【】—江蘇高考化學(xué)試題及答案匯總

1、2007年高考江蘇化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量：h1 c12 n14 o16 na23 mg24 al27 si28 cl35.5 k39 ca40 fe56 cu64 br80一、單項(xiàng)選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1據(jù)估計(jì)，地球上的綠色植物通過光合作用每年能結(jié)合來自co2中的碳1 500億噸和來自水中的氫250億噸，并釋放4 000億噸氧氣。光合作用的過程一般可用下式表示：光能葉綠素co2h2o微量元素(p、n等)(蛋白質(zhì)、碳水化合物、脂肪等)o2 下列說法不正確的是 a某些無機(jī)物通過光合作用可轉(zhuǎn)化為有機(jī)物b碳水化合物就是碳和水組成的化合物c葉綠素是光合作

2、用的催化劑d增加植被，保護(hù)環(huán)境是人類生存的需要2下列敘述正確的是 a聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：ch2ch2ch2 nb石英的化學(xué)式為：casio3c在cs2、pcl3中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)dar原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：288+203三聚氰酸c3n3(oh)3可用于消除汽車尾氣中的no2。其反應(yīng)原理為： c3n3(oh)33hnco； 8hnco6no27n28co24h2o 下列說法正確的是 ac3n3(oh)3與hnco為同一物質(zhì) bhnco是一種很強(qiáng)的氧化劑c1mol no2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol d反應(yīng)中no2是還原劑4下列說法正確的是 a原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵b稀有氣

3、體形成的晶體屬于分子晶體c干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂d金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物5下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是a除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入少量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾b為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在磁坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量c制備fe(oh)3膠體，通常是將fe(oh)3固體溶于熱水中d某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有co6向存在大量na、cl的溶液中通入足量的nh3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是ak、br、co bal3、h、mnocnh、fe3、so dag、cu2、no7甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲

4、醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是： ch3oh(g)h2o(g)co2(g)3h2(g)；h49.0kjmol1 ch3oh(g)o2 (g)co2(g)2h2(g)；h192.9kjmol1hch3oh(g)h2o(g)反應(yīng)過程生成物的總能量反應(yīng)物的總能量能量co2(g)3h2(g) 下列說法正確的是 ach3oh 的燃燒熱為192.9kjmol1b反應(yīng)中的能量變化如右圖所示cch3oh 轉(zhuǎn)變?yōu)閔2的過程一定要吸收能量d根據(jù)推知反應(yīng)： ch3oh(l)o2 (g)co2(g)2h2(g)；h192.9kjmol18阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol1，下列敘述正確的是 a2.24l c

5、o2中含有的原子數(shù)為0.36.021023b0.1l 3moll1的nh4no3溶液中含有的nh數(shù)目為0.36.021023c5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為 0.36.021023d4.5g sio2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.36.021023二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分)9下列離子方程式書寫正確的是a過量的so2通入naoh溶液中：so2+2ohso+h2obfe(no3)3

6、溶液中加入過量的hi溶液：2fe3+2i2fe2+i2cnano2溶液中加入酸性kmno4溶液：2mno+5no+6h2mn2+5 no+3h2odnahco3溶液中加入過量的ba(oh)2溶液：2hco+ba2+2ohbaco3+2h2o+co10用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莌2ohclcl2濃h2so4ccl4nh3稀h2so4 石墨 cu稀h2so4 a干燥cl2 b吸收hcl c石油的蒸餾 d吸收nh311某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是a電解過程中，銅電極上有h2產(chǎn)生b電解初期，主反應(yīng)方程式為：cu+h2so4cuso4h2c

