浙江省杭州市2011年高三第一次高考科目教學質(zhì)量檢測化學試題

1、浙江省杭州市2011年高三第一次高考科目教學質(zhì)量檢測化學試題考生須知：1本卷滿分100分，考試時間100分鐘。2答題前，在答題卷密封區(qū)內(nèi)填寫學校、班級和姓名。3所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。4考試結(jié)束，只需上交答題卷。相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 o 16 n 14 s 32 al 27 ba 137一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共16分）1化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法中不正確的是（ ）a新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產(chǎn)生b2010年12月l0日剛剛結(jié)束的聯(lián)合國坎昆氣候變化大會，其主要議題是節(jié)能減排的低碳經(jīng)濟。低碳經(jīng)濟就是以低能

2、耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟發(fā)展模式c華裔科學家高琨在光纖傳輸信息領域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅d超級病菌ndml幾乎對所有抗生素都具有抗藥性，死亡率很高。為防止超級病菌的感染，要加強環(huán)境、個人的衛(wèi)生和消毒，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、雙氧水、酒精等適宜的物質(zhì)2下列敘述正確的是（ ）a分子晶體中一定存在分子間作用力b陽離子都只有氧化性c與強酸、強堿都反應的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物d金屬與鹽溶液的反應都是置換反應3j、m、r、t是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相對位置如右表。已知：j元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，m是地殼中

3、含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是（ ）aj和氫組成的化合物分子有多種b工業(yè)上不用電解m和t組成的化合物來制備mcr、t兩元素的氣態(tài)氫化物中，r的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定dj、m、r、t元素最高價氧化物對應的水化物中酸陛最強的是hto44下列說法正確的是（ ）a分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篺e（oh）3懸濁液fe（oh）3膠體0、s0）來消除co污染c除去cu粉中混有的cuo，可將混合物加入稀硝酸中，充分反應后過濾、洗滌d若弱酸ha的酸性強于弱酸hb，則相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液的堿性：naanab5下列有關實驗的描述或操作錯誤的是（ ）a牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸鈣、磷酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅

4、等，它們主要起抑制牙膏中微生物生長的作用。b紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作為固定相。c欲檢驗火柴頭燃燒后的氣體中是否含有s02，可將燃燒后氣體通人kmno4酸性溶液，觀察kmno4溶液顏色是否變淺或褪色d減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀。6下列離子反應中，表達正確的是（ ）a向烈cl3溶液中加入過量氨水：al3+4nh3h2o=alo2-+4nh4+2h2ob用銅作電極電解硫酸溶液：2h2o 2h2+o2c等體積等物質(zhì)的量濃度的nahco3溶液與ba（oh）2溶液混合時發(fā)生反應：hco3-+ba2+oh- baco3+h2od硫酸亞鐵

5、溶液與稀硫酸、雙氧水混合：fe2+2h2o2+4h+ fe3+4h2o7下列實驗設計能完成或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的是（ ）a證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀一淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化b鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加kscn溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物c測氯水的ph，可用玻璃棒蘸取氯水點在ph試紙上，待其變色后和標準比色卡比較d用新制氫氧化銅鑒別乙醇和丙三醇8由下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是（ ）實驗事實結(jié)論acl2的水溶液可以導電cl2是弱電解質(zhì)b將so2通入ba(no3)2溶液，有白色沉淀生成baso3難溶于硝酸cc6h5ona溶液中通co2氣體出現(xiàn)渾濁

6、酸性：c6h5oh n二、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共24分）9下列有關阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的是（ ）a01mol na2co3溶于水所得溶液中所含陰離子數(shù)小于016021023個b標準狀況下，056021023個ch4分子所占體積約是112lc標準狀況下，336 l c4h10中含有的cc鍵數(shù)為06nad1mol ch3cooh中含有6021023個ch3coo-10以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質(zhì)fe、zn、ag的粗銅進行電解精煉。下列敘述正確的是（ ）粗銅與直流電源負極相連陰極發(fā)生的反應為cu2+2e-=cu電路中每通過30l1023個電子，得到的精銅質(zhì)量為16

