實(shí)驗(yàn)1食醋中總酸量的測定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.學(xué)習(xí)移液管和容量瓶的正確

1、實(shí)驗(yàn)1食醋中總酸量的測定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.學(xué)習(xí)移液管和容量瓶的正確實(shí)驗(yàn)1食醋中總酸量的測定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?（學(xué)習(xí)移液管和容量瓶的正確使用方法。2（練習(xí)酸堿滴定的基本操作，了解其應(yīng)用。3（熟悉液體試樣中濃度含量的測定方法。二、移液管的使用移液管有各種形狀，最普通的是中部吹成圓柱形，圓柱形以上及以下為較細(xì)的管頸，下部的管頸拉尖，上部的管頸刻有一環(huán)狀刻度。移液管為精密轉(zhuǎn)移一定體積溶液時用的1. 使用時，應(yīng)先將移液管洗凈，自然瀝干，并用待量取的溶液少許蕩洗3次2. 然后以右手拇指及中指捏住管頸標(biāo)線以上的地方，將移液管插入供試品溶液液面 下約1cm不應(yīng)伸入太多，以免管尖外壁粘有溶液過多，也不應(yīng)伸入太少，以免

2、液 面下降后而吸空。這時，左手拿橡皮吸球（一般用60ml洗耳球）輕輕將溶液吸上，眼睛注意正在上升的液面位置，移液管應(yīng)隨容器內(nèi)液面下降而下降，當(dāng)液 面上升到刻度標(biāo)線以上約1cm時，迅速用右手食指堵住管口，取出移液管，用濾紙 條拭干移液管下端外壁，并使與地面垂直，稍微松開右手食指，使液面緩緩下降， 此時視線應(yīng)平視標(biāo)線，直到彎月面與標(biāo)線相切，立即按緊食指，使液體不再流出， 并使出口尖端接觸容器外壁，以除去尖端外殘留溶液。3. 再將移液管移入準(zhǔn)備接受溶液的容器中，使其出口尖端接觸器壁，使容器微 傾斜，而使移液管直立，然后放松右手食指，使溶液自由地順壁流下，待溶液停止 流出后，一般等待 15 秒鐘拿出。

3、4. 注意此時移液管尖端仍殘留有一滴液體，不可吹出?！揪毩?xí)用移液管移取2mL 5mL 10mL 25mL的水于小燒杯中?！慷ü艿氖褂?三、容量瓶和滴（1） 容量瓶 容量瓶主要是用來精確地配制一定體積和濃度的溶液的量器，一般有50，100，3250，500, 1000cm等規(guī)格。當(dāng)用濃溶液（尤其是濃硫酸）配制稀溶液時，應(yīng)先 在燒杯中加入少量去離子水，將一定體積的濃溶液沿玻璃棒分?jǐn)?shù)次慢慢地注入水 中，每次加入濃溶液后，應(yīng)攪拌使之均勻。如果是用固體溶質(zhì)配制溶液，則應(yīng)先將 固體溶質(zhì)放入燒杯中，用少量去離子水溶解，然后將杯中的溶液沿玻璃棒小心地注 入容量瓶中 （參見圖 2-24） ，再從洗瓶中擠出少量水

4、淋洗燒杯及玻璃棒 2,3 次，并 將每次淋洗的水都注入容量瓶中，最后，加水到標(biāo)線處。但需注意，當(dāng)液面將接近 標(biāo)線時，應(yīng)使用滴管小心地逐滴將水加到標(biāo)線處，觀察時視線、液面彎月面與標(biāo)線 應(yīng)在同一水平面上。塞緊瓶塞，用手指壓緊瓶塞 （以免脫落） ，將容量瓶倒轉(zhuǎn)數(shù)次， 并在倒轉(zhuǎn)時加以搖蕩，以保證瓶內(nèi)溶液濃度上下各部分均勻。瓶塞是磨口的，不能 張冠李戴，一般可用橡皮圈將瓶塞系在瓶頸上?！綡l 1-2J 啊堺曲卅m 2-B 冼-3【練習(xí)用容量瓶配置250mL 0.2mol?dmNaOH溶液?！烤唧w操作如下：1.用稱量紙稱取0.20g固體NaOH2將0.2g NaOH轉(zhuǎn)移到100 mL小燒杯內(nèi)，加少量蒸餾水

5、，攪拌溶解。3.將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中，再從洗瓶中擠出少量水淋洗燒杯及玻璃棒2,3次，并將每次淋洗的水都注入容量瓶中。4.加水到標(biāo)線處，當(dāng)液面將接近標(biāo)線時，使用滴管小心地逐滴將水加到標(biāo)線 處，觀察時視線、液面彎月面與標(biāo)線應(yīng)在同一水平面上。塞緊瓶塞，用手指壓緊瓶塞，將容量瓶倒轉(zhuǎn)數(shù)次，搖蕩。（2）滴定管滴定管主要是滴定時用來精確量度液體的量器，刻度由上而下數(shù)值增大，與量33筒刻度相反。常用滴定管的測量容量為50cm每一小刻度相當(dāng)于0.1cm，而讀數(shù)3可估計到0.01cm。滴定管分為兩種一一酸式滴定管和堿式滴定管，其下端的 閥門不同：酸式滴定管的閥門為一玻璃活塞（參見圖2-25a）