7、電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出d整個(gè)電解過程中，h的濃度不斷增大12花青苷是引起花果呈現(xiàn)顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結(jié)構(gòu)在不同ph條件下有以下存在形式：(gic葡萄糖基)+ohh(紅色)(藍(lán)色)下列有關(guān)花青苷說法不正確的是a花青苷可作為一種酸堿指示劑bi和中均含有二個(gè)苯環(huán)ci和中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面di和均能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)13一定溫度下可逆反應(yīng)：a(s)2b(g)2c(g)d(g)；h0?，F(xiàn)將1 mol a和2 mol b加入甲容器中，將4 mol c和2 mol d加入乙容器中，此時(shí)控制活塞p，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀

8、態(tài)(如圖1所示，隔板k不能移動(dòng))。下列說法正確的是a保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol a和2 mol b，達(dá)到新的平衡后，甲中c的濃度是乙中c的濃度的2倍b保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中b的體積分?jǐn)?shù)均增大c保持溫度不變，移動(dòng)活塞p，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中c的體積分?jǐn)?shù)是甲中c的體積分?jǐn)?shù)的2倍d保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)活塞32k甲乙14p圖1圖2v正v逆速率vv正v逆t1t2時(shí)間t甲容器 圖3v正v逆速率vv正v逆t1t2時(shí)間t乙

9、容器v正v逆14有x、y兩種元素，原子序數(shù)20，x的原子半徑小于y，且x、y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是a若x(oh)n為強(qiáng)堿，則y(oh)n也一定為強(qiáng)堿b若hnxom為強(qiáng)酸，則x的氫化物溶于水一定顯酸性c若x元素形成的單質(zhì)是x2，則y元素形成的單質(zhì)一定是y2d若y的最高正價(jià)為m，則x的最高正價(jià)一定為m15下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是a0.1 moll1hcooh溶液中：c(hcoo)+c(oh)c(h)b1 l 0.1 moll1cuso4(nh4)2so46h2o的溶液中：c(so)c(nh4)c(cu2)c(h)c(oh)c0.1 moll1

10、nahco3溶液中：c(na)+c(h)+c(h2co3)c(hco)+c(co)+c(oh)d等體積、等物質(zhì)的量濃度的nax和弱酸hx混合后的溶液中：c(na)c(hx)c(x)c(h)c(oh)16某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50 ml b mo1l1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)no是唯一的還原產(chǎn)物）。下列說法正確的是a若金屬有剩余，在溶液中再滴人硫酸后，金屬又開始溶解b若金屬全部溶解，則溶液中一定含有fe3c若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 ml氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b0.3d當(dāng)溶液中金屬離子只有fe3、cu2時(shí)，則a

11、與b的關(guān)系為：b80 y (1)三、(本題包括2小題，共計(jì)22分)17(10分)實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(nh4)2so4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4nh6hcho3h6h2o(ch2)6n4h滴定時(shí)，l mol (ch2)6n4h與1 mol h相當(dāng)，然后用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟 稱取樣品1.500 g。步驟 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 ml容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟 移取25.00 ml樣品溶液于250 ml錐形瓶中，加入10 ml20的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按

12、上述操作方法再重復(fù)2次。根據(jù)步驟填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_。a滴定管內(nèi)液面的變化 b錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由_色變成_色。滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/ml標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度（/ml）滴定后刻度（/ml）125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若naoh標(biāo)準(zhǔn)

13、溶液的濃度為0.1010 mo1l1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。18(12分)酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、飽和na2co3溶液紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：ch3coohc2h5ohch3cooc2h5h2o請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有：_、_等。若用右圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為：_、_等。此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會(huì)造成_、_等問題。目前對(duì)該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等

14、物質(zhì)的量混合)。同一反應(yīng)時(shí)間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/轉(zhuǎn)化率()選擇性()反應(yīng)時(shí)間/h轉(zhuǎn)化率()選擇性()4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100選擇性100表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列_(填字母)為該反應(yīng)的最佳條件。a120，4h b80，2h c60，4h d40，3h當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120時(shí)，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為_。四、(本題包括2小題，共計(jì)18分)19(8分)通常情況下，微粒a和b為分子，c和e為陽(yáng)離子，d為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；b溶于a后所得的物質(zhì)可電離出

