魯教版_初三化學第二節(jié)海水曬鹽

第二節(jié)海水 曬鹽 1 海水曬鹽的過程 海水 蒸發(fā)池 結(jié)晶池 母液 粗鹽 1 上述曬鹽過程中 氯化鈉溶液從不飽和變?yōu)轱柡偷耐緩绞鞘裁?怎樣判斷溶液何時達到飽和 2 你認為哪些自然條件有利于海水 曬鹽 2 食鹽 硝酸鉀 明礬 晶體 具有規(guī)則幾何外形的固體 3 學以致用 1 下列關于海水 曬鹽 原理的分析 正確的是 A 利用陽光照射使海水升溫得到食鹽B 利用海風降溫析出食鹽晶體C 利用陽光和風力使水分蒸發(fā)得到食鹽D 利用海水在陽光下發(fā)生分解反應制得食鹽 C 2 如果將咸菜放置在空氣中 過一段時間發(fā)現(xiàn)咸菜的表面有一層白色晶體析出 請簡要解釋其原因 咸菜的表面有食鹽溶液 放置在空氣中 水分會不斷的蒸發(fā) 當達到飽和時 食鹽就從溶液中結(jié)晶析出 所以過一段時間就能發(fā)現(xiàn)咸菜的表面有一層白色晶體 4 1 將少量下列物質(zhì)分別加入到足量水中 充分攪拌后 屬于溶液的是 A 植物油B 泥沙C 純凈的冰塊D 氯酸鉀 課前練習 2 下列關于溶液的說法 正確的是 A 不飽和的溶液一定是稀溶液B 無色的液體一定是溶液C 溶液一定是均一 穩(wěn)定的D 溶液一定是固體溶于水形成的 5 物質(zhì)能不能無限制地溶解在水中呢 consider 6 物質(zhì)可以無限制的溶解在水中 但是 如果在 一定的溫度 和 一定的溶劑 則物質(zhì)的溶解是有限的 answer 7 第二節(jié)海水 曬鹽 第2課時 二 溶解度 8 不行 應該在同一溫度下 這樣行嗎 1 如何比較兩種物質(zhì)的溶解能力大小 9 應該溶劑的量相同 不行 這樣行嗎 1 如何比較兩種物質(zhì)的溶解能力大小 10 應該達到飽和狀態(tài) 這樣行嗎 1 如何比較兩種物質(zhì)的溶解能力大小 不行 11 定狀態(tài) 達到飽和 比較不同物質(zhì)的溶解能力 應該控制的條件有 定溫度 定溶劑的量 12 探究溶質(zhì)的種類的影響 探究溫度的影響 溶質(zhì)的種類 溫度 溫度 溶劑 溶質(zhì)種類 溶劑 硝酸鉀全溶解 氫氧化鈣大多未溶 溫度高溶解多 溫度低溶解少 在溫度 溶劑保持不變的情況下 不同種類的物質(zhì)在水里溶解限量不同 在溶質(zhì)種類 溶劑保持不變的情況下 溶質(zhì)在不同溫度的水里溶解限量不同 二 固體物質(zhì)在水中的溶解 1 探究實驗 那些因素影響固體在水中的溶解限量 13 進行實驗 1 探究溶劑種類及溶質(zhì)種類對物質(zhì)溶解性的影響 加入10ml水并震蕩 加入10ml酒精并震蕩 氯化鈉 碘 氯化鈉固體溶解 碘固體部分溶解 氯化鈉固體部分溶解 碘固體溶解 14 2 探究溫度對物質(zhì)溶解性的影響 取一些硝酸鉀固體于試管中 加入少許水 震蕩 觀察其溶解情況 硝酸鉀固體部分溶解 對上述試管進行加熱 觀察其溶解情況 硝酸鉀固體全部溶解 15 2 得出結(jié)論 固體物質(zhì)的溶解性受溶質(zhì)種類 溶劑的種類 溫度等因素的影響 16 2 總結(jié) 影響固體在水中的影響 溶質(zhì)的種類 溫度 3 溶解度 1 定義 溶解限量 一定溫度下 某固體在100g溶劑 通常為水 里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 符號 四要素 溫度 100g溶劑 飽和狀態(tài) 單位是克 17 鞏固練習 其含義是 在20 C時 該物質(zhì)在100克水中達到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量為21 5克 或說 在20 C時 該物質(zhì)在100克水中最多能溶解21 5克 例1 某物質(zhì)在20 C的溶解度為21 5克 其含義是什么 18 練習 1 在20 時 100g水中溶解36g氯化鈉溶液達到飽和 則20 時氯化鈉溶解度是 g 36 2 在0 時 100g水中最多可溶解13 3g硝酸鉀 則0 時硝酸鉀溶解度是 g 13 3 3 20 時硝酸鉀的溶解度是31 6g 這句話的含義是什么 將其關系代入下表 20 31 6g 100g 131 6g 4 20 時硝酸鉀的溶解度是31 6g 求該溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 19 溶解度 一定溫度下 某固體物質(zhì)在100g溶劑 通常為水 里達到飽和狀態(tài)時所能溶解的質(zhì)量 我會說 20 時 蔗糖的溶解度為204g的含義是什么 外界條件 一定溫度溶劑的質(zhì)量 100g水溶液的狀態(tài) 達到飽和狀態(tài)溶解度單位 g 溶解度四要素 活動二 認識溶解度 20 請你來找茬 看看缺什么 1 20 時 10g食鹽溶解在100g水中 所以20 時 食鹽的溶解度是10g 2 100g水中溶解了36g食鹽剛好達到飽和 所以食鹽的溶解度是36g 