高三復(fù)習(xí)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷(教案

1、專(zhuān)題化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷一、考點(diǎn)分析化學(xué)平衡是高考的熱點(diǎn)，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是化學(xué)平衡的考點(diǎn)之一，在歷年的高考試題中屢有出現(xiàn)。難度系數(shù)在0.50 0.55 左右。二、考查方向1、主要以選擇題的形式考查。2、主要從濃度、速率、壓強(qiáng)、密度、顏色、溫度、平均摩爾質(zhì)量等角度考查。三、解題指導(dǎo)思想1、細(xì)心審題，注意關(guān)鍵字詞，留心陷阱。2、運(yùn)用公式并注意狀態(tài)與系數(shù)。四、判斷方法大部分資料都介紹以下方法(1)V 正=V 逆( 第一特征 ) 為標(biāo)志規(guī)律 : 同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率; 在方程式同一邊的不同物質(zhì)生成速率與消耗速率之比 ( 或消耗速率與生成速率之比, 前后比較項(xiàng)必須相反) 等于方程式系數(shù)之比

2、; 方程式不同一邊的不同物質(zhì)生成速率與生成速率之比( 或消耗速率與消耗速率之比 , 前后比較項(xiàng)必須相同 ) 等于方程式系數(shù)之比 ; 反應(yīng)放出的熱量與吸收的熱量相等，即體系溫度不變。(2) 各組成成分的百分含量保持不變 ( 第二特征 ) 為標(biāo)志規(guī)律 : 各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變; 各氣體組分的體積分?jǐn)?shù)不變; 各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變 ; 各組分的分子數(shù)之比不變; 各組分的物質(zhì)的量濃度不變時(shí)一定平衡( 變化時(shí)不一定 ); 各組分的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率不變 ; 若某組分有色，體系的顏色不再改變時(shí)一定平衡 ( 變化時(shí)不一定 ) 。此法缺點(diǎn)是記憶量大，難于記憶。 板書(shū) 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷定義：化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在

3、一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。1、精髓：變到不變 ( ) ；不變到不變 ( ) 練習(xí) 恒容下，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A2(g) B2(g)2AB(g)，已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A、混合氣體的質(zhì)量B 、混合氣體的物質(zhì)的量C、混合氣體的壓強(qiáng)D 、各物質(zhì)的濃度2、具體判斷A、濃度不變。（不是相等，也不是成比例）第1頁(yè)共3頁(yè)B、速率方面同一物質(zhì)：V正 =V逆 不同物質(zhì)： 方向相反， 速率之比等于系數(shù)之比。強(qiáng)調(diào)：涉及速率問(wèn)題第一步看方向是否相反 練習(xí) 能說(shuō)明反應(yīng) I 2(g)+H 2 (g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A 、混

4、合氣體的顏色不變 B 、反應(yīng)體系的溫度不變 C 、H2 的濃度保持不變D、I2、 H、HI 的濃度相等E 、I 、 H 、HI 的濃度之比為 1:1:2222F、H2、 I 2 的消耗速率相等 思考 若 F 改為 H2 的消耗速率和 I 2 的生成速率相等呢？ 練習(xí) 恒容下，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，能說(shuō)明下列反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是() A (g) +B (g)2C(g) A (g) +B (g)3C(g) A (s) +B (g)2C(g) A (s) +B (s)2C(s) 思考 壓強(qiáng)問(wèn)題從哪個(gè)角度考慮？ 小結(jié) 壓強(qiáng)問(wèn)題： V0一定達(dá)到平衡（）； V=0 不一定（） 練習(xí) 2014惠二模（節(jié)選）恒容下，

5、能說(shuō)明下列反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )CO2(g)+3H 2(g) CH3OH(g) +H20(g)A、每消耗 1molCO的同時(shí)生成 1molCHOH23B、CO2、H2、CH3OH 、H20 的物質(zhì)的量比為 1:3:1:1C、容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變D 、容器中氣體的密度不再改變 練習(xí) 恒容下，當(dāng)混合氣體密度不變時(shí)，能說(shuō)明下列反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )A(g) +B(g)2C(g)A(g) +B(g)3C(g)A(s) +B(g)2C(g)A(s) +B(s)2C(g 思考 密度問(wèn)題從哪幾個(gè)角度考慮？ 小結(jié) 密度問(wèn)題：利用公式 m（混） /V,看反應(yīng)前后m （混）是否發(fā)生變化 看是否有 非氣

6、態(tài)物質(zhì) 。若有則一定達(dá)到平衡（） ，若無(wú)則不一定（）以上兩點(diǎn)具備任何一點(diǎn)均可。練習(xí)在容積不變的密閉容器中， 可逆反應(yīng)4A(g) 5B(g) 3C(g)6D(g)H ，達(dá)0到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是() 。A氣體密度不再發(fā)生變化B容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變C A 的物質(zhì)的量濃度不再改變D 單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolA，同時(shí)消耗n45 molB 思考、若D中同時(shí)消耗n改為同時(shí)生成5n呢？15 mol Bmol B第2頁(yè)共3頁(yè)2、若 D中同時(shí)消耗 5n mol B 改為同時(shí)生成 3n molC 呢？3、若 D中同時(shí)消耗 5n mol B 改為同時(shí)消耗 3n mol C 呢？ 練習(xí) 恒容下，當(dāng)混合氣體平均摩爾質(zhì)量不

7、變時(shí)，能說(shuō)明下列反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( ) A (g) +B (g)2C(g) A (g) +B (g)3C(g) A (s) +2B (g)2C(g) A (s) +B (s)2C(g) 思考 摩爾質(zhì)量問(wèn)題從哪個(gè)角度考慮？ 小結(jié) 摩爾質(zhì)量問(wèn)題：利用公式 M ( 混) m(混)/ n ( 混) ，看反應(yīng)前后 m （混）或 n ( 混) 是否發(fā)生變化 看是否有 非氣態(tài)物質(zhì) ，若有則一定達(dá)到平衡 隨堂檢測(cè) 1、（2012 上海高考）一定條件下，在密閉恒容的容器中，發(fā)生反應(yīng)：3SiCl4(g)+2N 2(g)+6H 2(g)Si 3N4(s)+12HCl(g)H0, 能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填

8、字母）a.3v逆 (N2)=v 正(H2 )b. v正 (HCl)=4v 正 (SiCl 4)c.混合氣體密度保持不變d.c(N2):c(H2 ):c(HCl)=1:3:62、（2013 屆廣州市高三模擬組合題）在一定溫度下向aL 密閉容器中加入1molNO2(g) 發(fā)生 2NO(g)N2O4(g), 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是A 、 v 正(NO2 )=v 逆(N2O4)B、容器的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化C 、容器中氣體的顏色不再變化D 、NO2、N2O4 的分子數(shù)之比之為2:1E 、單位時(shí)間內(nèi)生成1molN2 O4 的同時(shí)生成 2molNOF 、混合氣體的密度不再隨時(shí)間而變化G 、NO2的濃度不再隨時(shí)間而變化3、（2009 年上海高考化學(xué)卷25 題第（ 2）小題 ）：鐵和鋁是兩種重要的金屬，他們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。（1）在一定溫度下，氧化鐵可與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3(s) 3CO(g)2Fe(s) 3CO2