7、g雜質(zhì)ag以ag2so4的形式沉人電解槽形成“陽極泥”a b c d11下列涉及有機物的性質(zhì)的說法錯誤的是（ ）a乙烯和聚氯乙烯都能發(fā)生加成反應b將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸人無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色c黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了dhno3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機物發(fā)生重要反應，常用濃硫酸作催化劑12自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成cuso4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的zns或pbs，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（cus）。下列分析一定正確的是（ ）aksp（pbs）fe3+。下列說法正確的是（ ）a電解熔融ceo2制ce，鈰在陽極獲得b鈰有四種穩(wěn)定

8、的核素ce、8ce、ce、ce，它們互為同位素c用ce（so4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：ce4+2fe2+=ce3+2fe3+d鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：ce+4hi=cei4+2h214“魔棒”常被用于晚會現(xiàn)場氣氛的渲染?！澳О簟卑l(fā)光原理是利用h2o2氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯（cppo）結(jié)構(gòu)簡式如右圖。下列說法正確的是（ ）acppo難溶于水 bcppo屬于芳香烴也屬于高分子化合物c1mol cppo與naoh稀溶液反應（不考慮苯環(huán)上氯原子水解），最多消耗4mol naohd1mol cppo與氫氣完全反應，需要10 mol

9、h215一定溫度下，l molxx和n mol y在體積為2l的密閉容器中發(fā)生如下反應：x（g）+y（g）2z（g）+m（s），5min后達到平衡，此時生成2a mol z。下列說法正確的是（ ）a用x表示此反應的反應速率是（01一02a）mol（lmin）-1b當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)c向平衡后的體系中加入l mol m，平衡向逆反應方向移動d向上述平衡體系中再充入l mol x，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動16豎爐冶鐵工藝流程如右圖。使天然氣產(chǎn)生部分氧化，并在特殊的燃燒器中使氧氣和天然氣燃燒：ch4（g）+2o2（g） co2（g）+2h2o（g）；

10、h1=-802kj/mol，催化反應室發(fā)生的反應為：ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）；h2=+216kjmol；ch4（g）+co2（g）2co(g)+2h2(g)；h3=+260kjmol，（不考慮其他平衡的存在），下列說法正確的是（ ）a設置燃燒室的目的是產(chǎn)生co2和水蒸氣作原料氣與甲烷反應b催化室需維持在550750，目的僅是提高ch4轉(zhuǎn)化的速率c加入鐵礦石時，將鐵礦石粉碎，目的是加快反應速率提高原料利用率d增大催化反應室的壓強，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)減小三、（本題包括3小題，共20分）17（7分）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：元素代號wrxyzqm原

11、子半徑/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1100.160主要化合價+1+1-2-3,+5+2,+4-3,+5+2試回答下列問題：（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是 。m在z的最高價氧化物中燃燒的化學方程式為 。（2）x可與r按1：l的原子個數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學鍵有 ；x可與w組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為 。（3）m的最高價氧化物的水化物難溶于水，已知298k時，該物質(zhì)的的ksp=5610-12，若此時測得溶液ph=1300，則此溫度下殘留在溶液中的m離子物質(zhì)的量濃度為 moll-1。（4）化學反應3w2（g）+y2（g）2yw3

12、（g）；h8的原因用離子方程式表示 。（4）現(xiàn)欲粗略澳9定一未知濃度的ch3cooh溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（試紙）是 。a電解，naoh溶液 b蒸餾，na2co3溶液c酯化反應，石蕊試液 d中和滴定，ph試紙19.（7分）（1）膦（ph3）是一種無色有劇毒的氣體，其還原能力比氨（nh3）強，是一種強還原劑。某反應體系中存在下列物質(zhì)：cu、h2so4、cuso4、ph3、h3po4、h2o?；卮鹣铝袉栴}：上述反應體系中化學反應方程式為 ；膦（ph3）能和水發(fā)生微弱的化學反應，其水溶液呈弱堿性，該反應可用離子方程式表示為 。 （2）生活污水中含大量細小的懸浮物，可加重入某些物質(zhì)使之聚

13、集成較大的顆粒而沉淀。請你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質(zhì)，其化學式為 。 （3）用ch4催化還原nox可以消除氮氧化物的污染。例如ch4（g）+4no2（g） 4no（g）+co2 （g）+2h2o(g) h1=-574kjmol-1ch4（g）+4no（g） 2n2（g）+co2（g）+2h2o（g） h2若1mol ch4還原no2至n2，整個過程中放出的熱量為867kj，則h2= 。四、（本題包括2小題，共14分）20（8分）有一固體混合物x，可能含有氯化鈉、碳酸鉀、亞硝酸鈉、硫酸鋁、堿式碳酸鎂、碳酸氫鈉等物質(zhì)。為探究x的成分，設計方案并進行了如下實驗：i將x粉末充分加熱，有

