重慶市渝北區(qū)、合川區(qū)、江北區(qū)等七區(qū)2020-2021學年高一化學下學期期末聯(lián)考試題

1、 可修改重慶市渝北區(qū)、合川區(qū)、江北區(qū)等七區(qū)2020-2021學年高一化學下學期期末聯(lián)考試題本試卷共20題，共100分，共6頁?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（共8題，每小題3分，共24分）1.下列有關離子方程式一定不正確的是（）A.氯氣被足量的純堿溶液完全吸收：2CO32-+Cl2+H2O2HCO3-+Cl-+ClO-B.向一定量的NaOH溶液中通入一定量的的CO2：OH-+CO2HCO3-C.向FeCl3溶液中加入過量的Na2S溶液：2Fe3+S2-2Fe2+SD.向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：NH4+Al3+2SO42-+2

2、Ba2+4OH-2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2O2.反應MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）A.1：2B. 1：1C.2：1D.4：13.下列說法正確的是（）A.有氨水可以鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液B.可以用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2C.SO2能使FeCl3、KMnO4水溶液褪色D.金屬鈉與CuSO4溶液反應能析出單質(zhì)Cu4.向足量的濃鹽酸中加入8.7g二氧化錳并加熱，充分反應后，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為（）A.小于0.2molB.等于0.2molC.在0.2mol和0.4mol之間D.等于0.4mol5.短周期

3、主族元素m、n、p、q的原子序數(shù)依次增大，它們的最外層電子數(shù)之和為18，n3-與p2+具有相同的電子層結構。下列敘述錯誤的是（）A.m、n、q一定均是非金屬元素B.離子半徑的大?。簈npC.最高價氧化物對應水化物的酸性：qnmD.m、n、p分別與q形成的二元化合物均含有共價鍵6.將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 molL1 NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，則下列有關敘述中正確的是（ ）A.加入合金的質(zhì)量可能為9.6 gB.沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為150 mLC.

4、參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.4 molD.溶解合金時產(chǎn)生NO氣體體積2.24 L7.白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進行如下實驗（已知Ag2SO4可溶于硝酸）。A溶于足量水，最終得到無色溶液B和固體C固體C與過量稀硝酸作用得到無色氣體D，藍色溶液E和固體F下列推斷不正確的是A.無色溶液B的pH7B.固體F中有H2SiO3C.混合物A中一定含有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D.溶液B加HNO3酸化，無沉淀；再加AgNO3，若有白色沉淀生成，則A中有KCl8.以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少

5、量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下，下列說法 不正確的是A.焙燒時產(chǎn)生的SO2氣體可以用NaOH溶液吸收B.濾液中的鋁元素主要以存在，可以往濾液中通入過量二氧化碳，經(jīng)過濾、灼燒生產(chǎn)氧化鋁C.可以將少量Fe3O4產(chǎn)品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色則證明產(chǎn)品中含有FeOD.Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=1:16二、不定項選擇題（共4題，每小題3分，共12分）9.下列說法正確的是（ ）A.反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H0B.地下鋼鐵管道

6、用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕C.常溫下，Ksp=5.61012，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)5.6104molL1D.常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應生成11.2LH2，反應中轉移的電子數(shù)為6.02102310.聚合硫酸鐵Fe(OH)SO4n能用作凈水劑（絮凝劑），可由綠礬(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反應得到。下列說法不正確的是（ ）A.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水B.KClO3作氧化劑，每生成1mol Fe(OH)SO4n消耗mol KClO3C.高鐵酸鈉對飲用水的處理原理與聚合硫酸鐵相同D.硫酸鐵溶液的保存時為防止氧化需加入適量鐵粉11.鋼鐵

7、-發(fā)藍是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到 130反應，其過程可以用如下化學方程式表示：3FeNaNO25NaOH3Na2FeO2H2ONH36Na2FeO2NaNO25H2O3Na2Fe2O4NH37NaOHNa2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH下列說法正確的是（ )A.反應是氧化還原反應B.反應中的氧化劑是 NaNO2C.整個反應過程中，每有 0.3 mol Fe 參加反應轉移 0.8 mol e D.整個反應過程中，每消耗 168 g Fe，生成 22.4 L

8、NH3(標準狀況）12.X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是( )A.M與X形成的化合物對應的水化物一定是強酸B.Y2X和Y2X2中化學鍵類型相同C.X、Y的簡單離子半徑大?。簉（X2-）r（Y+）D.N的氣態(tài)氫化物比M的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定三、填空題（共4題，每小題4分，共16分）13.（1）比較S與Cl非金屬性相對強弱：S_Cl（填“”、“”或“=”）；用一個置換反應的離子方程式說明S與Cl非金屬性相對強弱_。（2）等電子體具有相似的化學鍵特征，CO2分子與SCN-離子為等

9、電子體，寫出離子化合物KSCN的電子式_。（3）金剛石晶體和石墨晶體都是由碳原子構成，但金剛石晶體的硬度比石墨晶體的大的多，主要原因是_。14.（1）等質(zhì)量的CH4、C2H4、C2H6完全燃燒時耗去O2的量最多的是_。（2）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時，生成二氧化碳最多的是_。（3）在120、1.01105Pa時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是_。15.高鐵酸鹽具有優(yōu)異的氧化漂白、優(yōu)良的殺菌消毒作用。（1）已知鐵是26號元素，則中含有電子的物質(zhì)的量為_mol，Na2FeO4是否具有還原性？_（填“有”或“沒有”），原因是：_。（2）制備

