必修一元素及其化合物主要知識(shí)點(diǎn)及化學(xué)方程式檢查

1、必修一元素及其化合物主要知識(shí)點(diǎn)，完成化學(xué)方程式一、 鈉及其化合物的性質(zhì)（Na）銀白色金屬，質(zhì)軟。密度比水小。有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。1 鈉在空氣中緩慢氧化后長(zhǎng)期放置： 2 鈉在空氣中燃燒： 3 鈉與水反應(yīng)： 離子方程式: 現(xiàn)象：鈉浮在水面上；熔化為銀白色小球；在水面上四處游動(dòng)；伴有嗞嗞響聲；滴有酚酞的水變紅色。 向FeCl3溶液中加入Na，-先產(chǎn)生氣體后產(chǎn)生紅褐色沉淀 ; 向CuSO4溶液中加入少量金屬鈉: 過(guò)氧化鈉為淡黃色粉末,常常作強(qiáng)氧化劑4. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)： 滴水生火5 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)： 防毒面具的供氧劑，具有漂白性氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。6 2NaOH+CO

2、2(少量)Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3 NaOH+CO2(過(guò)量)NaHCO3 應(yīng)用：可用飽和的碳酸氫鈉溶液除掉二氧化碳中的氯化氫氣體。碳酸鈉（俗稱純堿、蘇打）、碳酸氫鈉（俗稱小蘇打）7 碳酸氫鈉受熱分解： 8氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)： 離子方程式: 9在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳： 離子方程式: 碳酸氫鈉的溶解度 碳酸鈉的溶解度。穩(wěn)定性: 碳酸鈉 碳酸氫鈉10.在碳酸鈉溶液中滴入鹽酸: 剛開(kāi)始沒(méi)有氣體放出，后慢慢有氣體產(chǎn)生。 方程式 利用焰色反應(yīng)的方法檢驗(yàn)Na+、K+。Na+發(fā)黃光；K+發(fā)紫光。11指出鑒別Na2CO3 與NaHCO3的三種方法:指示劑法 沉淀法

3、 生氣法 二、 鋁及其化合物的性質(zhì) (Al)銀白色，有光澤，質(zhì)地堅(jiān)韌而輕，有延展性。1鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)： 離子方程式: 2氧化鋁與鹽酸反應(yīng)： 3氧化鋁與火堿反應(yīng)： 離子方程式: 4氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)： 離子方程式: 5在氯化鋁溶液中慢慢加入氫氧化鈉由少到多 離子方程式: 6偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸由少到多的反應(yīng)： 離子方程式: 7實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀：方法向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水 離子方程式: 方法向NaAlO2溶液中通入足量CO2氣體 離子方程式: 方法將AlCl3與NaAlO2溶液1:3混合: 檢驗(yàn)Mg2+、Al3+的方法：滴加過(guò)量的NaOH溶液。若出現(xiàn)白色沉淀且不溶解為Mg2+

4、；出現(xiàn)白色沉淀有溶解的為Al3+。三、 鐵及其化合物性質(zhì) (Fe)有光澤的銀白色金屬，硬而有延展性，有很強(qiáng)的鐵磁性，并有良好的可塑性和導(dǎo)熱性。1. 鐵的氧化物FeO(黑色粉末)、Fe3O4（黑色粉末、具有磁性）、Fe2O3（紅棕色粉末）2. 鐵的氫氧化物 Fe(OH)2 (白色固體) 、 Fe(OH)3 (紅褐色固體) 3 Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)： Fe2+的檢驗(yàn)：(淺綠色溶液) a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。 b) 加KSCN（硫氰化鉀）溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 Fe3+的檢驗(yàn)：(黃色溶液) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。 離子方程式:

5、2 主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： 鐵與鹽酸的反應(yīng)： 鐵與硫酸銅反應(yīng)： 鐵在高溫下與水蒸氣發(fā)生反應(yīng) 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水： (除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)) 離子方程式: 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)： 現(xiàn)象：生成白色沉淀迅速變成灰綠色、逐漸變成紅褐色 在氯化鐵溶液中加入鐵粉： （除去氯化亞鐵中的三氯化鐵） 銅與氯化鐵反應(yīng)： (用氯化鐵腐蝕銅電路板) 離子方程式: .氯化鐵與淀粉碘化鉀反應(yīng): 變藍(lán)色 .離子方程式: 氯化鐵與硫化氫氣體反應(yīng)。 四、 硅及及其化合物性質(zhì) (Si)晶體硅硬而有金屬光澤，有半導(dǎo)體性質(zhì)。高純單晶硅是一種重要的半導(dǎo)體材料，太陽(yáng)能電池等。純二氧化硅透光性良好，硬度大，熔點(diǎn)高，不溶于水，