15、c和d；a、b、e三種微粒反應(yīng)后可得c和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：a：_；b：_；c：_；d：_。寫出a、b、e三種微粒反應(yīng)的離子方程式：_。kdjifekdcabh20(10分)右圖中各物質(zhì)均由常見元素(原子序數(shù)20)組成。已知a、b、k為單質(zhì)，且在常溫下a和k為氣體，b為固體。d為常見的無色液體。i是一種常用的化肥，在其水溶液中滴加asno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀產(chǎn)生。j是一種實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑。它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示(圖中反應(yīng)條件未列出)。請(qǐng)回答下列問題：i的化學(xué)式為_；j的電子式為_。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。f的水溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式為_。五

16、、(本題包括1小題，共計(jì)10分)21(10分)工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有n2、o2外，還含有so2、微量的so3和酸霧。為了保護(hù)環(huán)境，同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的so2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。請(qǐng)按要求回答下列問題：將尾氣通人氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、_。在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時(shí)溶液的溫度會(huì)自行降低，并析出晶體。 導(dǎo)致溶液溫度降低的原因可能是_； 析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)。已知該結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量為134，則其化學(xué)式為_； 生產(chǎn)

17、中往往需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚或?qū)Ρ蕉返任镔|(zhì)，其目的是_。能用于測(cè)定硫酸尾氣中so2含量的是_(填字母)。anaoh溶液、酚酞試液 bkmno4溶液、稀h2so4c碘水、淀粉溶液 d氨水、酚酞試液六、(本題包括2小題，共計(jì)18分)22(8分)肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中。工業(yè)上可通過下列反應(yīng)制備：chchchob+h2o+ch3chochoanaoh溶液請(qǐng)推測(cè)b側(cè)鏈上可能發(fā)生反應(yīng)的類型：_(任填兩種)。請(qǐng)寫出兩分子乙醛在上述條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。請(qǐng)寫出同時(shí)滿足括號(hào)內(nèi)條件的b的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。(分子中不含羰基和羥基；是苯的對(duì)二取代物；

18、除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu))23(10分)物質(zhì)a（c11h18）是一種不飽和烴，它廣泛存在于自然界中，也是重要的有機(jī)合成中間體之一。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從a經(jīng)反應(yīng)到完成了環(huán)醚f的合成工作：fh2 / nidcb+hbr也可表示為：ahbr1)o32)zn，h2oe分子內(nèi)脫水該小組經(jīng)過上述反應(yīng)，最終除得到f1(och3)外，還得到它的同分異構(gòu)體，其中b、c、d、e、f分別代表一種或多種物質(zhì)。已知：zn/h2oo3r1ccr2r4r1cor2cor4r3r3 (r1、r2、r3、r4為烴基或h)請(qǐng)完成：寫出由a制備環(huán)醚f1的合成路線中c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。寫出b的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。寫出由該b出發(fā)經(jīng)過上述反應(yīng)

19、得到的f1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。該小組完成由a到f的合成工作中，最多可得到_中環(huán)醚化合物。七、(本題包括2小題，共計(jì)18分)24(8分)在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12 l氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)測(cè)得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27 g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0 l，溶液中naoh的濃度為0.050 moll1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。試通過計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。25(10分)鋼鐵

20、工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)。2006年我國(guó)粗鋼產(chǎn)量突破4億噸，居世界首位。某中學(xué)社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組利用假期對(duì)當(dāng)?shù)劁撹F廠進(jìn)行了調(diào)研，對(duì)從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了全面的感性認(rèn)識(shí)。請(qǐng)您對(duì)社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組感興趣的問題進(jìn)行計(jì)算： 將6.62 g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應(yīng)），過濾，然后在濾液中加過量的naoh溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒的4.80 g fe2o3。現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素?fù)p失4，計(jì)算每生產(chǎn)1.00 t生鐵(含鐵96)，至少需要這種鐵礦石多少噸？(保留兩位小數(shù))。 取某鋼樣粉末28.12 g (假設(shè)只含fe和c)，在氧氣流中充分反應(yīng)，得到co2氣體224 m

