(2021年整理)有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的正誤判斷(含新題及解析)

1、有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的正誤判斷(含新題及解析)有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的正誤判斷(含新題及解析) 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的正誤判斷(含新題及解析)）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來便利。同時(shí)也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進(jìn)步，以下為有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的正誤判斷(含新題及解析)的全部內(nèi)容。題型專練1na表示阿伏加德羅常數(shù),下列

2、敘述正確的是（)a1 mol fei2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nab2 l 0。5 moll1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為nac1 mol na2o2固體中含離子總數(shù)為4nad丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6na解析a項(xiàng)，fe2和i都能被cl2氧化,其氧化產(chǎn)物分別為fe3和i2，則1 mol fei2與足量cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為3na，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，2 l 0。5 moll1 k2so4溶液中so的物質(zhì)的量為1 mol，其所帶電荷數(shù)為2na,溶液中的陰離子還有oh，故陰離子所帶電荷數(shù)大于2na,錯(cuò)誤；c項(xiàng)，na2o2由na和o構(gòu)成，則1 mol na2o2含離子

3、總數(shù)為3na，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，丙烯與環(huán)丙烷互為同分異構(gòu)體，故42 g(即1 mol）混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6na，正確。答案d2設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為na，下列敘述正確的是(）a在銅與硫的反應(yīng)中,1 mol銅參加反應(yīng)失去的電子數(shù)為2nab常溫下，32 g含有少量臭氧的氧氣中，含有的氧原子數(shù)為2nac若1 mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,則分散系中膠體微粒數(shù)為nad78 g過氧化鈉固體中所含陰、陽離子總數(shù)為4na解析cu與s反應(yīng)生成的是cu2s,1 mol cu參與反應(yīng)失去的電子數(shù)為na，a項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鐵膠體是大量fe（oh)3聚集形成的，c項(xiàng)分散系中膠體微粒數(shù)小于na，c項(xiàng)錯(cuò)誤；na2o2

4、由na、o構(gòu)成,78 g (1 mol） na2o2固體中所含陰、陽離子總數(shù)為3na，d項(xiàng)錯(cuò)誤.答案b3設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是(）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l cl2中含有的氯原子數(shù)目為2nab25 時(shí)，在ph2的1。0 l h2so4溶液中含有的h數(shù)目為0。02nac1 l 0。1 moll1 cuso4溶液中含有的cu2數(shù)目為0.1nad44 g co2中含有的c=o鍵數(shù)目為4na解析a項(xiàng),1 mol cl2中含有2 mol氯原子，a正確；b項(xiàng),c（h)0.01 moll1,1 l溶液中含有的h數(shù)目為0.01na,b錯(cuò)誤；c項(xiàng)，溶液中的cu2會部分發(fā)生水解而減少，c

5、錯(cuò)誤；d項(xiàng)，1個(gè)co2分子中有2個(gè)c=o鍵，1 mol co2中含有的c=o鍵數(shù)目為2na,d錯(cuò)誤。答案a4設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()a1 mol甲醇中含有ch鍵的數(shù)目為4nab25 ，ph13的naoh溶液中含有oh的數(shù)目為0。1nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l己烷含有分子的數(shù)目為0.1nad常溫常壓下，na2o2與足量h2o反應(yīng)，共生成0.2 mol o2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0。4na解析a錯(cuò)，因?yàn)橐粋€(gè)甲醇ch3oh分子含3個(gè)ch鍵，那么1 mol甲醇含3 mol ch鍵；b錯(cuò),因?yàn)闆]有指明溶液的體積；c錯(cuò)，因?yàn)闃?biāo)準(zhǔn)狀況下的己烷為液體，而非氣體；d對。答案d5設(shè)na為阿伏

6、加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是 （）a1 mol甲苯含有6na個(gè)ch鍵 b18 g h2o含有10na個(gè)質(zhì)子 c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4 l氨水含有na個(gè)nh3分子 d56 g鐵片投入足量濃h2so4中生成na個(gè)so2分子解析a項(xiàng),1 mol甲苯的苯環(huán)上含5na個(gè)c-h鍵，甲基上含3na個(gè)ch鍵，共含有8na個(gè)c-h鍵，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，每個(gè)h2o中含有10個(gè)質(zhì)子,18 g h2o即1 mol h2o中含有10na個(gè)質(zhì)子，正確；c項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氨水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，且nh3在水溶液中主要以nh3h2o形成存在,錯(cuò)誤；d項(xiàng)，n(fe)1 mol，常溫下fe在濃h2so4中發(fā)生鈍

