2020年高考復習沖刺模擬卷(一)-化學(解析版

1、2020 年高考復習沖刺模擬卷 （一）時間： 50 分鐘滿分： 100 分可能用到的相對原子質(zhì)量 N：14 O：16 Na： 23 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe： 56 Cu：64 Ag： 108 I：127 第卷（選擇題，共 42 分）一、選擇題 （本題包括 7 個小題，每小題 6 分，共 42 分。每小題僅有一個選項符合題意 ） 7（2019 山東煙臺高三期末 ）宋代開寶本草 記載，“（KNO 3）所在山澤，冬月地上有霜， 掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”。該制取 KNO 3的方法是 （）A 過濾 B蒸餾 C重結(jié)晶 D升華答案 C解析 KNO3 溶解度受溫度的影響變化大，

2、 冬天溫度低時從溶液中結(jié)晶析出， 將得到的晶 體再溶解于水中，升高溫度蒸發(fā)溶劑，得到高溫下 KNO3 的飽和溶液，再降溫， KNO 3又從溶液中結(jié)晶析出，這種制取 KNO3 的方法就是重結(jié)晶法，故選 C。8設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ）A0.01 mol L1氯水中， Cl2、Cl和 ClO三粒子數(shù)目之和大于 0.01NAB 氫氧燃料電池正極消耗 22.4 L 氣體時，負極消耗的氣體分子數(shù)目為 2NAC 0.1 mol Cu 與足量的濃硫酸完全反應(yīng)后，溶液中 Cu2 數(shù)目為 0.1NAD2.0 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為 NA答案 D解析 A 項，溶液體積不

3、知道，粒子數(shù)不能確定； B 項，氣體體積未標明標準狀況； C 項， Cu2由于水解，數(shù)目小于 0.1NA。9（2019 廣東清遠高三期末 ）有機物 W 在工業(yè)上常用作溶劑和香料，其合成方法如下：AM 、N、W 均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)BN、W 組成上相差一個 CH2 原子團，所以互為同系物CW 屬于脂肪，能發(fā)生皂化反應(yīng)DM 的二氯代物有 8 種答案 A解析 M 、 N、W 都含有苯環(huán)，都可發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)、甲基可發(fā)生取代反應(yīng)，羧基A 正確； N 、可發(fā)生酯化反應(yīng)，酯基可發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，W 組成上相差一個 CH2原子團，但是它們含有的官能團不同，因此不屬于同系

4、物， B 錯誤； 油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)， 而 W 是酯，但不是油脂， 所以它的水解不是皂化反應(yīng)，C 錯誤；若取代甲基上的 2 個 H 原子，有 1 種結(jié)構(gòu)；若取代甲基上 1 個 H 原子、苯環(huán)上 1 個H 原子，則苯環(huán)上的 Cl 原子相對甲基有鄰、間、對 3 種結(jié)構(gòu)；若全部取代苯環(huán)上的 2 個 H 原子，若其中 1 個 Cl 原子與甲基相鄰，另一個 Cl 原子有如圖所示10四種短周期主族元素 W、X 、Y 、Z 原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之 和為 18。X 的核電荷數(shù)是 Z 的核電荷數(shù)的一半。 W 的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體。下列說 法正確的是 ( )A原子半徑：

5、r(Z)r(X)r(W)r(Y)BW 的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 X 的弱CY 與 X 形成的化合物中只含有離子鍵D同周期元素中 Z 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強 答案 B解析 四種短周期主族元素 W、X、Y、Z 原子序數(shù)依次增大， W 的單質(zhì)是空氣中含量最 多的氣體，則W為氮元素， X的核電荷數(shù)是 Z的核電荷數(shù)的一半， X為氧元素， Z為硫元素，它們的原子最外層電子數(shù)之和為 18，則 Y 的最外層電子數(shù)為 18 6 651，則 Y 為鈉元 素。同周期主族元素原子從左到右半徑依次減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，故原子半徑：r(X)r(W)r(Z)2，即 NH3n CO2 過量，原因是 。

6、_(3) 利用太陽能，以 CO2為原料制取炭黑的流程如圖 1 所示：“ 過程 1” 生成 1 mol 炭黑 的反 應(yīng)熱 為 H1；“ 過程 2”的 熱 化學方 程 式為 2Fe3O4(s)6FeO(s) O2(g) H2 。 則 圖 1 中 制 備 炭 黑 的 熱 化 學 方 程 式 為(4) 將 1 mol CO2和 3 mol H2充入容積為 1 L 的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： 2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g) H。 圖 2是測得的該反應(yīng)中 X、Y 的濃度隨時間變化的曲線，其中 X 為(寫化學式 )，反應(yīng)達到平衡時的平均反應(yīng)速率 v(H2)。 不同溫度下平衡時，混合

