快速解答元素推斷題

1、快速解答元素推斷問題1 元素推斷的一般思路2 殘缺元素周期表中元素的原子序數(shù)的量數(shù)的關(guān)系(1)“”形、“”形元素原子序數(shù)之間的規(guī)律直接相鄰的“”形元素的原子序數(shù)關(guān)系如圖甲所示，直接相鄰的“”形元素的原子序數(shù)關(guān)系如圖乙所示：1(2)“”形元素原子序數(shù)之間的規(guī)律直接相鄰的“”形元素原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示：類型例析：類型 1由周期表中的位置推斷熟記主族元素在周期表中的特殊位置(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H 、 Be、 Al 。(2)族序數(shù)等于周期數(shù)2 倍的元素： C、S。(3)族序數(shù)等于周期數(shù)3 倍的元素： O。(4)周期數(shù)是族序數(shù)2 倍的元素： Li 。(5)周期數(shù)是族序數(shù)3 倍的元素： Na

2、。(6)最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C、 Si。(7)最高正價是最低負價絕對值3 倍的短周期元素：S。2例1短周期元素 A 、B 、 C 在周期表中所處的位置如表所示。A 、 B、 C 三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32， D 元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2 倍。則下列說法正確的是()A 元素 D 形成的氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型一定是正四面體B A 、 B 兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同C在 DB 2、 BC 6、 DC 4 的分子中，每個原子都滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C 元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最高

3、解析設(shè) A 的質(zhì)子數(shù)為n，由 A 、B、 C 位置關(guān)系可知，B 的質(zhì)子數(shù)為n 9，C 的質(zhì)子數(shù)為n 2，即 n (n 9) (n2) 32，解得 n 7，可知 A 、B 、 C 分別是 N、 S、 F； D 元素最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的 2 倍，則 D 為碳元素 (C)。碳元素的氫化物有多種如CH 4、 C2H6 、C2H 4，不一定是正四面體，A項錯； NH 3與 HNO3的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，2S 與濃硫酸的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，2HB 項錯； CS 、CF均能滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， SF 的硫 (S)不能滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， C 項錯；由于氟是最活潑的非金463屬，其 化物的

4、定性最高，D 正確。答案D例 2W 、X 、Y 、 Z 均 短周期元素，W 的最外 子數(shù)與核外 子 數(shù)之比 7 17；X 與 W 同主族； Y 的原子序數(shù)是 W 和 X 的原子序數(shù)之和的一半；Z 與 W 位于同周期，它 能形成ZW 型離子化合物。下列判斷正確的是()A 化物的 定性：H nX H nWB原子序數(shù)： W Y ZXC離子的 原性：X WD 原子半徑： Y Z X答案B解析依 意知， W 為 Cl ； X 與 W 同主族， X 為 F； F 與 Cl 的原子序數(shù)之和 26，則Y為 Al ；Z 與 W(Cl) 都在第三周期，且它 形成ZW 型離子化合物， Z 為 Na。即它 在周期表的

5、相 位置 F(X)Na(Z)Al(Y)Cl(W)逐 分析： A 應(yīng)為 H nX Hn W， A ； C 應(yīng)為 X W ， C ； D 應(yīng)為 Z Y X ，D 。4例3如圖是元素周期表中短周期的一部分，若A 原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是()A 元素 A 、 B、 C 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C B AB D 的最高正價與B 的最高正價相等C D 與 C 不能形成化合物D 原子半徑： C B A D答案A解析由 A、 B、C、 D 均為短周期元素，知A 、 B、 C 為第三周期元素。由A 原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，可知 A 為磷元素，則B、 C、 D

6、 分別為硫、氯、氧元素。氧元素沒有最高正價，B項錯誤； O 與 Cl 可形成化合物ClO 2，它是一種水處理劑，C 項錯誤；同一周期的主族元素，從左到右原子半徑依次減小，D 項錯誤。類型 2由結(jié)構(gòu)特點推斷元素熟悉下列短周期元素原子的結(jié)構(gòu)特點5(1)原子核中無中子的原子：1H。1(2)最外層只有一個電子的元素：H 、Li 、 Na。(3)最外層有兩個電子的元素：Be、 Mg 、He。(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar 。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2 倍的元素： C； 3 倍的： O； 4 倍的： Ne 。(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H 、Be 、 Al 。(7

7、)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2 倍的元素： Be 。(8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2 倍的元素： Li 、Si 。(9)內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2 倍的元素： Li 、 P。例4短周期元素的 X、 Y、 Z、 W 原子序數(shù)依次增大，X 原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，Y 與 X 可形成Y X2和 Y X 兩種離子化合物，Z 原子的核外電子數(shù)比Y 原子多 2， W 與 X 同主族，則22()A 原子半徑： Y Z WB單質(zhì)的還原性：Y ZC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X WD Y 和 Z 兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)解析由 X 原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍可知X 為氧 (O) ，再由 Y

