2020年山東省青島五十八中高考化學模擬試卷（3月份）無答案Word版

1、知識像燭光，能照亮一個人，也能照亮無數(shù)的人。-培根2020 年山東省青島五十八中高考化學模擬試卷（3 月份）一、單項選擇題（本題共 10 小題，每小題 2 分，共 20 分每題只有一個正確選項）1（2 分）2019 年 9 月 25 日，北京大興國際機場正式投入運營。在這一形似“鳳凰展翅”的宏偉建筑中，使用了大量種類各異的材料。下列關(guān)于所使用材料的分類不正確的是（）選項ABCD材料含釩鋼筋安檢塑料筐有機玻璃標牌玻璃鋼內(nèi)筒垃圾桶分類合金材料高分子材料無機硅酸鹽材料復(fù)合材料AABBCCDD2（2 分）泛酸和乳酸均易溶于水并能參與人體代謝，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是（）A泛酸分子式為 C9

2、H17NO5B泛酸在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一與乳酸互為同系物C泛酸易溶于水，與其分子內(nèi)含有多個羥基易與水分子形成氫鍵有關(guān)D乳酸在一定條件下反應(yīng)，可形成六元環(huán)狀化合物3（2 分）NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A室溫下向 1 L pH1 的醋酸溶液中加水，所得溶液的 H+數(shù)目大于 0.1NAB60g 乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的 CO 鍵數(shù)目為 NAC某無水乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成 5.6 L H2，該乙醇分子中共價鍵總數(shù)為 4 NAD已知 C2H4（g）+H2（g）C2H6（g）H137.0 kI/mol，乙烯與 H2 加成時放出68.5 kJ 熱量，則反應(yīng)過

3、程中被破壞的碳原子之間共用電子對數(shù)目為 NA4（2 分）下面是同周期元素原子的價電子排布式，第一電離能最小的原子可能是（）Ans2np3Bns2np5Cns2np4Dns2np610 / 105（2 分）下列指定化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A二氧化錳和濃鹽酸共熱 Mn2+2Cl+Cl2+2H2OBAlCl3 溶液中滴加過量的濃氨水：Al3+4NH3H2OAlO2 +4NH4+2H2OC將 Cu2O 與稀 HNO3 混合：3Cu2O+14H+2NO3 6Cu2+2NO+7H2OD向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O6（2 分）同分異構(gòu)現(xiàn)象在有機物中廣泛存在

4、，如圖為苯及其幾種同分異構(gòu)體的鍵線式，下列有關(guān)說法中正確的是（）Ab、c 均與乙烯互為同系物Ba 和 d 的二氯代物均有 3 種C4 種有機物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色Da 和 b 中所有原子可能共平面7（2 分）科學家將水置于足夠強的電場中，在 20時水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性 KMnO4 溶液褪色，且有氣泡產(chǎn)生。將酸性KMnO4 溶液換成 FeCl3 溶液，燒杯中溶液顏色無變化，但有氣泡產(chǎn)生。則下列說法中正確的是（）A20時，水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化B“暖冰”是水置于足夠強的電場中形成的混合物C燒杯中液體為 FeCl3 溶液時，

5、產(chǎn)生的氣體為 Cl2D該條件下 H2 燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的 H2O28（2 分）X、Y、Z、W 為四種短周期元素，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為甲、乙、丙、丁，常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)生成鹽和水，X、Z、W 的原子序數(shù)及 0.1mol/L 甲、丙、丁溶液的 pH 如圖所示（已知 lg20.3）下列說法正確的是（）A簡單陰離子的還原性：ZWBX、Y 分別與 W 形成的化合物皆為離子化合物C乙固體中加入甲的溶液或濃氨水，固體都能溶解DY、Z 的簡單離子都會影響水的電離平衡9（2 分）某興趣小組查閱資料得知：保險粉（Na2S2O4）和 KOH 的混合溶液能定量吸收O2；CuCl 的鹽

6、酸溶液能定量吸收 CO，且易被 O2 氧化。擬設(shè)計實驗方案，采用上述兩種溶液和 KOH 溶液及量氣裝置，測定高爐煤氣中 CO、CO2、N2 和 O2 的百分組成。下列說法不正確的是（ ）A采用上述 3 種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應(yīng)該是 CO2、O2 和 CO2B保險粉（Na2S2O4）和 KOH 的混合溶液吸收 O2 的離子方程式為 2S2O4 +3O2+4OH24SO4 +2H2OC當三種氣體被逐一吸收后，導(dǎo)出的氣體中可能含有 HClD其他兩種吸收劑不變，O2 的吸收劑可以用灼熱的銅網(wǎng)替代10（2 分）一定溫度下（T2Tl），在 3 個體積均為 2.0L 的恒容密閉容器中反應(yīng) 2NO（g

