2013年高考化學(xué)二輪第一階段專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課下達(dá)標(biāo)檢測(cè)課時(shí)檢測(cè)

1、2013年高考化學(xué)二輪課時(shí)檢測(cè)：第一階段專題六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課下一一達(dá)標(biāo)檢測(cè)(時(shí)間：60分鐘，滿分100分)1 . (14分)(2012 海南高考)銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域。回答下列問(wèn)題：(1)銅原子基態(tài)電子排布式為 ;(2)用晶體的x射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶3胞為面心立方取號(hào)堆積，邊長(zhǎng)為 361 pm。又知銅的留度為 9.00 g cm ,則銅晶胞的體積是 cm3、晶胞的質(zhì)量是 g,阿伏加德羅常數(shù)為 (列式計(jì)算，已知 a(cu) = 63.6);(3)氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合

2、物都可用于催化乙快聚合，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上cl原子的雜化軌道類型為 。已知其 中一種化合物的化學(xué)式為 kcucb,另一種的化學(xué)式為 ;aa-# -(4)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液-1反應(yīng)，其原因是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為36號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大。a與另外四種元素既不在同一周期，也不在同一主族。j和d同主族，e和g同周期；元素 g是周期表中的第7列元素，e的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子 數(shù)相同，e跟j可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)(其中j原子在晶胞內(nèi)部)如圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)d元素一1價(jià)離子的電子排布式為 ;g元素原子

3、的價(jià)電子排布式為 。(2)元素j與氮元素可以形成化合物 nj3,其中n-j鍵的化學(xué)鍵類型為 ,根據(jù)價(jià) 層電子對(duì)互斥理論可以判斷n4的空間構(gòu)型為, nj3分子中n原子的雜化方式為雜化。(3)a、j形成的化合物 aj的相對(duì)分子質(zhì)量比 a d形成的化合物 ad的相對(duì)分子質(zhì)量小， 但aj的沸點(diǎn)比ad高，其原因是。(4)從晶胞圖可以得出：e與j形成的離子化合物的化學(xué)式為 。(5)含有e元素的化合物焰色反應(yīng)為 色，焰色反應(yīng)的原理是解析：根據(jù)提示的信息可推知a為h,e、g分別為ca、mn；分析e、j形成的晶胞可知e、j形成的化合物化學(xué)式為 ej2,而e為ca,故j、d位于第vha族，即j、d分別為f、cl。

4、答案：(1)1s 22s22p63s23p6 3d54s2(2)共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)三角錐形 sp3(3)前者分子間存在氫鍵(4)caf 2(5)醇紅激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道，以光的形式釋放出能 量3. (17分)(2012 煙臺(tái)模擬)cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請(qǐng)回 答下列問(wèn)題：(1)寫出銅原子的基態(tài)電子排布式： 。(2)銅和鋅的電離能數(shù)據(jù)如下表所示，銅的第一電離能(i1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(i 2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是 。電罔能/kj - mol111i 2銅7461 958鋅9061 733(3)cucl的晶胞

5、結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中c的配位數(shù)為 (4)某含銅的離子結(jié)構(gòu)如圖2所示，在該離子內(nèi)部微粒間作用力的類型有 (填字 母)。a.離子鍵 b.極性鍵c.非極性鍵d.配位鍵 e.范德華力f.氫鍵圖1圖2-7 -(5)cuso4溶液常用作電解液、電鍍液等。so的空間構(gòu)型是 ,其中s原子的雜化軌道類型是。解析：(3)根據(jù)cucl的晶胞結(jié)構(gòu)圖，c分別與4個(gè)c結(jié)合，cu卡的配位數(shù)為4, cucl中 c/與c的個(gè)數(shù)比為1 ： 1,則c的配位數(shù)也為4;(4)c - h鍵、n- c鍵是極t鍵，c- c鍵是非極性鍵，n cu間存在配位鍵； 6+2 .(5)硫酸根的價(jià)電子對(duì)為 2-=4,所以為正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子硫原子為

6、sp雜化。答案：(1)1s 2 2s22p63s23p63d 104s1( ar3d 104s1)(2)cu失去一個(gè)電子成為cu卡后，核外電子排布為ar3d 1,屬于能量較低的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以cu的第二電離能相對(duì)較大(3)4(4)bcd46 60 80 100120 相對(duì)分子質(zhì)量(5)正四面體sp34 . (18分)(2012 福建高考)(1)元素的第一電離能:al si(填或 “v”)。(2)基態(tài)mn2+的核外電子排布式為 (3)硅烷(si nhzn+2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是。(4)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子(含日q h三種元素)的球棍模型

7、如圖所示：在xm中，硼原子軌道的雜化類型有 ；配位鍵存在于 原子之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào))；mr(填數(shù)字)。硼砂晶體由na+、產(chǎn)和h2o構(gòu)成，它們之間存在的作用力有 (填序號(hào))。a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.金屬鍵d.范德華力e.氫鍵解析：(1)通常情況下，同周期元素的第一電離能從左到右逐漸增大，故alvsi;(2)mn的核外電子數(shù)為 25,故mn+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5(或ar3d 5);(3) 相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越大，沸點(diǎn)越高；(4)由中心原子 b的球棍模型可知，硼原子能形成3條、4條共價(jià)鍵，b原子為sp2、sp3雜化；b原子提供空軌道，o原子提供孤對(duì)

