2020高三化學(xué)金屬及其化合物的測試

1、金屬及其化合物單元測試一、選擇題 (單項(xiàng)選擇題 ,每小題3 分 )1.一種新型凈水劑 PAFC （聚合氯化鐵鋁， AlFe(OH) nCl 6nm， n5，m10），廣泛用于生活用水的凈化和廢水的凈化，有關(guān)PAFC 的說法正確的是A PAFC 用于凈化飲用水時(shí)，可以除去水中所有的有害物質(zhì)B PAFC 中鐵顯 +2C PAFC 可看作一定比例的氯化鋁和氯化鐵的水解產(chǎn)物D PAFC 在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能穩(wěn)定存在2.把 SO2 通入 Fe（ NO3 ）3 溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴入 BaCl 2 溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是A

2、SO2B Cl -CFe3+D NO 33、A 、B 、C 分別是元素甲、乙、丙的單質(zhì)，它們都是常見的金屬或非金屬。 D 、 E、 F 是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。則下列說法不正確的是A D 、E 中一定都含有 A 的元素B單質(zhì) B 肯定是氧化劑CA 、B 、 C 中一定有一種是氧元素的單質(zhì)D 若 A 是非金屬，則 B 一定為金屬4 在 FeCl3 和 CuCl 2的混和溶液中，加入過量Fe 粉，完全反應(yīng)后，余下固體的質(zhì)量與所加 Fe 粉質(zhì)量相等，則原混和液中FeCl3 和 CuCl 2 的物質(zhì)的量濃度之比為A 7： 2B 2： 7C 1：2D 2： 15. 下列各組中的兩種溶液

3、，不用其它試劑就可以鑒別開的是 H PO,Ba(OH)2 FeCl ,NaOH NaOH,AlCl3 NaAlO ,HClAgNO，氨水34323A. 全部B.C.D.6. 1 L 水中溶有 Mg(HCO )和 CaCl2的濃度分別為b mol/L 和 2b mol/L ，請?jiān)谙铝性噭┲羞x3 2用最合適的一種試劑把溶液中的Mg 2+、 Ca2+去掉A NaHCO3B.Na CO3C.NaOHD.Ca(OH)227、 CuS 和 Cu2S 都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS 和 Cu 2S 兩種黑色粉末的方法合理的是：A 將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體B將兩種樣品分別

4、溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色C取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量D取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色8、某溫度下， w g 某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na O反應(yīng)，22固體質(zhì)量增加 w g。在 H 2 CO2的混合氣HCHO3 CO 和 HCH COOH HO CH2 CH2 OH 中，符合題意的是A. 均不符合B. 只有C.只有D. 全部符合9已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI 時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3+ Fe2+ ；MnO 4 Mn 2+；Cl 2 2Cl ；HNO 3 NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI ，得到 I

5、2最多的是（）A.Fe3+B.HNO 3C.ClD.MnO2410、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A 鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)： H2Al 2OH AlO2B 硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42 Ba2 BaSO4C 碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：2CaCO 2CHCOOH Ca 2CHCOOH O CO33322D 銅片跟稀硝酸反應(yīng)：2NO 2H2OCuNO3 4H Cu二、選擇題（本小題有 1-2個(gè)正確答案，每小題4 分）11一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而倍受重視?，F(xiàn)有Li 2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO 氣體，另一極通O2 和 CO2的混合氣體，制作650時(shí)工

6、作的燃料電池，其電池總反應(yīng)是2CO+O 2=2CO2。則下列說法中正確的是（）A. 通 CO 的一極是電池的正極B. 負(fù)極電極反應(yīng)是：O2+2CO 2+4e =2CO3 2C.熔融鹽中CO32的物質(zhì)的量在工作時(shí)保持不變D. 正極發(fā)生氧化反應(yīng)12已知反應(yīng) BeCl2+Na BeO +2H O 2NaCl+2Be(OH) 能進(jìn)行完全。以下推斷中正確2222的是（）A.BeCl 2 溶液 pH 7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2B.Na 2 BeO2 溶液 pH 7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na 2BeO2C.Be(OH) 2 即能溶于鹽酸，又能溶于NaOH 溶液D.BeCl 2 水溶液的導(dǎo)