8、 與 X(O) 可形成兩種離子化合物 Y 2X 2、 Y2X 知，形成的只能是 Na2O2 和 Na2O，則 Y 為鈉 (Na)， Z 為鋁 (Al) ，W 為硫 (S)。答案 C6例 5X 、 Y 、Z、W 、 R 是 5 種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X 是周期表中原子半徑最小的元素，Y 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍， Z 、W 、R 處于同一周期，R 與 Y 處于同一族， Z、W 原子的核外電子數(shù)之和與Y、 R 原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()A 元素 Y 、 Z、 W 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B元素 X 不能與元素Y 形成化合物X 2Y 2C

9、元素 Y 、 R 分別與元素X 形成的化合物的熱穩(wěn)定性：X mYX mRD 元素 W 、R 的最高價氧化物的水化物都是強酸答案C解析由題干中信息知：X 為 H， Y 為 O， R 為 S， Z 為 Na， W 為 Al 。元素 Y 、 Z 、 W 對應(yīng)的離子O2、Na 和 Al 3 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但離子半徑依次減小，A 錯誤； H 與 O 可形成化合物H2O2，B 錯誤； Y 、R 與 X 形成的化合物為H 2O 和 H2S，由于氧的非金屬性強于硫，故熱穩(wěn)定性：H2O H2S，C 正確； W 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH) 3，為兩性氫氧化物，R 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物

10、是 H 2SO4，為強酸， D 錯誤。類型 3由性質(zhì)特性推斷元素牢記某些短周期元素的特殊性(1)原子半徑最小的元素是H，最大的是Na。(2)氣體單質(zhì)密度最小的元素是H，原子核中只有質(zhì)子沒有中子的元素是H ，原子序數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)都相等的元素也是H。(3)與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是Na ，非金屬單質(zhì)是F。(4)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是F，只有負價而無正價的元素也是F。(5)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性(堿性 )最強的元素是Cl(Na) 。(6)氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成離子化合物的元素是N。(7)單質(zhì)及其最高價氧化物都是原子晶體的元素是Si。7(8)單質(zhì)硬度最大的元素

11、是C，單質(zhì)熔沸點最高的元素是C，形成化合物種類最多的元素是C，氣態(tài)氫化物元素的含量最高的元素也是C。(9)單質(zhì)、最高價氧化物及最高價氧化物對應(yīng)的水化物，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的元素是 Al 。(10)地殼中含量最多的金屬元素是Al ，含量最多的非金屬元素是O。例6部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)AA 單質(zhì)是生活中的常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5BB 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5CC 是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)DD 單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料E通常情況下，E 沒有最高正化合價，其單質(zhì)之一是

12、空氣的一種主要成分FF 在周期表中可以排在A 族，也有人提出排在A 族(1)A 元素在周期表中的位置為_。(2)B 與 C 形成的化合物的化學(xué)式為_，它屬于 _(填“離子”或“共價”)化合物。(3) F 與 E 可以形成原子個數(shù)比分別為2 1、 1 1 的兩種化合物X 和 Y ，區(qū)別 X 與 Y 的水溶液的實驗方法是 _ 。 F 與 C 組成的兩種化合物M 和 N 所含的電子數(shù)分別與X 、Y 相等，則M 的水溶液顯_性， N 的結(jié)構(gòu)式為 _ 。(4)B F 各元素原子半徑由小到大的順序是_( 用元素符號表示)。解析A 為具有常見兩種價態(tài)(化合價相差1 價 )的金屬， 只能是鐵 (Fe)；B 只

13、有鎂 (Mg) 符合條件； N、P、K 三種元素形成的單質(zhì)中，只有N2 常溫下是氣體，C 為氮元素 (N)；硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，D 為硅 (Si) ；8E 沒有最高正化合價，是一種很活潑的非金屬，又是空氣的成分，只能是氧(O) ； F 為氫 (H) 。(1)Fe 位于第四周期第 族。(2)Mg 與 N 形成的化合物為Mg 3N2，屬于離子化合物。(3) 可以利用 MnO2能夠催化 H O分解產(chǎn)生氧氣來區(qū)別HO 和 H O2； H O、 H O的電子數(shù)分別為222222210、 18， N 和 H 形成的 10個電子和 18 個電子的化合物分別為NH3和 N H ，其中N H的結(jié)構(gòu)式為2424H

14、NHNHH 。答案(1)第四周期第族(2)Mg 3N2離子(3)分別取 X 、 Y 各少許置于試管中，再各加入少量的MnO 2 粉末，迅速產(chǎn)生無色氣體的是H2O2；無明顯現(xiàn)象的是H 2O(其他合理答案也可 )堿HNHNHH(4)H O N Si Mg例 7已知 A 、B、 C、 D、 E 是短周期中原子序數(shù)依次增大的5 種主族元素，其中元素A 、 E 的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素 B 的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D 是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是()A 1 mol 由元素 A 、 B 組成的化合物一定含有18 mol eB元素 C、 D 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)C含 D 的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性D 化合物 AE 與 CE 含有相同類型的化學(xué)鍵答案C解析元素 D 是地殼中含量最多的金