3 在20 時 100g水里最多溶解了33 3g氯化銨 所20 時氯化銨的溶解度是33 3 4 在20 時 100g硝酸鉀的飽和溶液里含硝酸鉀24g 則20 時硝酸鉀的溶解度是24g 21 對下列現(xiàn)象你熟悉嗎 請查閱有關氣體溶解度的相關資料 來解釋一下吧 1 天氣悶熱時 魚兒為什么總愛在水面上進行呼吸 2 喝了汽水后 你常會打嗝 這是什么原因 3 打開汽水瓶蓋 你能看到什么現(xiàn)象 為什么 22 從表中你能獲取的信息有哪些 幾種固體物質(zhì)在不同溫度時的溶解度 克 23 2 溶解度曲線 用縱坐標表示溶解度 用橫坐標表示溫度 通過繪制 觀察氯化鈉溶解度曲線 你得到什么信息 溶解度 溫度 24 25 26 27 28 29 硝酸鉀在不同溫度時的溶解度 13 3 31 6 20 9 45 8 63 9 85 5 138 168 202 246 溶解度的表示方法 1 列表法 2 溶解度曲線 110 硝酸鉀 以溫度為橫坐標 溶解度為縱坐標描繪出的物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況的曲線 活動三 認識溶解度曲線 數(shù)形結(jié)合法 30 氫氧化鈣的溶解度曲線 幾種固體物質(zhì)溶解度曲線 你發(fā)現(xiàn)了嗎 溶解度 g 溶解度 g 1 大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 如KNO3 2 少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化不大 如NaCl 3 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小 如Ca OH 2 固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化的影響情況 31 溶解度 克 溫度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸銨 硝酸鉀 硝酸鈉 氯化銨 氯化鈉 硼酸 固體溶解度曲線的應用 1 查找某物質(zhì)在任何溫度下的溶解度不同 2 比較幾種物質(zhì)的溶解度 3 觀察曲線的趨勢 曲線越陡 該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大 反之平緩則受溫度影響較小 找一找 度各物質(zhì)的溶解度 A 32 5 溶解度曲線的意義 1 橫坐標是溫度 縱坐標是溶解度 2 固體溶解度受溫度變化的情況 3 可以查找某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度數(shù)值 4 可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度數(shù)值 5 比較某一溫度下各物質(zhì)的溶解度的大小 6 交點表示 在該溫度下 不同的物質(zhì)的溶解度相等 7 溶液所處的狀態(tài) 8 確定分離混合物的方法 例如KNO3中含有NaCl 33 0 10 0 20 0 20406080100 溫度 熟石灰的溶解度曲線 1 給熟石灰的飽和溶液升高溫度會有什么現(xiàn)象 為什么 變渾濁 因為熟石灰的溶解度隨溫度升高而減小 升溫后會有熟石灰固體析出 溶解度 34 1 如圖 A點表示 所在溶液的質(zhì)量是 2 B點表示 3 80 時 a的溶解度 b的溶解度 填 或 請你試一試 80 時 a的溶解度為85g 185克 60 時a b兩物質(zhì)的溶解度相等 為52g A C B 35 1 如圖 B點表示 所在溶液的質(zhì)量是 2 C點表示 3 37 時 a的溶解度 b的溶解度 填 或 請你試一試 80 時 a b的溶解度為85g 相等 a b兩物質(zhì)在60 時 溶解度相等為52g 不飽和 飽和 A C B 4 C點對于a物質(zhì)是 溶液 對于b物質(zhì)是 溶液 36 溶解度曲線上點的含義是 2 曲線的交點 表示3 曲線上方的點 表示該點所在的溶液為 溶液 且有 4 曲線下方的點 表示該點對應的溫度下配制的溶液為 溶液 1 曲線上的點 表示 該點對應溫度下的溶解度 交點對應溫度下的溶解度相等 飽和 固體剩余 不飽和 請你總結(jié) 37 6 溶解度與溶解性之間的關系 溶解性 溶解度 大于10g 1 10g 0 01 1g 小于0 01g 易溶 可溶 微溶 難溶 不溶 38 2 溶解度與溶解性的關系 易溶 可溶 微溶 難 不 溶 練習 1 不溶物就是絕對不溶于水的物質(zhì) 此話是否正確 2 20 時碳酸鈣的溶解度是0 0013g 所以碳酸鈣是 溶物質(zhì) 3 20 時氯化鈉的溶解度是36g 則氯化鈉屬于 A 易溶物質(zhì)B 可溶物質(zhì)C 微溶物質(zhì)D 難溶物質(zhì) 難 10g 1g 1g 0 01g A 