7、電性強(qiáng)，BeCl 2 一定是離子晶體13氫化亞銅（ CuH ）是一難溶物質(zhì)，用CuSO4 溶液和 “另一種反應(yīng)物 ”在 40 50時(shí)反應(yīng)可生成它。 CuH 不穩(wěn)定，易分解；CuH 在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推斷中錯(cuò)誤的是A “另一種反應(yīng)物 ”一定具有氧化性B CuH 既可做氧化劑也可做還原劑CCuH+Cl 2=CuCl+HCl （燃燒）D CuH+HCl=CuCl+H 2（常溫）14在溶有 Fe2(SO4)3 和 CuSO4 的溶液中加入鋅粉, 下列說法中不正確的是A 若鋅粉有剩余 , 則不溶物中一定有銅，可能有鐵B 若鋅粉有剩余 , 則溶液中的金屬陽離子只有Zn2+C

8、若鋅粉無剩余 , 且溶液中尚存有Cu2+, 則一定有 Fe2+D 若鋅粉無剩余, 且溶液中無Cu2+，則一定有Zn2+ ,一定無 Fe3+，但不能確定有無Fe2+15 下列敘述正確的是()A 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物16有一種鐵的“氧化物”樣品，用5mol L1 鹽酸 140mL 恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下0.56L 氯氣，恰好使其中Fe2全部轉(zhuǎn)化成 Fe3，該樣品可能的化學(xué)式是（）A.Fe2O3B.Fe3O4C. Fe5O7D. F

9、e4O517、關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是A、 c (Na +)=c (HCO 3) + c (CO32 ) + c (H2CO3)B、 c (Na +) + c (H+ ) = c (HCO3 ) + c (CO32 ) +c (OH )的水解程度C、 HCO的電離程度大于 HCO33D、存在的電離有：2NaHCO Na HCO ， HCOH CO， HOHOH3333218、將含 1mol HCl 的稀鹽酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH 和 0.5 mol Na 2CO 3 的混合溶液中，充分反應(yīng)后溶液中各物質(zhì)的量是（D ）HCl/NaCl/molNaOH/molNa 2CO3 /

10、moNaHCO 3 /momolllA010.100.1B0100.10.1C0.20.8000.2D01000.219、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是A. 將足量的稀鹽酸加到Mg、 AlCl 3、 NaAlO2 組成的混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)B 把盛有等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮的混合氣體的試管倒立于水槽中，最后剩余的氣體理論上為原氣體的 2/3C稀硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)，當(dāng)n（Fe）：n（ HNO 3） 3：8 時(shí)產(chǎn)物為Fe3+D甘氨酸和（NH4） 2S 都既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)且都有氣體生成20.托盤天平兩盤中分別放置一個(gè)質(zhì)量相等的燒杯, 燒杯內(nèi)各有 10

11、0mL 1mol 1L硫酸 , 若燒杯中分別加入下列各組物質(zhì), 等反應(yīng)結(jié)束后 , 天平仍保持平衡的是（）A. 各0.05mol 的Mg和ZnB.各0.1mol 的Ca 和ZnC.各10 g 的Mg和AlD. 各 0.1mol 的Na 和Mg非選擇題21、（12 分）在三個(gè)密閉容器內(nèi)分別裝有：A.Na 2O2 和 NaHCO 3，B.Na 2O2 和 NH 4HCO 3，C.Na2O2 和 Ca（ HCO 3）2，其中每種物質(zhì)均為1 mol 。將它們加熱至300 ,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，寫出各容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)名稱及其物質(zhì)的量。A，B，C，如分別加入相同濃度的足量稀H2SO4 與殘留物完全反應(yīng)

12、，則消耗硫酸的體積從大到小的順序依次為。22（ 17 分）在常溫下，F(xiàn)e 與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e 與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“ Fe 與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)” 。請回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。（ 1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：；并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是，氧化劑是。(2) 實(shí)驗(yàn)前必須對整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，操作方法是（ 3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是。（ 4）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是，為什么（ 5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是，作用是。（ 6）試管