21、l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100 ml相同濃度的h2so4溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8125.6248.436生成氣體的體積/l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1.1202.2402.800計(jì)算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。若在實(shí)驗(yàn)中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余固體的質(zhì)量為多少？(用含m的代數(shù)式表示)?；瘜W(xué)試題參考答案一、單項(xiàng)選擇題：本題包括8小題，每小題4分，共計(jì)32分。1b 2c 3c 4b 5a 6a 7d 8d二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括8小題，每小題4分，共計(jì)32分。9c 10d 1

22、1bc 12b 13bd 14a 15cd 16ad三、本題包括2小題，共計(jì)22分。17(10分)偏高 無影響 b 無 粉紅(或淺紅) 18.85918(12分)增大乙醇濃度 移去生成物 原料來不及反應(yīng)就被蒸出 溫度過高，發(fā)生了副反應(yīng) 冷凝效果不好，部分產(chǎn)物揮發(fā)了(任填兩種)產(chǎn)生大量的酸性廢液(或造成環(huán)境污染) 部分原料炭化 催化劑重復(fù)使用困難 催化效果不理想(任填兩個(gè))c 乙醇脫水生成乙醚四、本題包括2小題。共計(jì)18分。19(8分)h2o nh3 nh ohal33nh3h2oal(oh)33 nh mg22nh3h2omg(oh)22 nh20(10分)nh4cl ca2clclca3n2

23、6h2o3ca(oh)22nh3cl22ohcloclh2o五、本題包括1小題，共計(jì)10分。21(10分)2h2so3o22h2so4 2(nh4)2so3o22 (nh4)2so42 nh4hso3o22nh4hso4反應(yīng)吸熱 (nh4)2so3h2o 防止亞硫酸銨被氧化bc六、本題包括2小題，共計(jì)18分。22(8分)加成 氧化 還原ch3chchchoh2o2ch3chonaoh溶液 23(10分)5種七、本題包括2小題，共計(jì)18分。24(8分) 2na2h2o2naohh2 na2oh2o2naoh2al2naoh2h2o2naalo23 h2n(al)0.01mol根據(jù)反應(yīng)可得由鋁消耗

24、的naoh的物質(zhì)的量為n(naoh)0.01mol生成的氫氣的物質(zhì)的量為n(h2)0.015mol那么由金屬鈉生成的氫氣的物質(zhì)的量為：n(h2)0.05mol0.015mol0.035mol根據(jù)反應(yīng)可得金屬鈉的物質(zhì)的量為n(na)0.035mol20.070mol又因?yàn)榉磻?yīng)后溶液種的naoh的物質(zhì)的量為n(naoh)2.0l0.050moll10.10mol所以溶液中na的總物質(zhì)的量即原固體中鈉元素的總量為： n(na)0.10mol0.01mol0.11mol 所以n (na2o)0.020mol 該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 25(10分)2008年江蘇高考化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題：（每小題

25、只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法不正確的是a利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境b凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用c為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)d提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染2下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是a溴乙烷中滴入agno3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：br-+ag+=agbrb用醋酸除去水垢：caco3 + 2h+=ca2+ + h2o + co2c利用腐蝕法制作印刷線路板：fe3+ + cu = fe2+ + cu2+d實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：3用na

26、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是a常溫常壓下的33.6l氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19nac由co2和o2組成的混合物中共有na個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2nad1l濃度為1moll-1的na2co3溶液中含有na個(gè)co32-4下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是a濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低b氯水和活性炭使紅墨水褪色c漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在變質(zhì)d乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色5鎳鎘（ni-cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為koh溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：cd + 2niooh +

