化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷

1、.化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷1.平衡狀態(tài)的標(biāo)志： (1)速率關(guān)系（本質(zhì)特征） ： 同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。 不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。(等價(jià)反向)(2)各成分含量保持不變（宏觀標(biāo)志）： 各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度均保持不變。 各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)均保持不變。 若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且總體積不等，則氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）均保持不變。 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。 2.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷舉例反應(yīng)

2、mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)平衡是否建立混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定（m+n和p+q的關(guān)系不定）正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m molA同時(shí)生成m molA 在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molB同時(shí)生成p molCvA:vB:vC:vD=m:n:p:q 在單位時(shí)間內(nèi)生成了n molB，同時(shí)消耗q molD 壓強(qiáng)m+np+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定（其他條件一定）m+n=p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定（其他條件一定）混合氣的一定時(shí)，只有當(dāng)m+np+q時(shí)，一定，但m+n

3、=p+q時(shí)溫度在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時(shí)體系的密度密度一定化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷-專項(xiàng)訓(xùn)練題一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案）1.達(dá)到化學(xué)平衡的條件是（ ） A、逆反應(yīng)停止進(jìn)行 B、反應(yīng)物與生成物濃度相等 C、正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)行 D、正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等。2.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng) A（s）2B（g）C（g）D（g）已達(dá)平衡的是（ ） A、混合氣體的壓強(qiáng) B、混合氣體的密度 C、A的物質(zhì)的量濃度 D、氣體總物質(zhì)的量3.可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀

4、態(tài)的（ ） A. 3v正（N2）v正（H2） B. v正（N2）v逆（NH3） C. 2v正（H2）3v逆（NH3） D. v正（N2）3v逆（H2）4.在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2（g）B2（g）2AB（g），達(dá)到平衡的標(biāo)志是( ) A、容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 B、單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)有nmolB2生成 C、單位時(shí)間內(nèi)有nmolB2消耗的同時(shí)有nmolAB分解 D單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)就有2nmolAB生成5.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A （g）3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A、C的生成速率與C的分解速率相等 B、單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n

5、mol B C、A、B、C的濃度相等 D、A、B、C的分子數(shù)比為1：3：26.在一定條件下，可逆反應(yīng)2A B3C在下列4種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是 A、 正反應(yīng)速率 vA=2mol/（Lmin）逆反應(yīng)速率vB=2 mol/（Lmin） B、正反應(yīng)速率 vA=2mol/（Lmin）逆反應(yīng)速率vC=2 mol/（Lmin） C、正反應(yīng)速率 vA=1mol/（Lmin）逆反應(yīng)速度率vB=1.5 mol/（Lmin） D、 正反應(yīng)速率 vA=1mol/（Lmin）逆反應(yīng)速率vC=1.5mol/（Lmin） 7.在恒溫、恒容下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是( ) A、A

6、(s)B(g) C(g) B、A(g)2B(s) 3C(g) C、A(g)B(g) C(g)D(g) D、以上都達(dá)到平衡8.在2NO2 N2O4反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是（ ） A、N2O4和NO2的分子數(shù)比為1：2 B、N2O4和NO2的濃度相等 C、平衡體系的質(zhì)量不再改變 D、單位時(shí)間有1 mol N2O4變?yōu)镹O2的同時(shí)，有2 mol NO2變?yōu)镹2O4 9、 可以證明可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）一個(gè)NN斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂 一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂其它條件不變時(shí)，混合氣體平均式量不再改變 保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變N

7、H3、N2%、H2%都不再改變 恒溫恒容時(shí)，密度保持不變 正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/Lmin，逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/Lmin A.全部 B.只有 C. D.只有10、在密閉容器中通入一定量的HI氣體，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI (g) H2(g) +I2 (g) 下列敘述中一定屬于平衡狀態(tài)的是（ ） A. HI、H2、I2的濃度相等 B. 混合氣體的顏色不變化時(shí) C. 混合氣體的總壓不變時(shí) D.v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1時(shí)11.反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)H0 達(dá)平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是（ ） A、正反應(yīng)速率

8、加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B、正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)12、下列反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，aA（g）bB（g） mC（g ）nD（g），表示其已達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述中正確的是 （ ） A. 平衡時(shí)的壓強(qiáng)與反應(yīng)起始的壓強(qiáng)之比為mn/ab B. 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率與物質(zhì)C表示的反應(yīng)速率之比為a/m C. 物質(zhì)B的濃度不隨時(shí)間而改變 D. 單位時(shí)間內(nèi)x mol B參加反應(yīng)同時(shí)有x mol C生成 13、可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（ ） 單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2 單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)，生成2n mol