專題2第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量

1、專題2 第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量一吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)1.定義：化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng),而吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。2.常見的放熱、吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)（1）所有燃燒反應(yīng)；（2）酸堿中和反應(yīng)； （3）金屬與酸生成氣體的反應(yīng)； （4）大多數(shù)的化合反應(yīng) 吸熱反應(yīng)：（1）大多數(shù)分解反應(yīng)；（2）電離反應(yīng)；（3）硝酸銨的溶解 ； （4）氫氧化鋇或氫氧化鈣與氯化銨的反應(yīng)（5）二氧化碳與碳化合。注意：需加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，要持續(xù)加熱的反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)。很多放熱反應(yīng)都需要加熱才能進行。放熱反應(yīng)未必不需要加熱，如鋁熱反應(yīng)。二熱化學(xué)方程式。1.定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量多少的化學(xué)

2、方程式，叫做熱化學(xué)方程式。例如： H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)；H=-184.6 kJ/mol2.反應(yīng)熱：(1)定義：在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量(2)符號： H (3)單位：kJ/mol(4) H0-吸熱反應(yīng) H0-放熱反應(yīng)（5）相關(guān)計算：H=生成物的總能量反應(yīng)物的總能量 或H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能3.書寫熱化學(xué)方程式的注意事項： 要標(biāo)出反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)(氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”)。熱化學(xué)方程式中不標(biāo)“”和“”若為同素異形體，還要注明名稱。熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。因為該化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物

3、質(zhì)的分子或原子數(shù)。H只能寫在化學(xué)方程式的右邊。反應(yīng)熱H與測定條件(溫度、壓強)有關(guān)，因此要注明H的測定條件。若是在25 、101 k Pa下測定的，可不注明條件。H與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān)，因此化學(xué)計量數(shù)必須與H相對應(yīng)，若化學(xué)計量數(shù)加倍，則H也要加倍；當(dāng)反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。如氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水(298 K、1.01105 Pa)的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJmol-1(3)熱化學(xué)方程式的意義和讀法意義：熱化學(xué)方程式不僅表

4、明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。讀法：如H2(g)+O2(g)=H2O(g) H= -241.8 kJmol-1,讀為：1 mol氣態(tài)H2與 mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成1 mol水蒸氣，放出241.8 kJ的熱量。注意：a.讀出外界的溫度和壓強(298 K、1.01105 Pa可不必讀出)。b.讀出各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量及其名稱和狀態(tài)。c.讀出該反應(yīng)中吸收或放出的熱量。三燃料的燃燒.燃燒：可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)2.燃燒的條件：A.與氧氣接觸 B.達到著火點3熱值:指在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量。單位：kJ/g4標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱:在101

5、KPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱.練習(xí)：1.下列反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ）A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇燃燒C.鋁粉和氧化鐵粉末反應(yīng) D.氧化鈣溶于水2.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )A2SO2 + O2 = 2SO3 H=196.6 kJ/molBH2(g)+O2(g) = H2O (g) H=241.8 kJC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H=571.6 kJ/molDC(s) + O2(g) = CO2(g) H= + 393.5 kJ/mol 3.關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說法錯誤的是（ ）A.

6、需要加熱才能進行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)在常溫下可能發(fā)生C.吸熱反應(yīng)在常溫下不一定不能發(fā)生D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)4.天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為：CH4+2O2CO2+2H2O，C3H8+5O23CO2+4H2O，現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應(yīng)采用的正確措施是（ ）A.減少空氣進入量，增大石油氣進入量 B.增大空氣進入量，減少石油氣進入量C.減少空氣進入量，減少石油氣進入量 D.增大空氣進入量，增大石油氣進入量答案：1.A 、2.C、3.A、4.B一、選擇題1吸熱反應(yīng)一定是（ ）A釋放能量 B儲存能量 C需要加熱才能

7、發(fā)生D反應(yīng)物總能量高于生成物總能量2下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）A高錳酸鉀分解 B鹽酸和氫氧化鈉溶液混合C鋅放入稀硫酸中 D碳不完全燃燒生成一氧化碳3已知H2(g)C12(g)2HCl(g)；H184.6kJmol1，則反應(yīng)2HCl(g) H2(g)Cl2(g)的H為（ ）A92.3 kJmol1 B92.3 kJmol1 C369.2 kJmol1 D184.6 kJmol144P(紅磷s) P4(白磷s)；H+17kJmol1根據(jù)方程式，下列推論正確的是（ ）A當(dāng)lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量B當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量C正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng) D白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大

8、5燃燒1g乙炔(C2H2)氣體，生成液態(tài)水和二氧化碳，放出50kJ熱量，則燃燒3mol乙炔所放出的熱量為（ ）A50kJ B150kJ C450kJ D3 900kJ6管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量甲烷。相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H571.6 kJmol12CO(g)O2(g)2CO2(g)；H566 kJmol1CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H890.3kJmol1 當(dāng)使用管道煤氣的用戶改燒天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的燃氣，理論上所獲得的熱值，后者大約是前者的（ ）A0.8倍 B1.3倍 C1.6倍 D3.1倍7.下列做法不能

9、體現(xiàn)低碳生活的是A減少食物加工過程 B. 注意節(jié)約用電C盡量購買本地的，當(dāng)季的食物 D. 大量使用薪柴為燃料8.以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是A發(fā)展氫能和太陽能 B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué) D盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑二、填空題9寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ熱量_(2)9g鋁與足量氯氣化合生成固體氯化鋁，放出熱量274.2kJ _(3)10g CaCO3分解吸收熱量17.56kJ _(4)10g 乙烷(C2H6)氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量520.32kJ

10、_10298K時，合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱H92.4 kJmol1。在該溫度下，取1mol N2和3mol H2放在一個密閉的容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ。其原因是_ _。11人體內(nèi)葡萄糖氧化作用可以用以下熱化學(xué)方程式表示： C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l)；H2 804.6 kJmol1。若每人每天需消耗熱量12558kJ，則每人每天至少需要葡萄糖多少_ _g。12.試完成氫氣在氧氣中燃燒生成水的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H =-571.6 kJmol-1H2（g）+O2（g）=H2O（l）H = kJmol-1H2（g）+O2（g）=H2O（g）H =-241.8 kJmol-1 H2（g）+ O2（g）= H2O（g）H=-483.6 kJmol-1化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度 答案1、D 2、D 3、D 4、D 5、C 6、A 7、D 8、D 9、C 10、C11