8、電子，故 4,5原子之間形成配位鍵；由陰離子的組 成可知，產(chǎn)為h4&q,得出 f 2;na卡與 產(chǎn)之間存在離子鍵，h2o分子間存在氫鍵和范 德華力。答案：(1) (2)1s 22s22p63s23p63d5( 或 ar3d 5)(3) 硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng) ( 或其他合理答案)(4)sp2、sp3 4,5(或 5,4)2ade5. (18分)(2012 石家莊質(zhì)檢)已知a、b、c d、e都是周期表中前四周期的元素，它們 的核電荷數(shù) av b cv d eo其中a、b、c是同一周期的非金屬元素?；衔?dc的晶體為離 子晶體， d 的二價(jià)陽(yáng)離子與c 的陰離子具有相同的電子層

9、結(jié)構(gòu)。ac2 為非極性分子。b、 c 的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。e的原子序數(shù)為24, ec13能與b、c的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2 ： 1,三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題： ( 答題時(shí)，a、 b、 c、 d、 e 用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)(1)a 、 b、 c 的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。(2)b 的氫化物的分子空間構(gòu)型是 ，其中心原子采取 雜化。(3)寫出化合物 ag的電子式 ; 一種由b、c組成的化合物與 ac互為等 電子體，其化學(xué)式為 。(4)e 的核外電子排布式是 ， ecl3 形成的配合物的化學(xué)式為(5)b

10、 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與d 的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)， b 被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。解析：a、b c位于同一周期的三種非金屬元素，且 b c在同族中氫化物的沸點(diǎn)最高，可以推斷其中含有氫鍵，由此推測(cè)a、 b、 c 是位于第二周期的元素，又d 的二價(jià)陽(yáng)離子與 c的陰離子具有相同的結(jié)構(gòu)， 則說(shuō)明 d 為 mg。 由 ac2 為非極性分子，可推知為co2， b 元素則為n。24 號(hào)元素 e 則為鉻元素。(1) 同一周期第一電離能具有增大的趨勢(shì)，但由于n 具有半充滿結(jié)構(gòu)，因而第一電離能最大，即為cv cx n。(2)b 的氫化物即為nh3 ，中心氮原子采取sp3 雜化，由于有一對(duì)孤對(duì)電

11、子，所以nh3 應(yīng)為三角錐形。(3)ac 2 即為二氧化碳，電子式中碳以兩對(duì)電子分別和兩邊的氧共用； 等電子體的概念中要 明確兩點(diǎn)：原子數(shù)相等，價(jià)電子數(shù)相同。(4)24號(hào)cr要注意核外電子的特殊性， 即d電子為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)排布， 即ar3d 54s1。 根據(jù)題目中所給信息， crcl3的配體為nh和h2o,兩者之比為2： 1,又總配體為6,則nh為4 個(gè)，hbo為2個(gè)，又cl為外界，則配合物的化學(xué)式為 cr(nh3)4(h2o)2cl 3。(5)b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為hno,還原為最低價(jià)時(shí)應(yīng)為 3價(jià)，即nhno,d的單質(zhì)即mg,應(yīng)被氧化成 mc2+,然后根據(jù)化合價(jià)升降總值進(jìn)行

12、配平。答案：(1)cvo n(2)三角錐形sp3 * *(3)0 ： : c ： ： o n20# a4 4(4)1s 22s22p63s23p63d54s1(或a。3d 54s1)cr(nh3)4(h2o)2cl 3(5)4mg + 10hno=4mg(nq 2+ nhno+ 3h2。6. (18分)(2 012 江西盟校第二次聯(lián)考)納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫 氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的a和b單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料。已知a和b為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電罔能(kj/mol)i 1i 2i 3i 4a9321 82115 3

13、9。21 771b7381 4517 73310 540(1)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷b的核外電子排布如圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違7 ft t h111 t| |tis 2s 2p 3s 3p(2)acl 2分子中a的雜化類型為 (3)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，g?？捎米鲀?chǔ)氫材料。已知金剛石中的c c的鍵長(zhǎng)為154.45 pm, q。中c c的鍵長(zhǎng)為14514。pm,有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為 g。的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確 ,并闡述理由 (4)科學(xué)家把c6。和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如 圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。寫出基態(tài)鉀原子的價(jià)電子排布式,該物

14、質(zhì)的k原子和c6。分子的個(gè)數(shù)比為 (5)繼g。后，科學(xué)家又合成了si 60 n6。，c、si、n原子電負(fù)性由大到小的順序是, ncl3分子的vsepr莫型為。 si 6。分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則 si 6。分子中兀鍵的數(shù)目為解析：(1) e(3s) csi; nci3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4, vsepr莫型為正四面體；si的價(jià)電子數(shù)為 4,每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子相連，且最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以每個(gè)si原子周，工一“一一，工，一,1圍只有1個(gè)兀鍵，且2個(gè)si原子共用1個(gè)兀鍵，所以si6o分子中兀鍵的數(shù)目為(60x1) x - = 30。答案：(1)能量最低原理(2)sp雜化(3)否 c60為分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，無(wú)需破壞共價(jià)鍵(4)4s 1 3 ： 1(5)n c si 正四面體 30-# -解析：(2)體積是a* * 3 * *; m= vx p ; 一個(gè)面心立方晶胞含 4個(gè)原子，則 m= /xm晶胞xna,可求na；(3)cu有+ 1、+2兩種價(jià)態(tài)，題中是+ 2價(jià)的，那么+ 1價(jià)的化學(xué)式應(yīng)當(dāng)是 rcucb;(4)單獨(dú)不反應(yīng)，同時(shí)作用能反應(yīng)，所以反應(yīng)為相互促進(jìn)的化學(xué)反應(yīng)，銅離子與氨形成配離子，還原劑是銅，氧化劑是過(guò)氧化氫，據(jù)此