7、化，若加熱時(shí)，鐵與足量濃硫酸反應(yīng)生成fe3，轉(zhuǎn)移3 mol電子，根據(jù)電子守恒，應(yīng)生成1.5 mol so2即生成1。5 na個(gè)so2分子，錯(cuò)誤。答案b6設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是（）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l ccl4中含有的ccl4分子數(shù)為nab1.0 l 0。1 moll1的na2s溶液中含有的s2的數(shù)目為0。1nac在密閉容器中充入1.5 mol h2和0.5 mol n2,充分反應(yīng)后可得到nh3的分子數(shù)為nad1 mol fe與過量的稀hno3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3na個(gè)電子解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下ccl4呈液態(tài),不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，a錯(cuò)誤;s2能發(fā)生水解，所以溶液中s2的數(shù)

8、目小于0。1na,b錯(cuò)誤；n2與h2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),充分反應(yīng)后得到nh3的分子數(shù)小于na，c錯(cuò)誤；由于硝酸過量,1 mol鐵完全轉(zhuǎn)化為fe3，轉(zhuǎn)移3na個(gè)電子,d正確。答案d7用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()a常溫常壓下，33.6 l氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分子數(shù)為na的co、n2混合氣體體積為22。4 l，其質(zhì)量為28 gc50 ml 8 moll1的濃鹽酸與足量的mno2加熱反應(yīng)，生成cl2的分子數(shù)為0.1nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 g so3中含3na個(gè)氧原子，體積為22.4 l解析常溫常壓下，33.6 l cl2的物質(zhì)的量小于1。5 m

9、ol，與1 mol al充分反應(yīng)時(shí)，al過量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3na，a項(xiàng)錯(cuò)誤;co、n2的摩爾質(zhì)量相同,1 mol混合氣體的質(zhì)量為28 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22。4 l，b項(xiàng)正確；濃鹽酸與足量mno2反應(yīng)時(shí)，濃鹽酸會逐漸變稀，稀鹽酸不與mno2反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下，so3是固體,d項(xiàng)錯(cuò)誤.答案b8用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）a在0 時(shí)，22.4 l氫氣中含有2na個(gè)氫原子b電解食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為nac1 mol乙烷分子中共價(jià)鍵總數(shù)為7nad密閉容器中46 g no2含有的分子數(shù)為na解析a項(xiàng)，未指明壓強(qiáng);b項(xiàng)，2 g h2的物質(zhì)的量為1

10、mol,應(yīng)轉(zhuǎn)移2na個(gè)電子；d項(xiàng),隱含2no2n2o4反應(yīng)，46 g no2含有的分子數(shù)應(yīng)小于na。答案c9na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()a1。8 g重水(d2o）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為1。0nab500 30 mpa下，n2(g)3h2(g）2nh3(g）h38.6 kjmol1。將分子數(shù)為1。5na的h2和過量n2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3 kjc標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2 l cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5nad15 g石英晶體中含有的si-o鍵數(shù)目為2na解析重水的摩爾質(zhì)量為20 gmol1,1個(gè)重水分子中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為

11、10,1.8 g重水中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為10na0。9na，故a項(xiàng)錯(cuò)誤?？赡娣磻?yīng)中的反應(yīng)熱表示該反應(yīng)完全進(jìn)行到底時(shí)的熱效應(yīng)，由于1.5 mol的h2在合成氨反應(yīng)中不可能完全轉(zhuǎn)化，因此放出的熱量必小于19。3 kj，故b項(xiàng)錯(cuò)誤。sio2是呈空間網(wǎng)狀的正四面體結(jié)構(gòu),15 g石英的物質(zhì)的量約等于0.25 mol,其含有的sio鍵數(shù)目應(yīng)為na,故d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案c10設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是(）a1 l 0.1 moll1 alcl3溶液中al3的數(shù)目為0.1nab常溫常壓下,17 g nh3中含有的原子總數(shù)為4nac1 mol羥基中含有10na個(gè)電子d常溫常壓下,2.24

12、 l ch4中含有的碳原子總數(shù)為0。1na解析a項(xiàng)，由于al3水解，al3的數(shù)目小于0。1na；c項(xiàng)，1 mol羥基中含有9na個(gè)電子；d項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2。24 l ch4中含有的碳原子數(shù)為0。1na。答案b11用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(）a硅晶體中，有na個(gè)si就有2na個(gè)sisi鍵b同溫同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等c1 mol cnh2n中含有的共用電子對數(shù)為（3n1)nad在含2 mol h2so4的濃硫酸中加入足量的zn粉，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2na解析1個(gè)si原子和4個(gè)si原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,其中1個(gè)共價(jià)鍵由2個(gè)si原子形成，故平均每個(gè)si原