27、2h2ocd(oh)2 + 2ni(oh)2有關(guān)該電池的說法正確的是a充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：ni(oh)2 e + oh- = niooh + h2ob充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程c放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變d放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的oh-向正極移動(dòng)6下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?下列排列順序正確的是熱穩(wěn)定性：h2ohfh2s 原子半徑：namgo酸性：h3po4h2so4hclo4 結(jié)合質(zhì)子能力：oh-ch3coo-cl-a b c d8在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是a使酚酞試液變紅的溶液： na+、cl-、so42-、fe3+b使紫色石蕊試液變紅的溶液：fe2+、mg2+、no

28、3-、cl-c c(h+)=10-12 moll-1的溶液：k+、ba2+、cl-、br-d碳酸氫鈉溶液：k+、so42-、cl-、h+二、不定項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。）9以下實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是a用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳b準(zhǔn)確稱取0.4000g的naoh固體配成1000ml濃度為0.01000 moll-1的溶液c為除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入適量的溴水后過濾d用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象10下列離子方程式正確的是a用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2cl- + 2h+ h2+ cl2b用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基： ch3cho +2ag(nh3)2+ +

29、 2oh-ch3coo- + nh4+ +3nh3 + 3ag+ h2oc苯酚鈉溶液中通入少量co2：co2 + h2o + 2c6h5o- 2c6h5oh + 2co32-dna2so3溶液使酸性kmno4溶液褪色：5so32- + 6h+ + 2mno4- = 5so42- + 2mn2+ 3h2o11香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是a常溫下，1mol丁香酚只能與1molbr2反應(yīng)b丁香酚不能fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面12下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確

30、的是aph=2的ha溶液與ph=12的moh溶液任意比混合： c(h+) + c(m+) = c(oh-) + c(a-)bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三種溶液： c(naoh)c(ch3coona)c(na2co3)c物質(zhì)的量濃度相等ch3cooh和ch3coona溶液等體積混合：c(ch3coo-) +2c(oh-) = 2c(h+) + c(ch3cooh)d0.1moll-1的naha溶液，其ph=4：c(ha-)c(h+)c(h2a)c(a2-)13研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是a密閉容器

31、中cuo和c高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：bfe在cl2中的燃燒產(chǎn)物：calcl3溶液中滴加naoh后鋁的存在形式：d氨水與so2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：14某有機(jī)樣品3.1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，經(jīng)過濾得到10g沉淀。該有機(jī)樣品可能是a乙二醇 b乙醇 c乙醛 d甲醇和丙三醇的混合物三、（本題包括1小題，共10分）15(10分)金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以hcn、cn -和金屬離子的配離子m(cn)nm-的形式存在于水中。測(cè)定污水中含氰化合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和edta，在ph2的條件下加熱蒸餾

32、，蒸出所有的hcn，并用naoh溶液吸收。滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至ph11，以試銀靈作指示劑，用agno3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定ag+2cn - = ag(cn)2 -終點(diǎn)時(shí)，溶液由黃色變成橙紅色。根據(jù)以上知識(shí)回答下列問題：水樣預(yù)處理的目的是 。水樣預(yù)處理的裝置如右圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了 。蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將 (填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。準(zhǔn)確移取某工廠污水100ml，經(jīng)處理后用濃度為0.01000moll-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗了21.00ml。此水樣中含氰化合物的含量為 mgl-1的(以計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。1

33、5將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為cn - 完全吸收hcn，防止氣體放空防止倒吸 偏高 109.2四、（本題包括2小題，共18分）16（8分）根據(jù)下列框圖回答問題（答題時(shí)，方程式中的m、e用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：寫出m溶于稀h2so4和h2o2混合液的化學(xué)方程式： 。某同學(xué)取x的溶液，酸化后加入ki、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式： 、 。寫出cl2將z氧化為k2eo4的化學(xué)方程式： 。由e制備的e(c2h5)2的結(jié)構(gòu)如右圖，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯(cuò)誤地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為：。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)。在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有 種峰，錯(cuò)誤的結(jié)構(gòu)有 種峰。