6、，堿式滴定管的閥門是 裝在乳膠管中的玻璃小球（參見圖2-25b）。操作酸式滴定管時，旋轉(zhuǎn)玻璃活塞（切 勿將活塞橫向移動，導(dǎo)致活塞松開或脫出，使液體從活塞筒漏失），可使液體沿活塞當(dāng)中的小孔流出；操作堿式滴定管時，用大拇指與食指稍微捏擠玻璃小球旁側(cè)的乳 膠管，使之形成一隙縫（參見圖2-25C），液體即可從隙縫流出。若要量度 KMnO I、AgNO42等溶液，可使用酸式滴定管；若要量度對玻璃有侵蝕作用的液體（如堿液），只能使用堿式滴定管。滴定管在裝入滴定溶液前，除了需用蒸餾水水洗滌潔凈外，還需用少量滴定溶3液（每次約10cm）洗滌2,3次，以免滴定溶液被管內(nèi)殘留的水所稀釋。洗滌滴 定管時，應(yīng)將滴定管

7、平持（上端略向上傾斜）并不斷轉(zhuǎn)動，使洗滌的水或溶液與內(nèi)壁 的每一部分充分接觸，然后用右手將滴定管持直，左手開放閥門，使洗滌的水或溶 液通過閥門下面的一段玻璃管流出（起洗滌作用）。滴定管裝好溶液后必須把滴定管閥門下端的氣泡逐出，以免造成誤差。逐去氣 泡的方法如下：迅速打開滴定管閥門，利用溶液的急流把氣泡逐去。對于堿式滴定 管，也可把乳膠管稍折向上，然后稍微捏擠玻璃小球旁側(cè)的乳膠管，氣泡即被管中的溶液壓出，如圖2-26所示013-21劇嵐韻詩収滴定管應(yīng)保持垂直。滴定前后均需記錄讀數(shù)，終讀數(shù)與初讀數(shù)之差就是溶液的用量。初讀數(shù)應(yīng)調(diào)節(jié)在刻度剛為“ 0.00”或略低于“ 0.00 ”。讀數(shù)時最好在滴定管的

8、后面襯一張白紙片，視線必須與液面在同一水平面上，觀察溶液彎月面底部所在的位置，仔細(xì)讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字。視線不平或者沒有估計到小數(shù)點(diǎn)后第二位數(shù)字，都會影響測定的精密度。例如，圖2-27所示的讀數(shù)應(yīng)記作24.43，而不能誤讀為24.34或 24.53 ，也不能簡化為 24.4 。滴定開始前，先把懸掛在滴定管尖端外的液滴除去。滴定時用左手控制閥門， 右手持錐形瓶 （ 瓶口應(yīng)接近滴定管尖端，不要過高或過低 ） ，并不斷轉(zhuǎn)動手腕，以搖 動錐形瓶，使溶液均勻混合。快到滴定終點(diǎn)時 （這時每滴入一滴溶液，指示劑轉(zhuǎn)變的顏色復(fù)原較慢 ） ，滴定速 度要控制得很慢，最后要一滴一滴地滴入，防止過量，并且要用洗瓶擠少

9、量水淋洗 錐形瓶壁，以免有殘留的液滴未起反應(yīng)。為了便于判斷終點(diǎn)時指示劑顏色的變化，可把錐形瓶放在白瓷板或白紙上觀 察。最后，必須待滴定管內(nèi)液面完全穩(wěn)定后，方可讀數(shù) （ 在滴定剛完畢時，常有少 量沾在管壁上的溶液仍在繼續(xù)下流 ） 。三、醋酸測量實(shí)驗(yàn)原理醋酸為一弱酸，可用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液直接滴定，反應(yīng)如下 :HAc + NaOH NaAc + HO2化學(xué)計量點(diǎn)時反應(yīng)產(chǎn)物是NaAc pH在8.7左右，可采用酚酞作指示劑。食用醋中的主要成分是醋酸 （ 乙酸） ，同時也含有少量其他弱酸，如乳酸等，均 可被強(qiáng)堿準(zhǔn)確滴定。在本實(shí)驗(yàn)中用 NaOH滴定食用醋，測出的是總酸量，測定結(jié)-3果常用p （HAc）表示，單位為