易溶 可溶 微溶 難 不 溶 39 1 物質(zhì)C的溶解性為 2 M點表示 3 在5 時A B C溶解度大小 4 要使P點所示的A溶液變成飽和溶液的方法 5 要使Q點所示的C溶液變成飽和溶液的方法 鞏固練習 40 1 如圖為A B C三種物質(zhì)的溶解度曲線 回答下面問題 1 在t2 時 A B C 三種物質(zhì)溶解度大小順序是 2 O點表示 3 P點表示 4 Q點為t3 時 A的 溶液 P點為t3 時 A的 溶液 填 飽和 或 不飽和 41 溶解度 克 溫度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸鉀 氯化鈉 固體溶解度曲線 從溶解度曲線分析結(jié)晶情況 1 降溫結(jié)晶 又叫冷卻熱飽和溶液法 2 蒸發(fā)結(jié)晶 適用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)如 NaCl 適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)如 KNO3 42 降溫 適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)蒸發(fā) 適用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì) 結(jié)晶的方法 43 飽和溶液 不飽和溶液 2 升高溫度 2 降低溫度 氫氧化鈣溶解度曲線 2 降低溫度 結(jié)晶 溶解度變大 溶解度變小 溶解度變小 飽和變成不飽和 溶解度變大 升高溫度 2 升高溫度 44 3 下圖是甲 乙 丙三種物質(zhì)的溶解度曲線 下列說法正確的是 A 在t1 時 三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲 乙 丙B 在t2 時 甲 乙兩物質(zhì)的溶解度相等C 甲 乙 丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會轉(zhuǎn)化為不飽和溶液D 當乙的飽和溶液中混有少量丙時 可采用降溫結(jié)晶的方法析出丙 45 三 粗鹽的提純 1 除去不溶性雜質(zhì) 1 流程 溶解 過濾 蒸發(fā) 重結(jié)晶法 46 2 流程中的每一步目的及所用儀器 溶解 目的 儀器 過濾 蒸發(fā) 目的 目的 儀器 儀器 使鹽溶于水 玻璃棒 燒杯 除去水中泥沙等不溶性物質(zhì) 玻璃棒 燒杯 漏斗 鐵架臺等 使鹽從水中析出來 玻璃棒 燒杯 蒸發(fā)皿 酒精燈 坩堝鉗 鐵架臺 石棉網(wǎng)等 作用 加速溶解 作用 引流 作用 均勻受熱 47 3 蒸發(fā)時注意事項 蒸發(fā)皿中裝液體不得超過其容積的2 3 在蒸發(fā)過程中要用玻璃棒不斷攪拌 當蒸發(fā)皿中剩余少量液體時停止加熱 目的 1 防止固體飛濺 目的 防止液體飛濺 2 剩余的熱量足可以使液體蒸干 節(jié)能 48 2 粗鹽的精制 1 粗鹽中含有可溶性雜質(zhì) MgCl2 CaCl2 Na2SO4等 化學變化 2 所選試劑 NaOH Na2CO3 BaCl2 稀HCl NaClMgCl2CaCl2Na2SO4溶液 3 除雜流程 過量BaCl2溶液 BaSO4 NaCl MgCl2CaCl2 BaCl2 過量Na2CO3溶液 NaCl MgCl2Na2CO3 溶液 沉淀 溶液 沉淀 CaCO3BaCO3 過量NaOH溶液 溶液 沉淀 NaCl Na2CO3NaOH Mg OH 2 適量的稀HCl NaCl溶液 NaCl固體 49 4 其他除雜流程順序 BaCl2 NaOH Na2CO3 稀HCl NaOH BaCl2 Na2CO3 稀HCl BaCl2 Na2CO3 NaOH 稀HCl 5 總結(jié) 在添加除雜質(zhì)試劑順序時BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前 6 食鹽的作用 調(diào)味品 食品添加劑 制造燒堿 氯氣 鹽酸 純堿 化肥 染料等 50 輕松過關 1 關于飽和溶液的說法中不正確的是 A 飽和溶液就是不再溶解任何溶質(zhì)的溶液B 飽和溶液是有條件的 即一定溫度 一定量溶劑C 飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化D 固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程叫做結(jié)晶 A 51 2 下列關于飽和溶液與不飽和溶液的敘述正確的是 A 濃溶液一定是飽和溶液B 濃溶液可能是飽和溶液C 稀溶液一定是不飽和溶液D 飽和溶液一定是濃溶液 3 下列各操作中 一定能使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱氖?A 對該溶液進行降溫B 對該溶液進行升