第三章第一節(jié)知識(shí)點(diǎn)與例題詳解

1、第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。2非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1概念(1)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)。(2)弱電解質(zhì)：在水溶液中只有部分電離的電解質(zhì)。2常見強(qiáng)、弱電解質(zhì)(填物質(zhì)種類)(1)強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽。(2)弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿和水。三、弱電解質(zhì)的電離1電離平衡狀態(tài)的建立醋酸電離過(guò)程中體系各粒子濃度的變化，填寫下表c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)CH3COOH初溶于水時(shí)00最大達(dá)到平衡前增大增大減小達(dá)到平衡時(shí)不變不變不變2.弱電

2、解質(zhì)的電離平衡在一定條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子離解成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。3影響電離平衡的因素(1)內(nèi)因：由電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定。電解質(zhì)越弱，其電離程度越小。(2)外因：溫度：升溫時(shí)，電離平衡向電離方向移動(dòng)。濃度：降低濃度(加水)，電離平衡向電離方向移動(dòng)。加入含有弱電解質(zhì)離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡向離子結(jié)合成分子方向移動(dòng)。四、電離常數(shù)1概念在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離出的各離子濃度系數(shù)冪次積的乘積與反應(yīng)物分子濃度的比值是一個(gè)常數(shù)。2表達(dá)式對(duì)于HAHA，K。3注意問(wèn)題(1)電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度，K值變大。(2)在相

3、同條件下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)。(3)多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是一級(jí)電離二級(jí)電離，所以其酸性決定于一級(jí)電離。 知識(shí)點(diǎn)一強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較1某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說(shuō)法中，正確的是()AA是非電解質(zhì) BA是強(qiáng)電解質(zhì)CA是共價(jià)化合物 DA是弱電解質(zhì)答案B解析在熔化狀態(tài)下能夠電離的一定是離子化合物，而熔化或溶于水都能完全電離，所以為強(qiáng)電解質(zhì)，故應(yīng)選B。2現(xiàn)有如下各化合物：酒精，氯化銨，氫氧化鋇，氨水，蔗糖，高氯酸，氫硫酸，硫酸氫鉀，磷酸，硫酸。請(qǐng)用以上物質(zhì)的序號(hào)填寫下列空白。(1)屬于電解質(zhì)的有_。(2)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_。(3)屬于弱電解質(zhì)

4、的有_。答案(1)(2)(3)知識(shí)點(diǎn)二弱電解質(zhì)的電離3在100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H濃度減小，可采用的方法是()A加熱B加入100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液C加入少量的0.5 molL1的硫酸D加入少量的1 molL1的NaOH溶液答案D解析A項(xiàng)，加熱促進(jìn)電離，H濃度增大；B項(xiàng)，H濃度不變；C項(xiàng)，加H2SO4抑制電離，但H濃度增大；D項(xiàng)，加入NaOH，OH與H反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，H濃度減小。4下列說(shuō)法正確的是()A根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)B根據(jù)溶液中CH3COO和H的物質(zhì)的量濃度相等

5、可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)C當(dāng)NH3H2O達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中NH3H2O、NH和OH的濃度相等DH2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱答案D解析該題考查了電離平衡的判斷及其特點(diǎn)。溶液中除電解質(zhì)電離出的離子外，還存在電解質(zhì)分子，能證明該電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，但不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；根據(jù)CH3COOHCH3COOH知即使CH3COOH電離未達(dá)到平衡狀態(tài)，CH3COO和H的濃度也相等，B錯(cuò)誤；NH3H2O達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中各粒子的濃度不變，而不是相等，何況NH3H2O電離程度是很小的，絕大多數(shù)以NH3H2O的形式存在，C錯(cuò)誤；H2CO3是二元弱酸，分步電離且電離程度依次減小，

6、D正確。知識(shí)點(diǎn)三電離平衡常數(shù)5在25時(shí)，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6104、1.8104、4.91010、K14.3107和K25.61011，其中氫離子濃度最小的是()AHNO2 BHCOOH CHCN DH2CO3答案C解析相同溫度時(shí)，電離平衡常數(shù)越小，其電離程度越小，濃度相同時(shí)，電離產(chǎn)生的離子濃度越小。6已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2104、4.6104、4.91010分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此

7、可判斷下列敘述中，不正確的是()AHF的電離平衡常數(shù)為7.2104BHNO2的電離平衡常數(shù)為4.91010C根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱DHNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小答案B解析相同溫度下的弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱的依據(jù)之一。該題中涉及三個(gè)反應(yīng)。由這三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次減弱。酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，據(jù)此可以將三個(gè)K值與酸對(duì)應(yīng)起來(lái)。以上三個(gè)反應(yīng)中，第個(gè)反應(yīng)說(shuō)明HNO2HCN，第個(gè)反應(yīng)說(shuō)明HFHNO2，只根據(jù)這兩個(gè)反應(yīng)即可作出比較。練基礎(chǔ)落實(shí)1關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化