7、）+Cl2（g）2ClNO（g）（正反應(yīng)放熱）達到平衡，下列說法正確的是（ ）容器溫度/物質(zhì)的起始濃度/molL1物質(zhì)的平衡濃度/molL1c（NO）c（Cl2）c（ClNO） c（ClNO）T10.200.1000.04T10.200.100.20c1T2000.20c1A達到平衡時，容器 I 與容器 II 中的總壓強之比為 1：2B達到平衡時，容器 III 中 ClNO 的轉(zhuǎn)化率小于 80%C達到平衡時，容器 II 比容器 I 中的大D若溫度為 Tl，起始時向同體積恒容密閉容器中充入 0.20 mol NO（g）、0.2 mol Cl2（g）和 0.20 mol ClNO（g），則該反應(yīng)向

8、正反應(yīng)方向進行二、不定項選擇題（本題共 5 小題，每小題 4 分，共 20 分每小題有 12 個正確選項符合題意，全部選對得 4 分，選擇對但不全得 1 分，有選錯的得 0 分）11（4 分）用煤油作溶劑，二（2乙基己基）磷酸酯作流動載體，H2SO4 作內(nèi)相酸處理含銅 廢 水 。 在 其 他 條 件 相 同 時 ， Cu2+ 萃 取 率 萃 取 率 *100%與初始 c（Cu2+）關(guān)系如圖 1 所示；在其他條件相同時，初始 c（Cu2+）200 mgL1，Cu2+萃取率與廢水 pH 的關(guān)系如圖 2 所示。下列說法錯誤的是（）A根據(jù)圖 1 可知，廢水中初始 Cu2+濃度越大，Cu2+的萃取效果越

9、好B根據(jù)圖 2 可知，廢水初始 pH2 時，去除 Cu2+的效果較好C根據(jù)圖 1 可知，Cu2+初始濃度為 200 mgL1 時，Cu2+的萃取率為 97.0%D根據(jù)圖 2 可知，若取 800mL 初始 Cu2+濃度為 200 mgL1 的廢水，在 pH1.5 時處理廢水，則處理后的廢水中剩余 Cu2+的物質(zhì)的量為 1.5103mol（假設(shè)體積不變）12（4 分）以 TiO2 為催化劑的光熱化學循環(huán)分解 CO2 反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應(yīng)的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（A過程中鈦氧鍵斷裂會釋放能量B該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學能C使用 Ti

10、O2 作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學反應(yīng)速率DCO2 分解反應(yīng)的熱化學方程式為 2CO2（g）2CO（g）+O2（g）H+30 kJ/mol13（4 分）水系鈉離子電池安全性能好、價格低廉、對環(huán)境友好，有著巨大的市場前景。某 鈉 離 子 電 池 工 作 原 理 如 圖 ， 電 池 總 反 應(yīng) 為 ： 2NaFePO4F+Na3Ti2 （ PO4 ）32Na2FePO4F+NaTi2（PO4）3。下列說法錯誤的是（）A充電時，a 接電源負極B放電時，溶液中的 Na+在 NaFePO4F 電極上得電子被還原C充電時，陰極上的電極反應(yīng)為 NaTi2（PO4）3+2Na+2eNa3Ti2（P

11、O4）3D理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的 c（Na+）不變14（4 分）實驗室用有機含碘（主要以 I2 和 IO3 的形式存在）廢水制備單質(zhì)碘的實驗流程：已知：碘的熔點為 113，但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過熔化直接升華；粗碘中含有少量的 Na2SO4 雜質(zhì)。下列說法正確的是（）22A操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 IO3+3SO3 I +3SO4B操作和中的有機相從分液漏斗上端倒出C操作為過濾D操作可用如圖所示的水浴裝置進行15（4 分）25時，向 20mL0.1mol/L H2R 溶液中滴加 0.1mol/LNaOH 溶液，溶液的 pH 隨NaOH 溶液體積的變化如圖所示。已知 pKalg

12、Ka，二元弱酸 H2R 的 pKa11.89，pKa27.21下列有關(guān)說法不正確的是（）A溶液的導(dǎo)電性：點 a 弱于點 bB離子濃度 c（R2）：點 c 大于點 dCH2R+R22HR平衡常數(shù)105，反應(yīng)趨于完全D點 b 時，y7 且1三、填空題（共 5 道大題，共 60 分）16（11 分）一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以 Co2O3CoO 的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中制取高純碳酸鈷（CoCO3）的工藝流程如圖：（1）寫出一條加快堿溶速率的措施 。（2）過程中加入稀 H2SO4 酸化后，再加入 Na2