10、g?dm計算式如下： cVMNaOHNaOHHAc,（HA,稀釋倍數(shù)VHAc四、實(shí)驗(yàn)儀器與試劑3333儀器:50cm堿式滴定管，25.00cm移液管，250cm容量瓶，250cm錐形瓶 -3試劑:0.2mol?dmNaOH容液;0.2%酚酞指示劑。五、實(shí)驗(yàn)步驟33用25.00 cm移液管吸取待測食用醋試液三份置于 250 cm錐形瓶中，加入0.2%酚酞指示劑1,2滴，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，直到加入半滴 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液使溶液呈現(xiàn)微紅色，并保持半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)。重復(fù)操作，測定另兩份試樣，記 錄滴定前后滴定管中NaOH溶液的體積。根據(jù)測定結(jié)果計算試樣中酸的總含量，以-3g?dm 表示。表,

11、 醋酸中總酸量的測定1 2 3 實(shí)驗(yàn)編號3 滴定管初讀數(shù) /cm3 滴定管終讀數(shù) /cm3 NaOH溶液耗用體積/cm3 NaOH耗用體積平均值/cm-3 總酸的含量 / g?dm實(shí)驗(yàn) 2 漳州校區(qū)湖水混凝凈化實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?( 了解和觀察混凝現(xiàn)象與效果。2(了解混凝發(fā)生的條件與范圍。二、實(shí)驗(yàn)原理 混凝處理是自來水廠或一般工業(yè)廢水處理必須進(jìn)行的重要步驟，可以除去水中的固體懸浮物或通過反應(yīng)去除重金屬離子及部分有機(jī)物。天然水或廢水通過混凝處 理后，再經(jīng)過過濾、消毒或其他深度處理，便可以達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)?；炷齽┌椿瘜W(xué)組成可分為無機(jī)混凝劑和高分子混凝劑，無機(jī)混凝劑又可分為鋁 系和鐵系。我們所熟悉的明礬就

12、是一種無機(jī)混凝劑，現(xiàn)在又發(fā)展了很多聚合產(chǎn)品， 如聚合硫酸鐵、聚合氯化鐵等。無機(jī)混凝劑主要是通過水解，在一定的溫度下和酸度下( 主要是酸度條件下 ) ，形成多羥基化合物，混凝成長鏈及網(wǎng)狀物沉淀下來。在 形成沉淀的過程中把水中的微小固體懸浮物及經(jīng)過反應(yīng)或直接能與該絮狀物結(jié)合的 其他物質(zhì)一起去除，使水質(zhì)迅速變得清澈透明。高分子混凝劑則利用高分子長鏈的 官能團(tuán)與廢水中的有毒物質(zhì)反應(yīng)，再通過自身的團(tuán)聚包裹作用，沉淀去除水中的有 毒物質(zhì)。有時可將無機(jī)與高分子混凝劑混合使用，則高分子混凝劑會在無機(jī)絮團(tuán)之 間形成一種“架橋”作用，進(jìn)一步增加混凝效果。反應(yīng)原理可通過下式來表示 :3+- n Al +3 n OH

13、 + m SS ,Al(OH). SS 3nmSS代表固體懸浮物，AI(OH)代表混凝劑。3n2- 如欲除去水中的六價鉻 (CrO), 則可以通過加入鐵系混凝劑達(dá)到目的，反應(yīng) 27 2+3+3+2- 式如下: CrO+ 6 Fe +14 H ,6 Fe + 2Cr + 7 HO 2723+3+- m Fe + n Cr +3(m + n) OH = Fe(OH)Cr(OH) ? 3m3n三、實(shí)驗(yàn)儀器與試劑儀器: 燒杯，移液管試劑:10 g/L AI(SO) 溶液， 20g/L FeCI 溶液，校區(qū)湖水。 2433四、實(shí)驗(yàn)步驟1. 用 FeCI 處理水中的懸浮物 3取1000mL燒杯6個，向燒杯各加入600mL校區(qū)湖水，向1-6號燒杯中分 別加入0、1、2、4、6、和8mL AI(SO)溶液，將上述六個1000 mL燒杯中置243于攪拌機(jī)下。開動攪拌機(jī)，并調(diào)整攪拌機(jī)轉(zhuǎn)速，至 250 轉(zhuǎn), 分，待轉(zhuǎn)速穩(wěn)定后 開始計時 :250 轉(zhuǎn), 分， 1 分鐘 ，110 轉(zhuǎn), 分， 5 分鐘50 轉(zhuǎn),分， 15 分鐘攪拌完成達(dá)設(shè)定時間后，停機(jī)。水樣靜置沉淀5分鐘，觀察情況，填入下表。燒杯編號1 2 34 5 6投藥量mL磯花形成及沉淀過程描述演示實(shí)驗(yàn)純水的制備(1)按圖7-1初步搭好蒸餾裝置。搭裝置時一般遵循先下后上、先左后右的原 則。首先根據(jù)煤氣燈的高度確定鐵圈的位置；