13、子形成2個(gè)si-si鍵，a項(xiàng)正確;f2為雙原子分子，ar為單原子分子，故等物質(zhì)的量的f2和ar所含原子數(shù)不相等，b項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)n2時(shí)，c2h4是乙烯，1 mol c2h4中含有6 mol共用電子對，不是7 mol，1 mol cnh2n含有的共用電子對數(shù)為3nna,c項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃h2so4變成稀h2so4，鋅也能與稀硫酸反應(yīng)，d中的2 mol h2so4能反應(yīng)完，先發(fā)生zn2h2so4（濃)=znso4so22h2o反應(yīng)時(shí)，2 mol h2so4轉(zhuǎn)移2 mol電子，后發(fā)生znh2so4(稀)=znso4h2反應(yīng)時(shí)，1 mol h2so4轉(zhuǎn)移2 mol電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2na4

14、na之間。答案a12用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）a39 g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1。5nab1 mol ch3coona和少量ch3cooh溶于水所得中性溶液中,ch3coo數(shù)目為nac電解精煉銅的過程中，電路中每通過na個(gè)電子,陽極溶解銅32 gd5。6 g fe投入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0。3na解析苯分子中不存在碳碳雙鍵，a項(xiàng)錯(cuò)誤。b項(xiàng)，溶液中電荷守恒式為c（na)c（h）c(ch3coo)c（oh)，該溶液顯中性，則c(h）c(oh），故c(na)c(ch3coo），n（na）n(ch3coo）1 mol，即ch3coo數(shù)目為na，b項(xiàng)正確。電

15、解精煉銅時(shí),陽極溶解的是粗銅（其中含有其他金屬）,轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，陽極溶解的銅少于0.5 mol，即質(zhì)量小于32 g，c項(xiàng)錯(cuò)誤。fe在稀硫酸中反應(yīng)，生成fe2，0。1 mol fe參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2na個(gè)電子，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案b13na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(）a100 ml 1 moll1 na2co3溶液中溶質(zhì)離子的總數(shù)為0。3nab若120 g的墨粉（只含碳)能打a個(gè)字，則平均每個(gè)字約含有10na/a個(gè)碳原子c25、101 kpa時(shí),0.1na個(gè)h2分子完全燃燒生成液態(tài)水，放出a kj熱量,表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為h2（g）o2（g）=h2o（l)h10a

16、kjmol1d常溫下28 g 14co中含有14na個(gè)電子解析a項(xiàng)中由于存在co的水解，溶質(zhì)離子的總數(shù)小于0。3na，a項(xiàng)錯(cuò)誤；c項(xiàng)中h應(yīng)為負(fù)值，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)中常溫下28 g 14co的物質(zhì)的量小于1 mol,則含有的電子數(shù)小于14na，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案b14用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是（)a在1 l 0.1 moll1的硫化鈉溶液中,陰離子總數(shù)大于0。1nab1 mol o2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4nac1 mol硫酸鉀固體中陰離子所帶電荷數(shù)為nad在1 l 1。0 moll1 nacl溶液中含有na個(gè)nacl分子解析na2s溶液中，s2水解：s2h2ohsoh，導(dǎo)致陰

17、離子總數(shù)增多，a項(xiàng)正確；o2作氧化劑時(shí)，有可能生成過氧化物，其中氧元素的化合價(jià)為1價(jià),此時(shí)1 mol o2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2na，b項(xiàng)錯(cuò)誤;1 mol硫酸鉀固體中陰離子(so)所帶電荷數(shù)為2na，c項(xiàng)錯(cuò)誤；nacl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，溶液中不存在nacl分子,d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案a對點(diǎn)回扣1物質(zhì)的量與摩爾、阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系2阿伏加德羅定律再認(rèn)識阿伏加德羅定律是同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子.關(guān)于阿伏加德羅定律要明確三點(diǎn)：(1）使用范圍：氣體;（2）三個(gè)“同”條件下，分子數(shù)才能相同；（3）氣體的摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例.(4)其推論可用公式進(jìn)行判斷pvnrt

18、pmrt3應(yīng)用氣體摩爾體積時(shí)的三個(gè)注意問題vm22。4 lmol1，使用時(shí)一定注意以下幾個(gè)方面：一個(gè)條件:標(biāo)準(zhǔn)狀況.一個(gè)對象：只限于氣體，可以是單一氣體,也可以是混合氣體.二個(gè)數(shù)據(jù)：“1 mol”、“約22.4 l。4有關(guān)“阿伏加德羅常數(shù)”判斷的幾個(gè)易錯(cuò)數(shù)據(jù)（1）明確下列常見微粒的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和相對分子質(zhì)量:d2o、d37cl、-ch3等。特別是d2o考查較多,其電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和相對分子質(zhì)量分別為10、10、10、20。(2）掌握下列常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵數(shù)：烷烴(cnh2n2)分子中含共價(jià)鍵的數(shù)目是（3n1）；苯分子中不含碳碳雙鍵。（3）熟記反應(yīng)物的物質(zhì)的量與得失電子數(shù)的關(guān)系:1 m