13、S2O3 溶液浸出鈷。則浸出鈷的離子反應(yīng)方程式為 （產(chǎn)物中只有一種酸根）。該過程不能用鹽酸代替硫酸進行酸化，原因 是 。（3）過程中碳酸鈉溶液的作用是沉淀 Al3+和 Li+，寫出沉淀 Al3+的離子方程式 。（4）過程沉鈷的離子方程式是 。（5） CoCO3 可用于制備鋰離子電池的正極材料 LiCoO2，其生產(chǎn)工藝是將 n（Li）：n（Co）l：l 的 Li2CO3 和 CoCO3 的固體混合物在空氣中加熱至 700900試寫出該反應(yīng)的化學方程式 。17（12 分）一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結(jié)構(gòu)簡式為（1）基態(tài) Zn2+的價電子排布式為 ；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負

14、性由大到小的順序是 。（2）甘氨酸（H2NCH2COOH）中的雜化軌道類型為 ；甘氨酸易溶于水，試 從結(jié)構(gòu)角度解釋 。（3）一水合甘氨酸鋅中 Zn2+的配位數(shù)為 。（4）Zn（IMI）4（ClO4）2 是 Zn2+的另一種配合物，IMI 的結(jié)構(gòu)，則 1molIMI 中含有 個鍵。（5）常溫下 IMI 的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài) 而非固態(tài)，原因是 。（6） Zn 與 S 形成某種化合物的晶胞如圖所示。Zn2+填入 S2組成的 空隙中；由能否判斷入 S2、Zn2+相切？ （填“能”或“否”）；已知晶體密度為 dg/cm3，S2半徑為 apm，若要使 S2、Zn2+相切，則 Zn2+

15、半徑為pm（寫計算表達式）。18（14 分）新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來越重要的作用Li2FeSiO4 是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用其中一種制備 Li2FeSiO4 的方法為：固相法 Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2某學習小組按如下實驗流程制備 Li2FeSiO4 并測定所得產(chǎn)品中 Li2FeSiO4 的含量 實驗（一）制備流程：實驗（二） Li2FeSiO4 含量測定：從儀器 B 中取 20.00mL 溶液至錐形瓶中，另取 0.2000molL1 的酸性 KMnO4 標準溶液裝入儀器 C 中，用氧化還原滴定法測

16、定 Fe2+含量相關(guān)反應(yīng)為：MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O，雜質(zhì)不與酸性 KMnO4 標準溶液反應(yīng)經(jīng) 4 次滴定，每次消耗 KMnO4溶液的體積如下：實驗序號1234消耗 KMnO4 溶液體積20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL（1）實驗（二）中的儀器名稱：儀器 B ，儀器 C （2）制備 Li2FeSiO4 時必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是 （3）操作的步驟 ，在操作時，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒 杯外，還需 （4）還原劑 A 可用 SO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ，此時后續(xù)處理的主要目的 是 （5）滴定終點時現(xiàn)象為 ；根據(jù)滴定結(jié)果，

17、可確定產(chǎn)品中 Li2FeSiO4 的質(zhì)量分數(shù)為 ；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的 Li2FeSiO4 含量 （填“偏高”、“偏低”或“不變”）19（10 分）減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。合理應(yīng)用和處理碳、氮及其化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。（1）對溫室氣體 CO2 在催化劑存在下用 H2 還原 CO2 是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一。已知：H2 和 CH4 的燃燒熱分別為 285.5 kJ/mol 和 890.0 kJ/mol。H2O（1）H2O（g）H+44 kJ/mol試寫出 H2 還原 CO2 生成 CH4 和 H2O（g）的熱化

18、學方程式 。（2）CO2 在 CuZnO 催化下，可同時發(fā)生如下的反應(yīng)、，可作為解決溫室效應(yīng)及能源短缺的重要手段。CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H157.8kJ/mol CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H2+41.2kJ/mol在 CuZnO 存在的條件下，保持溫度 T 不變，在一剛性密閉容器中，充入一定量的 CO2及 H2，起始及達平衡時，容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量如表：CO2H2CH3OHCOH2O（g）總壓/kPa起始/mol5.07.0000p0平衡/moln1n2p若反應(yīng)、均達平衡時，p01.2p，則表中 n1 ，此時 n23則反應(yīng) I 的平衡常數(shù)

19、 Kp （無需帶單位，用含總壓 p 的式子表示。已知：氣體各組分的分壓 p（B），等于總壓乘以其體積分數(shù)）。（3）以二氧化鈦表面覆蓋 Cu2Al2O4 為催化劑，可以將 CO2和 CH4 直接轉(zhuǎn)化成乙酸，CO2（g）+CH4（g）CH3COOH（g）。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250300時，乙酸的生成速率降低的主要原因是 ； 300400時，乙酸的生成速率升高的主要原因是 。（4）用活性炭還原法可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和 NO，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H0 在 T時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如表：時間/min01020304050c（NO）/molL11.00.580