13、中收集氣體是，如果要在A 處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對該氣體進(jìn)行，方法是這一操作的目的是。23某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（一）制取氧化銅稱取 2 gCuSO45H2O 研細(xì)后倒入燒杯，加10 mL 蒸餾水溶解；向上述 CuSO4 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀， 然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?；將步驟所得混合物溶解、過濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用?；卮鹣铝袉栴}：上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是_（填實(shí)驗(yàn)序號） ，步驟、中研磨固體所用儀器的名稱是_；步驟中洗滌沉淀的操作是 _ 。（二）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并

14、與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成25 mL 氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：AB實(shí)驗(yàn)序號KClO 3 質(zhì)量其它物質(zhì)質(zhì)量待測數(shù)據(jù)1.2 g無其他物質(zhì)1.2 gCuO0.5 g1.2 gMnO 20.5 g回答下列問題：上述實(shí)驗(yàn)中的“待測數(shù)據(jù) ”指 _ ；本實(shí)驗(yàn)裝置圖中量氣裝置 B 由干燥管、 乳膠管和 50 mL 滴定管改造后組裝而成， 此處所用滴定管是 _（填 “酸式 ”或 “堿式 ”）滴定管；若要證明實(shí)驗(yàn)中干燥管內(nèi)收集的氣體是O2，可待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B 中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，_ ；為探究CuO 在實(shí)驗(yàn)中是否起催

15、化作用，需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)（無需寫出具體操作）a _ ， bCuO 的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變。：24.A 、B 、 C、 X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。試回答：（ 1）若 X 是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則 A 不可能是 _ 。aSb N2c Nad Mge Al（ 2）若 X 是金屬單質(zhì)， 向 C 的水溶液中滴加AgNO 3 溶液， 產(chǎn)生不溶于稀HNO 3 的白色沉淀，則 B 的化學(xué)式為 _ ；C 溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X ，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）_ ，檢驗(yàn)此C 溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是_ 。（ 3）若 A 、B 、C 為含有金屬元素的無機(jī)化合物，X 為強(qiáng)

16、電解質(zhì)， A 溶液與 C 溶液反應(yīng)生成 B ，則 B 的化學(xué)式為 _ ，X 的化學(xué)式可能為（寫出不同類物質(zhì)）_或 _，反應(yīng)的離子方程式為 _ 或 _ 。25 A J 分別代表中學(xué)化學(xué)中常見的一種單質(zhì)或化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知 A 在工業(yè)上常用作耐火材料，C、D 、G、I 為短周期元素形成的單質(zhì)，D 、G、I 常溫下為氣態(tài)； 形成 D 的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3 倍；B 在焰色反應(yīng)中呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)， L 是目前應(yīng)用最廣泛的金屬。請回答下列問題：（ 1）若 K 為紅棕色粉末， 寫出 C 與 K 反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ ，引發(fā)該反應(yīng)的操作為_ 。（ 2）寫出電解E 水溶液的化學(xué)

17、方程式_ 。（ 3） J 與 H 反應(yīng)的離子方程式為 _ 。若在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中每一步反應(yīng)均為恰好反應(yīng)，且不考慮 A+L 的變化時(shí)，為了最終得到J，則 A 、 C+KB 的物質(zhì)的量之比為 _ 。26、(12 分 ) 根據(jù)下列框圖關(guān)系填空，已知反應(yīng)、是我國工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，D、E常溫下為氣體， X 常溫下為無色無味透明液體，H 與 E 相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系為：Mr(H) Mr(E) 34，又知 C 焰色反應(yīng)火焰呈紫色，J 為紅褐色沉淀。B 固體 XCDJ XH D, 高溫EGA 固體IFF(1)固體 B 的電子式為，其中所包含的化學(xué)鍵有。(2)固體 A 的化學(xué)式為，其中非金屬元素的化合價(jià)為。