14、氣體產(chǎn)生。取一定量x粉末，加入足量的蒸餾水，粉末全部溶解，得到無色溶液。用鉑絲蘸取少量中所得溶液，在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰；透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。，取中無色溶液，滴人kmno4酸性溶液，紫紅色不褪去。v取中溶液，用惰性電極電解，開始時陽極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{色。電解過程中測得溶液ph變化如右圖所示。 （1）根據(jù)實驗可判斷，一定不存在的物質(zhì)是 。 （2）x的成分是 （填化學式）。 （3）實驗v中，0t時間內(nèi)，兩個電極上的電極反應式為：陽極 ；陰極 。 （4）0t1時間內(nèi)，溶液ph升高比較緩慢的原因是：_ （用離子方程式表示）。21（6分）氯化芐（c6h5ch2cl）

15、是一種重要的有機化工原料，廣泛應用于醫(yī)藥、染料、助香料等有機化工產(chǎn)品的制備。氯化芐為無色液體，具有強烈的催淚作用，沸點為179.4，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多數(shù)有機溶劑。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應合成氯化芐。為探索不同光強條件對合成產(chǎn)率的影響，需要對不同光強條件下的粗產(chǎn)品進行純度檢測。每一組檢測按照如下步驟進行：稱取0255g樣品。將樣品與25 ml 4 moll-lnaoh水溶液在100 ml圓底燒瓶中混合，水浴加熱l小時后停止加熱（在如圖所示裝置中進行反應，發(fā)生的反應為：c6h5ch2cl+naohc6h5ch2oh+ nacl）。在燒瓶中加入50 ml 200/0 h

16、n03，混合均勻。將燒瓶中溶液全部轉(zhuǎn)移到100 ml容量瓶中，加水定容。從容量瓶中取出25.00 ml溶液于錐形瓶中，加入6.25 ml 0.100 moll-1agno3溶液，振蕩混合均勻。在錐形瓶中滴人幾滴nh4fe（so4）2溶液作為指示劑，用0.0250 moll-1 nhscn溶液滴定剩余的agno3。重復、步驟三次，消耗0.0250 moll1nh4scn溶液的平均值為6.75ml。 （已知：nh4cn+ agno3= agscn+nh4no3）根據(jù)以上實驗信息回答下列相關問題： （1）上圖中燒瓶上的冷凝管所起的作用是 。 （2）步驟所加硝酸的目的是 。 （3）在步驟操作中，可用

17、（填儀器名稱）取625 ml 01000 moll-l的agno3溶液。 （4）在步驟操作中，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是 。五、（本題包括3小題，共20分）22（6分）有下列八種不飽和烴： （1）已知，若要合成，則下列所選原料正確的是_ 。 d和h e和h e和f b和h c和h d和g （2）a和br2的ccl4溶液發(fā)生反應時，可生成多種產(chǎn)物，寫出這些產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 ， ， ， 。23（6分）油脂是重要的營養(yǎng)物質(zhì)。某天然油脂a可發(fā)生下列反應：已知：a的分子式為c57h106o6。1mol該天然油脂a經(jīng)反應可得到1mol d、1mol不飽和脂肪酸b和2mol直鏈飽和脂肪酸c。經(jīng)測定b的相對分子質(zhì)

18、量為280，原子個數(shù)比為c:h:o= 9:16:1。 （1）寫出b的分子式： 。 （2）寫出反應的反應類型： ；c的名稱（或俗稱）是 。 （3）近日，電視媒體關于“氫化油危害堪比殺蟲劑”的報道引發(fā)軒然大波，反應為天然油脂的氫化過程。下列有關說法不正確的是 。a氫化油又稱人造奶油，通常又叫硬比油。b植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝人過多的氫化油，容易堵塞血管而導致心腦血管疾病。c氫化油的制備原理是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通人氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂。d油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應。 （4）d和足量金屬鈉反應的化學方程式 。24（8分）乙基香草醛（）是食品添加劑的增香原料，其