物質的量基礎練習

1、.物質的量基礎練習1、阿伏伽德羅常數(shù)的符號 ，單位 ，近似值 物質的量是用于計量 的物理量，符號 ，單位 1mol物質所含微粒為 ，約 2、判斷：1mol鉛筆（ ） 1.5 mol電子（ ） 0.5molNa+（ ） 3、1mol氫氣里含氫氣分子的數(shù)目為 ，含H的數(shù)目為 ，含電子的數(shù)目為 1molBaCl2里含Ba2+的物質的量為 ，n（Cl） ，N（Cl） 現(xiàn)有6.02X1022個氮氣分子，則n（N2） ，n（N） ，電子的物質的量 4、0.25mol H3PO4里含氫原子的物質的量為 ，含O的數(shù)目為 ，含PO43的數(shù)目為 mol H3PO4里含PO432mol mol H3PO4里含磷原子

2、1mol mol H3PO4里含H 0.3mol含PO431.2mol的H3PO4，含H mol5、0.5mol CO2里含碳原子的物質的量為 ，含O的數(shù)目為 ，含電子的物質的量為 mol CO2里含C 3.2mol mol CO2里含氧原子1mol含O 0.6mol的CO2，含C mol，含電子 mol含質子 2.2mol的CO2是 mol，含C mol6、0.35mol的Na+中正電荷數(shù)目為 ，質子 mol9.03X1023個鐵原子變成亞鐵離子，失去電子 mol7、2mol CuSO45H2O中含水分子 mol，SO42 mol，n（H） 0.22 mol FeSO47H2O中含水分子 m

3、ol，F(xiàn)e2+ mol，n（O） 含5mol 水分子的CuSO45H2O的物質的量 mol，SO42 mol8、碳原子物質的量相等的CO2與CO，n(CO2) : n(CO)= ，氧原子的個數(shù)之比 氧原子物質的量相同的SO2與SO3，n(SO2) : n(SO3)= ，硫原子的個數(shù)之比 分子個數(shù)相同的SO2與CO，n(SO2) : n(CO)= ，氧原子的個數(shù)之比為（ ）9、H2的摩爾質量 ，M（H）= ，M（O2）= ，M（HCl）= ，M（H2SO4）= ，M（Na2CO3）= ，M（NaOH）= ，M（BaSO4）= ，M（CaCO3）= M（Na+）= ，M（CO32）= ，M（SO4

4、2）= 10、1mol H2SO4的質量為 ，0.5mol CO2的質量為 ，0.1mol CH4的質量為 ，0.5mol CaCO3的質量為 ，0.3 mol NaOH的質量為 ，0.4 mol OH的質量為 ，0.1mol Cl的質量為 11、16g O2的物質的量為 ，28g CO的物質的量為 ，31.5g HNO3的物質的量為 ，10gNaOH的物質的量為 ，49g H2SO4的物質的量為 ，50gCaCO3的物質的量為 ，12、6g H2含氫氣分子的數(shù)目為 ，64gCu含銅原子的數(shù)目為 ，14gN2含氮原子的數(shù)目為 ，電子數(shù)為 mol12g石墨含C的數(shù)目為 ，質子數(shù)為 mol6g金剛

5、石含C的數(shù)目為 ，電子數(shù)為 mol29g 空氣含氣體分子數(shù)目為 含0.1mol H2與0.9mol He的混合氣體的分子總數(shù)為 13、某混合氣體重10.8g，其物質的量為0.3mol，該混合氣體的平均摩爾質量 ，該氣體的平均相對分子質量 摩爾體積基礎練習1、一定溫度、壓強下，影響氣體體積的主要因素是 影響1mol氣體體積的主要因素是 影響1mol固體、液體體積的主要因素是 標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為 L摩爾體積的符號 ，單位 。標準狀況下，氣體的摩爾體積為 ，含義 2、判斷：0,10KPa，11.2L氨氣的物質的量為0.5mol( ) 常溫常壓，22.4L氫氣的物質的量為1mol

6、( ) 標準狀況下，11.2L水的物質的量為0.5mol( )標準狀況下，32g硫的體積為22.4L ( )0.1mol氧氣的體積為2240ml（ ）常溫常壓，22g二氧化碳的物質的量為0.5mol( )3、標況下，5.6L氧氣的物質的量為 mol，氧原子 mol，氧氣分子 mol，電子 mol， 標況下，44.8L氫氣的物質的量為 mol，氫原子 mol，質子 mol0,101KPa，224ml一氧化碳的物質的量為 mol，碳原子的物質的量為 mol，一氧化碳的質量為 g 0,101KPa，1120ml氮氣的物質的量為 mol，質量為 g，氮氣分子數(shù)為 0,105Pa，4.48L某氣體的質量

7、為8g，則該氣體的摩爾質量為 4、2mol N2的體積為48L，則0.1mol HX氣體在同條件下的體積為 5、b個銅原子的物質的量為n，則阿伏伽德羅常數(shù)可以表示為 1個12C的質量為a，1個Mg原子的質量為m，則阿伏伽德羅常數(shù)可以表示為 1 mol硫的質量是1個硫原子質量的 倍 NA個銅原子的質量為 g 銅原子的摩爾質量在數(shù)值上 (大于，小于，等于)NA個銅原子的質量銅原子的相對分子質量在數(shù)值上 (大于，小于，等于)NA個銅原子的質量6、5g氫氣在標準狀況下的體積為 L 2.2 g二氧化碳在標準狀況下的體積為 L 14 g氮氣在標準狀況下的體積為 ml 6.02X1023個O組成的氧氣分子，

8、在標況下的體積為 L標況下，6.02X1023個氫氣分子與氧氣完全反應，生成的水的物質的量為 Mol標況下，CO的分子數(shù)為3.01X1022 則n（CO） ，V（CO） 14.2g的物質的量為 mol，標況下的體積是 L物質的量濃度基礎練習1、物質的量是表示 的物理量。符號 ，單位 ，計算公式 。2、1molHCl溶于水配成1L的鹽酸溶液，則鹽酸的物質的量濃度為 ，判斷：0.5molHCl溶于1L水配成溶液，則該鹽酸的物質的量濃度為0.5mol/L0.1molNaCl溶于水配成500ml溶液，則C（NaCl）= 物質的量濃度為0.4 mol/L的硫酸溶液250ml，則該溶液中溶質的物質的量為

9、需要0.2mol 的Ba(OH)2，則取 ml 0.5mol/L的Ba(OH)2溶液3、40gNaOH溶于水配成100ml的溶液，則該溶液的濃度為 5.85gNaCl溶于水配成500ml的溶液，則該溶液的濃度為 4、已知，C（H2SO4）= 0.3mol/L，則該溶液中C（H+）= C（SO42）= ，取該溶液100ml，則剩余溶液C（H2SO4）= ，100ml溶液中n（H2SO4）= 已知，C（SO42）= 0.15mol/L，則該溶液中C（H+）= C（H2SO4）= 5、C（BaCl2）= 0.25mol/L，則C（Ba2+）= ，C（Cl）= ，C（Na2CO4）=0.5mol/L，則C（Na+）= 6、FeCl3溶液中，C（Cl）=0.3mol/L，則C（FeCl3）=