18、(3)反應(yīng)的離子方程式。反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4) 用銅作電極電解 H 溶液，陽極的電極反應(yīng)式是。(5) 已知每生成 16gE，放出 106.5kJ 熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：27下圖中 AJ 分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，它們均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)。已知 AE 和 FJ 中分別含有同一種元素。反應(yīng) EA+O 2 的條件未標(biāo)出。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）化合物 H 中的陽離子是（2）A 生成 B 反應(yīng)的離子方程式是（3）A 和 F 的混合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（4）寫出 B 與 C 生成 D 的離子方程式（5）I J反應(yīng)的化學(xué)方程式是；D 的化學(xué)式為。28、（ 10 分）某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁

19、熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開研究?，F(xiàn)行高中化學(xué)教材（必修加選修）中對 “鋁熱反應(yīng) ”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中 ”。查閱化學(xué)手冊知， Al 、 Al 2O3、 Fe、 Fe2O3 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlAl 2O3FeFe2O3熔點(diǎn) /660205415351462沸點(diǎn) /246729802750-I. 某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？答： _( 填 “合理 ”或 “不合理 )設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上

20、述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是 _, 反應(yīng)的離子方程式為_ 。實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是_(填序號 )。A 濃硫酸B 稀硫酸C稀硝酸D 氫氧化鈉溶液II 實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入 4molL 的氫氧化鈉溶液， 所加氫氧化鈉溶液的體積 (mL) 與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量 (mol) 的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：圖中 OC 段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ 。在 DE 段，沉淀的物質(zhì)的

21、量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_ ；上述現(xiàn)象說明溶液中_ 結(jié)合 OH 的能力比 _強(qiáng)（填離子符號） 。B 與 A 的差值為 _mol 。 B 點(diǎn)對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為_mol ， C 點(diǎn)對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為_mL姓名班別座號分?jǐn)?shù)1234567891011121314151617181920金屬及其化合物測試答案12345678910CDBBACCDDC11121314151617181920CBCACACCADDBCD21 答案： A.1 mol NaCO 、1 mol NaOHB.1 mol NaCO3C.1 mol CaCO 、 1 mol Na CO323232C A B

22、解析：在 A 中：1 mol NaHCO 3 分解生成0.5 mol CO 2 和 0.5 mol H 2O 和 0.5 mol Na 2CO3，若先考慮 0.5mol CO2 與 Na2O2 反應(yīng)則有 2CO2+2Na 2O2=2Na 2CO3 +O2，故消耗 0.5 molNa O，生成 0.5 mol Na2CO，然后 0.5 mol HO 和 0.5 mol Na2O2剛好完全反應(yīng)生成 1 mol2232NaOH ，故因?yàn)?Na2CO3 和 NaOH 不反應(yīng)，結(jié)果相同，但應(yīng)注意，若CO2 過量，則 CO2可和生成 NaOH 反應(yīng)，而轉(zhuǎn)化為H 2O 過量，因此通常在定量條件下先考慮CO2

23、 和 Na2 O2的反應(yīng)情況。22（ 1）（ 2 分）；Fe； H O（各 1 分）2（ 2）將玻璃管口 A 沒入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到?jīng)]入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有水柱上升，且較長時(shí)間水柱不回落，則標(biāo)明該套裝置氣密性良好。 （2 分）（ 3）為硬質(zhì)玻璃管內(nèi) Fe 與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣；（ 1 分）防止爆沸事故的發(fā)生。 （ 1 分）（ 4）先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點(diǎn)燃酒精噴燈；（ 1 分）防止先點(diǎn)燃酒精噴燈所導(dǎo)致的 Fe 與 O2 的反應(yīng)。（ 1 分）（ 5）堿石灰；（1 分）除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2 中的水蒸氣。（ 1 分）（ 6）H 2；（ 1 分）驗(yàn)純；（ 1 分）用試管收集一試管氣體，靠近火焰酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明產(chǎn)生的氫氣不純（含有氧氣），如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣；（2 分）防止點(diǎn)燃時(shí)，氫氣因含有氧氣而爆炸。（1分）23 答案 （ 2 分）研缽 （ 1 分）沿玻璃棒向過濾器中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀，靜