大學(xué)普通化學(xué)綜合練習題1

1、普通化學(xué)練習題選擇題(將唯一正確答案的序號填入括號內(nèi) , 每題 2分， 共15題， 計 30分。)1. 下面對功和熱的描述正確的是 AA 都是途徑函數(shù)，無確定的變化途徑就無確定的數(shù)值B 都 是途徑函數(shù)，對應(yīng)于某一狀態(tài)有一確定值C 都 是狀態(tài)函數(shù)，變化量與途徑無關(guān)D 都是狀態(tài)函數(shù)，始終態(tài)確定，其值也確定2. 已知在等溫等壓條件下進行的某反應(yīng) A(g)+B(g)=C(g)+D(l) 的 H 0、 S 0，則該 反應(yīng) AA 低于某溫度時正向自發(fā)B 高于某溫度時正向自發(fā)C 任意溫度時正向均自發(fā)D 任意溫度時正向均非自發(fā)3. 下列說法正確的是 DA H0 的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)。B 某反應(yīng)的 G (298K

2、)=10KJ -mol-1,表明該反應(yīng)在298K溫度下不可能自發(fā)進行。C.已知(Fe/FF (ClTCu)則反應(yīng) FeHaqj+CuG) = Cu(aq)+Fe2+(aq)向左進行。D .對于AB2型難溶電解質(zhì)來講，ksp越大，則其溶解度越大。4. 下列說法錯誤的是 DA . Ag+與Cl-混合，不一定有沉淀生成。B .反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)， H 0;達到平衡后，若升高溫度，則平 衡常數(shù) K 減小。C.電極電勢越小，則其對應(yīng)的還原態(tài)物質(zhì)的還原性越強。D .在H2S(g)的飽和溶液中，Ceq(H+)是Ceq(S2-)的2倍。5. 下列溶液的濃度均為0.01 mol -dm-3，滲透壓

3、最大的是DA . C6H12O6+ (葡萄糖)BHAcCNaClD Na2SO46. 已知 (Cu2+/Cu) (Zn2+/Zn) ，其中最強的還原劑是 DA Cu2+BCuC Zn2+D Zn7. 下列電極電勢與C(H+)無關(guān)的是AA (Fe3+/Fe2+)B ( H+/H2)C (O2/OH-)8. 在標準條件下，fHm 、Sm 、 fGm 均為零是 CAH2O(l)BH2(g)C H+(aq)DH2O2 (l)9. 某溫度時，下列反應(yīng)已達到平衡 CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g) ， H K sp(BaSO4)29. 已知下列反應(yīng)為一基元反應(yīng) 2 A(g)+B(g)=

4、2C (g) ，則反應(yīng)速率 vA : vB: vC=( C )A.2:1:2B.1:2:1C.1:1:1D.1:1:230. 在恒溫下增加反應(yīng)物濃度， 化學(xué)反應(yīng)速率加快的原因是( D )A. 化學(xué)反應(yīng)速 率常數(shù)增大；B. 反應(yīng)物的活化分子百分數(shù)減?。籆. 反應(yīng)的活化能下降；D. 反應(yīng)物的活化分子數(shù)目增加B)31. 在 H2O 分子和 CO2 分子之間都存在的分子間作用力是A. 取向力，誘導(dǎo)力B. 誘導(dǎo)力，色散力C. 取向力，色散力D. 取向力，誘導(dǎo)力，色散力32. 以公式AU = Q -pZ表示的熱力學(xué)第一定律，其適用條件是 (C )A. 封閉系統(tǒng)B. 封閉系統(tǒng)，不做非體積功C. 封閉系統(tǒng)，不