7、氣體中 H2的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線如圖 3 所示，則該反 應(yīng)的 H(填“”“”“”或“” )過程的活化能， n 點的平衡常數(shù) K答案 (1)O CO一定條件(2) 2NH3CO2CO(NH2)2H2ONH3 易液化、易溶于水，便于尾氣回收催化劑(3) CO2(g)=C(炭黑， s)O2(g)HH1H2(4) C2H4 0.225 mol L1min1 乙烯分解生成 H2(5) 200解析 (1)CO2 的結(jié)構(gòu)式為 O=C=O，故其電子式為一定條件(2) NH 3與 CO2反應(yīng)生成尿素的化學方程式為 2NH3CO2CO(NH2)2H2O。該方法制備尿素時需 NH3 過量，原因是 NH3易液化

8、、易溶于水，比 CO2更易于回收。(3) 根據(jù)提示可寫出“過程 1”的熱化學方程式： 6FeO(s)CO2(g)=2Fe3O4(s) C(炭黑， s) H1，而“過程 2”的熱化學方程式為 2Fe3O4(s)6FeO(s) O2(g) H2。根據(jù)蓋斯定律，催化劑 將兩個熱化學方程式相加即得 CO2(g) =C(炭黑， s)O2(g) HH1H2。(4) 由圖2可知X的濃度逐漸增大，故X為生成物，且平衡時X的濃度在 0.250.50 molL 1之間， Y 為CO2，達到平衡時 CO2的濃度變化了 0.75 mol L1，根據(jù)各物質(zhì)系數(shù)關(guān)系知， X 1 為 C2H4。v(H2)3v(CO2)30

9、.751 0m moilnL 0.225 mol L1 min 1。由圖 3 可知，隨著溫度 的升高， H2 的物質(zhì)的量增加，即升溫平衡向生成 H2的方向移動，故 HH2O NH 3分子中的 N 原子有一對孤對電子，而 H2O分子中的 O原子有兩對孤對電子，據(jù)電子對互斥理論， H2O 中的兩對孤對電子對成鍵電子對的斥力更大，所以 H2O 的鍵角更小1.031032(5) 6 4NA ab 3解析 (1)氮元素的價層電子排布為 2s22p3，與氮元素同族的第四周期元素的基態(tài)原子價層電子排布為 4s24p3，軌道表達式為(2)HOCH2CN 分子中 鍵數(shù)為 6，鍵數(shù)為 2， 鍵與 鍵數(shù)目之比為 3

10、1；其分子中碳 原子的雜化方式有 2種，形成 4個鍵的碳是 sp3雜化，形成 2個鍵，2個鍵的碳為 sp 雜化； C、N、O為第二周期主族元素，它們的第一電離能呈增大趨勢，但N原子的 2p軌道是半充滿狀態(tài)，第一電離能會變大，該物質(zhì)中除氫以外的元素的第一電離能由大到小的順序為 NOC 。(3)與SO42互為等電子體的分子的化學式為 CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等。NH3中N 原子孤電子對數(shù)531，價層電子對數(shù) 314，NH3的 VSEPR模型為四面體形。Cu(NH3)42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為(4) NH4HF2中含有的作用力： NH 共價鍵， N與 H形成的鍵中有一個是配位鍵， 銨

11、根 離子和酸根離子間是離子鍵， H 和 F 之間可形成氫鍵，故選 C。11(5) 由 Cu3N 的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，大球個數(shù) 1243，小球個數(shù) 88 1，所以大球表示 Cu 原子、小球表示 N 原子，由空間結(jié)構(gòu)可知， N3的配位數(shù)為 6；晶胞的體積 (2a2b)10 10cm3，Cu3N 的密度 mV64314 2a2b 10103NA3 1.03 1032 gcm 34 a b 3NAgcm3。36化學 選修 5：有機化學基礎(chǔ) (15 分)化合物 H 是合成新型殺蟲劑茚蟲威的中間體。 H 的一種合成路線如下：(1)X 所含 官能團的 名稱是；Z 轉(zhuǎn)化成 R 的反 應(yīng)類 型為(2)Y 的結(jié)構(gòu)簡式為 。_(3)Y 分子中最多有 個原子共平面。(4) 寫出 G生成 H 的化學方程式 。_(5) T 是 H 的同分異構(gòu)體， T 同時滿足下列條件： 屬于芳香族化合物 1 mol T 與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成 6 mol Ag寫出 T 的一種結(jié)構(gòu)簡式： 在核磁共振氫譜上 T 分子有 3 個峰答案 (1)氯原子、醛基 取代反應(yīng)(2)Y 到 Z 發(fā)生加 成反