8、合物B強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無(wú)溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱答案C解析A項(xiàng)，部分共價(jià)化合物是強(qiáng)電解質(zhì)；B項(xiàng)，強(qiáng)電解質(zhì)有些是難溶性的，如BaSO4；C項(xiàng)，強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離無(wú)溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)在水中部分電離，有溶質(zhì)分子；D項(xiàng)，水溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。2把0.05 mol NaOH固體，分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是()自來(lái)水0.5 molL1鹽酸0.5 molL1醋酸 0.5 molL1 NH4Cl溶液A B C

9、D答案B解析離子濃度變化不大，導(dǎo)電能力變化就不大。在H2O中、CH3COOH中加入NaOH固體，離子濃度都增大，向HCl中加入NaOH固體，自由移動(dòng)離子數(shù)基本不變，則離子濃度變化不大，向NH4Cl中加入NaOH固體，離子濃度基本不變。3下列對(duì)氨水溶液中存在的電離平衡NH3H2ONHOH敘述正確的是()A加水后，溶液中n(OH)增大B加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH)增大C加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動(dòng)D加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH)減少答案A解析A項(xiàng)，加水使NH3H2O電離平衡右移，n(OH)增大；B項(xiàng)，加入少量濃鹽酸使c(OH)減??；C項(xiàng)，加入濃NaOH溶液，電離平衡向左移

10、動(dòng)；D項(xiàng)，加NH4Cl固體，c(NH)增大。練方法技巧4相同體積、相同氫離子濃度的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()A弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C兩者產(chǎn)生等量的氫氣D無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量答案A解析相同氫離子濃度的強(qiáng)酸和弱酸溶液，前者的濃度較小，等體積的兩種溶液與足量的鎂反應(yīng)，后者放出的氫氣多。酸的物質(zhì)的量越多，在與足量的金屬反應(yīng)時(shí)，放出的氫氣越多。5如圖是在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線，以下四個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是_，與B圖變化趨勢(shì)一致的是_

11、，與C圖變化趨勢(shì)一致的是_。氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過(guò)量；醋酸溶液中滴入氨水至過(guò)量；澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量；氯化銨溶液中逐漸加入適量氫氧化鈉固體。答案解析CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O，由于生成了強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4，所以導(dǎo)電性先增強(qiáng)，繼續(xù)加氨水對(duì)溶液進(jìn)行稀釋，導(dǎo)電性會(huì)減弱。涉及的反應(yīng)：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2，導(dǎo)電性又增大是因?yàn)榧尤脒^(guò)量的H2SO4，而是沉淀又和CO2作用生成了強(qiáng)電解質(zhì)Ca(HCO3)2。的過(guò)程導(dǎo)電性變化不大，因?yàn)镹H4Cl和生成的Na

12、Cl濃度變化不大。練綜合拓展6一定溫度下有：a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸。(1)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H)由大到小的順序是_。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是_。(3)當(dāng)其c(H)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開。(4)當(dāng)其c(H)相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序?yàn)開。(5)當(dāng)c(H)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時(shí)的反應(yīng)速率_，反應(yīng)所需時(shí)間_。(6)將c(H)相同的三種酸均稀釋10倍后，c(H)由大到小的順序是_。答案(1)bac(2)bac(3)cab (4)cab(5)

13、abcabc(6)cab解析鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸。當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，硫酸的c(H)最大，醋酸的c(H)最小。同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，硫酸消耗的NaOH最多。當(dāng)其c(H)相同、體積相同時(shí)，醋酸的物質(zhì)的量最多，與鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣最多。7雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性。(1)若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫出在水中的電離方程式：_。(1) 鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請(qǐng)寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成鹽的化學(xué)方程式：_。(3)水電離生成H3O和OH叫作水的自偶電離。同水一樣，H

14、2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為_。答案(1)H2O2HHO、HOHO(2)H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O或2H2O2Ba(OH)2=Ba(HO2)22H2O(3)H2O2H2O2H3OHO解析H2O2看成是二元弱酸，電離方程式分步寫，即H2O2HHO，HOHO。H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O或2H2O2Ba(OH)2=Ba(HO2)22H2O。根據(jù)H2OH2OH3OOH的自偶電離知H2O2自偶電離的方程式為H2O2H2O2H3OHO。8試用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明在醋酸溶液中存在著CH3COOHCH3COOH的電離平衡(要求寫出簡(jiǎn)要操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明的問(wèn)題)。答案方法一：在醋酸溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨固體，振蕩溶液，溶液顏色明顯變淺。c(H)變小，是由于加入的CH3COO使平衡向左移動(dòng)，由此說(shuō)明醋酸溶液中存在著醋酸的電離平衡。方法二：取一定