34、16cu + h2o2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o4fe2+ + o2 + 4h+ = 4fe3+ + 2h2o 2fe3+ + 2i = 2fe2+ + i210koh + 3cl2 + 2fe(oh)3 = 2k2feo4 + 6kcl + 8h2o1 3 17（10分）工業(yè)上制備bacl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分baso4）對(duì)工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得baso4(s) + 4c(s)4co(g) + bas(s) h1 = 571.2 kjmol-1 baso4(s) + 2c(s)2co2(g) + bas(s) h2= 226.2 k

35、jmol-1 氣體用過量naoh溶液吸收,得到硫化鈉。na2s水解的離子方程式為 。向bacl2溶液中加入agno3和kbr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，= 。 ksp(agbr)=5.410-13，ksp(agcl)=2.010-10反應(yīng)c(s) + co2(g)2co(g)的h2= kjmol-1。實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是 ， 。17s2- + h2ohs- +oh- hs- + h2oh2s +oh-（可不寫） 2.710-3 172.5使baso4得到充分的還原（或提高bas的產(chǎn)量） 為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫五、（本題包括1小題，共10分）18（

36、10分）“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。co2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理co2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。下列措施中，有利于降低大氣中co2濃度的有： 。（填字母） a減少化石燃料的使用 b植樹造林，增大植被面積c采用節(jié)能技術(shù) d利用太陽(yáng)能、風(fēng)能將co2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。co2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：a6co2 + 6h2oc6h12o6 bco2 + 3h2ch3oh +h2occo2 + ch4ch3cooh d2co2 + 6h2ch2=ch2 + 4h2o以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是 ，原子利用率最高的是 。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組利用co2催化氫化制甲

37、烷的研究過程如下：反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測(cè)到ch4和h2，濾液中檢測(cè)到hcooh，固體中檢測(cè)到鎳粉和fe3o4。ch4、hcooh、h2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論：hcooh是co2轉(zhuǎn)化為ch4的中間體， 即：co2hcoohch4寫出產(chǎn)生h2的反應(yīng)方程式 。由圖可知，鎳粉是 。（填字母）a反應(yīng)的催化劑 b反應(yīng)的催化劑c反應(yīng)的催化劑 d不是催化劑當(dāng)鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應(yīng)速率的變化情況是 。（填字母）a反應(yīng)的速率增加，反應(yīng)的速率不變b反應(yīng)的速率不變，反應(yīng)的速率增加c反應(yīng)的速率均不變d反應(yīng)的速率均增加，且反應(yīng)的

38、速率增加得快e反應(yīng)的速率均增加，且反應(yīng)的速率增加得快f反應(yīng)的速率減小，反應(yīng)的速率增加18abcd a c3fe+4h2ofe3o4+2h2 c e六、（本題包括1小題，共12分）19（12分）布噁布洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛的藥物。它的工業(yè)合成路線如下：請(qǐng)回答下列問題：a長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，其原因是 。有a到b的反應(yīng)通常在低溫時(shí)進(jìn)行。溫度升高時(shí)，多硝基取代副產(chǎn)物會(huì)增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是 。（填字母） a bcd在e的下列同分異構(gòu)體中，含有手性碳原子的分子是 。（填字母）a b c df的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。d的同分異構(gòu)體h是一種-氨基酸，h可被酸性kmno4溶液氧化成對(duì)苯二甲酸，則h的結(jié)

39、構(gòu)簡(jiǎn)式是 。高聚物l由h通過肽鍵連接而成，l的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。19酚類化合物易被空氣中的o2氧化 a ac 或 七、（本題包括1小題，共10分）20（10分）將一定量的so和含0.7mol氧氣的空氣（忽略co2）放入一定體積的密閉容器中，550時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2so2+o2 2so3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量naoh溶液，氣體體積減少了21.28l；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收o2，氣體的體積又減少了5.6l（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）請(qǐng)回答下列問題：（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。（填字母）as