5、做非體積功的等壓過程D. 封閉系統(tǒng)，不做非體積功的等溫等壓過程33.下列物質(zhì)中熔點最高的是(C)A. AlCl 3B. SiCl4C. SiO2D. H2O34. 電鍍工藝是將欲鍍零件作為電解池的 (A )A. 陰極B. 陽極C. 任意一個電極35. 下列各組物質(zhì)中屬于同素異性體的是答( C )A. 核裂變原料 235U 和 238UB. 核聚變原料 2H 和 3HC. 金剛石、石墨和 C60D. 乙醇和二甲醚36. 在某個多電子原子中，分別可用下列各組量子數(shù)表示相關(guān)電子的運動狀態(tài)，其中能量最高的電子是(C )1A. 2, 0, 0,-21B. 2, 1, 0,-（21C. 3, 2, 0,2

6、1D. 3, 1, 0, 1237. 常用的感光材料AgBr在0.01moldm-3下列溶液中的溶解度比水中大的有答（A ）A. 氨水B. AgNO3C. NaBr38. 下列各種含氫化合物分子間不含有氫鍵的是答（A）A. CH4B. H2OC. H3BO3D. HF39. 在下列分子中，電偶極矩為零的非極性分子是答（B）A. H2OB. CCI4C. CH3OCH3D. NH340. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列化學(xué)物質(zhì)中既可作為酸又可以作為堿的是答（B）A. NH4+B. HCO3-C. H3O+D. H2CO3二、 判斷題（對者打，錯者打，填入括號內(nèi)，每題1.5分，共15分）1. 功和熱是在系

7、統(tǒng)和環(huán)境之間的兩種能量傳遞方式，在系統(tǒng)中不討論功和熱2. 兩種分子酸HX溶液和HY溶液有同樣的PH,測這兩種酸的濃度(mol.dm-3)相同。3. p 軌道電子云的角度分布圖為“ 8”形,這表明電子是沿“ 8”軌跡運動的。4. 酶是具有催化作用的蛋白質(zhì)。5. 對某一化學(xué)反應(yīng),其標準平衡常數(shù) K 和電動勢 E 的數(shù)值,都隨化學(xué)計量數(shù)的不 同選配而異。6. 催化劑能加快反應(yīng)達到平衡的速率,是由于改變了反應(yīng)的歷程,降低了活化能。 但反應(yīng)前后,催化劑的物理和化學(xué)性質(zhì)并不改變。7. 某溫度和壓力下達到平衡的氣體反應(yīng),若增大壓強,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,則 正反應(yīng)應(yīng)是體積增大的反應(yīng)。8. 若反應(yīng)N2(g)

8、+ 3H2 (g) = 2NH3(g)在某溫度時的平衡常數(shù)為 K，則反應(yīng)1/2N2 (g) + 3/2H2(g) = NH3(g) 在相同溫度時的平衡常數(shù)等于 2K 。9. PbCl2沉淀加入KI溶液后，白色的PbCl2很容易轉(zhuǎn)化成黃色的 Pbl2沉淀，是 因為Pbl2的溶度積常數(shù)比 PbCl2小。10. 反應(yīng) 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)， rHm 0，達到平衡后，升高溫度：會使K 減??； HCl 的量將減小。1. H 0的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)( X )2. 恒容只作體積功的反應(yīng)， qv= U( )3. 電極電勢越小，則其對應(yīng)的還原態(tài)物質(zhì)的還原性越強( )4. H2

9、S(g)溶液中，Ceq(H+)是 Ceq(S2-)的 2 倍()5. 若 H、 S 均為正值，當溫度升高時， G 將增大。( )6. 對于放熱的熵減小的反應(yīng)，必定是高溫自發(fā)而低溫下非自發(fā)的反應(yīng)。答()7. 對某一化學(xué)反應(yīng)， 其標準平衡常數(shù) K 和電動勢 E 的數(shù)值， 都隨化學(xué)計量數(shù)的不同選配而異。 答( )8. 金或鉑能溶于王水，王水中的硝酸是氧化劑，鹽酸是配合劑。答()9. 橡膠的Tg越低、Tf越高，則其耐寒性與耐熱性越好。答()三、 簡答題(每題 5分， 共 15分)1、簡述彈式熱量計測量反應(yīng)熱效應(yīng)的原理，并寫出計算公式。解：q二-q (H2O)+qb,要答出如下要點：(1)彈式熱量計是一