10、高鐵酸鈉可以將Fe(OH)3在堿性條件下與NaClO溶液反應，該反應離子方程式為：_。（3）Na2FeO4作為高效的凈水劑和殺菌消毒劑，在凈水過程中可變?yōu)镕e(OH)3膠體而吸附雜質(zhì)，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的直徑大小范圍是_。（4）向1 L 0.3 mol/L的Na2FeO4溶液中加入足量稀H2SO4酸化，可以產(chǎn)生O2和Fe3+，該反應的離子方程式為_。向酸化后的溶液中加入一定量的金屬銅，使Fe3+和Cu2+濃度相等，則加入銅的質(zhì)量為_。16.（1）比較金屬性的強弱：Na_K（填“”、“”或“=”）；反應Na+KClNaCl+K能發(fā)生的原因是_。（2）COCl2是共價化合物，各原子均滿足8電子

11、穩(wěn)定結構。寫出COCl2的結構式_。（3）電解熔融氧化鋁制備金屬鋁時，需要定期更換陽極石墨塊，理由是_（用化學反應方程式表示）。四、實驗探究題（共3題，共38分）17.己知某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應生成鹽根據(jù)以下化學反應框圖填空：根據(jù)以下化學反應框圖填空：（1）單質(zhì)F是_（2）寫出由E生成G的離子反應方程式(或化學方程式)_（3）寫出的離子方程式_（4）寫出的離子方程式_（5）寫出的離子方程式_18.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用如圖裝置（部分裝置省略）制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。回答下列問題：（1）盛放MnO2粉末的儀器名稱是_，a中

12、的試劑為_。（2）b中采用的加熱方式是_。c中化學反應的離子方程式是_，采用冰水浴冷卻的目的是_。（3）d的作用是_，可選用試劑_ （填標號）。ANa2S BNaCl CCa（OH）2DH2SO4（4）反應結束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結晶，_，_，干燥，得到KClO3晶體。（5）取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯_色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力_NaClO（填“大于”或“小于”）。19.無水氯化鐵是一種重要的化工原料,其熔點為306 ,沸點為315 ,極易潮解。工業(yè)制

13、備氯化鐵的一種工藝如下:回答下列向題:(1)向沸水中滴人幾滴飽和氯化鐵溶液，煮沸至溶液變?yōu)榧t褐色，該過程可用離子方程式表示為_(2)由FeCl36H2O獲得無水氯化鐵的方法是_(3)“氯化”時，若溫度超過400 產(chǎn)物中存在相對分子質(zhì)量為325的物質(zhì),該物質(zhì)的化學式為_(4)吸收塔內(nèi)盛放的吸收劑為_(5)某興趣小組仿照工業(yè)制備無水氯化鐵，設計如下實驗:裝置C中玻璃絲的作用為_該實驗設計存在的明顯缺陷為_:通過下列實驗測定實驗后所得固體中FeCl3的質(zhì)量分數(shù)。a.稱取mg所得固體,溶于稀鹽酸,再轉移到100mL容量瓶中,用蒸餾水定容;b.取出10 mL待測溶液于錐形瓶中,加人稍過量的Kl溶液充分反

14、應;c.以淀粉做指示劑,用b mol/L Na2S2O3溶液滴定(I2 +2Na2S2O3= Na2S4O6 +2NaI),共用去VmL。通過上述實驗測得所得固體中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為_ ; 若加人淀粉偏多,可能導致最終結果_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。五、計算題（共1題，共10分）20.向銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應，收集到2.24L（標準狀況）氣體過濾得殘留固體，干燥后，質(zhì)量減輕了7.5g求原硫酸的物質(zhì)的量濃度絕密啟封前2020年重慶市七區(qū)高一聯(lián)考化學答案本試卷共20題，共100分，共6頁

15、?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回。1-5：CBCBD6-8：CCC9.BC10.BCD11.BC12.CD13.（1）； Cl2+H2S=2Cl-+S+2H+或Cl2+S2-=2Cl-+S（2）（3）金剛石晶體中每個碳原子與相鄰的4個碳原子以共價鍵結合，形成空間網(wǎng)狀結構，故硬度大；石墨晶體為層狀結構，層間碳原子以分子間作用力結合，故硬度小14.CH4 C2H4 CH4、C2H415.(1)60；有；Na2FeO4中O元素為2 價，化合價可以升高，表現(xiàn)還原性；(2)4OH2Fe(OH)33ClO2FeO42-5H2O + 3Cl-；(3)1100 nm；(4)4FeO20H4Fe33O21

16、0H2O；6.4g。16. 鉀的沸點比鈉低 陽極會產(chǎn)生氧氣，陽極的碳塊在高溫時會與氧氣反應17.（1）H2（2）4Fe2+8NH3H2O+O2+2H2O=4Fe（OH）3+8NH4+（3）2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2（4）Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+；（5）AlO2-+4H+=Al3+2H2O18.圓底燒瓶 飽和食鹽水 水浴加熱 Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O 避免生成NaClO3 吸收多余的氯氣，防止污染大氣 AC 過濾 少量的冷水洗滌 紫 小于19.（1）Fe3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+；（2）在HCl的氛圍中加熱脫水；（3）Fe2Cl6；（4）FeCl2溶液；（5）冷凝收集FeCl3（或防止導管堵塞）；裝置C和D之間缺少干燥裝置，會使所得FeCl3潮解；無影響。20.解：n（H2）=0.1mol，Zn+H2SO4 =ZnSO4+H20.1mol 0.1mol0.1mol故反應CuSO4+Zn=ZnSO4