6、不溶于鹽酸、硫酸。只與強(qiáng)堿、氫氟酸和焦炭反應(yīng)。用于制造光導(dǎo)纖維。是玻璃的主要成分。傳統(tǒng)的硅酸鹽為玻璃、陶瓷、水泥。制造玻璃的原料為石英、石灰石、純堿。玻璃的主要成分為二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣。硅與氫氧化鈉溶液的反應(yīng): 離子方程式: 二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)： (盛裝強(qiáng)堿要用橡膠塞)二氧化硅與焦炭的反應(yīng): 二氧化硅與氫氟酸的反應(yīng) 向硅酸鈉溶液中通CO2氣體: 五、 氯及其化合物的性質(zhì) （Cl）氯氣：黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒。氯氣可用于紙漿和棉布的漂白，也可用于飲水的消毒。1 鐵絲在氯氣中燃燒： （棕黃色的煙）2 氯氣與水的反應(yīng)： 離子方程式: 氯水具有 氧化性、酸性、及漂白性3 氯氣與氫氧化

7、鈉的反應(yīng)： 離子方程式: 4 制取漂白粉(把氯氣通入石灰漿) 離子方程式: 5 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)： 6. 氯氣的制法: 雜質(zhì)是 HCl, H2O 除雜: 除HCl 除H2O 六、 硫及其化合物的性質(zhì) (S)硫俗稱硫磺，通常為淡黃色晶體，不溶于水,易溶于二硫化碳。1鐵與硫蒸氣反應(yīng)： (加熱)2 銅與硫蒸氣反應(yīng)： 二氧化硫無(wú)色有刺激性氣味的氣體， 有毒，易溶于水。具有漂白性，可使品紅褪色但加熱可以恢復(fù)。3二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)： 4 二氧化硫的催化氧化： 5二氧化硫與氯水的反應(yīng)： 使氯水褪色生成二種強(qiáng)酸 總結(jié): SO2具體還原性、氧化性及漂白性。使溴水、氯水、碘水及高錳酸鉀溶液褪色表現(xiàn)的還原性

8、濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。6銅與濃硫酸反應(yīng) 7碳與濃硫酸反應(yīng)： 七、 氮及其化合物的性質(zhì) (N)1氮?dú)獾男再|(zhì) N2+O22NO(放電或高溫) 合成氨的反應(yīng) ）2二氧化氮：紅棕色氣體，有刺激性氣味。與水的反應(yīng): 一氧化氮：無(wú)色，刺激性氣味的氣體。與空氣立即變成紅棕色: 2NO + O22NO23 氨氣：無(wú)色、有刺激性氣味，極易溶于水。氨氣與水的反應(yīng)：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- 氨的催化氧化： (制取硝酸的第一步) 4 氨的實(shí)驗(yàn)室制法： 原理： 裝置：與制O2相同 收集方法：向下排空氣法 檢驗(yàn)方法：a) 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，試紙變藍(lán)。 b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生.方程式: 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。 碳酸氫銨受熱分解： 5濃硝酸、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性： 銅與濃硝酸反應(yīng)： 銅與稀硝酸反應(yīng)： 碳與濃硝酸反應(yīng)： 九、 膠體1 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm之間的分散系。 2 膠體性質(zhì)： 3代表物：Fe(OH)3膠體，淀粉膠體十一、 氧化還原反應(yīng) 1 氧化劑降價(jià)得到電子-被還原發(fā)生還原反應(yīng)、得到還原產(chǎn)物 2 還原劑升價(jià)-失去電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)、得到氧化產(chǎn)物 十二、 Cl-、SO42 、NH4 離子鑒別 1Cl-的檢驗(yàn)：取樣、先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀這說(shuō)明有Cl-；2SO4