10、個近似絕熱系統(tǒng)；(2)環(huán)境所吸收的熱量分為兩個部分：吸熱介質(zhì)水；金屬容器及鋼 彈組件所吸收。2、簡述呂 .查德理平衡移動原理的內(nèi)容 , 并從熱力學(xué)角度進行分析 . 解：原理：假如改變平衡系統(tǒng)的條件之一，如濃度、壓力或溫度，平衡 就向能減弱這個改變的方向移動。rGm =RTlnQ/K ， Q K , rGm K ， rGm 0，反應(yīng)逆向自發(fā)進行。 在定溫下， K 是常數(shù)，而 Q 則可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)物或產(chǎn)物的量(或濃度 或分壓)加以改變，若希望反應(yīng)正向進行，就通過移去產(chǎn)物或增加反應(yīng) 物使 Q K , rGm 0,， 從而達到預(yù)期的目的。 對于溫度的影響，測可以用范特霍夫等壓方程式來分析。Ln (K

11、i / K2 ) = - rHm /R (1/T2 -1/Tl) = rHm /R (T2-Tl)/(TlT2)3、多電子原子核外電子分布遵守的原則是什么 ? 解：泡利不相容原理：指的是一個原子中不可能有四個量子數(shù)完全相 同的兩個電子。由這一原理可以確定各電子層可容納的最多電子數(shù)2n2。最低能量原理：表明核外電子分布將盡可能優(yōu)先占據(jù)能級較低的軌道； 洪德規(guī)則：說明牌主量子數(shù)和角量子數(shù)都相同的等價軌道中的電子， 總是盡先占據(jù)磁量子數(shù)不同的軌道，而且自旋量子數(shù)相同，即自旋平洪德規(guī)則的補充規(guī)則：等價軌道在全充滿狀態(tài)或半充滿狀態(tài)或全空狀 態(tài)時比較穩(wěn)定。四、 計算題(共 30 分)1、(本題 8 分)

12、已知SnO2 (s) +c(s) =Sn (s) +co2 (g)fHm (298.15K)-58100-394(kJ -mol-1)Sm (298.15K)52.3(J K-1 mol-1)5.74051.55213.64試求 900K 時反應(yīng)的 rGm(近似值)及pco2=80KPa時的rGm。解：rHm = Eu fHm = 187 kJ mol-1rSm = E b fSm = 207.15J mol-1rSm (T)幻rSm (298.15K)rHm (T)芻 rHm (298.15K)rGm = rHm - T rSm = 187 -900 207 XO-3 = 0.565K J

13、-mol-1rGm = rGm + RTln n(pp )uB= 565 + 8.314 90ln (80/100) = - 1104.69J mol-1p = 100KPa, R=8.314 J.mol-1.K -12. (本題 10 分)298.15K 時，反應(yīng) Ag + + Fe2+= Ag + Fe3+,已知 (Ag+/Ag) =0.80V, (Fe3+/Fe2+)=0.77V。試計算：( 1 )該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 。( 2)用該反應(yīng)設(shè)計一個標準態(tài)下的原電池，以原電池符號表示。(3)當c(Fe2+)= c(Fe3+)=1.0 mol dm-3時，若要使反應(yīng)逆向進行，Ag+的濃度應(yīng)控

14、制為多少 mol dm-3?解：E = (Ag+/Ag ) - (Fe3+/Fe2+) = 0.03 VIg K = n E /(0.05917V) = 0.507, K = 3.21()Pt Fe2 ,Fe3 Ag Ag()E = H Ag +/Ag ) - 0 (Fe3+/Fe2+) 0 時，反應(yīng)逆向進行，0( Ag +/Ag) =0( Ag+/Ag ) + 0.5917lg Ag + 0 (Fe3+/Fe2+)0.05917lg Ag + (0.77-0.80)=-0.03lg Ag +(-0.03/0.591)=-0.0507Ag+ 0.311mol .dm-33. (12分)試利用標