40、o2和so3濃度相等 bso2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強(qiáng)不變 dso3的生成速率與so2的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變（2）欲提高so2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向裝置中再充入n2 b向裝置中再充入o2 c改變反應(yīng)的催化劑 d生高溫度（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)so3的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）。（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的bacl2溶液，生成沉淀多少克？20（10分）（1）bc （2）b（3）消耗的o2物質(zhì)的量： 生成的so3物質(zhì)的量： so2和so3的物質(zhì)的量和： 反應(yīng)前的so2物質(zhì)的量： so2的轉(zhuǎn)化率：（4）在給定的條件下，溶液呈強(qiáng)酸性，bas

41、o3不會(huì)沉淀。因此baso4的質(zhì)量八、（本題包括1小題，共12分）21（12分）a 已知a、b、c、d、e都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)abcde。其中a、b、c是同一周期的非金屬元素?；衔飀c的晶體為離子晶體，d的二價(jià)陽(yáng)離子與c的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。ac2為非極性分子。b、c的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。e的原子序數(shù)為24，ecl3能與b、c的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為21，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，a、b、c、d、e用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）a、b、c的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。

42、（2）b的氫化物的分子空間構(gòu)型是 。其中心原子采取 雜化。（3）寫出化合物ac2的電子式 ；一種由b、c組成的化合物與ac2互為等電子體，其化學(xué)式為 。（4）e的核外電子排布式是 ，ecl3形成的配合物的化學(xué)式為 。（5）b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與d的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，b被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。b醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下： nabr+h2so4hbr+nahso4 r-oh+hbrr-br+h2o 可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，br被濃硫酸氧化為br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁

43、烷密度/gcm-3 07893146040809812758沸點(diǎn)/78538411721016請(qǐng)回答下列問題：（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中，下列儀器最不可能用到的是 。（填字母）a圓底燒瓶 b量筒 c錐形瓶 d布氏漏斗 （2）溴代烴的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是 。（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在 （填“上層”、“下層”或“不分層”）。（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋，起目的是 。（填字母）a減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b減少br2的生成 c減少hbr的揮發(fā) d水是反應(yīng)的催化劑 （5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)br2，下列物質(zhì)中

44、最適合的是 。（填字母）anai bnaoh cnahso3 dkcl （6）在制備溴乙烷時(shí)，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于 ；但在制備1-溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是 。21 a（12分）（1）con （2）三角錐形 sp3（3） n2o（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或ar 3d54s1） cr(nh3)4(h2o)2cl3（5）4mg+10hno3=4mg(no3)2+nh4no3+3h2ob（12分）（1）d （2）小于；醇分子可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵。（3）下層（4）abc（5）c（6）平衡向生成溴乙烷的方向移動(dòng)（或反應(yīng)向

45、右移動(dòng)）2009江蘇高考化學(xué)試題及參考答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 ca 40 fe 56 cu 64 ag 108 i 127 選擇題 單項(xiàng)選擇題：本題包括8小題，每小題3分，共計(jì)24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1.中華人民共和國(guó)食品安全法于2009年6月1日起實(shí)施。下列做法不利于食品安全的是： a用聚氯乙烯塑料袋包裝食品 b在食用鹽中添加適量的碘酸鉀c在食品加工中科學(xué)使用食品添加劑 d研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量 2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是： a硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： bnh4cl的電子式：c原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：18 80 d對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 3.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是：abcaal alcl3 al(oh)3 bhno3 nono2 csi sio2 h2sio3 dch2ch2 ch3ch2oh ch3cho abc 4. 用na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：a25時(shí)，ph13的1.0lba(oh)2溶液中含有的oh數(shù)目為0.2na b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24lcl2與過量的稀naoh 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)