顏色的氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色不隨時(shí)間發(fā)生變化。(6)對(duì)同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。特別提醒：化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)是同種物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等。用不同物質(zhì)的正