15、準熱力學(xué)函數(shù)數(shù)據(jù)，通過計算回答汽車尾氣凈化反應(yīng)1NO(g) + CO(g) = -N2(g) + CO2(g)2(1) 在25C的標準條件下能否自發(fā)進行？并(用一句話)說明人們?yōu)榇朔磻?yīng)尋求高 效催化劑有無現(xiàn)實意義。(2) 估算在600C時該反應(yīng)的標準平衡常數(shù) K標準熱力學(xué)函數(shù)NO(g)CO(g)N2(g)C02(g) fHm (298.15K)/kJmol-190.25110.520393.50 fGm (298.15K)/kJmol-186.57137.150394.36-1-1Sm (298.15K)/J.K 1.mol1210.65197.56191.50213.64解：rGm = Eu

16、 fGm = - 343.78 K J.mol-1 0,反應(yīng)可自發(fā)進行，催化劑能加快反應(yīng)速度，對汽車尾氣低溫處理具有重要意義rHm=E BfHm=-373.23 kJ -molrSm=EBfSm=-98.82J -mol-1rSm(T)注rSm.(298.15K)rHm(T)注rHm (298.15K)rGm=rHm-TrSm = -286.69lnK =- rGm /RT= 39.53K = 1.4710174、某溫度時1.10 mol SQ和0.90 mol O2在密閉容器中反應(yīng)生成 SO3氣體，達到平衡 后，測得混合物中剩余的氧氣 0.53 mol，混合氣體的總壓力為100 kPa。試求

17、該溫度 時反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)的標準平衡常數(shù) K。解：起始物質(zhì)的量 (mol) 反應(yīng)中物質(zhì)的量的變化 (mol)平衡時 :2SO2(g)+O2(g) =1.100.900.740.370.260.532SO3(g)0.37 區(qū)0.74平衡時: 總物質(zhì)的量 (mol)=0.26+0.53+0.74=1.53平衡時的分壓：pi = p X XipSO2=1OO X 0.26/1.53=16.99KPa pO2=100X0.53/1.53=34.64 KPa pSO3=100X0.74/1.53=48.37 KPaK = n(Pb/P )=(0.1699 p )-2

18、X(0.3464 p )-1X(0.4837 p )2 =0.412X2.887X0.6955 p =0.827 p =82.7KPa5、Fe3+,Mg2+的濃度都為0.1 mol -dm-3,可利用難溶氫氧化物，將它們分離試問,溶液的 PH值應(yīng)控制在什么范圍？誰先沉淀？(提示:當溶液中離子濃度小于10-5 mol -dm-3時可 視為沉淀完全 )已知: Ksp (Fe(OH) 3)=1.1 10-36,Ksp(Mg(OH) 2)= 5.3 10-12解：Fe3*開始沉淀的PH計算：當Fe3* =0.1時開始沉淀，可由OH-3 = Ksp/ Fe3+=1.1X10-36/0.1=1.1X10-

19、35OH -=2.2 X10-12 時，再由 pOH = -lgOH -=11.65, PH=14-pOH=2.34當 Fe3* 為10 -5時為完全沉淀 , 可由 OH-3 = Ksp/ Fe3* =1.1X10-36/10-5=1.1X10-31OH -=4.79 X10-11 時，再由 pOH = -lgOH -=10.31, PH=14-pOH=3.68Mg2+開始沉淀的PH計算：當Mg2+ =0.1時開始沉淀，可由OH-2 = Ksp/ Mg2+=5.3X1O-12/O.1=5.3 X10-11OH-=7.28 X10-6時,再由 pOH = -lgOH -=5.13, PH=14-pOH=8.86當 Mg2+為 10 -5 時為完全沉淀,可由OH-2 = Ksp/ Fe3+ =5.3 X10-12/10-5=5.3X10-7OH-=7.28 X10-4 時,再由 pOH = -lgOH -=3.14, PH=14-pOH=